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吴忠中学2024-2025学年第二学期会考模拟试卷
高一化学试卷（A卷）
考试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同
B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
C．95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好
D．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙稀的结构简式： B．丁烷的分子式：C4H8
C．甲烷的空间填充模型： D.的电子式为：
3．如图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，下图属于烷烃的为(　　)
A．①②③ B．①③ C．①③④ D．②③④
4．下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．和 互为同分异构体
C．石墨和金刚石互为同素异形体 D．和C5H12互为同系物
5. 下列反应属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
B．工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
D．溶液与稀反应生成白色沉淀：
7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解， c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. B. C. D.
8．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是吸热反应
B．正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．上述反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
9．如图所示进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，
光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生
B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷 具有酸性
C．甲烷和Cl2反应后的产物有4种
D．实验结束后食盐水中
10．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下是稍有气味的气体
B．乙烯能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同
C．在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯不能使KMnO4溶液褪色
D．乙烯能与HCl发生加成反应生成氯乙烷
11.小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是(　　)
A．金属钠浮在乙醇液面之上，熔化成小球，剧烈反应
B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
12.某化学兴趣小组用如图装置进行乙酸与乙醇反应的实验。下列说法正确的是
A.该实验先采用小火加热,防止反应物大量挥发而损失
B.试管乙中盛装的是饱和NaOH溶液
C.实验结束,试管乙下层为油状有香味的液体
D.试管甲中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含氯原子数目为2NA
B．30g乙烷分子中含有的极性共价键数目为6NA
C．足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4NA个电子
D．一定条件下1molN2和3molH2反应后，体系中的分子数等于2NA
14．X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A．X形成的单质只有一种
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X )
C．常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于NaOH溶液中
D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
15．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的（ ）
A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性
B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性
C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2
D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色
16．将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法不正确的是（ ）
A．反应物与产物互为同系物
B．物质的量相同的3种烷烃，完全燃烧时戊烷消耗的氧气最多
C．3种烷烃在常压下的沸点最高的是丙烷
D．质量相同的3种烷烃，完全燃烧时丙烷消耗的氧气最多。
17.少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行的是（ ）
①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硫酸
A．①② B．①③ C．①③④ D．①④
18．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是
A．2min后反应达到平衡状态
B．前2min，A的分解速率为0.1
C．发生的反应可表示为
D．2min时，A、B、C的浓度之比为
19.由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是(　　)
A．分子中3个碳原子不在同一直线上
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
20. 有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关P的描述正确的是（ ）
A. P的分子式为C19H30O6
B. 1molP可以和3molH2完全反应
C. 足量Na、NaHCO3分别与1 molP反应，相同条件下生成气体体积比为4∶1
D. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应
21. 下列实验操作与对应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖
B 用激光灯照射某液体，观察到一条“光亮”的通路 该液体分散质粒子直径小于1nm
C 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 说明干燥的氯气具有漂白性
D 将新制氯水滴加到淀粉KI试纸上发现试纸变蓝 可比较Cl和I的非金属性强弱
22．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是(　　)
A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
23．在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率vD＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　)
A．A和B的转化率均是20%
B．x＝3
C．平衡时A的物质的量为2.8 mol
D．平衡时气体压强比原来减小
24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO
B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32-
二．非选择题：本题共4个小题，共52分。
25.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素③在周期表中的位置是 ；该元素气态氢化物的电子式为 ；
(2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。
(4)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （2分）。
26.（14分）根据要求填空：
(1)某链状烷烃在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和10.8 g水，试确定该烷烃的分子式 ；该烷烃的一氯代物只有一种结构的是 （写烷烃的结构简式）
(2)分子中含有22个共价键的链状烷烃的分子式为　　　　 　　。
(3)在同温同压下链状烷烃A蒸气的密度是H2的43倍,则A的分子式为　　 　　。
(4)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：
①CH3CH2OH； ② CH3CH2Br； ③； ④ ； ⑤； ⑥CH3COOH； ⑦ ； ⑧
属于芳香烃的是___________；属于酯的是___________；属于醛的是___________。
27．（16分）某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；装置G中倒扣漏斗的目的是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C中的现象是 ；其原因是 (用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是 ；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中 。
(4)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
28．（14分）已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)：
回答下列问题：
(1)A的结构式为 ；D中官能团的名称为 。
(2)A→C的的化学方程式为 ；反应类型为 。
(3)下列物质中能用来鉴别D和F的是 (填标号)。
A．水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊试液
(4)H是一种高分子化合物，其结构简式为 。
(5)G是一种具有香味的液体，的化学方程式为 。吴忠中学2024-2025学年第二学期学业水平模拟试卷
高一化学试卷（A卷）
一、选择题（24小题，每小题2分，共48分）：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B B A A C B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B D D C D C B D
21 22 23 24
D B B D
一、非选择题（共52分）
25. (8分) 【答案】(1)第二周期第VA族 (1分) ; (2分)
(2)Na>Mg>Al (1分)
(3) HF (1分) ; HClO4 (1分)
(4)2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]— + 3H2↑ (2分)
(14分，每空2分)
【答案】(1)C5H12； 或 CH3C(CH3)2CH3 或C(CH3)4　；
(2)C7H16　(3)C6H14 (4)⑦；③；⑤
27.(16分，每空2分)
【答案】(1) 胶头滴管 ; 防止倒吸
(2)
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ; NH3·H2O+OH- ; 产生白烟 ; 向试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(4)
28.(14分，每空2分)
【答案】(1) ; 羟基
CH2CH2+HBr CH3CH2Br ； 加成反应
(3)BC
(4)
(5)

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