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2025年湖南省衡阳市衡南县中考第二次模拟考试化学试题
1．（2025·衡南模拟）端午节是中华传统节日，下列活动属于化学变化的是
A．包粽子 B．赛龙舟 C．挂菖蒲 D．熏艾草
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，包粽子、赛龙舟、挂菖蒲过程都没有新物质生成，属于物理变化，熏艾草过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·衡南模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是
A．气密性检验 B．验满
C．蒸发 D．测pH
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、该装置未形成密闭体系，不能检测该装置的气密性，不符合题意；
B、二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验，不能伸入瓶中，符合题意；
C、蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
B、根据气体验满需先形成密闭体系分析；
C、根据蒸发操作注意事项分析；
D、根据pH试纸使用方法分析。
3．（2025·衡南模拟）2024年2月23号南京市雨花台区发生火灾，起火原因是架空层电动自行车起火引发所致，该事故已经造成15人死亡，44人受伤。该事件再次敲响了安全警钟，消防安全，人人有责。下列有关消防安全做法正确的是
A．高层住宅一旦发生火灾，立即乘坐电梯逃离
B．规范电动车停放，不在小区内私接电线充电
C．电线老化短路起火，用水浇灭
D．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 高层住宅发生火灾不能乘坐电梯逃离 ，以免被困电梯中，不符合题意；
B、规范电动车停放，不在小区内私接电线充电，可减少火灾的发生，符合题意；
C、电线老化短路起火，不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
D、遇到室内起火，开窗会促进空气流通，加大火势，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据楼房着火易发生断电分析；
B、根据电动车停放不当易引发火灾分析；
C、根据电失火不能水灭火分析；
D、根据室内起火开窗会加大火势分析。
4．（2025·衡南模拟） 下列有关物质及变化的叙选正确的是 （　　）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水，溶液的pH减小，故正确，符合题意；
B. 生石灰露置于空气中，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水，其成分会发生变化，故错误，不符合题意；
C. Na2CO3溶液显碱性，碱性能使紫色石蕊试液变蓝，故错误，不符合题意；
D. 浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数会变小，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水。
B、生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水。
C、根据Na2CO3溶液显碱性分析。
D、根据浓硫酸具有吸水性分析。
5．（2025·衡南模拟）下列方程式的书写及基本反应类型都正确的是
A．用铁丝测量空气中氧气的含量：化合反应
B．电解水研究水的组成：分解反应
C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：置换反应
D．熟石灰作建筑材料：复分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧气中能燃烧，用铁丝测空气中氧气含量不是利用铁丝燃烧，是利用铁缓慢氧化的原理，不符合题意；
B、利用电解水通电分解生成氢气和氧气可研究水的组成，该反应的化学方程式为：，是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合题意；
C、赤铁矿炼铁反应的化学方程式为：，该反应物中两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
D、熟石灰作建筑材料，其原理是氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变得坚硬，反应的化学方程式为：，该反应不是化合物交换成分生成，不属于复分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则，化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
6．（2025·衡南模拟）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是
A．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．地球上水资源极其丰富，不存在水危机
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：水变成水蒸气是分子间隔变大，分子本身的大小不变，不符合题意；
B：活性炭利用吸附性能除去水中的色素和异味，但不能吸附钙镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
C：地球上可被利用的淡水资源很少，且分布不均，存在水危机。不符合题意；
D： 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，得到自来水 。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据状态的变化是分子间隔的变化分析；
B、根据活性炭吸附不能降低水的硬度分析；
C、根据水资源的现状分析；
D、根据自来水加工过程分析。
7．（2025·衡南模拟）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是
A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，符合题意；
B、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，不符合题意
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
8．（2025·衡南模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A 化学观念 和都是由碳、氧原子构成，相互之间可以转化
B 科学思维 塑料、合成纤维、合金均属于合成材料
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的，判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 焚烧废弃塑料制品，减少“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，其分子由碳、氧原子构成，不符合题意；
B、合金属于金属材料，不符合题意；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，根据pH范围可判断土壤的酸碱性，符合题意；
D、焚烧塑料会产生有毒气体和烟尘，污染环境，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据合金属于金属材料分析；
C、根据pH可测定溶液酸碱度，能判断溶液酸碱性分析；
D、根据塑料焚烧会产生有害气体分析。
9．（2025·衡南模拟）化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法不正确的是
A．使用乙醇汽油可以节约石油资源，减少空气污染
B．冬天用煤炉取暖时注意室内通风
C．醋酸能除水垢，是因为醋酸能与水垢发生反应
