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广东省清远市连州中学2025年中考二模化学试题
1．（2025·连州模拟）我国的下列古代文明及应用中，不涉及化学变化的是
A．用黏土烧制陶器 B．黑火药爆炸
C．指南针导航 D．粮食酿酒
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、在黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；
B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C、指南针导航过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意；
D、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·连州模拟）下列物质可用作复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，A错误；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，B正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，D错误。
故答案为：B。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
3．（2025·连州模拟）下列实践活动关联的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 液氨作制冷剂 液氨易升华
B 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应
C 活性炭吸附色素 活性炭具有疏松多孔结构
D 盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氨在常温下会汽化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以可以作制冷剂，升华是指物质由固态直接变为气态，A错误；
B、炉具清洁剂中的NaOH能与油脂发生反应，从而去除油污，B正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素，C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠，可用作炉具清洁剂；
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味；
3.铁锈的主要成分为氧化铁，属氧化铁属于金属氧化物。
4．（2025·连州模拟）实验要有安全意识。下列不属于安全警示标志的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志表示物质可回收利用，主要用于提示物品可回收再利用，A正确；
B、该标志表示腐蚀品，用于警示该物品具有腐蚀性，属于安全警示标志，B错误；
C、该标志表示爆炸品，用于警示该物品具有爆炸性，属于安全警示标志，C错误；
D、该标志表示易燃物，用于警示该物品具有可燃性，属于安全警示标志，D错误。
故答案为：A。
【分析】掌握常见标志的含义是解答该题的关键。
5．（2025·连州模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
韶关丹霞山是中国典型的“丹霞地貌”所在地和命名地，以其独特的红岩地貌闻名于世。
（1）红岩中的下列物质属于氧化物的是
A． B．NaCl C． D．
（2）红岩中的高岭土，化学式可表示为。下列关于高岭土的说法错误的是
A．由四种元素组成 B．含有2个氢分子
C．H、Si的个数比为 D．相对分子质量为258
（3）测得丹霞土壤溶液的pH为8.下列说法正确的是
A．溶液能使酚酞变红 B．用湿润的试纸测pH
C．用熟石灰改良该土壤 D．溶液中含有
【答案】（1）D
（2）B
（3）A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、CaMg(CO3)2是由钙、镁、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，B错误；
C、C2H2O4是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D、Cr2O3是由铬和氧两种元素组成，属于氧化物，D正确。
故答案为D。
（2）A、由高岭土的化学式可知，它由氢、铝、氧、硅四种元素组成，A正确；
B、高岭土是由高岭土分子构成，而分子是由原子构成的，所以高岭土中不含氢分子，B错误；
C、由高岭土的化学式可知，H、Si原子的个数比为，C正确；
D、由高岭土的化学式可知，高岭土的相对分子质量为，D正确。
故答案为：B。
（3）A、由题意知，土壤溶液pH为8，打鱼7，显碱性，而碱性溶液能使酚酞变红，A正确；
B、用湿润的试纸测pH，相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确，B错误；
C、熟石灰显碱性，通常用来改良酸性土壤，不能用来改良碱性土壤，C错误；
D、溶液pH为8，显碱性，溶液中含有大量OH-，D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物
（2）化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18
（3）当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
（1）A、CaMg(CO3)2是由钙、镁、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，B错误；
C、C2H2O4是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D、Cr2O3是由铬和氧两种元素组成，属于氧化物，D正确。
故答案为D。
（2）A、由高岭土的化学式可知，它由氢、铝、氧、硅四种元素组成，A正确；
B、高岭土是由高岭土分子构成，而分子是由原子构成的，所以高岭土中不含氢分子，B错误；
C、由高岭土的化学式可知，H、Si原子的个数比为，C正确；
D、由高岭土的化学式可知，高岭土的相对分子质量为，D正确。
故答案为：B。
（3）A、由题意知，土壤溶液pH为8，打鱼7，显碱性，而碱性溶液能使酚酞变红，A正确；
B、用湿润的试纸测pH，相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确，B错误；
C、熟石灰显碱性，通常用来改良酸性土壤，不能用来改良碱性土壤，C错误；
D、溶液pH为8，显碱性，溶液中含有大量OH-，D错误。
故答案为：A。
6．（2025·连州模拟）化学与人体健康关系密切。下列说法错误的是
A．NaCl是人体所需营养物质 B．缺钙易患贫血
C．铁是人体微量元素 D．食用蔬菜补充维生素
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、食盐的主要成分为NaCl（氯化钠 ），氯化钠在维持人体渗透压等方面有重要作用，A正确；
B、缺铁容易导致人体贫血，缺钙易导致骨质疏松或佝偻病，B错误；
C、铁在人体中含量较少，属于人体微量元素，C正确；
D、蔬菜富含多种维生素，食用蔬菜可补充维生素，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
3.缺铁容易导致人体贫血，缺钙容易导致骨质疏松或佝偻病，缺碘容易导致大脖子病。
7．（2025·连州模拟）实验室用高锰酸钾制取氧气，下列装置或操作错误的是
A．检查装置的气密性 B．发生装置
C．收集氧气 D．验证氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，A正确；
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物高锰酸钾是粉末状固体且反应需要加热，发生装置应选用固体加热型，且为防止加热时试管内固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花，B正确；
C、氧气不易溶于水、密度比水小，用排水法收集氧气时，氧气应从短管通入，水从长管排出，C错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可将带火星的木条伸入集气瓶中验证氧气，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
8．（2025·连州模拟）中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是
A． B．锗和锡属于同一族
