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高三化学保温练习 参考答案　　　 2025.5
第一部分（选择题 共42分）
1 2 3 4 5 6 7
C D A D B D B
8 9 10 11 12 13 14
C A A B D D C
第二部分（非选择题 共58分）
15．（10分）
（1）①.
②.H2O中O和SO2- 4中S均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角
③. 配位键、氢键
（2）①. 6 ②.
（3）FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉和硫酸的原料
16．（10分）
（1）AgOCN + NH4Cl AgCl + CO(NH2)2
（2）a b
（3）① 阳
② CO2 + 2NO- 3 + 18H+ + 16e- === CO(NH2)2 + 7H2O
（4）① NH+ 4
17．（12分）
（1）BrCH2COOH + C2H5OH BrCH2COOC2H5 + H2O
（2）醛基
（3）① 羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂
②
（4）a c
（5）
（6）
18．（12分）
（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率
（2）(NH4)2SO4 2NH3↑+ SO3↑+H2O↑
（3）① 随焙烧温度升高，生成CuSO4的速率加快
② CuSO4发生分解生成难溶于水的CuO
（4）Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
（5）若粗铜未经酸浸，会残留较多Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe – 2e– == Fe2+，溶液中的Fe2+易被空气中O2氧化为Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3+ + e– == Fe2+
19．（14分）
（1）Zn、Mg
（2）① 产生蓝色沉淀
② Fe3+在溶液中存在反应Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，Mg或Zn与H+反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动
③ i．a．Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
b．取实验II中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡
ii．观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（变浅），停止加盐酸
（3）金属Mg具有较强的活泼性；Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗人大附中丰台学校 2024-2025 学年高三第二学期保温练习
高三年级 化学学科 2025 年 05月 30日
制卷人： 高三年级化学组 审卷人： 高三年级化学组 成绩：
班级：___________ 姓名：__________ 教育 ID：_____________
考 1. 本练习共 2道大题 19小题，共 10页，满分 100分，考试时间 90分钟。
生
2. 本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用 2B铅笔以正确方式填涂，非
须
选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。
知
3. 请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草
稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。
4. 在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育 ID号，本人所在年级、班级，格式：
高三 X班。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金 石
刚石 石墨 墨炔
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质的晶体类型相同
B．三种物质中的碳原子都是 sp3 杂化
C．三种物质中均有碳碳原子间的 σ 键
D．三种物质均能导电
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. N2 的结构式： N≡N B. Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模 型： D. CO2 的电子式：
3. 8738Sr（锶）的 Sr、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr 值不变。土壤生物中
87Sr/86Sr 值与土壤中 87Sr/86Sr 值有效相关。测定土壤生物中 87Sr/86Sr 值可进行产地溯
源。下列说法
2025
不正确．．．的是
A．Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B．可用质谱法区分 87Sr 和 86Sr
C．87Sr 和 86Sr 含有的中子数分别为 49 和 48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr 值相同
4. 下列说法不正确．．．的是
A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基
C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物
D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水
5. 下列说法不正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + CO 2-3 CaCO3(s) + SO 2-4
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl + I-2 + 3H2O = 6Cl- + IO -3 + 6H+
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接 钢轨：
D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白 色：
6. 下列实验中，不能．．达到实验目的的是
萃取碘水中的 分离粗盐中的不溶物 由 FeCl3·6H2O 制取无水
由海水制取蒸馏水
碘 FeCl3 固体
A B C D
7. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能
的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确．．．的是
A．分子中 N 原子有 sp2、sp3 两种杂化方式
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生取代反应、加成反应
8. 碱性锌锰干电池的构造示意图如右图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，OH-向正极方向移动
C．MnO2 发生还原反应
D．锌筒发生的电极反应为 Zn-2e-=Zn2＋
9. 下列事实不能．．通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的
是
A．F-F 键的键能小于 Cl-Cl 键的键能
B．三氟乙酸的 Ka 大于三氯乙酸的 Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl 分子
10. 一种聚合物 PHA 的结构简式如下。下列说法不正确．．．的是
A．PHA 的重复单元中有两种官能团
B．PHA 可通过单 体 缩聚合成
C．PHA 在碱性条件下可发生降解
D．PHA 中存在手性碳原子
11. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A. Na2CO3 与 NaHCO3 溶液中所含微粒种类相同
B. CaCl2 能促进 Na2CO3、NaHCO3 水解
C. Al(SO4)3 能促进 Na2CO3、NaHCO3 水解
D. 4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低
12. 非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是 Fe 和少量 C）产生“铁
花”。
其转化关系如下，其中 b，d 代表 Fe 或 Fe2O3 中的一种。
下列说法正确的是
A．a 是 O2，f 是 C
B．d 既可以是 Fe，也可以是 Fe2O3
C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的 C 直接被 O2氧化为 CO2的反
应热
D．反应①中，每生成 0.1 mol b 时，转移电子的数目为 3×6.02×1022
13. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2+在不同 pH 的 Na2CO3 体系中的可能产物。
已知：① 图 1 中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。
② 图 2 中曲线 I 的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-) = Ksp[Mg(OH)2]；曲线 II 的离子浓度关系