D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A：乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；且乙醇中不含硫、氮等元素，能减少汽车尾气的污染，不符合题意。
B： 冬天用煤炉取暖时易导致一氧化碳（CO）中毒，所以要注意室内通风，不符合题意。
C：醋酸属于酸，能与水垢中的碳酸钙等成分反应生成可溶性盐，从而去除水垢，不符合题意。
D：霉变花生含有有毒的黄曲霉毒素，该物质有耐热性且难溶于水，高温蒸煮后也不可食用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据乙醇为可再生资源及乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析；
B、根据煤炉取暖易造成CO中毒分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据霉变花生的毒性分析。
10．（2025·衡南模拟）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．物质甲属于盐
B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为
C．该反应产生的丁物质能形成酸雨
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、物质甲为HgS，是由金属离子（汞离子）和酸根离子（硫离子）构成，属于盐，不符合题意；
B、由图示可知，该反应化学方程式是HgS+O2Hg+SO2，乙、丁两种物质的质量比为32：64=1：2，符合题意；
C、物质丁是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，不符合题意；
D、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
B、根据所给图示确定反应方程式，由物质质量比为相对分子质量x分子个数之比分析；
C、根据酸雨是硫、氮氧化物形成分析；
D、根据置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应分析。
11．（2025·衡南模拟）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由温度变化趋势可知，氢氧化钠和盐酸反应，有热量放出，不符合题意；
B、30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，不符合题意；
C、60s时pH大于7，溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，不符合题意；
D、反应前溶液pH小于7，显酸性，反应后溶液pH增加，所以该反应是氢氧化钠加入稀盐酸中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应时温度的变化分析；
B、根据30s时溶液pH小于7，酸有剩余分析；
C、根据60s时pH大于7，溶液显碱性分析；
D、根据反应时溶液pH的变化确定实验是将氢氧化钠加入盐酸中分析。
12．（2025·衡南模拟）化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．锂是金属元素 B．锂的相对原子质量是
C．图2中的微观粒子是电子 D．锂在化学反应中常常失去电子
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、“锂” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，符合题意；
C、图 2 中的微观粒子带负电荷，是电子，不符合题意；
D、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表单元格中间汉字为元素名称，名称带“钅”为金属元素，最下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，电子带负电，最外层电子数小于4易失电子分析。
13．（2025·衡南模拟）“发展粮食产业，助力乡村振兴”。小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，下列肥料符合要求的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可抗倒伏，水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素；茎杆细弱，说明缺乏钾元素。
A、(NH4)2SO4中只有植物所需氮元素，不符合题意；
B、KNO3中含有植物所需钾元素和氮元素，符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有植物所需氮元素和磷元素，不符合题意；
D、K2CO3中含有植物所需钾元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可抗倒伏，补充磷元素可抗寒抗旱等分析。
14．（2025·衡南模拟）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠固体中的泥沙 取样加水、过滤、洗涤、干燥
B 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤
D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸（HCl） 加入过量的碳酸钙；再过滤取滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去氯化钠固体中的泥沙，不符合题意；
B、甲烷和氢气燃烧都会产生水，点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，无法鉴别，不符合题意；
C、 加足量水溶解， 氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质，不符合题意；
D、 加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去多余的碳酸钙，可除去氯化钙溶液中少量的盐酸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．（2025·衡南模拟）构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是
A．改变能源结构，开发利用新能源
B．倡导低碳生活，节水节电
C．大力施用农药化肥促进农业生产
D．减少使用塑料制品、分类投放生活垃圾
【答案】C
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、改变能源结构，开发利用新能源，减少化石能源使用可保护环境，不符合主题；
B、倡导低碳生活，节水节电，能减缓温室效应的产生，不符合主题；
C、大力施用农药化肥，会造成水体污染，符合主题；
D、减少使用塑料制品、分类投放生活垃圾，可减少环境污染且节约资源，不符合主题。
故答案为：C。
【分析】根据环境、空气、水体等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合所给主题。
16．（2025·衡南模拟）化学与生活密切相关
（1）下列食物中富含蛋白质的是　 　（填字母序号）；
（2）为减轻大气污染，我市已经在主城区禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是　 　（填字母）。
（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的　 　性。
【答案】（1）c
（2）c
（3）导电
【知识点】生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）a.植物油富含油脂，故错误；
b.馒头富含糖类，故错误；
c.牛肉片富含蛋白质，故正确；
d.米饭富含糖类，故错误；
（2）a.该标识表示禁止吸烟，故该选项不符合题意；b.该标识表示禁止烟火，故该选项不符合题意；c.该标识表示禁止燃放烟花爆竹，故该选项符合题意。
