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2025年广东高考化学适应性训练练习题1
说明：
1．全卷共8页，满分100分．测试用时为75分钟．
2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号．
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项．
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回．
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．成语是传统文化的一部分，下列成语涉及的材料是有机高分子的是（ ）
A．石破天惊 B．火树银花 C．如胶似漆 D．信口雌黄()
2．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．最近合成117号元素的反应为：，该反应不属于化学变化
D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
3．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是（ ）
A．乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物
B．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金
C．水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料
D．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为
4．下列分子属于极性分子的是(　　)
A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4
5．我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（ ）
A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应：
6．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:
炉渣
下列说法错误的是 (　　)
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
7．“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员:用滴定法测水中Cl-含量 Ag++Cl-AgCl↓
B 化学实验员:检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C 考古研究员:通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体
D 化工工程师:进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
8．按图示装置进行实验。打开装置Ⅰ中分液漏斗活塞，将浓盐酸全部加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中生成大量黄绿色气体，说明氧化性：
B．Ⅱ中湿润的红色布条褪色，说明具有漂白性
C．Ⅲ中溶液变为红色，说明的还原性比强
D．Ⅳ中可获得漂白粉，说明既有氧化性，又有还原性
9．咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是(　　)
A．分子中碳原子的杂化方式有1种
B．分子中可能共平面的碳原子最多有8个
C．该物质中可能存在分子间氢键
D．1 mol该物质与足量溴水反应，需要的Br2最多为4 mol
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA
D． NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
11．按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（ ）
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
12．某配合物的分子结构如图所示，其中，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16；W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，以及有2个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂
B．此配合物中W元素的化合价为+4价
C．第一电离能由大到小的顺序为Y＞Z＞X
D．X与Z的简单氢化物的键角大小为X＞Z
13．短周期元素组成的化合物和，相对分子质量相差14，质子数相差8，都能与盐酸或氢氧化钠反应生成盐，其中位于同周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X和Z都存在同素异形体
14．价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和
B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C．f、g只能与强碱反应制备e、d
D．h既能杀菌消毒，还能净水
15．在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是（ ）
A．是反应的中间体 B．该历程中存在非极性键的断裂与形成
C．催化剂先吸附，后吸附 D．反应过程中最大能垒(活化能)为
16．一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是（ ）
（注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石）
A．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B．Ⅲ室可发生反应：
C．当电路中通过电子，阴极增重10.04g
D．物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收
二、非选择题：本大题共4小题，共52分.要求填答题卡．
17．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：CH3COOH（g）＋2H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）　ΔH1
副反应：CH3COOH（g）＋CH3CH2OH（g）CH3COOC2H5（g）＋H2O（g）　ΔH2＜0
回答下列问题：
（1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的ΔH1＝　　　　　kJ·mol－1。
实验 编号 反应物投入量 平衡时， 热量变化
CH3COOH（g） H2（g） CH3CH2OH（g） H2O（g）
Ⅰ 0．5 mol 1 mol 0 0 放热x kJ
Ⅱ 0 0 1 mol 1 mol 吸热y kJ
（2）250 ℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2（g）和CH3COOH（g），下列条件能判断反应达到平衡状态的是　　　　（填序号）。
A．混合气体的密度保持不变
B． CH3CH2OH的体积分数不变
C． n（H2）∶n（CH3COOH）＝2∶1
D．反应体系的热效应为0
（3）在n（H2）∶n（CH3COOH）＝10时，2 MPa下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化、250 ℃下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图所示：
已知：S（乙醇）＝×100％
①250 ℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是　　　　。
②曲线b变化的原因是　　　　。
③150 ℃时，在催化剂作用下H2（g）和CH3COOH（g）反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施是　　　　（填一条）。
（4）一定温度和压强下，向初始体积为1 L的密闭容器中通入2 mol H2（g）和1 mol CH3COOH（g），同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O（g）]＝0．8 mol，体积减小20％，则平衡时，c（H2）＝　　　　，主反应的平衡常数K＝　　　　。
18．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)稀土元素在周期表中属 族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 。
(3)“反应2”的离子方程式为 。
(4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是 (用离子方程式表示)。
(5)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率=。
①晶胞中与最近的的个数为 。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
③晶体的密度为(列出表达式) 。
19．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：


请回答：
(1) 。
(2)恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：
条件1 0.40 0.40 0
条件2 0.42 0.36 0.02
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数 。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式 。
(3)下列说法正确的是______。
A．通入反应器的原料气中应避免混入
B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率
C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为
D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是 。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线 。
(5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是 。
20．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
①R—ClRMgCl
②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)J→K的化学方程式是 。
(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出 (填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是 。
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．B
5．D
6．C　
7．C
8．B
9．B
10． D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．B
16．C
17．（每空2分，共14分）
（1）－（2x＋y）
（2）ABD
（3）①a　②主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应　③增大压强（或使用对主反应催化活性更高的催化剂）
（4）1 mol·L－1　2
18．(1) IIIB族 研钵
(2)
(3)
(4)
(5) 12 10%
19．(1)6
(2) 2 CO+3H2CH4+H2O
(3)AC
(4) A
(5)随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小
20．(1)—OH或羟基
(2)取代反应
(3)OOOH
(4)HCCCH2OH＋CH3COOHHCCCH2OOCCH3＋H2O
(5)乙酸甲酯
(6)HOOOCH2CCCH2N(C2H5)2
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