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2025年广东省深圳市福田区中考化学模拟练习试卷（三）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23
一、单项选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分）
1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（ ）
A．“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛
B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化
C．人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨
D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．FeO：氧化亚铁 B．钠原子结构示意图：
C． ：硫酸根离子 D．2H：2个氢分子
3．在元素周期表中钠元素和氯元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氯元素属于非金属元素
B．钠元素原子的核电荷数为11
C．氯元素原子的核外电子数为17
D．钠元素的相对原子质量为22.99g
4．青蒿素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青蒿素的说法正确的是 （ ）
A．不属于有机物
B．28.2g 青蒿素中含碳元素的质量为 18g
C．一个青蒿素分子含有 11 个氢分子
D．C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 5
5．下列实验不能达到目的的是 （ ）
A．验证分子运动 B． CO2的验满
C．验证燃烧的条件 D．验证反应放热
6．下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 给茎秆细软易倒伏的树苗施肥 向土壤中施加适量的氮肥
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化
C 探究乙醇中是否有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
对比实验是科学探究的重要方法。下列实验探究铁钉锈蚀的条件是有水和空气存在。
对比实验的设计与所探究的条件的对应关系正确的是（ ）
A．对比甲和乙——水 B．对比甲和丁——水
C．对比甲和丙——空气 D．对比乙和丙——空气
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
9．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4
D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，
恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，
结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （ ）
A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％
C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D．t2℃时乙物质的溶解度是130g
二、非选择题（共 4 小题，共 30 分）
11．阅读下列科普短文，回答相关问题。
航天员呼出的二氧化碳怎么处理？
航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。
座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。
通常处理CO2有两种方法。
方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，
常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2.LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，
实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。
方法二：对于CO2进行收集和再生处理。
第 1 步，利用固态胺系统对座舱CO2 的吸收与浓缩；
第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；
第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。
写出自然界中吸收CO2的一条途径： 。
LiOH中Li的化合价为 ，碳酸锂的化学式为 。
①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
②方法二第3步电解水产生的氢气 (填“能”或“不能”)再利用。
③对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 。
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,
其余成分既不与酸反应, 也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知: ①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
请根据上述实验流程回答下列问题：
在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是 ,
写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为 。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有 ,固体1的成分是 。
(3) “氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用 (填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,
pH应控制在 范围之间。
(5) 某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,
该氧化物的化式 。
中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。
下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题。
FeTiO3中钛元素的化合价为 ；反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。
溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是 ；操作Ⅰ名称为 。
TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为 。
反应②属于置换反应，反应的化学方程式为 。
反应②中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
14 .温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。
中国已向世界承诺2030年实现“碳达峰”，2060年达成“碳中和”，
并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。请回答：
(1)下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 （填字母代号）。
a．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同
b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳
c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”，
一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
某同学按如图所示，选用合适的装置制取气体。

① 实验室选用C装置制取二氧化碳的反应方程式为 。
② 若选用B装置制取氢气，请将装置补充完整 。
③ 实验时某同学选用了浓盐酸制取二氧化碳，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，
装置中导管口从左到右的连接顺序为a接 、 接 、 接h。
(3)某同学利用制取的干燥的二氧化碳来探究二氧化碳的性质，如图所示。