（3）石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的导电性。
【分析】（1）根据牛、肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据所给各图标名称分析；
（3）根据石墨的导电性分析。
（1）a.植物油富含油脂，故错误；
b.馒头富含糖类，故错误；
c.牛肉片富含蛋白质，故正确；
d.米饭富含糖类，故错误；
故选c。
（2）a.该标识表示禁止吸烟，故该选项不符合题意；b.该标识表示禁止烟火，故该选项不符合题意；c.该标识表示禁止燃放烟花爆竹，故该选项符合题意。
故选c。
（3）石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的导电性。
17．（2025·衡南模拟）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
（1）根据图1从微观角度分析实际参加反应的离子是　 　；
（2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为　 　。
（3）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是_____（填字母序号）。
A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐
【答案】（1）氢离子与碳酸氢根离子
（2）产生白色沉淀
（3）D
【知识点】盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子和钠离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后存在钠离子、氯离子、水分子和二氧化碳分子，说明实际参加反应的离子是氢离子和碳酸氢根离子；
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，故向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故观察到的实验现象是：产生白色沉淀；
（3）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发反应，故不符合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生反应，故符合题意；
【分析】（1）根据反应前后粒子种类确定发生的反应离子分析；
（2）根据钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙分析；
（3）根据复分解反应条件是生成物中有气体或沉淀或水分析。
（1）碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子和钠离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后存在钠离子、氯离子、水分子和二氧化碳分子，说明实际参加反应的离子是氢离子和碳酸氢根离子；
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，故向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故观察到的实验现象是：产生白色沉淀；
（3）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发反应，故不符合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生反应，故符合题意；
故选D。
18．（2025·衡南模拟）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，大量制作电缆的金属是_____（填标号）。
A．金 B．铜 C．银 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法
①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
②湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是　 　。
【答案】（1）B
（2）合金比组成它的纯金属的熔点低；银离子
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、银具有导电性，但是价格贵，不符合题意
D、钨的熔点高、密度较大，不适合制作电缆，不符合题意；
（2）①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属的熔点低；
②金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向、混合液中加入粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则分别是银、铜，说明铁反应完全，则硝酸银已完全反应，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。
【分析】（1）根据金属的导电性及所给金属的成本等分析；
（2）根据合金的熔点低于纯金属，金属活动性顺序顺排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，金属活动性顺序中两金属相差越多越先反应分析。
（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、银具有导电性，但是价格贵，不符合题意
D、钨的熔点高、密度较大，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属的熔点低；
②金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向、混合液中加入粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则分别是银、铜，说明铁反应完全，则硝酸银已完全反应，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。
19．（2025·衡南模拟）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大循环。
请结合图示回答相关问题：
（1）“碳中和”是指的排放和吸收实现“收支相抵”我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。图片中吸收二氧化碳的主要途径是⑦【海洋吸收二氧化碳：】和　 　（填“序号”）植物的光合作用；
（2）从物质变化及分子角度看，　 　（填“氧循环”、“碳循环”、“水循环”）与另外两种循环有本质区别。
（3）分析在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）水循环
（3）反应条件不同
【知识点】自然界中的物质循环；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】（1）绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：⑤；
（2）水循环没有新物质生成，且水分子种类没有发生改变，属于物理变化，碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生了改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（3）⑤为光合作用，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，⑦为二氧化碳和水反应生成碳酸，故在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是：反应条件不同。
【分析】（1）根据绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳分析；
（2）根据水循环为物理变化，碳、氧循环为化学变化分收入
（3）根据二氧化碳的化学性质分析。