C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，原子序数从左向右依次递增，铟的原子序数49，所以锡的原子序数为50，即x=50，A正确；
B、由图可知，锗和锡在元素周期表中处于同一列，属于同一族（第ⅣA族），B正确；
C、汉字锗、铟、锡、锑的偏旁都为“金字旁”，均为金属元素，C正确；
D、锑Sb的相对原子质量为121.8，单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。
故单位为：D。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克
3.元素周期表的行称为周期，列称为族。
9．（2025·连州模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇()的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．该研究有利于实现“碳中和”目标
B．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
C．反应中最小的粒子是H、C、O
D．反应中“”和“”的分子个数比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、该研究将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳排放，有利于实现 “碳中和” 目标，A正确；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，B正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，反应中最小的粒子是H、C、O原子，C正确；
D、为CO2，为H2，根据该反应的化学方程式可知，二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，不是1∶1，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
10．（2025·连州模拟）如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3g
C．40℃时50g水中最多溶解24.4g硫酸钠
D．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为48.8%
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由硫酸钠的溶解度曲线可知，0℃~40℃时溶解度随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，A错误；
B、选项中没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，B错误；
C、由硫酸钠的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，那么50g水中最多溶解24.4g硫酸钠，C正确；
D、由硫酸钠的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
11．（2025·连州模拟）学习了水的相关知识后，小敏构建如下知识结构图，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的组成；保护水资源；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，A正确；
B、水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；二氧化碳能和水反应生成碳酸，B正确；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.水的化学式为H2O，乙醇的化学式为CH3CH2OH；
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
12．（2025·连州模拟）下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是
A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液
B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味
C．除杂—通过灼热的铜网
D．除杂—通过NaOH溶液
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、碱性溶液能使无色酚酞试剂变红，而烧碱溶液和纯碱溶液均显碱性，所以无法用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液，A符合题意；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维，B不符合题意；
C、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，而铜和氮气不反应，将混有氧气的氮气通过灼热的铜网可除去杂质，C不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳和氢氧化钠不反应，将混有二氧化碳的一氧化碳通过氢氧化钠溶液可除去杂质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.羊毛纤维的主要成分是蛋白质。
3.
13．（2025·连州模拟）下列实验设计不能达到目的的是
A．验证燃烧的条件：温度需达到着火点 B．比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性
C．探究与NaOH能反应 D．验证金属活动性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；碱的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、两侧的白磷都与氧气接触，但接触水的温度不同：左侧的白磷放在冷水中，温度不能达到着火点，不燃烧；右侧白磷放在热水中，温度能达到着火点，燃烧。这组实验说明燃烧需要温度达到着火点，A正确；
B、碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，这组实验控制了单一变量，所以可以比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性，B正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内气体减少，压强降低，外界气体沿导管进入瓶内，故观察到气球变鼓，但并不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也会造成相似的实验现象，C错误；
D、锌能与氯化铜反应，证明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应，证明铜比银活泼，能验证金属活动性：，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
14．（2025·连州模拟）我国古代已经有了微粒观的思想，比西方早100年左右。
（1）《墨子·经上》中提到的“端”可以理解为“化学变化中的最小粒子”，“端”指的是　 　(填一种微粒名称)。
（2）如图是铷(Rb)的粒子结构示意图，质子数为　 　，粒子符号为　 　。
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”。对“暗香来”的微观解释是　 　。
（4）天然水中常含有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，常用环保高效的新型清香剂进行消毒，则中Cl元素的化合价为　 　价。
（5）如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）原子
（2）37；
（3）分子在不断地运动
（4）+4
（5）
【知识点】中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小粒子；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37；
该粒子的质子数为37，核外有36个电子，因此，该粒子是带有一个单位正电荷的铷离子，符号为；
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（4）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根据反应的微观示意图可知，此反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
