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哈密市第四中学
2024-2025学年第二学期初三三模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 N-14
一、单选题（共20分）
1. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是
A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物
2. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是
A. N2 B. PM2.5 C. He D. H2O
3. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”科学家是
A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
4. 某学习小组对粗盐进行提纯，下列是他们的部分操作，其中错误的是
A. 取用粗盐 B. 溶解
C. 过滤 D. 移走蒸发皿
5. 化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是
A. 缺铁会使青少年患佝偻病
B. 用塑料替代金属材料可保护金属资源
C. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥
D. 可用灼烧、闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维
6. 我国“北斗”导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢元素在周期表中的信息如图。下列有关氢元素的说法正确的是
A. 可以表示“1个氢元素” B. 氢原子核外电子数为1
C. 1个氢原子质量为 D. 氢、氧元素组成的化合物一定是水
7. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
B 检验NaCl溶液中是否混有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加等质量水溶解，测温度
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应
D. 酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
9. 化学实践小组的同学们看到“古人硝石制冰”的说法，他们查阅资料后知道硝石中的硝酸钾溶于水会吸收热量，可用于制造低温环境。为探究硝酸钾溶于水后温度的变化，他们设计了如图实验。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是
A. ②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度
B. ②中一定是硝酸钾的饱和溶液
C. ③中一定会有硝酸钾固体析出
D. ③中溶液的温度比②中的高
10. 化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是
A. 实验前，一定要先检查装置气密性
B. 曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热
C. 曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化
D. 时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作
二、填空题（共25分）
11. 周末，成成同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉，其中富含蛋白质的是______。
（2）做主食。做馒头时用自来水和面。自来水在物质的分类中属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）做菜。用铁锅炒菜，利用了铁的______性；打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是______。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是______。
（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。
①能闻到乙醇的气味是因为______（从微观角度解释）。
②中氢原子与氧原子的个数比为______（最简整数比）。
（6）畅想。成成下个周末想为家人包饺子。用漏勺捞饺子，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。
12. 北京时间2025年3月21日，神舟十九号乘组航天员出舱活动取得圆满成功。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作为推进剂。在中，氮、氧元素的质量比______（最简比）。燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。
（2）航天服中废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收再生过程。航天员呼出的与在催化剂条件下反应，该反应生成水和甲烷的分子个数比为______。
（4）如图，生成的水分解制氧气与实验室电解水的反应原理类似，请写出实验室电解水的化学方程式：______；该实验可以得出水是由氢元素、氧元素组成的理论依据是______。
13. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉一种流程如下：
（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
14. 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
（1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为______；用D收集气体的最佳时机是______，实验结束时先撤导管在熄灭酒精灯的原因是______。
（2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明______。
（3）若用装置BC制取气体时，验满的方法是______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为______。
15. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃癌等不适症状。
（1）【抗酸药的初筛】
能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 ______ 盐
______（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO 、 、
初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。
③常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。
【提出猜想】
（2）有同学提出，也能做抗酸药，同学们围绕此问题展开探究猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是______。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
室温下，先向500mL烧杯中加入100mL pH=15的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g 固体，并持续搅拌。并用pH传感器记录溶液pH随时同的变化曲线。
将上述实验中换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：
①反应时造成胃液pH远大于5；
②______。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是______。
（7）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。
资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由______。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
16. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？哈密市第四中学
2024-2025学年第二学期初三三模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 N-14
