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2024～2025学年度高一下学期期中考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册第五、六章(含选择性必修1第一章)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误是
A. 酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强
B. 含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料
D. 燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放
2. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. B. C. D.
3. 已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
B. A和B的物质的量之比保持不变
C. 混合气体密度不再发生变化
D. 相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1
4. 新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是
A. 氮化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃
5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B. 氨水
C. D.
6. 下列关于中和反应反应热的测定的说法正确的是
A. 实验时若使用金属搅拌棒，会导致测定生成水的反应热偏小
B. 若将酸碱试剂的用量均减少到原体积的一半(浓度不变)，理论上生成水的不会改变
C. 酸碱试剂用量恰好完全反应，所测反应热才更准确
D. 为了保证反应充分，向盐酸中缓慢加入溶液，避免液体溅出
7. 氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列有关说法错误的是
A 用蒸馏水可鉴别溴蒸气和气态h
B. e和i的浓溶液都具有很强的氧化性
C. 64g c与足量在一定条件下反应时生成80g d
D. 液态f汽化时吸热，可用作制冷剂
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A验证氨水呈碱性 B验证非金属性强弱：
C吸收多余的氨气，并防倒吸 D制取
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关硫元素的说法正确的是
A. 、均具有还原性，故浓能氧化和
B. 金属单质与硫通过化合反应可以制得或
C. 向溶液中加入溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液必含
D. 常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余
10. 化学反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A. 该反应需要在加热条件下才能进行
B. 反应物的总能量比生成物的总能量高
C. 该反应每生成个气体分子吸收约能量
D. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量
11. 下列有关热化学方程式说法正确的是
A. 已知 ，则甲烷的燃烧热为890.3kJ
B. 在25℃和下，4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，则硫粉燃烧的热化学方程式为
C. 已知 ，则含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
D. 已知：500℃，下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
12. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)。下列说法正确的是
A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片
B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为
C. 该流程中可循环利用的物质有3种
D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存
13. 反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
14. 工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法错误的是
A. 接触法制硫酸分三个流程：硫黄或硫铁矿；；
B. 接触法制硫酸在吸收塔中是用水来吸收三氧化硫，使其转化为硫酸
C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，确保制备过程绿色环保
15. 在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是
A. 通过计算可得出
B. 0~2min内，A的平均反应速率为
C. 开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9
D. 平衡时A与B的转化率相等，均为30%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
（1）属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的___________(填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。
（2）氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式：___________。
（3）实验室制备的原理是___________(用化学方程式表示)。
（4）实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗，转移电子的物质的量为___________。
（5）汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为___________。
（6）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。
17. Ⅰ.实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）盛装浓溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体不能选择___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
Ⅱ.为探究10g固体的纯度(杂质不与水和反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：与水反应会生成一种相对分子质量为17的气体。溶液B与的盐酸溶液恰好中和。
（5）与水反应的化学方程式为___________。
（6）加热条件下被氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式：___________。
（7）由题中信息可计算出该固体中的纯度为___________。
18. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应且涉及金属，则其化学方程式可以是___________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
则途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是___________。
（3）我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
Ⅰ.已知中的C与O之间为三键连接，甲醇结构式为，且合成甲醇的主要反应原理为 。下表所列为常见化学键的键能数据：
化学键
键能/() 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的___________。
Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇()微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。
①该电池中，外电路电流的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②B电极附近氧气发生的电极反应为___________。
③该燃料电池工作一段时间后，右室电解质溶液pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：。
已知：
则的___________。
19. 共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题：
Ⅰ。为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、，不考虑其他成分)，设计如下流程：
已知：①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐；
②。
（1）气体1中主要含有___________(填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。
（2）用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为___________；捕获产物是___________(填化学式)。
Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的，排放，如图所示：
（3）尿素水溶液经过热分解后可得到和，将该过程用化学方程式表示：___________。{已知尿素的化学式为}
（4）当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失的现象)，用化学方程式表示的形成：___________。
（5）某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余溶液用溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
2024～2025学年度高一下学期期中考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册第五、六章(含选择性必修1第一章)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 酸性 ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②. 1
（5）
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液柱高度保持不变
（2）
（3）ab （4）有浅黄色沉淀生成
（5）
（6）
（7）83%
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ① 等于 ②.
（3） ①. ②. 从B到A ③. ④. 不变
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 、、 ②. 否 ③. 会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5）

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