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2025年广东省湛江市雷州市五校联考模拟预测化学试题
1．（2025·雷州模拟）《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，其情节包含许多化学知识，下列情节中体现涉及化学变化的是
A．敖丙将水凝结成冰作为武器
B．风火轮被使用时都伴随熊熊烈火
C．太乙真人拼接莲藕重塑哪吒肉身
D．哪吒撕破申公豹的袍子
2．（2025·雷州模拟）电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列做法能起到保护水资源的作用的是
A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用
B．生活废水直接排放到江河中
C．将生活垃圾收集投海
D．大肆使用农药和化肥
3．（2025·雷州模拟）哪吒所使用的火尖枪是由金属铁制作而成，以下哪种做法不能防止火尖枪生锈
A．在枪身上涂油进行保养 B．在枪头镀一层耐腐蚀的铬
C．将铁质枪身换成不锈钢 D．用湿布包裹后存放在山洞中
4．（2025·雷州模拟）结界兽的造型构思来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。根据图2信息，下列说法错误的是
A．金的原子序数79 B．X的数值为1
C．金属于金属元素 D．金的相对原子质量为197.0g
5．（2025·雷州模拟）下列化学用语及其意义表述正确的是
A．3个氧原子： B．2个一氧化二氮分子：
C．1个镁离子： D．中的“2”：2个氧元素
6．（2025·雷州模拟）打破国外技术封锁，投身炼油催化剂研发的科学家是
A．徐光宪 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜
7．（2025·雷州模拟）《齐民要术》记载“种不求多，唯须良地，故墟新粪坏墙垣(陈墙土)乃佳。”，其中“坏墙垣”含硝酸盐，施用后可减少下列化肥使用量的是
A． B． C． D．KCl
8．（2025·雷州模拟）中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．碘 B．钙 C．钠 D．铁
9．（2025·雷州模拟）甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲对应的物质为甲醛
B．参加反应的甲和乙的分子比为
C．物质丙中碳元素和氧元素质量比为
D．HAP在反应前后质量和性质改变
10．（2025·雷州模拟）下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量“检测站”测空气污染物及含量 属于空气污染物
B 垃圾的分类与回收利用 用过的含汞电池属于有害垃圾
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 利用石灰石和稀盐酸制取
D 用橡皮泥制作的结构模型 每个碳60分子由60个碳原子构成
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·雷州模拟）我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐方法如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”；“顷刻结盐，色成至白”。由图判断下列有关物质分类的说法正确的是
A．“井卤”即为卤水，属于纯净物
B．铜釜是一种容器，属于无机非金属材料
C．“曲竹”的主要成分竹纤维为合成材料
D．“火井”中可燃物的主要成分甲烷为有机物
12．（2025·雷州模拟）我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐方法如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”；“顷刻结盐，色成至白”。上述方法制得的中会含有少量，如图为和两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将卤水进行蒸发结晶可得到较纯净的NaCl
B．通过降温结晶可得到较纯净的
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，将加入在50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
13．（2025·雷州模拟）农业上常用质量分数为的溶液作选种液，配制过程中操作错误的是
A． B．
C． D．
14．（2025·雷州模拟）下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解后滴加酚酞
C 提取(可溶)、(难溶)固体混合物中的 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D 除去食盐中的纯碱 溶解，加入过量的稀硫酸后进行蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·雷州模拟）下列方案不能达到实验目的的是
A．对比、、的导电能力
B．比较合金及其成分金属的熔点高低
C．探究铁钉生锈的条件
D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
16．（2025·雷州模拟）瓷器是中华民族的伟大发明。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
（1）“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制。在还原氛围下(含CO)被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色，可知该过程中Fe的质量分数逐渐　 　(填“增大”或“减小”)。形成还原气氛的主要原理为(用化学方程式表示)：　 　，属于　 　(填基本反应类型)。
（2）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应如下：，则X的化学式为　 　。
（3）黑瓷的黑色主要源于在强还原气氛下的还原产物。图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是　 　(填序号)。
a．增加柴的用量，快速提高窑内温度
b．增加窑内的坯体摆放数量
c．减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数
17．（2025·雷州模拟）我国已探明的页岩气储量有31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有、、等气体，是可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。【资料】含Ni催化剂在使用过程中，温度会影响其活动性，从而改变催化效果。
Ⅰ．的处理：
（1）物理脱碳：可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的，说明低温甲醇对的溶解能力　 　(填“大于”或“小于”)对的溶解能力。