符合 c(Mg2+
-
)·c(CO 2- 3 ) = Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3) = 0.1 mol L 1，不同 pH 下 c(CO2
-
3 )
由图 1 得到 ] 。
图 1 图 2
下列说法不正确．．．的是
A．由图 1，pH = 10.25，c(HCO- 3 ) = c(CO2 -3 ) B．由图 2，初始状态 pH = 11、
lg[c(Mg2+)] = -6，无沉淀生成
C．由图 2，初始状态 pH = 9、lg[c(Mg2+)] = -2，平衡后溶液中存在
-
c(H2CO3) + c(HCO3- ) + c(CO2
-
3 ) = 0.1mol L 1 D．由图 1 和图 2，初始状态 pH
= 8、lg[c(Mg2+)] = -1，发生反应：
Mg2+ + 2HCO- 3 === MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
第二部分
15. （10 分）工业中可利用生产钛白的副产物 FeSO4·7H2O 和硫铁矿（FeS2）联合制备铁精
粉（FexOy）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）FeSO4·7H2O 结构示意图如图 1。
①Fe2+的价层电子轨道表示式为________。
②比较 H2O 中 H-O-H 键角和 SO 2-4 中 O-S-O 键角
的大小并解释原因________。
③FeSO 2+ 2-4·7H2O 中 H2O 与 Fe 、H2O 与 SO4 的作用力类型分别是
____________________。
（2）FeS2 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 anm，结构如图 2。
①距离 Fe2+最近的阴离子有________个。
②FeS 的摩尔质量为 120g·mol-12 ，阿伏加德罗常数为 NA。该晶体的密度为________g·cm-
3。
（1nm=10-9m）
（3）FeSO4·7H2O 加热脱水后生成 FeSO4·H2O，再与 FeS2 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉
和硫酸。FeSO4·H2O 分解和 FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图 3。利用 FeS2作为
FeSO4·H2O 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点________。
16. （10 分）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1） 十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与 NH4Cl 在一定条件下反应制得 CO(NH2)2，实
现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。
（2） 二十世纪初，工业上以 CO2 和 NH3 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分
两步：
i．CO2 和 NH3 生成 NH2COONH4；
ii．NH2COONH4 分解生成尿素。结合反应
过程中能量变化示意图，
下列说法正确的是 （填序号）。
a．活化能：反应 i ＜ 反应 ii
b．i 为放热反应，ii 为吸热反应
c．CO2(l) + 2NH3(l) === CO(NH2)2(l) + H2O(l) H = E1 - E4
（3）近年研究发现，电催化 CO 和含氮物质（NO- 2 3等）在常温常压下合成尿素，有助于
实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的
KNO3 溶液通 CO2至饱和，在电极上反应生成
CO(NH2)2，电解原理如右图所示。
① 电极 b 是电解池的 极。
② 电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 c(NH+ 4 )不能直接用 NaOH 溶液准确滴定。
① 消化液中的含氮粒子是 。
② 步骤 iv 中标准 NaOH 溶液的浓度和消耗的体积分别为 c 和 V，ⅲ中硫酸的浓度和
体
积分别为 c0和 V0，尿素样品质量为 m g，计算样品中氮的质量分数为 。
17. （12 分）化合物 P 是合成抗病毒药物替拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知 ：
（1）A 中含有羧基，A → B 的化学方程式是 。
（2）D 中含有的官能团是 。
（3）关于 D → E 的反应：
① 的羰基相邻碳原子上的 C-H 键极性强，易断裂，原因是 。
② 该条件下还可能生成一种副产物，与 E 互为同分异构体。该副产物的结构简式
是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
a．F 存在顺反异构体 b．J
和 K 互为同系物
c．在加热和 Cu 催化条件下，J 不能被 O2 氧化
（5）L 分子中含有两个六元环。L 的结构简式是 。
（6）已知： ，依据 D → E 的原理，L 和 M 反应得到了
P。
M 的结构简式是 。
18.（12 分）利用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含 SiO2 等杂质)生产纯铜，流程示意图下。
（1） 矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
（2） (NH4)2SO4 的作用是利用其分解产生的 SO3 使矿石中的铜元素转化为 CuSO4。
(NH4)2SO4 发生热分解的化学方程式是 。
（3） 矿石和过量(NH4)2SO4 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，
测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和 500℃时，固体
B 中所含铜、铁的主要物质如表。
温度/℃ B 中所含铜、铁的主要物质
400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2
500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO
①温度低于 425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。
②温度高于 425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的
原因是 。
（4） 用离子方程式表示置换过程中加入 Fe的目的 。
（5） 粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 CuSO4 溶液做电解液，并维持
一定的 c(H＋)和 c(Cu2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的
量，原因是 。
19．（14 分）某小组同学向 pH=1 的 0.5mol L -1的 FeCl3溶液中分别加入过量的 Cu 粉、
Zn 粉和 Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg 中可将 Fe3+还原为 Fe 的金属
是 。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe 单质
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀
Ⅱ 过量 Zn 后，无气泡冒出，此时溶液 pH 为 3~4，取出固体，固体中未检测到 Fe 单
质
过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持
Ⅲ
续产生大量气泡，当溶液 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质 Mg
①分别取实验 I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有 Fe2+ 生成，依据
的现象是 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到 Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 Fe3+、H+浓度较大时，即使 Zn 与 Fe2+反应置换出少量 Fe，Fe
也会被 Fe3+、H+消耗。写出 Fe 与 Fe3+、H+反应的离子方程式 。
b．乙认为在 pH 为 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会被 H+消耗。设计实验 (填实验操作
和现象)。
证实了此条件下可忽略 H+对 Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了 Zn 与 Fe2+的反应。实验证实了 Zn 粉
被包裹。
ii．查阅资料：0.5mol·L-1 Fe3+开始沉淀的 pH 约为 1.2，完全沉淀的 pH 约为 3。
结合 a、b 和 c，重新做实验Ⅱ，当溶液 pH 为 3~4 时，不取出固体，向固-液混合物中持
续加入盐酸，控制 pH＜1.2， (填实验操作和现象)，待 pH 为 3~4 时，取出固体，固
体中检测到 Fe单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 Fe单质的原因 。

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