资源简介

2024学年第一学期期末教学质量监测
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试室号
和班级填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦千净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔
和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
NaCl进口±Cl2出口
Na出当
阴极T阴极
阳极
A.风力发电
B.天然气燃烧
C.冶炼金属钠
D.暖宝宝发热
2.下列热化学方程式及结论均正确的是
A.已知2H2(g)+0(g)=2H0(g)△H=-483.6 kJ-mol-,则H,的燃烧热为241.8 kJ-mol-
B.已知P,(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-16.74kJmo,则红磷比白磷稳定
C.同温同压条件下，H,(g)+C(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
D.H*(ag)+0H-(ag)=H2O(1)AH,CH;COOH(aq)+0H-(ag)=CH;COO-(aq)+H2O(1)AH2,
△H>AH2
3.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是
A.NHCI
B.CHCOOH
C.NaCl
D.NaOH
※高二化学第1页（共8页）※
4.下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是
含酚酞-NaCl饱和
H2O(水膜)
e-+
的琼脂溶液
锌片
铁钉
A.发生析氢腐蚀
B.外加电流法防护
C.牺牲阳极法实验
D.制成不锈钢防护
5.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂.能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在容积
不变的密闭容器中发生反应：C0(g)+HS(g)COS(g)+H(g)。下列叙述中，能说明反应达
到化学平衡状态的是
A.v(H2S)=v(COS)
B.气体的密度不再变化
C.C0的浓度不再变化
D.容器内气体的总压强不再变化
6.化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是
选项
事实或现象
解释
A
KAI(SO)2可作净水剂
KA(SO)2溶液显酸性
加入石膏(CaSO,)可降低盐碱地（含有
B
C0+Ca2+=CaC03↓
较多Na,CO)土壤的碱性
C
银质物品久置表面变暗
发生电化学腐蚀
使难溶的C(PO4),OH转化为更难溶的
D
使用含氟牙膏可有效预防蛀牙
Cas(PO)F
7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，
海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产
生电流，放电时
A.铂电极上发生还原反应
B.阴离子移向正极
C.电子由铂网经外电路流向铝板
D.一段时间后，正极区的附近溶液pH变小
8.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
蒸干
H2(g)+L,(g)=2Hg)
FeSO,溶液
CH COONa
溶液
H计
A.准确量取一定体积
C.探究压强对平衡的
B.制备FeSO2固体
D.证明醋酸是弱酸
酸性KMnO,溶液
影响
※高二化学
第2页（共8页）※2024学年第一学期质量监测试题
高二化学答案
I卷选择题部分
2
3
5
6
6
0
10
C
B

A
C
D
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
D
B
c
B
D
Ⅱ卷非选择题部分
17.(15分)
(1)2.0(1分，写2也给分)
(2)抑制Fe3+水解(1分)：胶头滴管、100mL容量瓶(2分)
(3)①Fe++3HO=F (O田3+3H反应吸热，温度升高平衡右移，cH浓度增加pH减小
(2分)
②1、3(1分)
③3、4(1分)：7.0(1分，写7不给分)
(4)KSCN(1分)：溶液变红(1分)
(5)50Y2分：
(0.10-10cY
(2分)
3V
18.(14分)
(1)①阳极(1分)；2H20-4e=O2↑+4H(2分)
②12(2分)
③基本不变(1分)
(2)①Mg+2C02=MgC,04(2分)
②正(1分)：MgC204-2e=Mg++2C02(2分)
③从左到右(1分)：12(2分)
19.(14分)
(1)90(2分，写90给1分)
(2)AB(2分，对1个错1个给1分，对1个错2个给0分)
(3)<(1分)；反应正向为气体分子数减小的方向，增大压强平衡正移，NH,的物质的量
分数增加。(2分)
(4)>(1分)
(5)a(6)01(2分)
未平衡（正向进行，Q=01x03》=0.03<122分，结论1分，计算Q1分）
0.1×0.9
20.(13分)
(1)升高温度、将矿石进行研磨、适当提高H$04浓度(1分)
(2)SiO2(1分)：MnS+MnO2+4H+=2Mn2++Sl+H2O(2分)
(3)氧化Fe2+(1分)
(4)2.7×10-3(2分)
(5)碱(2分)
(6)Mn2++2HC03=MnC03+C02↑+H20(2分)
(7)蒸发浓缩、趁热过滤(2分)

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