（2）化学脱碳：Ni催化加形成，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中的百分含量及转化率随温度的变化如图2所示。
①结合图2，时生成主要产物所发生反应的化学方程式为　 　。
②温度高于，的转化率下降的原因是　 　。
Ⅱ．的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生反应如图3。
（3）脱硫剂能吸附硫化氢气体，该脱硫剂可能具备　 　的结构。
（4）条件下，浓度较大时，会将部分(硫化亚铁)氧化，生成或，导致脱硫剂再生时质量　 　(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，故脱硫剂再生时需控制　 　和　 　。
18．（2025·雷州模拟）某学习小组围绕“气体”“水”等主题开展活动，请回答：
（1）的制备与性质
ⅰ．图1仪器Ⅱ的名称是　 　。
ⅱ．图2与加热高锰酸钾制氧气实验无关的图标是　 　(填编号)。医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适，使用装置E湿化，应从　 　(填“m”或“n”)口通入。
ⅲ．探究燃烧条件。用下图对燃烧条件进行探究，将铂丝(Pt)插入溶液，立即产生，请写出该反应的方程式：　 　。
实验装置 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　燃烧(填“红磷”或“白磷”) 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过　 　缓解压强增大
（2）水的净化及相关探究
ⅰ．A组同学在实验室用图装置净化黄泥水，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的　 　(填字母)。
A． B． C． D．
ⅱ．B组同学开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图3。某水样的TDS值如图4，其水质纯度为　 　(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。
ⅲ．为探究电解水时，两端附近发生的变化，C组同学用如图5所示装置(夹持仪器省略)进行实验，图6中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是　 　(填字母)。
19．（2025·雷州模拟）某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。
任务一：了解影响植物生长的环境因素
【咨询专家】
同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。
【小组交流】
（1）基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是________。
任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分
【测定土壤浸出液的pH】
步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
（2）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。
A. B. C.
（3）同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下：
浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5
测得的pH 6 5 6 6 6
由此可判断该土地的土壤呈________。(填“酸性”或“碱性”)
【教师指导】
1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。2.、均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】
（4）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置 _______ _______
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有________(填微粒符号)
③取步骤②中的上层清液，滴加适量________溶液 ________ 土壤中有
步骤③反应的化学方程式是________。
（5）在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【实验方案】
配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。
【实验记录】
每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。
【分析思考】
（6）分析图像，________更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。
20．（2025·雷州模拟）金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物(钴在氧化物中显价)。从废渣中提取钴的工艺如图1(部分工艺及试剂省略)。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是　 　。
（2）“酸溶”中，会产生　 　气体(填化学式)，该气体具有　 　性，可回收用作燃料。
（3）“酸溶”中，钴的价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是　 　。
（4）沉铜中，与生成沉淀和　 　(写化学式)，该物质可用于　 　工序(填“酸溶”或“沉铁”或“沉钻”)。
（5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在_______(填序号)。
A． B． C． D．
21．（2025·雷州模拟）电气石(含铁硅酸盐矿物)强化玉米秸秆暗发酵是制氢的新技术。
（1）热改性电气石能提高玉米秸秆暗发酵氢气产量。电气石在900℃高温处理后由黑色变为棕红色，据此推测高温处理后电气石中的铁元素显　 　价。
（2）玉米秸秆中的纤维素暗发酵的过程如图所示。
900kg葡萄糖完全转化为丁酸时，反应的化学方程式为：，请计算理论上可产生的氢气质量　 　(写出计算过程)。
（3）氢气产量受电气石粒径大小(目数越大，颗粒越细)、加入质量、改性温度的影响如图所示：下列说法正确的是　 　(填序号)。
a．电气石粒径越大，氢气产量越高
b．该实验条件下电气石的最佳用量为7g
c．电气石改性的最佳温度为
（4）1g玉米秸秆在未添加电气石时的氢气产量约为300mL，添加电气石后氢气产量约为400mL，则添加电气石后氢气产量增长率约为　 　。(，结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、水凝结成冰 ，是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，不属于化学变化，A错误；