5.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）原子是化学变化中的最小粒子；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37；
该粒子的质子数为37，核外有36个电子，因此，该粒子是带有一个单位正电荷的铷离子，符号为；
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（4）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根据反应的微观示意图可知，此反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：。
15．（2025·连州模拟）《中国能源大数据报告(2024)》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　 　和天然气。
（2）2023年我国天然气制氢的产量为　 　万吨。
（3）写出煤制氢的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（4）氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是　 　(写1条)。
（5）下列属于生物质能的应用的是_______(填字母)。
A．利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料
B．家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气
C．风力发电机发电
D．利用秸秆、木屑、木块等生产燃气
【答案】（1）石油
（2）785.4
（3）；置换反应
（4）制取成本高(或难储存)
（5）A；B；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示，天然气制氢占比22.0%，则2023年我国天然气制氢的产量为3570万吨t×22.0%=785.4万吨；
（3）煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）氢气可通过电解水制取，需要消耗大量电能，制氢成本高，且氢气易燃易爆，难储存，所以氢气未能得到广泛应用；
（5）A、生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。可利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料，属于生物质能的应用，故正确；
B、可利用家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气，属于生物质能的应用，故正确；
C、风力发电机发电，属于风能，不属于生物质能的应用，故错误；
D、可利用秸秆、木屑、木块等生产燃气，属于生物质能的应用，故正确；
故选ABD。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.氢能、生物质能、核能都属于新能源。
（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示，天然气制氢占比22.0%，则2023年我国天然气制氢的产量为3570万吨t×22.0%=785.4万吨；
（3）煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）氢气可通过电解水制取，需要消耗大量电能，制氢成本高，且氢气易燃易爆，难储存，所以氢气未能得到广泛应用；
（5）A、生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。可利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料，属于生物质能的应用，故正确；
B、可利用家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气，属于生物质能的应用，故正确；
C、风力发电机发电，属于风能，不属于生物质能的应用，故错误；
D、可利用秸秆、木屑、木块等生产燃气，属于生物质能的应用，故正确；
故选ABD。
16．（2025·连州模拟）按要求回答下列问题。
（1）制取二氧化碳。
ⅰ．仪器a的名称是　 　；关闭弹簧夹后的现象是　 　。
ⅱ．用装置B检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
ⅲ．利用装置C开展物质回收实验。将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，玻璃棒不断搅拌的目的是　 　，蒸发皿中得到的固体是　 　(写化学式)。
（2）在“设计低碳行动方案”的跨学科实践活动中，查阅资料，获得以下碳捕捉的信息。
捕捉方法 原理
①生物捕捉 利用植物或微生物吸收
②膜分离技术 用选择性渗透膜将从混合气体中分离
③化学吸收 用碱性溶剂吸收
④物理吸附 用沸石、活性炭吸附
i．方法②的原理类似于化学实验中的　 　(填一种操作名称)。
ii．方法③的化学反应可用表示，则X的化学式为　 　。
iii．沸石中的含水量对吸附能力有影响。相同温度下，等质量的沸石A和B，干燥时间对沸石的吸附量影响如图所示，图中能证明沸石A的吸附效果优于沸石B的证据是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗中液面上升；；防止液体受热不均飞溅；
（2）过滤；；温度、质量和干燥时间相同时，沸石A吸附的质量大于沸石B
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）ⅰ．据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
反应一段时间后关闭弹簧夹，生成的气体不能排出，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，长颈漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时，停止加热；蒸发皿中得到的固体是氯化钙；
（2）ⅰ．膜分离技术中水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），原理类似于化学实验中的过滤操作；
ⅱ．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：1、3、2，反应后钾、碳、氧、氢原子的个数分别为：2、2、6、2，则X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，所以物质X的化学式为：；
ⅲ．由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
【分析】1.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）ⅰ．据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
反应一段时间后关闭弹簧夹，生成的气体不能排出，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，长颈漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时，停止加热；蒸发皿中得到的固体是氯化钙；
（2）ⅰ．膜分离技术中水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），原理类似于化学实验中的过滤操作；
ⅱ．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：1、3、2，反应后钾、碳、氧、氢原子的个数分别为：2、2、6、2，则X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，所以物质X的化学式为：；
ⅲ．由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
17．（2025·连州模拟）我国制盐(NaCl)的历史非常悠久，几乎与华夏文明史同步。
探究一：古代制盐
（1）《岭表录异》记录了岭南沿海的制盐技术“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　。
（2）《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
探究二：现代制盐
某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。