（1）绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：⑤；
（2）水循环没有新物质生成，且水分子种类没有发生改变，属于物理变化，碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生了改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（3）⑤为光合作用，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，⑦为二氧化碳和水反应生成碳酸，故在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是：反应条件不同。
20．（2025·衡南模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
人教版九年级化学下册教材77页：石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。感叹于大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：它们怎样形成的呢？溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。反应方程式如下：；
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式　 　。
（3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是_____（填字母序号）。
A．形成周期很长
B．能和食醋反应
C．资源丰富，可以任意开采
【答案】（1）>
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）A；B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7。
（2）碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（3）A、由题文可知，钟乳石的形成周期很长，选项正确；
B、碳酸氢钙属于碳酸盐，能和食醋反应生成盐、水和二氧化碳，选项正确；
C、钟乳石的形成周期很长，不可以任意开采，选项错误。
【分析】（1）根据碱性溶液pH>7分析；
（2）根据碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙分析；
（3）根据文中所给信息，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
（1）碳酸氢钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7，故填>。
（2）碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（3）A、由题文可知，钟乳石的形成周期很长，选项正确；
B、碳酸氢钙属于碳酸盐，能和食醋反应生成盐、水和二氧化碳，选项正确；
C、钟乳石的形成周期很长，不可以任意开采，选项错误，故填AB。
21．（2025·衡南模拟）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示：
（1）该配制过程中的正确操作顺序为　 　（填字母序号）
（2）A中玻璃棒的作用是　 　。
（3）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是　 　。
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水　 　。
【答案】（1）CBDEA
（2）搅拌，加速溶解
（3）继续向左盘添加氯化钠至天平平衡
（4）偏大
（5）100
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA；
（2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡；
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据天平的使用方法，指针未指中间时要通过添加减药品调至平衡分析；
（4）根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA；
（2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡；
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。
22．（2025·衡南模拟）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）写出A试管内发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是　 　。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么
【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三：　 　。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 　 　 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量　 　溶液 产生白色沉淀
【答案】（1）
（2）氢氧化铜、硫酸钡
（3）NaCl、Na2SO4；无明显现象；氯化钡
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡；
（3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4；
[设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。
【分析】（1）根据氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜分析；
（2）根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据反应后溶液的溶质一定有生成物，反应物可能剩余，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠分析。
（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡；
（3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4；
[设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。
23．（2025·衡南模拟）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有钙片的烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应且产生的气体全部逸出）
（1）反应生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）解：设参与反应碳酸钙的质量为x。
解得：
则该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为；
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再计算出碳酸钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为，故填：3.3；
（2）详见答案。
1 / 12025年湖南省衡阳市衡南县中考第二次模拟考试化学试题
1．（2025·衡南模拟）端午节是中华传统节日，下列活动属于化学变化的是
A．包粽子 B．赛龙舟 C．挂菖蒲 D．熏艾草
2．（2025·衡南模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是
A．气密性检验 B．验满
C．蒸发 D．测pH
