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2025年中考化学模拟试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意)
1．内蒙古积极响应国家乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是 ( )
A．农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
B．禁止焚烧秸秆，减少大气污染
C．提倡大量使用农药、化肥，不使用农家肥
D．大力发展太阳能、风能等绿色能源
2．2025春晚官方吉祥物“已升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定包含化学变化的是 ( )
A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案
C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮
3．劳动才能创造美好生活，下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动实践 化学知识
A 在阳光下晾晒湿衣服 分子间有间隔
B 用食醋除去水垢 食醋能与水垢发生化学反应
C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
D 洗净后的铁锅及时擦干水分 铁放置在潮湿的空气中很容易生锈
4．二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素CO(NH2)2吸收，其反应的化学方程式为：
6NO2 + 4CO(NH2)2====4CO2 + 7X + 8H2O。下列说法正确的是 ( )
A．CO(NH2)2的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N2
5．2025年2月哈尔滨亚冬会使用“零碳甲醇”作为火炬燃料。合成“零碳甲醇”的微观示意图如图，下列说法中正确的是 ( )
(
甲
乙
丙
丁
+
+
H
O
C
催化剂
)
A．转化过程中原子和分子数目都不变 B．反应前后氢原子个数不相等
C．参加反应的二氧化碳和氢气质量比为22∶3 D．该反应共涉及3种氧化物
6．下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
实验方案 (
40mL20
℃
的水
40mL
6
0
℃
的水
各滴一滴红墨水
) (
铜片
滤纸
碎片
乒乓球
碎片
) (
←二氧化碳
干燥的
紫色石蕊试纸
湿润的
紫色石蕊试纸
)
实验目的 A．探究温度对分子 运动快慢的影响 B．探究燃烧的条件 之一需要可燃物 C．探究二氧化碳与 水能否发生反应 D．探究铁钉生锈需 要与氧气接触
7．某同学在密闭装置中进行图1实验，测得氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 ( )
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．实验中观察到固体粉末由红色变为黑色
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减小
D．充分加热后，氧气含量没有降为0的原因可能是空气不流通，未能充分反应
二、非选择题(共5小题，共26分)
8．(3分)阅读科普短文，回答下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提俱动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×10 kJ
的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×10 kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发
酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能
汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零
排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料中，属于有机合成材料的________________。
A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰
(2)下列说法不正确的是_____________(填序号)。
A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________________________________。
9．(4分)海洋蕴藏着丰富的资源，人类只有充分了解海水资源，才能合理开发利用。
(1)海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是_____________(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线_____(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，所得溶液的溶质
质量分数为___________(结果精确至0.1%)。
③现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，
其溶质质量分数的变化趋势为_________________________。
10．(4分)煤炭被人们誉为“工业的粮食”，是18世纪以来人类使用的主要能源，但燃煤会产生严重的大气污染。如图是某燃煤发电厂烟气处理的流程图。
(1)煤属于_________再生能源(填“可”或“不可”)。
(2)烟气处理过程中，生成氧化钙的化学方程式为_________________________________。
(3)烟气处理过程中，上述物质的元素化合价发生改变的是_____________(填元素符号)。
(4)日常生活中，常将煤块制成蜂窝煤后燃烧，其目的是_____________________________________。
11．(11分)化学实验是进行科学探究的重要手段，某化学兴趣小组展开科学探究学习活动。
实验一：实验室制取气体
如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(
NaOH
溶液
浓硫酸
棉花
m
n
)
A B C D E F G
(1)选用A、D装置制取氧气的化学方程式为________________________________________。
(2)空气质量与人类的健康息息相关，其中SO2是造成空气污染的气体之一。在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置________(填字母)。若用G装置收集SO2，气体应从______(填“m”或“n”)端进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择________(填字母)装置进行尾气处理。
实验二：某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究，
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】
我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、千燥等多道工序而制成。
【分析交流】
(3)捞纸与实验室中______________的操作原理相同。
任务二:废液成分分析
【查阅资料】
造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素组成，蒸煮过程加人碱性物质的主要目的是腐蚀、溶解木质素。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用碱性更强的氢氧化钠，脱木质素能力更强，水解能力也更强。
在生产过程中，制浆产生的废液对环境污染最为严重，因其色黑，称为黑液。工业上处理该废液一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素(含有C、H、O元素)进行燃烧，处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。
【小组讨论】
(4)蒸发浓缩过程中“黑液”的pH_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)除去废液中的色素可加入_____________。
(6)证明废液中含有氢氧化钠。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 ②向①中的上层清液中滴加_______________ ①___________________ ②溶液变为蓝色 废液中含有氢氧化钠
任务三：废液循环利用
(7)造纸厂的废液含有大量碱性物质，直接排放不仅浪费资源，还会造成严重的污染，可加试剂X将碳酸钠转化为氢氧化钠，氢氧化钠可作为蒸煮试剂重新利用(如下图)
(
废液Ⅰ
蒸发浓缩
废液Ⅱ
燃烧
含
NaOH
、
Na
2
CO
3
废液Ⅲ
试剂
X
……
)
①则试剂X是_______________，
②碳酸钠转化为氢氧化钠的反应方程式为___________________________________________。
12．(4分)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。2025年2月11日，“长征八号”甲(遥一)运载火箭成功发射，将卫星互联网低轨02组卫星送入规定近地轨道，标志着我国新一代运载火箭家族再添新丁。“长征八号”甲火箭是在“长征八号”的基础上改进研制而成的，使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在常温下相遇就能发生反应，反应的化方程式为：
C2H8N2 + 2N2O4 ==== 2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑。请从理论上计算：12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量。
2025年中考化学模拟试卷（二）参考答案
化学试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C A D C B C
二、填空题(本大题共5小题，共26分)
8．(1) CD (2) C (3)燃料热值高，不排放任何污染物
9．(1)元素 (2)①甲，②28.6%，③先不变后减小。
(
高温
)10．(1)不可 (2)CaCO3 ==== CaO + CO2
(3)S、O (4)增大反应物之间的接触面积，使燃烧更充分
11．(1)2KMnO4====K2MO4 + MnO2 +O2↑。
(2)C m E
(3)过滤
(4)变大
(5)活性炭
(6)①产生白色沉淀 ②紫色石蕊溶液
(7)①Ca(OH)2溶液 或者Ba（OH）2 溶液 ②Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH
12． 解：设需要四氧化二氮的质量为x。
C2H8N2 + 2N2O4 ==== 2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑
60 184
12g x
x＝36.8g
答：12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量为36.8g。

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