[查阅资料]AgCl、都是不溶于水的白色固体。
[提出问题]粗盐中的杂质是什么？
[作出猜想]
（3）猜想1：　 　；猜想2：；猜想3：和
[实验探究]
（4）各取少量粗盐溶液于试管A、B中，实验记录表格如下。
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴入少量溶液 产生白色沉淀 含
2 向B中滴入适量溶液 　 　 含
[分析评价]
（5）大家一致认为实验1的结论错误。理由是　 　(用化学方程式解释)。选择正确试剂后重新实验，证明含。
[学以致用]
（6）为除去粗盐中的和杂质，大家设计了如下方案。
试剂a是　 　(写名称)，步骤②加入过量溶液的目的是　 　，步骤③中的酸是　 　。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸
【答案】蒸发结晶；饱和氯化钠溶液能溶解氯化镁，不能溶解氯化钠；；产生白色沉淀；；氯化钡溶液；除去过量的氯化钡和氯化钙；B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶；
（2）饱和氯化钠溶液能够溶解氯化镁，但是不溶解氯化钠，能够减少氯化钠的损耗；
（3）某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。结合猜想2：和猜想3：和可推出，猜想1是：；
（4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以向B中滴入适量溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；
（5）氯化钠液能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（6）过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以试剂a是氯化钡溶液；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤②加入过量溶液的目的是：除去过量的氯化钡和氯化钙；
过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去剩余的碳酸钠，所以步骤③中的酸是稀盐酸，故选B。
【分析】1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
4.粗盐中常还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。通常使用过量的氢氧化钠去除氯化镁，
使用过量的碳酸钠去除氯化钙，使用过量的氯化钡去除硫酸钠。使用顺序上必须使碳酸钠在氯化钡之后加入以除去之前加入的过量氯化钡；如果氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致过量的钡离子被无法除去。最后使用稀盐酸除去之前加入的过量碳酸钠和过量氢氧化钠。可以使用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，但使用顺序上必须使碳酸钠在氢氧化钡之后加入。
18．（2025·连州模拟）金属材料在经济建设中有非常重要的作用。
（1）列举1例生活中利用金属导热性的实例：　 　。
（2）下列属于金属材料的是_______(填字母)。
A．玻璃钢 B．天然橡胶 C．铝合金 D．陶瓷
（3）写出生活中保护金属资源的一条措施：　 　。
（4）高纯度氧化铁在电子、制药行业有广泛应用。某工厂设计了利用废铁屑(含少量氧化铁)制备高纯度氧化铁的工艺流程如图，回答下列问题。
[氧化铁的制备]
i．氧化铁是　 　(填“磁铁矿”或“赤铁矿”)的主要成分。
ii．写出步骤①中的一个化学反应方程式：　 　。
iii．步骤④粉碎的目的是　 　。
iv．写出步骤⑥的化学方程式　 　。
[氧化铁的应用]
v．工业上用氧化铁可制取高效净水剂高铁酸钾()，中铁的化合价为　 　价。
【答案】（1）用铁制锅（合理即可）
（2）C
（3）回收利用废旧金属（合理即可）
（4）赤铁矿；；增大反应物的受热面积，提高反应速率（合理即可）；；
【知识点】合理利用金属资源；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）用铁制锅、制热水壶是利用了金属的导热性；
（2）A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误；
B、天然橡胶属于天然有机材料，不属于复合材料，故选项说法错误；
C、铝合金属于金属材料，故选项说法正确；
D、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项说法错误；
故选C；
（3）为了更好的利用金属，可将废旧金属回收再利用，则回收利用废旧金属也是保护金属资源的途径；又金属矿物的储量有限，而且不能再生，则应有计划、合理开采矿物，以达到保护金属资源的目的；另外还可以寻找金属的代用品来保护金属资源；
（4）i．赤铁矿的主要成分是氧化铁；
ii．步骤①中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：、；
iii．步骤④中将硫酸亚铁晶体粉碎的目的是：增大反应物的受热面积，提高反应速率；
iv．步骤⑥是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
v．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.保护金属资源的有效途径有： （1）防止金属锈蚀； （2）回收利用废金属；（3）有计划地开采金属矿物；（4）寻找金属的代替品。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
5.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）用铁制锅、制热水壶是利用了金属的导热性；
（2）A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误；
B、天然橡胶属于天然有机材料，不属于复合材料，故选项说法错误；
C、铝合金属于金属材料，故选项说法正确；
D、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项说法错误；
故选C；
（3）为了更好的利用金属，可将废旧金属回收再利用，则回收利用废旧金属也是保护金属资源的途径；又金属矿物的储量有限，而且不能再生，则应有计划、合理开采矿物，以达到保护金属资源的目的；另外还可以寻找金属的代用品来保护金属资源；
（4）i．赤铁矿的主要成分是氧化铁；
ii．步骤①中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：、；
iii．步骤④中将硫酸亚铁晶体粉碎的目的是：增大反应物的受热面积，提高反应速率；
iv．步骤⑥是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
v．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
19．（2025·连州模拟）煤脱硫处理能减少的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，测得100 g煤烟气中的质量分数与时间的关系如图所示。
（1）空气中过度排放易引发的环境问题是　 　。
（2）三次实验产生烟气的开始时间　 　(填“相同”或“不同”)，用　 　(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。
（3）实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数　 　。
【答案】（1）酸雨
（2）相同；碱石灰
（3）解：设原煤中硫的质量分数为x x=1.6%答：原煤中硫的质量分数为1.6%。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；含杂质物质的化学反应的有关计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（2）由图可知，三次实验产生烟气的开始时间相同；
由图可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效果较好；
（3）见答案。
【分析】1.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
2.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（2）由图可知，三次实验产生烟气的开始时间相同；
由图可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效果较好；
（3）见答案。