3．（2025·衡南模拟）2024年2月23号南京市雨花台区发生火灾，起火原因是架空层电动自行车起火引发所致，该事故已经造成15人死亡，44人受伤。该事件再次敲响了安全警钟，消防安全，人人有责。下列有关消防安全做法正确的是
A．高层住宅一旦发生火灾，立即乘坐电梯逃离
B．规范电动车停放，不在小区内私接电线充电
C．电线老化短路起火，用水浇灭
D．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
4．（2025·衡南模拟） 下列有关物质及变化的叙选正确的是 （　　）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
5．（2025·衡南模拟）下列方程式的书写及基本反应类型都正确的是
A．用铁丝测量空气中氧气的含量：化合反应
B．电解水研究水的组成：分解反应
C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：置换反应
D．熟石灰作建筑材料：复分解反应
6．（2025·衡南模拟）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是
A．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．地球上水资源极其丰富，不存在水危机
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
7．（2025·衡南模拟）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是
A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
8．（2025·衡南模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A 化学观念 和都是由碳、氧原子构成，相互之间可以转化
B 科学思维 塑料、合成纤维、合金均属于合成材料
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的，判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 焚烧废弃塑料制品，减少“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·衡南模拟）化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法不正确的是
A．使用乙醇汽油可以节约石油资源，减少空气污染
B．冬天用煤炉取暖时注意室内通风
C．醋酸能除水垢，是因为醋酸能与水垢发生反应
D．霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
10．（2025·衡南模拟）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．物质甲属于盐
B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为
C．该反应产生的丁物质能形成酸雨
D．该反应属于置换反应
11．（2025·衡南模拟）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
12．（2025·衡南模拟）化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．锂是金属元素 B．锂的相对原子质量是
C．图2中的微观粒子是电子 D．锂在化学反应中常常失去电子
13．（2025·衡南模拟）“发展粮食产业，助力乡村振兴”。小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，下列肥料符合要求的是
A． B． C． D．
14．（2025·衡南模拟）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠固体中的泥沙 取样加水、过滤、洗涤、干燥
B 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水溶解，过滤
D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸（HCl） 加入过量的碳酸钙；再过滤取滤液
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·衡南模拟）构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是
A．改变能源结构，开发利用新能源
B．倡导低碳生活，节水节电
C．大力施用农药化肥促进农业生产
D．减少使用塑料制品、分类投放生活垃圾
16．（2025·衡南模拟）化学与生活密切相关
（1）下列食物中富含蛋白质的是　 　（填字母序号）；
（2）为减轻大气污染，我市已经在主城区禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是　 　（填字母）。
（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的　 　性。
17．（2025·衡南模拟）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
（1）根据图1从微观角度分析实际参加反应的离子是　 　；
（2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为　 　。
（3）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是_____（填字母序号）。
A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐
18．（2025·衡南模拟）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，大量制作电缆的金属是_____（填标号）。
A．金 B．铜 C．银 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法
①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
②湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是　 　。
19．（2025·衡南模拟）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大循环。
请结合图示回答相关问题：
（1）“碳中和”是指的排放和吸收实现“收支相抵”我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。图片中吸收二氧化碳的主要途径是⑦【海洋吸收二氧化碳：】和　 　（填“序号”）植物的光合作用；
（2）从物质变化及分子角度看，　 　（填“氧循环”、“碳循环”、“水循环”）与另外两种循环有本质区别。
（3）分析在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是　 　。
20．（2025·衡南模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
人教版九年级化学下册教材77页：石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。感叹于大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：它们怎样形成的呢？溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。反应方程式如下：；
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式　 　。
（3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是_____（填字母序号）。
A．形成周期很长
B．能和食醋反应
C．资源丰富，可以任意开采
21．（2025·衡南模拟）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示：
（1）该配制过程中的正确操作顺序为　 　（填字母序号）