一、单选题（共20分）
1. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是
A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是
A. N2 B. PM2.5 C. He D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。氮气是空气的主要成分之一，不污染空气，故A错误；
B、可吸入颗粒物，通常是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，又称PM2.5。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。PM2.5属于空气污染物，故B正确；
C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不污染空气，故C错误；
D、水是空气的成分之一，不污染空气，故D错误。
故选B。
3. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误；
B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题考查了科学家的贡献。
4. 某学习小组对粗盐进行提纯，下列是他们的部分操作，其中错误的是
A. 取用粗盐 B. 溶解
C. 过滤 D. 移走蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
D、不能用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，符合题意。
故选D。
5. 化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是
A. 缺铁会使青少年患佝偻病
B. 用塑料替代金属材料可保护金属资源
C. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥
D. 可用灼烧、闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，而缺铁会患缺铁性贫血，故选项说法不正确；
B、用塑料替代金属材料，可以保护金属资源，故选项说法正确；
C、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项说法正确；
D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项说法正确。
故选A。
6. 我国“北斗”导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢元素在周期表中的信息如图。下列有关氢元素的说法正确的是
A. 可以表示“1个氢元素” B. 氢原子核外电子数为1
C. 1个氢原子质量为 D. 氢、氧元素组成的化合物一定是水
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，可以表示“氢元素”，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故氢原子核外电子数为1，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故氢的相对原子质量为，说法错误，不符合题意；
D、由氢、氧元素组成的化合物不一定是水，还可以是过氧化氢，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
B 检验NaCl溶液中是否混有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加等质量水溶解，测温度
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、K2 SO4 与Ba(NO3 )2 反应会生成BaSO4 沉淀和KNO3 ，虽然除去了K2 SO4 杂质，但引入了新杂质KNO3 ，不符合除杂原则，该选项错误；
B、NaCl和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，即、，所以无法通过滴加硝酸银溶液检验NaCl溶液中是否混有盐酸，该选项错误；
C、NaOH固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；NaCl固体溶于水温度基本不变。通过分别加等质量水溶解测温度的方法，可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，该选项正确；
D、从KCl和MnO2 的混合物中回收MnO2 ，加水充分溶解后，KCl溶解，MnO2 不溶，过滤后得到MnO2 固体和KCl溶液，后续应洗涤、干燥MnO2 固体，而蒸发得到的是KCl，不是MnO2，该选项错误。
故选C。
8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应
D. 酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，故A错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化钙和盐酸反应生成盐氯化钙和水，其不属于中和反应，故C错误；
D、pH<5.6的雨水属于酸雨，故D错误。
故选B。
9. 化学实践小组的同学们看到“古人硝石制冰”的说法，他们查阅资料后知道硝石中的硝酸钾溶于水会吸收热量，可用于制造低温环境。为探究硝酸钾溶于水后温度的变化，他们设计了如图实验。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是
A. ②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度
B. ②中一定是硝酸钾的饱和溶液
C. ③中一定会有硝酸钾固体析出
D. ③中溶液的温度比②中的高
【答案】C
【解析】
【详解】A、搅拌可以加速硝酸钾的溶解，但不能改变其溶解度。溶解度是由温度决定的，故选项说法不正确；
B、从图中可以看出，在60℃时，100g水中加入40g硝酸钾，而硝酸钾在60℃时溶解度大于40g，因此②中溶液不一定是饱和溶液，故选项说法不正确；
C、从图中可以看出，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，小于40g，因此③中一定会有硝酸钾固体析出，故选项说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，虽然硝酸钾溶于水会吸收热量，但溶液放置一段时间后析出晶体，说明②中溶液的温度比③中的高，故选项说法不正确。
故选C。
10. 化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是
A. 实验前，一定要先检查装置气密性
B. 曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热
C. 曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化
D. 时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确；
B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误；
C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确；
D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确；
故选B。
二、填空题（共25分）
11. 周末，成成同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉，其中富含蛋白质的是______。
（2）做主食。做馒头时用自来水和面。自来水在物质的分类中属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）做菜。用铁锅炒菜，利用了铁的______性；打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是______。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是______。
（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。
①能闻到乙醇的气味是因为______（从微观角度解释）。
②中氢原子与氧原子的个数比为______（最简整数比）。
（6）畅想。成成下个周末想为家人包饺子。用漏勺捞饺子，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。
【答案】（1）牛肉 （2）混合物
（3） ①. 导热 ②. 甲烷##CH4 （4）防止铁锅生锈
（5） ①. 分子在不断运动 ②.
