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2024—2025学年第二学期高一年级4月期中考试
化学(人教版)
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是
A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
B. 氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
C. 富勒烯、石墨烯互为同素异形体
D. 洲际导弹天线罩所用的聚四氟乙烯属于高分子化合物
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲基的电子式： B. 的结构式：
C. 异丁烷的结构简式： D. 氯原子的结构示意图为
3. 下列变化为吸热反应的是
A. 硝酸铵溶于水吸热 B. 氧化钙与水反应
C. D.
4. 下列有机物能发生加成反应的是
A. B. C. D. 聚乙烯
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属锌与浓硝酸反应：
B. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热：
C. 铜溶于浓硝酸：
D. 铅酸蓄电池负极的电极反应：
6. 下列物质用途说法错误的是
A. 将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力会消除
B. 有毒，不能作食品添加剂
C. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D. 乙烯可以调节植物生长，用于催熟果实
7. 下列关于硫及其化合物说法正确的是
A. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性
B. 工业排放的尾气可与CaO和反应生成
C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D. CuS可由单质化合生成
8. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造如图所示，关于该电池的说法错误的是
A. 电子由电极a通过导线流向电极b
B. 通入氧气的一极发生还原反应
C. 电池的负极反应式为
D. 每消耗3.2g氧气转移
9. 下列装置不能达到实验目的的是
A．收集NO B．吸收多余NH3
C．制取并收集 D．组装水果电池
A. A B. B C. C D. D
10. 下列操作或保存方法错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. KOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料
D. 工业制造的镁蒸气通常在或中冷却
11. 反应是放热反应。下列说法错误的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 该反应过程属于氮的固定
C. 1和中化学键的总键能大于中化学键的总键能
D. 该反应可设计为原电池
12. 氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和在一定条件下发生反应：。恒温条件下在容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
A. 反应速率
B. 容器内压强不再随时间而发生变化
C. 有键断裂的同时生成键
D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
13. 如图为氮元素的“价—类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是
A. A→C的转化属于置换反应
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. A→C→D→E是工业生产硝酸的主要途径
D. 使用CuO作氧化剂可以实现A→B的转化
14. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应从开始至2min末，B的转化率为
B. 用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为
C. 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
D. 平衡时体系的压强是开始时的0.9倍
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 科学研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）写出的电子式___________。
（2）①写出实验室利用单质铜与稀硝酸制备NO的离子方程式___________。
②写出实验室利用单质铜与浓硫酸制备的化学方程式___________。
（3）将和的混合气体通入水中，恰好完全反应生成两种酸(和)，则混合溶液中___________。
（4）用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，相互靠近但不接触，两根玻璃棒之间产生白烟。用两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近但不接触，两根玻璃棒之间却不产生白烟。分析其主要原因___________。
（5）将一定量的Fe加入稀硝酸中，恰好完全反应，方程式可表示为：。(a f都是正整数)
①一定满足___________(填关系式)。
②一定满足___________(填关系式)
16. 化学电源是日常生活中常见的原电池装置。某原电池装置如图所示，结合原电池原理，回答下列问题：
（1）若Y溶液是稀硫酸，X极是Zn，观察到的现象是___________(答两点即可)。
（2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则正极是___________(填化学式)，该电极反应为___________，电子从___________(填化学式)流出。
（3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为___________极(填“正”或“负”)，该电极反应为___________。
（4）若原电池反应为：，则X为___________(填材料名称)，Y为___________(填化学式)。
（5）用和组合形成质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①气体a是___________(填化学式)。
②电极d发生的电极反应为___________。
17. 化学反应速率的研究是工业生产最重要的一个环节，回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中进行如下反应：，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间/min 0 1 2 3 4 5
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2min内的平均反应速率，___________，达到平衡时CO的转化率___________。
②由表中数据分析可知，4min后反应达到平衡状态，说出其理由是___________。
③下列情况也能表示反应达到化学平衡状态的是___________。
A．容器中气体的密度不再发生变化 B．容器中气体的压强不再发生变化
C．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．
④反应进行1min时，采取下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．恒容条件下充入一定量氦气增大压强 D．加入催化剂
（2）已知反应过程的能量变化如图所示：
①断开反应物中所有化学键吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成生成物中所有化学键放出的能量。
②加入后反应速率显著增加，上面能量变化图像中加入的能量变化的图像为___________。(填字母)
18. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题：
（1）下列各组物质中：
A． B． C．
D． E． F．
①互为同分异构体的是___________(填字母)。
②与A互为同系物的是___________(填字母)。
（2）甲烷的分子结构可用下面四种方式表示，其中最能反映其真实存在情况的是___________(填字母)。
A. 分子结构示意图 B. 电子式
C 球棍模型 D. 空间填充模型
（3）乙烯是重要的化工原料，有如下转化关系：
已知：
①写出有机物B结构简式___________。
②反应Ⅱ的反应类型___________。
③写出反应Ⅰ化学方程式___________。
④写出反应Ⅲ的化学方程式___________(反应物用结构简式表示)。
2024—2025学年第二学期高一年级4月期中考试
化学(人教版)
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） （2） ①. ②.
（3）
（4）浓氨水和浓硝酸易挥发，在空气中生成固体形成白烟，浓硫酸不挥发，所以不能形成白烟
（5） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）电流表指针发生偏转，Zn电极不断溶解，Cu电极上有气泡产生
（2） ①. Ag ②. ③. Cu
（3） ①. 正 ②.
（4） ①. 石墨(铂，银等) ②.
（5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 25 ③. 反应4min后反应物的浓度不再发生变化 ④. BC ⑤. AD
（2） ①. 小于 ②. b
【18题答案】
【答案】（1） ①. BD ②. EF （2）D
（3） ①. ②. 加成反应 ③. ④.

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