（2）A中玻璃棒的作用是　 　。
（3）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是　 　。
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水　 　。
22．（2025·衡南模拟）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）写出A试管内发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是　 　。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么
【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三：　 　。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 　 　 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量　 　溶液 产生白色沉淀
23．（2025·衡南模拟）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有钙片的烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应且产生的气体全部逸出）
（1）反应生成二氧化碳的质量是　 　。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，包粽子、赛龙舟、挂菖蒲过程都没有新物质生成，属于物理变化，熏艾草过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、该装置未形成密闭体系，不能检测该装置的气密性，不符合题意；
B、二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验，不能伸入瓶中，符合题意；
C、蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
B、根据气体验满需先形成密闭体系分析；
C、根据蒸发操作注意事项分析；
D、根据pH试纸使用方法分析。
3．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 高层住宅发生火灾不能乘坐电梯逃离 ，以免被困电梯中，不符合题意；
B、规范电动车停放，不在小区内私接电线充电，可减少火灾的发生，符合题意；
C、电线老化短路起火，不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
D、遇到室内起火，开窗会促进空气流通，加大火势，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据楼房着火易发生断电分析；
B、根据电动车停放不当易引发火灾分析；
C、根据电失火不能水灭火分析；
D、根据室内起火开窗会加大火势分析。
4．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水，溶液的pH减小，故正确，符合题意；
B. 生石灰露置于空气中，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水，其成分会发生变化，故错误，不符合题意；
C. Na2CO3溶液显碱性，碱性能使紫色石蕊试液变蓝，故错误，不符合题意；
D. 浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数会变小，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水。
B、生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水。
C、根据Na2CO3溶液显碱性分析。
D、根据浓硫酸具有吸水性分析。
5．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧气中能燃烧，用铁丝测空气中氧气含量不是利用铁丝燃烧，是利用铁缓慢氧化的原理，不符合题意；
B、利用电解水通电分解生成氢气和氧气可研究水的组成，该反应的化学方程式为：，是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合题意；
C、赤铁矿炼铁反应的化学方程式为：，该反应物中两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
D、熟石灰作建筑材料，其原理是氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变得坚硬，反应的化学方程式为：，该反应不是化合物交换成分生成，不属于复分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则，化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
6．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：水变成水蒸气是分子间隔变大，分子本身的大小不变，不符合题意；
B：活性炭利用吸附性能除去水中的色素和异味，但不能吸附钙镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；
C：地球上可被利用的淡水资源很少，且分布不均，存在水危机。不符合题意；
D： 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，得到自来水 。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据状态的变化是分子间隔的变化分析；
B、根据活性炭吸附不能降低水的硬度分析；
C、根据水资源的现状分析；
D、根据自来水加工过程分析。
7．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，符合题意；
B、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，不符合题意
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，其分子由碳、氧原子构成，不符合题意；
B、合金属于金属材料，不符合题意；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，根据pH范围可判断土壤的酸碱性，符合题意；
D、焚烧塑料会产生有毒气体和烟尘，污染环境，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据合金属于金属材料分析；
C、根据pH可测定溶液酸碱度，能判断溶液酸碱性分析；
D、根据塑料焚烧会产生有害气体分析。
9．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A：乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；且乙醇中不含硫、氮等元素，能减少汽车尾气的污染，不符合题意。
B： 冬天用煤炉取暖时易导致一氧化碳（CO）中毒，所以要注意室内通风，不符合题意。
C：醋酸属于酸，能与水垢中的碳酸钙等成分反应生成可溶性盐，从而去除水垢，不符合题意。
D：霉变花生含有有毒的黄曲霉毒素，该物质有耐热性且难溶于水，高温蒸煮后也不可食用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据乙醇为可再生资源及乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析；
B、根据煤炉取暖易造成CO中毒分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据霉变花生的毒性分析。
10．【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、物质甲为HgS，是由金属离子（汞离子）和酸根离子（硫离子）构成，属于盐，不符合题意；