① 甲装置中能观察到的实验现象是 。
② 乙装置通过对比能说明CO2的性质是 。
③ 如何检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠？请简要写出相应的实验操作、现象和结论 。
(4) 为了早日实现“碳中和”，达到相对“零排放”，应大力开展植树造林。
若一棵树平均每天可吸收44g CO2，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%，
则一棵树一天吸收的CO2的量相当于多少g氢氧化钠溶液吸收的CO2？2025年广东省深圳市福田区中考化学模拟练习试卷（三）解答
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23
一、单项选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分）
1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（ ）
A．“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛
B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化
C．人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨
D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
【答案】C
【详解】A、“奋斗者号”采用钛合金材料，是因为钛合金具有强度大，耐腐蚀性等特性，而不是熔点高于纯钛，故选项说法不正确；
B、“嫦娥六号”用水升华器降温，是因为升华时吸热，使周周围的温度降低，水分子没有发生变化，属于物理变化，故选项说法不正确；
C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨，故选项说法正确；
D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，与活性炭的还原性无关，故选项说法不正确。
故选C。
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．FeO：氧化亚铁 B．钠原子结构示意图：
C． ：硫酸根离子 D．2H：2个氢分子
【答案】A
【详解】A、FeO中铁元素为+2价，读作氧化亚铁，故A正确；
B、原子结构示意图中核内的质子数=核外电子数，题干显示的是钠离子，故B错误；
C、离子是在元素符号右上角先标得失电子数目，后标正负电，硫酸根离子应为，故C错误；
D、元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，故D错误；
故选：A。
3．在元素周期表中钠元素和氯元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氯元素属于非金属元素
B．钠元素原子的核电荷数为11
C．氯元素原子的核外电子数为17
D．钠元素的相对原子质量为22.99g
【答案】D
【详解】A.氯元素属于非金属元素，故A正确；B.钠元素原子的核电荷数为11，核电荷数等于质子数，故B正确；C.氯元素原子的核外电子数为17，原子核外电子数等于核内质子数，故C正确；D.钠元素的相对原子质量为22.99，没有单位，故D错误。
点睛∶由元素周期表可以获得信息①元素种类②质子数﹙即核电荷数﹚或原子序数③元素名称④相对原子质量。
4．青蒿素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青蒿素的说法正确的是 （ ）
A．不属于有机物
B．28.2g 青蒿素中含碳元素的质量为 18g
C．一个青蒿素分子含有 11 个氢分子
D．C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 5
【答案】B
【详解】A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确；
B、28.2g 青蒿素中含碳元素的质量为28.2g××100%=18g，故选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，一个C15H22O5分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，不含氢分子，故选项说法不正确；
D、青蒿素C、H、O三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，故选项说法不正确。
故选B。
5．下列实验不能达到目的的是 （ ）
A．验证分子运动 B． CO2的验满
C．验证燃烧的条件 D．验证反应放热
【答案】B
【详解】A、浓氨水易挥发，大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，能验证分子运动，图中所示能达到目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示不能达到目的。
C、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气（或空气）接触；图中所示能达到目的。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，气球会胀大，图中所示能达到目的。
故选B
6．下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 给茎秆细软易倒伏的树苗施肥 向土壤中施加适量的氮肥
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化
C 探究乙醇中是否有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害，因此给茎秆细软易倒伏的树苗施肥，应向土壤中施加适量的钾肥，故选项实验方案不正确；
B、取等量样品，加等量水溶解，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠固体，故选项实验方案正确；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙醇中一定含氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不正确；
D、加入过量的溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确。
故选B。
对比实验是科学探究的重要方法。下列实验探究铁钉锈蚀的条件是有水和空气存在。
对比实验的设计与所探究的条件的对应关系正确的是（ ）
A．对比甲和乙——水 B．对比甲和丁——水
C．对比甲和丙——空气 D．对比乙和丙——空气
【答案】B
【详解】甲中没有水不生锈，说明铁生锈需要水，乙中没有氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气；丙中只有铁和水，没有氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气；丁中铁、氧气、水并存时生锈，说明生锈需要铁、氧气、水三种物质共同作用。
A. 甲和乙都不能生锈，对比甲和乙不能证明需要水，选项错误；
B. 甲没有水不生锈，丁有水则生锈，对比甲和丁，说明铁生锈需要水，选项正确；
C. 甲和丙都不能生锈，对比甲和丙，不能证明铁生锈需要空气，选项错误；
D. 乙和丙都不生锈，对比乙和丙不能证明铁生锈需要空气，选项错误。
故选B。
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确；
C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。
故选B。
9．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4
D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
【答案】D
【详解】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。
t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，
恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，
结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （ ）
A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％
C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D．t2℃时乙物质的溶解度是130g
【答案】B
【详解】A、由于在t1℃时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误；
B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%，故B正确；
C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t2℃时，甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误；
D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，乙的溶解度是30g，故D错误。
故选B。
二、非选择题（共 4 小题，共 30 分）
11．阅读下列科普短文，回答相关问题。
航天员呼出的二氧化碳怎么处理？
航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。
座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。
通常处理CO2有两种方法。
方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，
常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2.LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，
实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。
方法二：对于CO2进行收集和再生处理。
第 1 步，利用固态胺系统对座舱CO2 的吸收与浓缩；
第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；
第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。
写出自然界中吸收CO2的一条途径： 。
LiOH中Li的化合价为 ，碳酸锂的化学式为 。
①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
②方法二第3步电解水产生的氢气 (填“能”或“不能”)再利用。
③对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 。
【答案】(1)植物光合作用
(2) +1 Li2CO3
(3) CO2+4H2CH4+2H2O 能 二 对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气
【详解】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是自然界中吸收CO2的主要途径；
（2）LiOH中氢氧根的化合价为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知Li的化合价为+1；
碳酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故碳酸锂的化学式为：Li2CO3；
（3）①由题可知二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，方程式为：；
②在空间站，电解水得到的氢气可以再利用，是因为利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应中需要氢气；
③方法二对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成了可供人体呼吸的氧气，实现了氧气的再生，故对比关于CO2的两种处理，方法二更好一些。
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,
其余成分既不与酸反应, 也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知: ①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
请根据上述实验流程回答下列问题：
在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是 ,
写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为 。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有 ,固体1的成分是 。
(3) “氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用 (填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,
pH应控制在 范围之间。
(5) 某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,
该氧化物的化式 。
【答案】 升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎 增大表面积等) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 铁和铜 H2O2 3.2 6.2 Fe3O4
【详解】(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎 增大表面积等)；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；(2)“操作1名称是过滤，过滤的”所需要的主要玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；固体1是过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1的成分是铁和铜，(2)除铁过程中加入氧化剂，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用H2O2；(4)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2，故除铁PH范围为：3.2 6.2； (5)设该氧化物的化式为FexOy，则根据铁、氧质量比为21:8，可知，=3:4，故该氧化物的化式为：Fe3O4。
中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。
下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题。
FeTiO3中钛元素的化合价为 ；反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。
溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是 ；操作Ⅰ名称为 。
TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为 。
反应②属于置换反应，反应的化学方程式为 。
反应②中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
【答案】(1) +4 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2) 绿矾 过滤
(3)CO
(4)
(5)钠的金属活动性比镁(或钛)强
【详解】（1）FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中化合价正负代数和为零，设钛元素的化合价为x，则有(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。反应物接触面积越大，反应速率越快，故钛铁矿酸浸前要粉碎的目的是增大反应物间接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）。
（2）溶解度受温度影响比较大的物质可以通过降温得到对应的晶体。根据图意，溶液Ⅰ通过冷却结晶得到绿矾固体和溶液Ⅱ，所以溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是绿矾。通过操作Ⅰ将硫酸溶液和H2TiO3固体分离开来，故操作Ⅰ的名称为过滤。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO。
（4）根据题干信息可知，在高温条件下，四氯化钛（TiC14）与镁反应生成钛（Ti）和氯化镁，化学方程式为。
（5）活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，而Na代替Mg制取Ti，说明Na的金属活动性比Ti的金属活动性强。
14 .温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。
中国已向世界承诺2030年实现“碳达峰”，2060年达成“碳中和”，
并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。请回答：
(1)下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 （填字母代号）。
a．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同
b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳
c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”，
一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
某同学按如图所示，选用合适的装置制取气体。