1 / 1广东省清远市连州中学2025年中考二模化学试题
1．（2025·连州模拟）我国的下列古代文明及应用中，不涉及化学变化的是
A．用黏土烧制陶器 B．黑火药爆炸
C．指南针导航 D．粮食酿酒
2．（2025·连州模拟）下列物质可用作复合肥的是
A． B． C． D．
3．（2025·连州模拟）下列实践活动关联的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 液氨作制冷剂 液氨易升华
B 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应
C 活性炭吸附色素 活性炭具有疏松多孔结构
D 盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·连州模拟）实验要有安全意识。下列不属于安全警示标志的是
A． B．
C． D．
5．（2025·连州模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
韶关丹霞山是中国典型的“丹霞地貌”所在地和命名地，以其独特的红岩地貌闻名于世。
（1）红岩中的下列物质属于氧化物的是
A． B．NaCl C． D．
（2）红岩中的高岭土，化学式可表示为。下列关于高岭土的说法错误的是
A．由四种元素组成 B．含有2个氢分子
C．H、Si的个数比为 D．相对分子质量为258
（3）测得丹霞土壤溶液的pH为8.下列说法正确的是
A．溶液能使酚酞变红 B．用湿润的试纸测pH
C．用熟石灰改良该土壤 D．溶液中含有
6．（2025·连州模拟）化学与人体健康关系密切。下列说法错误的是
A．NaCl是人体所需营养物质 B．缺钙易患贫血
C．铁是人体微量元素 D．食用蔬菜补充维生素
7．（2025·连州模拟）实验室用高锰酸钾制取氧气，下列装置或操作错误的是
A．检查装置的气密性 B．发生装置
C．收集氧气 D．验证氧气
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·连州模拟）中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是
A． B．锗和锡属于同一族
C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g
9．（2025·连州模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇()的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．该研究有利于实现“碳中和”目标
B．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
C．反应中最小的粒子是H、C、O
D．反应中“”和“”的分子个数比为
10．（2025·连州模拟）如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3g
C．40℃时50g水中最多溶解24.4g硫酸钠
D．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为48.8%
11．（2025·连州模拟）学习了水的相关知识后，小敏构建如下知识结构图，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·连州模拟）下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是
A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液
B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味
C．除杂—通过灼热的铜网
D．除杂—通过NaOH溶液
13．（2025·连州模拟）下列实验设计不能达到目的的是
A．验证燃烧的条件：温度需达到着火点 B．比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性
C．探究与NaOH能反应 D．验证金属活动性：
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·连州模拟）我国古代已经有了微粒观的思想，比西方早100年左右。
（1）《墨子·经上》中提到的“端”可以理解为“化学变化中的最小粒子”，“端”指的是　 　(填一种微粒名称)。
（2）如图是铷(Rb)的粒子结构示意图，质子数为　 　，粒子符号为　 　。
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”。对“暗香来”的微观解释是　 　。
（4）天然水中常含有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，常用环保高效的新型清香剂进行消毒，则中Cl元素的化合价为　 　价。
（5）如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为　 　。
15．（2025·连州模拟）《中国能源大数据报告(2024)》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　 　和天然气。
（2）2023年我国天然气制氢的产量为　 　万吨。
（3）写出煤制氢的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（4）氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是　 　(写1条)。
（5）下列属于生物质能的应用的是_______(填字母)。
A．利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料
B．家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气
C．风力发电机发电
D．利用秸秆、木屑、木块等生产燃气
16．（2025·连州模拟）按要求回答下列问题。
（1）制取二氧化碳。
ⅰ．仪器a的名称是　 　；关闭弹簧夹后的现象是　 　。
ⅱ．用装置B检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
ⅲ．利用装置C开展物质回收实验。将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，玻璃棒不断搅拌的目的是　 　，蒸发皿中得到的固体是　 　(写化学式)。
（2）在“设计低碳行动方案”的跨学科实践活动中，查阅资料，获得以下碳捕捉的信息。
捕捉方法 原理
①生物捕捉 利用植物或微生物吸收
②膜分离技术 用选择性渗透膜将从混合气体中分离
③化学吸收 用碱性溶剂吸收
④物理吸附 用沸石、活性炭吸附
i．方法②的原理类似于化学实验中的　 　(填一种操作名称)。
ii．方法③的化学反应可用表示，则X的化学式为　 　。
iii．沸石中的含水量对吸附能力有影响。相同温度下，等质量的沸石A和B，干燥时间对沸石的吸附量影响如图所示，图中能证明沸石A的吸附效果优于沸石B的证据是　 　。
17．（2025·连州模拟）我国制盐(NaCl)的历史非常悠久，几乎与华夏文明史同步。
探究一：古代制盐
（1）《岭表录异》记录了岭南沿海的制盐技术“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　。
（2）《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
探究二：现代制盐
某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。
[查阅资料]AgCl、都是不溶于水的白色固体。
[提出问题]粗盐中的杂质是什么？
[作出猜想]
（3）猜想1：　 　；猜想2：；猜想3：和
[实验探究]
（4）各取少量粗盐溶液于试管A、B中，实验记录表格如下。
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴入少量溶液 产生白色沉淀 含
2 向B中滴入适量溶液 　 　 含
[分析评价]
（5）大家一致认为实验1的结论错误。理由是　 　(用化学方程式解释)。选择正确试剂后重新实验，证明含。
[学以致用]
（6）为除去粗盐中的和杂质，大家设计了如下方案。
试剂a是　 　(写名称)，步骤②加入过量溶液的目的是　 　，步骤③中的酸是　 　。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸
18．（2025·连州模拟）金属材料在经济建设中有非常重要的作用。
（1）列举1例生活中利用金属导热性的实例：　 　。
（2）下列属于金属材料的是_______(填字母)。
A．玻璃钢 B．天然橡胶 C．铝合金 D．陶瓷
（3）写出生活中保护金属资源的一条措施：　 　。