B、由图示可知，该反应化学方程式是HgS+O2Hg+SO2，乙、丁两种物质的质量比为32：64=1：2，符合题意；
C、物质丁是二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，不符合题意；
D、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
B、根据所给图示确定反应方程式，由物质质量比为相对分子质量x分子个数之比分析；
C、根据酸雨是硫、氮氧化物形成分析；
D、根据置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应分析。
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由温度变化趋势可知，氢氧化钠和盐酸反应，有热量放出，不符合题意；
B、30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，不符合题意；
C、60s时pH大于7，溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，不符合题意；
D、反应前溶液pH小于7，显酸性，反应后溶液pH增加，所以该反应是氢氧化钠加入稀盐酸中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应时温度的变化分析；
B、根据30s时溶液pH小于7，酸有剩余分析；
C、根据60s时pH大于7，溶液显碱性分析；
D、根据反应时溶液pH的变化确定实验是将氢氧化钠加入盐酸中分析。
12．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、“锂” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，符合题意；
C、图 2 中的微观粒子带负电荷，是电子，不符合题意；
D、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表单元格中间汉字为元素名称，名称带“钅”为金属元素，最下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，电子带负电，最外层电子数小于4易失电子分析。
13．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可抗倒伏，水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素；茎杆细弱，说明缺乏钾元素。
A、(NH4)2SO4中只有植物所需氮元素，不符合题意；
B、KNO3中含有植物所需钾元素和氮元素，符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有植物所需氮元素和磷元素，不符合题意；
D、K2CO3中含有植物所需钾元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可抗倒伏，补充磷元素可抗寒抗旱等分析。
14．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去氯化钠固体中的泥沙，不符合题意；
B、甲烷和氢气燃烧都会产生水，点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，无法鉴别，不符合题意；
C、 加足量水溶解， 氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质，不符合题意；
D、 加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去多余的碳酸钙，可除去氯化钙溶液中少量的盐酸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．【答案】C
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、改变能源结构，开发利用新能源，减少化石能源使用可保护环境，不符合主题；
B、倡导低碳生活，节水节电，能减缓温室效应的产生，不符合主题；
C、大力施用农药化肥，会造成水体污染，符合主题；
D、减少使用塑料制品、分类投放生活垃圾，可减少环境污染且节约资源，不符合主题。
故答案为：C。
【分析】根据环境、空气、水体等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合所给主题。
16．【答案】（1）c
（2）c
（3）导电
【知识点】生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）a.植物油富含油脂，故错误；
b.馒头富含糖类，故错误；
c.牛肉片富含蛋白质，故正确；
d.米饭富含糖类，故错误；
（2）a.该标识表示禁止吸烟，故该选项不符合题意；b.该标识表示禁止烟火，故该选项不符合题意；c.该标识表示禁止燃放烟花爆竹，故该选项符合题意。
（3）石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的导电性。
【分析】（1）根据牛、肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据所给各图标名称分析；
（3）根据石墨的导电性分析。
（1）a.植物油富含油脂，故错误；
b.馒头富含糖类，故错误；
c.牛肉片富含蛋白质，故正确；
d.米饭富含糖类，故错误；
故选c。
（2）a.该标识表示禁止吸烟，故该选项不符合题意；b.该标识表示禁止烟火，故该选项不符合题意；c.该标识表示禁止燃放烟花爆竹，故该选项符合题意。
故选c。
（3）石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的导电性。
17．【答案】（1）氢离子与碳酸氢根离子
（2）产生白色沉淀
（3）D
【知识点】盐的化学性质；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子和钠离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后存在钠离子、氯离子、水分子和二氧化碳分子，说明实际参加反应的离子是氢离子和碳酸氢根离子；
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，故向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故观察到的实验现象是：产生白色沉淀；
（3）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发反应，故不符合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生反应，故符合题意；
【分析】（1）根据反应前后粒子种类确定发生的反应离子分析；
（2）根据钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙分析；
（3）根据复分解反应条件是生成物中有气体或沉淀或水分析。
（1）碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子和钠离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后存在钠离子、氯离子、水分子和二氧化碳分子，说明实际参加反应的离子是氢离子和碳酸氢根离子；
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，故向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故观察到的实验现象是：产生白色沉淀；
（3）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发反应，故不符合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，故不符合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生反应，故符合题意；
故选D。
18．【答案】（1）B
（2）合金比组成它的纯金属的熔点低；银离子