（6）过滤
【解析】
【小问1详解】
土豆、油菜、西红柿富含维生素等营养成分，牛肉富含蛋白质。
【小问2详解】
自来水中含有多种矿物质和其他杂质，由多种物质组成，属于混合物。
【小问3详解】
用铁锅炒菜利用了铁导热性，能将热量均匀传递给食物；
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4 。
【小问4详解】
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，擦干铁锅能减少水的存在，目的是防止铁锅生锈。
【小问5详解】
①能闻到乙醇气味是因为分子在不断运动，乙醇分子扩散到空气中被人闻到；
②在C2 H5 OH中，氢原子个数为6，氧原子个数为1，所以氢原子与氧原子的个数比为。
【小问6详解】
用漏勺捞饺子，是将固态的饺子与液态的汤分离，其原理与实验操作中的过滤相似，过滤是用于分离固体和液体的操作。
12. 北京时间2025年3月21日，神舟十九号乘组航天员出舱活动取得圆满成功。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作为推进剂。在中，氮、氧元素的质量比______（最简比）。燃烧的化学方程式为：，则X的化学式为______。
（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收再生的过程。航天员呼出的与在催化剂条件下反应，该反应生成水和甲烷的分子个数比为______。
（4）如图，生成的水分解制氧气与实验室电解水的反应原理类似，请写出实验室电解水的化学方程式：______；该实验可以得出水是由氢元素、氧元素组成的理论依据是______。
【答案】（1） ①. ②. N2
（2）吸附 （3）
（4） ①. ②. 质量守恒定律##化学反应前后元素的种类不变
【解析】
【小问1详解】
在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性。航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的吸附性，它能吸附废气中的有害气体和杂质等。
【小问3详解】
CO2与H2在催化剂条件下反应生成水（H2O）和甲烷（CH4），化学方程式为，可知该反应生成水和甲烷的分子个数比为。
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。在电解水实验中，水分解生成了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。
13. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：
（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。
【答案】（1）+2 （2） ①. 将菱铁矿粉碎 ②. 硫酸##H2SO4
（3） ①. 复分解反应 ②.
（4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁
【解析】
小问1详解】
“亚铁”的化合价为+2价。
【小问2详解】
增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；
碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。
【小问3详解】
硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
14. 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
（1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为______；用D收集气体的最佳时机是______，实验结束时先撤导管在熄灭酒精灯的原因是______。
（2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明______。
（3）若用装置BC制取气体时，验满的方法是______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 导管口有连续均匀的气泡向外冒出 ④. 防止水倒吸进试管引起试管炸裂 （2）燃烧需要氧气
（3） ①. 将燃着的木条靠近管口c，若木条熄灭，说明CO2已收集满 ②.
【解析】
【小问1详解】
装置A是固体加热型发生装置，缺少的仪器是酒精灯；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用排水法（装置D）收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，此时排出的是纯净的氧气，所以收集氧气的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡向外冒出；
实验结束时先撤导管在熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂。
【小问2详解】
热水中的白磷是可燃物且温度没有达到着火点，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。
小问3详解】
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通常用燃着的木条验满二氧化碳。二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，使用C装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（b端）通入，将空气从短管（c端）排出，所以用装置BC制取二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条靠近管口c，若木条熄灭，说明CO2已收集满。
澄清石灰水是氢氧化钙溶液， 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
15. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃癌等不适症状。
（1）【抗酸药的初筛】
能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 ______ 盐
______（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO 、 、
初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。
③常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。
提出猜想】
（2）有同学提出，也能做抗酸药，同学们围绕此问题展开探究猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是______。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
室温下，先向500mL烧杯中加入100mL pH=15的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g 固体，并持续搅拌。并用pH传感器记录溶液pH随时同的变化曲线。
将上述实验中换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：
①反应时造成胃液pH远大于5；
②______。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是______。
（7）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。
资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由______。
【答案】（1） ①. 碱 ②. Fe、Cu（合理即可） ③. 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，放出大量的热
（2）Na2CO3能与盐酸反应，消耗胃酸
（3）强 （4）pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）实验没有模拟人体的温度
（6）胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
（7）不可行，BaCO3虽难溶于水，但能溶于盐酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2。BaCl2有剧毒，可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命
【解析】
【小问1详解】
Mg(OH)2、Al(OH)3在溶液中电离出的阴离子只有OH-，都属于碱；
常见的金属单质除了K、Ca、Na外，还有Fe、Cu、Al、Mg等；
氧化钙（CaO）与胃酸（盐酸）反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙碱性过强，且反应放出大量的热，不适宜作抗酸药。
【小问2详解】
碳酸钠（Na2CO3）能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗胃酸，理论上可缓解胃酸过多症状。
【小问3详解】
Na2CO3溶液的pH为11，NaHCO3溶液的pH为9，pH越大，碱性越强，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。
【小问4详解】
根据图像，与NaHCO3相比，使用Na2CO3时，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适。
【小问5详解】
从控制变量和对比实验的角度看，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，但没有模拟人体的温度。
【小问6详解】
碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成胃胀。
【小问7详解】
不可行，BaCO3虽难溶于水，但能溶于盐酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2，即。BaCl2有剧毒，可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
16. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
【答案】解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
【解析】
【详解】见答案。

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