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2025届高三化学信息试题
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16， Fe—56，Mg—24， V—51
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是
A．手性分子是有手性异构体的分子
B．电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀
C．电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云
D．反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
2．以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
A B C D
3．如图所示化学用语或图示表达不正确的是
A．2Pz电子云图为 B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
4．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：、K+、Cl－、Cu2+
B．某酸性溶液中：Cl－、、Mg2+、SO42-
C．加入铝片能产生氢气的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl－
D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl－、K+、OH－、
5．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 和反应可生成和 酸性：
B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解
C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子
D 酸性： 电负性：
6 76520:uId:76520 ．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．重水中所含质子数
B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C．与沸水充分反应，生成胶体粒子数
D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
7．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是
A．该有机物分子式为C10H9O5
B．分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1mol该化合物最多能与4molNaOH反应
8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是
A．野外生氢：
B．泳池消毒：
C．管道疏通：
D．火箭升空：
9．下列说法正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，固体加入盐酸中 有气体产生
B 向两支试管中各加入的酸性溶液，再向两支试管分别加入的溶液和的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 的溶液中高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快
C 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水 溶液的红色褪去 氯水具有漂白性
D 向含和的饱和溶液中加入足量浓溶液 产生两种颜色沉淀，但以白色为主
10．烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是
A．四氧化锇在水中的溶解度大于在中的溶解度
B．步骤1的活化能大于步骤2的活化能
C 1157661:fId:1157661 ．步骤1为加成反应
D．反应涉及C-O σ键、N-O σ键、O-H σ键、C-C σ键的断裂
11．Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是
A．杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．杯芳烃Q分子内不存在氢键
C．杯芳烃Q分子中碳原子均采取sp2杂化
D．分子的空间结构为平面三角形
12．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W的简单氢化物的沸点低于Z的简单氢化物的沸点
C．X与W组成的化合物分子构型为三角锥形
D．该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8电子稳定结构
13．铈的氧化物(X)中存在O空位，能填充，因此可用作锂离子电池的正极材料，放电时可转化为Y，X、Y的晶胞结构如图所示，Y中无O空位。
下列说法正确的是
A．具有稳定结构
B．Y的化学式为
C．充电时，正极上的锂的化合价降低
D．X中O填入堆积产生的四面体空隙中，填隙率为100%
14．我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是
A uytwp :uId: uytwp ．d电极上发生氧化反应
B．b电极上的电势要比a电极上的电势高
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上能得到
15．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。25℃时，向VmL0.1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A．
B．时，
C．若调节水溶液，应加NaOH固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N会由移至
二、非选择题：（本题共4 小题，共 55 分。各题具体分值附在各题题号后面。必须使用准确的化学用语回答，有错则不得分。）
16. V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿(主要成分为 MoS2、V2O5，还含 SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质)提取高熔点金属单质钼和 V2O3，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物， SiO2、MoO3、V2O5、Al2O3和 PbO 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③当溶液中某离子浓度 ≤1×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全；PbS和Pb(OH) 2的Ksp分别为10-28，10 ；Pb(OH) 2 (s)+OH (aq) [Pb(OH) 3] (aq) K=10 b。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是(NH4)2MoO4 2H2MoO4。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，其目是___________，MoS2参与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体 Y”，洗气时选择的试剂是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分是___________(填化学式)。
（ qqtuyyq :fId: qqtuyyq 3）“沉铅”过程中，总反应为[Pb(OH)3]- (aq)+S2-(aq)=PbS(s)+3OH- (aq)则该反应的平衡常数K=___________。
（4）“ 沉钒”后，经过滤、洗涤、平燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少 16.8t时，理论上制得V2O3的质量为___________t。
（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的 Al还原(NH4)2MoO 2H2MoO4制 Mo，加入稍过量 Al的原因是___________。
17. 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N＇-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜(DMSO)溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：
实验装置如图2所示(夹持装置略)，实验步骤如下：
①称取86.4mg N，N＇-二苄基邻苯二胺()，取足量氧化剂DDQ备用。
②向50mL三颈烧瓶中依次加入N，N＇-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜。
③将反应烧瓶移至40℃的油浴锅中，加热回流1h。
④向反应烧瓶中滴加5mL饱和溶液，待反应液变色后加入10mL蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为71.0mg。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，冷凝水应从___________(选填“a”或“b”)口通入。
（2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是___________。
（3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是(填字母)___________。
A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③②
（4）步骤④中加入饱和溶液的目的是___________。
（5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有___________。“进一步分离纯化”的操作是___________。
（6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是___________(保留一位小数)。
18. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ mol
反应ⅱ： UYTWP :uId: UYTWP kJ mol
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。
如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。
19. 治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOR’)2→R-CH(COOR’)2+HBr
Ⅱ．R-CONH-R’+NaOHRCOONa+R’NH2
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）F→G反应的化学方程式为_______，C+D→E的反应类型为_______。
（3）H中有_______个手性碳原子。
（ QQTUYYQ :fId: QQTUYYQ 4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为9∶2∶1)，则K的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）由合成的路线如下图：
已知2025-03-26T21:33:16.010P→Q为取代反应，P的结构简式为_______，试剂X为_______(填化学式)。
2025届高三化学信息试题
参考答案
1-5 ACCCD 6-10 DADDC 11-15 DCBDC
填空题：除说明外，每空2分 76520:uId:76520
(13分)（1） ①. 增大气体与固体接触面积，加快反应速率（1分） ②. 7:2
（2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. H2SiO3、Al(OH)3
（3） 1157655:fId:1157655 1028+a-b （4）30
（5）过量Al将(NH4)2MoO4 2H2MoO4全部还原
17.(14分)（1）①. 球形冷凝管（1分） ②. b（1分）
（2）浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害的NO uytwp :uId: uytwp 2气体，不利于环保 （3）D
（4）除去过量的氧化剂DDQ
（5） ①. 促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失 ②. 蒸馏
（6） qqtuytt :fId: qqtuytt 83.3%
18.(14分)（1）①. -48.9kJ mol ②. 低温（1分）
（2）增大（1分） （3） ①. ②. 29.6% ③. 50 ④. 38.6
（4）增大压强 UYTWP :uId: UYTWP
19.(14分) （1） ①. 酰胺基（1分） ②.
（2）①. ②. 取代反应（1分）
（3） QQTUYTT :fId: QQTUYTT 1 （4）(或)
（5） ①. 2025-03-26T21:33:15.862 ②. NaCN

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