（4）高纯度氧化铁在电子、制药行业有广泛应用。某工厂设计了利用废铁屑(含少量氧化铁)制备高纯度氧化铁的工艺流程如图，回答下列问题。
[氧化铁的制备]
i．氧化铁是　 　(填“磁铁矿”或“赤铁矿”)的主要成分。
ii．写出步骤①中的一个化学反应方程式：　 　。
iii．步骤④粉碎的目的是　 　。
iv．写出步骤⑥的化学方程式　 　。
[氧化铁的应用]
v．工业上用氧化铁可制取高效净水剂高铁酸钾()，中铁的化合价为　 　价。
19．（2025·连州模拟）煤脱硫处理能减少的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，测得100 g煤烟气中的质量分数与时间的关系如图所示。
（1）空气中过度排放易引发的环境问题是　 　。
（2）三次实验产生烟气的开始时间　 　(填“相同”或“不同”)，用　 　(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。
（3）实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、在黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；
B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C、指南针导航过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意；
D、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，A错误；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，B正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，D错误。
故答案为：B。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氨在常温下会汽化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以可以作制冷剂，升华是指物质由固态直接变为气态，A错误；
B、炉具清洁剂中的NaOH能与油脂发生反应，从而去除油污，B正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素，C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠，可用作炉具清洁剂；
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味；
3.铁锈的主要成分为氧化铁，属氧化铁属于金属氧化物。
4．【答案】A
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志表示物质可回收利用，主要用于提示物品可回收再利用，A正确；
B、该标志表示腐蚀品，用于警示该物品具有腐蚀性，属于安全警示标志，B错误；
C、该标志表示爆炸品，用于警示该物品具有爆炸性，属于安全警示标志，C错误；
D、该标志表示易燃物，用于警示该物品具有可燃性，属于安全警示标志，D错误。
故答案为：A。
【分析】掌握常见标志的含义是解答该题的关键。
5．【答案】（1）D
（2）B
（3）A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、CaMg(CO3)2是由钙、镁、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，B错误；
C、C2H2O4是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D、Cr2O3是由铬和氧两种元素组成，属于氧化物，D正确。
故答案为D。
（2）A、由高岭土的化学式可知，它由氢、铝、氧、硅四种元素组成，A正确；
B、高岭土是由高岭土分子构成，而分子是由原子构成的，所以高岭土中不含氢分子，B错误；
C、由高岭土的化学式可知，H、Si原子的个数比为，C正确；
D、由高岭土的化学式可知，高岭土的相对分子质量为，D正确。
故答案为：B。
（3）A、由题意知，土壤溶液pH为8，打鱼7，显碱性，而碱性溶液能使酚酞变红，A正确；
B、用湿润的试纸测pH，相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确，B错误；
C、熟石灰显碱性，通常用来改良酸性土壤，不能用来改良碱性土壤，C错误；
D、溶液pH为8，显碱性，溶液中含有大量OH-，D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物
（2）化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18
（3）当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
（1）A、CaMg(CO3)2是由钙、镁、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，B错误；
C、C2H2O4是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D、Cr2O3是由铬和氧两种元素组成，属于氧化物，D正确。
故答案为D。
（2）A、由高岭土的化学式可知，它由氢、铝、氧、硅四种元素组成，A正确；
B、高岭土是由高岭土分子构成，而分子是由原子构成的，所以高岭土中不含氢分子，B错误；
C、由高岭土的化学式可知，H、Si原子的个数比为，C正确；
D、由高岭土的化学式可知，高岭土的相对分子质量为，D正确。
故答案为：B。
（3）A、由题意知，土壤溶液pH为8，打鱼7，显碱性，而碱性溶液能使酚酞变红，A正确；
B、用湿润的试纸测pH，相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确，B错误；
C、熟石灰显碱性，通常用来改良酸性土壤，不能用来改良碱性土壤，C错误；
D、溶液pH为8，显碱性，溶液中含有大量OH-，D错误。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、食盐的主要成分为NaCl（氯化钠 ），氯化钠在维持人体渗透压等方面有重要作用，A正确；
B、缺铁容易导致人体贫血，缺钙易导致骨质疏松或佝偻病，B错误；
C、铁在人体中含量较少，属于人体微量元素，C正确；
D、蔬菜富含多种维生素，食用蔬菜可补充维生素，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
3.缺铁容易导致人体贫血，缺钙容易导致骨质疏松或佝偻病，缺碘容易导致大脖子病。
7．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，A正确；
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物高锰酸钾是粉末状固体且反应需要加热，发生装置应选用固体加热型，且为防止加热时试管内固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花，B正确；
C、氧气不易溶于水、密度比水小，用排水法收集氧气时，氧气应从短管通入，水从长管排出，C错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可将带火星的木条伸入集气瓶中验证氧气，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，原子序数从左向右依次递增，铟的原子序数49，所以锡的原子序数为50，即x=50，A正确；
B、由图可知，锗和锡在元素周期表中处于同一列，属于同一族（第ⅣA族），B正确；
C、汉字锗、铟、锡、锑的偏旁都为“金字旁”，均为金属元素，C正确；
D、锑Sb的相对原子质量为121.8，单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。
故单位为：D。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克
3.元素周期表的行称为周期，列称为族。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、该研究将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳排放，有利于实现 “碳中和” 目标，A正确；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，B正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，反应中最小的粒子是H、C、O原子，C正确；