① 实验室选用C装置制取二氧化碳的反应方程式为 。
② 若选用B装置制取氢气，请将装置补充完整 。
③ 实验时某同学选用了浓盐酸制取二氧化碳，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，
装置中导管口从左到右的连接顺序为a接 、 接 、 接h。
(3)某同学利用制取的干燥的二氧化碳来探究二氧化碳的性质，如图所示。

① 甲装置中能观察到的实验现象是 。
② 乙装置通过对比能说明CO2的性质是 。
③ 如何检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠？请简要写出相应的实验操作、现象和结论 。
(4) 为了早日实现“碳中和”，达到相对“零排放”，应大力开展植树造林。
若一棵树平均每天可吸收44g CO2，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%，
则一棵树一天吸收的CO2的量相当于多少g氢氧化钠溶液吸收的CO2？
【答案】(1)a
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d e b c
(3) 下面木条先熄灭，上面木条后熄灭 二氧化碳能与水反应 取试管中剩余溶液，加入过量氯化钙(或氯化钡等)溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则剩余溶液中还有氢氧化钠
(4)400g
解：设一棵树一天吸收的CO2的量相当于质量为x的氢氧化钠溶液吸收的CO2；
答：一棵树一天吸收的CO2的量相当于400g的氢氧化钠溶液吸收的CO2。
【详解】（1）a．石墨、金刚石的硬度不同，是因为是碳原子的排列方式不同，故说法不正确；
b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳，故说法正确；
c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料，说法正确；
d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”， 一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，说法正确；
故选a；
（2）①实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，选用B装置制取氢气，长颈漏斗需插入液面以下，为了利于气体导出，导气管应刚露出橡皮塞，如图所示 ，故填： ；
③浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，向将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E除去氯化氢气体，然后再通过盛有浓硫酸的装置D除去水蒸气，气体均是由长管进入，短管排出，因此导管口的连接顺序是d、e、b、c；故答案为： d；e；b；c；
（3）①由于二氧化碳气体密度比空气大，甲装置中能观察到的现象为下面木条先熄灭，上面木条后熄灭，故填：下面木条先熄灭，上面木条后熄灭；
②实验中干石蕊紫花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变红，湿石蕊紫花不变红，说明二氧化碳与水反应能生成酸性物质，因此乙装置通过对比能说明CO2的性质是二氧化碳能与水反应，故填：二氧化碳能与水反应；
③检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠，先将碳酸钠除尽，再检验氢氧化钠，其操作是取试管中剩余溶液，加入过量氯化钙(或氯化钡等)溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则剩余溶液中还有氢氧化钠，故填：取试管中剩余溶液，加入过量氯化钙(或氯化钡等)溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则剩余溶液中还有氢氧化钠；
（4）见答案。

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