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、银具有导电性，但是价格贵，不符合题意
D、钨的熔点高、密度较大，不适合制作电缆，不符合题意；
（2）①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属的熔点低；
②金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向、混合液中加入粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则分别是银、铜，说明铁反应完全，则硝酸银已完全反应，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。
【分析】（1）根据金属的导电性及所给金属的成本等分析；
（2）根据合金的熔点低于纯金属，金属活动性顺序顺排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，金属活动性顺序中两金属相差越多越先反应分析。
（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、银具有导电性，但是价格贵，不符合题意
D、钨的熔点高、密度较大，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属的熔点低；
②金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向、混合液中加入粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则分别是银、铜，说明铁反应完全，则硝酸银已完全反应，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。
19．【答案】（1）⑤
（2）水循环
（3）反应条件不同
【知识点】自然界中的物质循环；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】（1）绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：⑤；
（2）水循环没有新物质生成，且水分子种类没有发生改变，属于物理变化，碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生了改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（3）⑤为光合作用，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，⑦为二氧化碳和水反应生成碳酸，故在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是：反应条件不同。
【分析】（1）根据绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳分析；
（2）根据水循环为物理变化，碳、氧循环为化学变化分收入
（3）根据二氧化碳的化学性质分析。
（1）绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：⑤；
（2）水循环没有新物质生成，且水分子种类没有发生改变，属于物理变化，碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生了改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（3）⑤为光合作用，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，⑦为二氧化碳和水反应生成碳酸，故在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是：反应条件不同。
20．【答案】（1）>
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）A；B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7。
（2）碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（3）A、由题文可知，钟乳石的形成周期很长，选项正确；
B、碳酸氢钙属于碳酸盐，能和食醋反应生成盐、水和二氧化碳，选项正确；
C、钟乳石的形成周期很长，不可以任意开采，选项错误。
【分析】（1）根据碱性溶液pH>7分析；
（2）根据碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙分析；
（3）根据文中所给信息，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
（1）碳酸氢钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7，故填>。
（2）碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（3）A、由题文可知，钟乳石的形成周期很长，选项正确；
B、碳酸氢钙属于碳酸盐，能和食醋反应生成盐、水和二氧化碳，选项正确；
C、钟乳石的形成周期很长，不可以任意开采，选项错误，故填AB。
21．【答案】（1）CBDEA
（2）搅拌，加速溶解
（3）继续向左盘添加氯化钠至天平平衡
（4）偏大
（5）100
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA；
（2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡；
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据天平的使用方法，指针未指中间时要通过添加减药品调至平衡分析；
（4）根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA；
（2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡；
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。
22．【答案】（1）
（2）氢氧化铜、硫酸钡
（3）NaCl、Na2SO4；无明显现象；氯化钡
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡；
（3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4；
[设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。
【分析】（1）根据氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜分析；
（2）根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据反应后溶液的溶质一定有生成物，反应物可能剩余，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠分析。
（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡；
（3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4；
[设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。
23．【答案】（1）3.3
（2）解：设参与反应碳酸钙的质量为x。
解得：
则该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为；
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再计算出碳酸钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为，故填：3.3；
（2）详见答案。
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