D、为CO2，为H2，根据该反应的化学方程式可知，二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，不是1∶1，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由硫酸钠的溶解度曲线可知，0℃~40℃时溶解度随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，A错误；
B、选项中没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，B错误；
C、由硫酸钠的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，那么50g水中最多溶解24.4g硫酸钠，C正确；
D、由硫酸钠的溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
11．【答案】B
【知识点】水的组成；保护水资源；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，A正确；
B、水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；二氧化碳能和水反应生成碳酸，B正确；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.水的化学式为H2O，乙醇的化学式为CH3CH2OH；
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
12．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、碱性溶液能使无色酚酞试剂变红，而烧碱溶液和纯碱溶液均显碱性，所以无法用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液，A符合题意；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维，B不符合题意；
C、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，而铜和氮气不反应，将混有氧气的氮气通过灼热的铜网可除去杂质，C不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳和氢氧化钠不反应，将混有二氧化碳的一氧化碳通过氢氧化钠溶液可除去杂质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.羊毛纤维的主要成分是蛋白质。
3.
13．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；碱的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、两侧的白磷都与氧气接触，但接触水的温度不同：左侧的白磷放在冷水中，温度不能达到着火点，不燃烧；右侧白磷放在热水中，温度能达到着火点，燃烧。这组实验说明燃烧需要温度达到着火点，A正确；
B、碘能溶于汽油形成溶液，不能溶于水，这组实验控制了单一变量，所以可以比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性，B正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内气体减少，压强降低，外界气体沿导管进入瓶内，故观察到气球变鼓，但并不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也会造成相似的实验现象，C错误；
D、锌能与氯化铜反应，证明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应，证明铜比银活泼，能验证金属活动性：，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
14．【答案】（1）原子
（2）37；
（3）分子在不断地运动
（4）+4
（5）
【知识点】中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小粒子；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37；
该粒子的质子数为37，核外有36个电子，因此，该粒子是带有一个单位正电荷的铷离子，符号为；
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（4）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根据反应的微观示意图可知，此反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
5.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）原子是化学变化中的最小粒子；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37；
该粒子的质子数为37，核外有36个电子，因此，该粒子是带有一个单位正电荷的铷离子，符号为；
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（4）氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则，x+（-2）×2=0，x=+4；
（5）根据反应的微观示意图可知，此反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：。
15．【答案】（1）石油
（2）785.4
（3）；置换反应
（4）制取成本高(或难储存)
（5）A；B；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示，天然气制氢占比22.0%，则2023年我国天然气制氢的产量为3570万吨t×22.0%=785.4万吨；
（3）煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）氢气可通过电解水制取，需要消耗大量电能，制氢成本高，且氢气易燃易爆，难储存，所以氢气未能得到广泛应用；
（5）A、生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。可利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料，属于生物质能的应用，故正确；
B、可利用家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气，属于生物质能的应用，故正确；
C、风力发电机发电，属于风能，不属于生物质能的应用，故错误；
D、可利用秸秆、木屑、木块等生产燃气，属于生物质能的应用，故正确；
故选ABD。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.氢能、生物质能、核能都属于新能源。
（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示，天然气制氢占比22.0%，则2023年我国天然气制氢的产量为3570万吨t×22.0%=785.4万吨；
（3）煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）氢气可通过电解水制取，需要消耗大量电能，制氢成本高，且氢气易燃易爆，难储存，所以氢气未能得到广泛应用；
（5）A、生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。可利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料，属于生物质能的应用，故正确；
B、可利用家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气，属于生物质能的应用，故正确；
C、风力发电机发电，属于风能，不属于生物质能的应用，故错误；
D、可利用秸秆、木屑、木块等生产燃气，属于生物质能的应用，故正确；
故选ABD。
16．【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗中液面上升；；防止液体受热不均飞溅；
（2）过滤；；温度、质量和干燥时间相同时，沸石A吸附的质量大于沸石B
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）ⅰ．据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
反应一段时间后关闭弹簧夹，生成的气体不能排出，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，长颈漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时，停止加热；蒸发皿中得到的固体是氯化钙；
（2）ⅰ．膜分离技术中水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），原理类似于化学实验中的过滤操作；
ⅱ．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：1、3、2，反应后钾、碳、氧、氢原子的个数分别为：2、2、6、2，则X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，所以物质X的化学式为：；
ⅲ．由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
【分析】1.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）ⅰ．据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
反应一段时间后关闭弹簧夹，生成的气体不能排出，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，长颈漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时，停止加热；蒸发皿中得到的固体是氯化钙；
（2）ⅰ．膜分离技术中水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），原理类似于化学实验中的过滤操作；
ⅱ．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：1、3、2，反应后钾、碳、氧、氢原子的个数分别为：2、2、6、2，则X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，所以物质X的化学式为：；
ⅲ．由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
17．【答案】蒸发结晶；饱和氯化钠溶液能溶解氯化镁，不能溶解氯化钠；；产生白色沉淀；；氯化钡溶液；除去过量的氯化钡和氯化钙；B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶；
（2）饱和氯化钠溶液能够溶解氯化镁，但是不溶解氯化钠，能够减少氯化钠的损耗；
（3）某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。结合猜想2：和猜想3：和可推出，猜想1是：；
（4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以向B中滴入适量溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；
（5）氯化钠液能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（6）过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以试剂a是氯化钡溶液；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤②加入过量溶液的目的是：除去过量的氯化钡和氯化钙；
过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去剩余的碳酸钠，所以步骤③中的酸是稀盐酸，故选B。
【分析】1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
4.粗盐中常还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。通常使用过量的氢氧化钠去除氯化镁，
使用过量的碳酸钠去除氯化钙，使用过量的氯化钡去除硫酸钠。使用顺序上必须使碳酸钠在氯化钡之后加入以除去之前加入的过量氯化钡；如果氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致过量的钡离子被无法除去。最后使用稀盐酸除去之前加入的过量碳酸钠和过量氢氧化钠。可以使用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，但使用顺序上必须使碳酸钠在氢氧化钡之后加入。
18．【答案】（1）用铁制锅（合理即可）
（2）C
（3）回收利用废旧金属（合理即可）
（4）赤铁矿；；增大反应物的受热面积，提高反应速率（合理即可）；；
【知识点】合理利用金属资源；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）用铁制锅、制热水壶是利用了金属的导热性；
（2）A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误；
B、天然橡胶属于天然有机材料，不属于复合材料，故选项说法错误；
C、铝合金属于金属材料，故选项说法正确；
D、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项说法错误；
故选C；
（3）为了更好的利用金属，可将废旧金属回收再利用，则回收利用废旧金属也是保护金属资源的途径；又金属矿物的储量有限，而且不能再生，则应有计划、合理开采矿物，以达到保护金属资源的目的；另外还可以寻找金属的代用品来保护金属资源；
（4）i．赤铁矿的主要成分是氧化铁；
ii．步骤①中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：、；
iii．步骤④中将硫酸亚铁晶体粉碎的目的是：增大反应物的受热面积，提高反应速率；
iv．步骤⑥是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
v．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.保护金属资源的有效途径有： （1）防止金属锈蚀； （2）回收利用废金属；（3）有计划地开采金属矿物；（4）寻找金属的代替品。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
5.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）用铁制锅、制热水壶是利用了金属的导热性；
（2）A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误；
B、天然橡胶属于天然有机材料，不属于复合材料，故选项说法错误；
C、铝合金属于金属材料，故选项说法正确；
D、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项说法错误；
故选C；
（3）为了更好的利用金属，可将废旧金属回收再利用，则回收利用废旧金属也是保护金属资源的途径；又金属矿物的储量有限，而且不能再生，则应有计划、合理开采矿物，以达到保护金属资源的目的；另外还可以寻找金属的代用品来保护金属资源；
（4）i．赤铁矿的主要成分是氧化铁；
ii．步骤①中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：、；
iii．步骤④中将硫酸亚铁晶体粉碎的目的是：增大反应物的受热面积，提高反应速率；
iv．步骤⑥是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
v．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
19．【答案】（1）酸雨
（2）相同；碱石灰
（3）解：设原煤中硫的质量分数为x x=1.6%答：原煤中硫的质量分数为1.6%。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；含杂质物质的化学反应的有关计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（2）由图可知，三次实验产生烟气的开始时间相同；
由图可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效果较好；
（3）见答案。
【分析】1.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
2.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（2）由图可知，三次实验产生烟气的开始时间相同；
由图可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效果较好；
（3）见答案。
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