B、燃烧属于化学变化，B正确；
C、太乙真人拼接莲藕重塑哪吒肉身， 这是物理重组 （莲藕的拼接），没有新物质生成，不属于化学变化，C错误；
D、撕破袍子 的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，D错误。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用，可以节约水资源，有利于保护水资源，A正确；
B、将生活废水直接排放到江河中，会污染水资源，B错误；
C、生活垃圾中含有很多有害物质，投入海中会污染水资源，C错误；
D、农药和化肥中含有很多有害物质，大肆使用会污染水资源，D错误；
故答案为：A。
【分析】掌握常见水资源的保护途径是解答该题的关键。
3．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、油可以隔绝氧气和水，能防止铁与氧气、水接触，该做法可以防止火尖枪生锈，A不符合题意；
B、在枪头镀一层耐腐蚀的铬，铬能形成一层保护膜，隔绝氧气和水，能防止铁生锈，B不符合题意；
C、将铁质枪身换成不锈钢，不锈钢改变了金属的内部结构，增强了抗腐蚀性能，能防止生锈，C不符合题意；
D、湿布中的水会使铁与水充分接触，山洞中一般空气流通，铁与氧气也能接触，这样会加速铁生锈，该做法不能防止火尖枪生锈，符合题意。
故答案为：D。
【分析】铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
(1)把金属放在干燥的环境中；
(2)在金属的外面加一层保护层如：涂油
(3)把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
(4)在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，所以金的原子序数为79，A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则有79=2+8+18+32+18+X，X=1，B正确；
C、金属于金属元素，C正确；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个氧原子应表示为3O，而O3 可以表示臭氧这种物质和一个臭氧分子，A错误；
B、2N2 O表示2个一氧化二氮分子，B正确；
C、1个镁离子应表示为Mg2+，C错误；
D、元素只讲种类，不讲个数，因此SO2 中的 “2” 表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
6．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 打破国外技术封锁，投身炼油催化剂研发的科学家闵恩泽
故答案为：C。
【分析】1.侯德榜发明了侯氏制碱法；
2.孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
3.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
4.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
5.徐光宪被誉为“稀土之父”。
7．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】由题意知，“坏墙垣” 含硝酸盐，所以属于氮肥。CO(NH2)2属于氮肥，
故答案为：A。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
8．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等。
故答案为：D。
【分析】A、碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
B、钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题。
C、钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等。
D、铁是合成血红蛋白的关键原料。
9．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为。
A、根据反应的微观示意图，物质甲的化学式为CH2O，其名称为甲醛，A正确；
B、根据化学方程式可知，该反应是H2O（甲）、O2（乙）在羟基磷灰石（HAP）的催化作用下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），可知参加反应的甲和乙的分子比为，B错误；
C、物质丙为CO2，二氧化碳中碳元素和氧元素质量比为，而不是，C错误；
D、HAP是该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，而物理性质可能改变，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.根据微观示意图能写出化学方程式是解答该问题的关键。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
10．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、氮气（N2 ）是空气的组成成分，不属于空气污染物，A错误；
B、汞元素有毒，会对土壤、水源等造成污染，属于有害垃圾，B正确；
C、利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取CO 2，基本不消耗能源，且反应产生的CO2可以与熟石灰反应重新生成碳酸钙，符合低碳行动方案理念，C正确；
D、C60 是由C60 分子构成的，而每个C60 分子由 60 个碳原子构成，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.垃圾可分为四类：
可回收物是指包括纸类、塑料、玻璃、金属、织物等适宜回收利用的生活垃圾，投放时应保持清洁干燥，避免污染；
有害垃圾是指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如灯管、家用化学品和电池等，需密封投放至回收桶；
厨余垃圾主要是指包括剩菜剩饭、瓜果皮核、花卉绿植等易腐烂的、含有机质的生活垃圾，应沥干水分并去除纸巾、塑料袋等杂质后再投放；
其他垃圾是指除上述三类以外的生活垃圾，需袋装后投放。
3.碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。
碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
有利于实现“碳达峰”“碳中和”的措施有积极参与植树造林、发展公共交通事业，提倡绿色出行、 少用或不用一次性餐具等。
11．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；有机物的特征、分类及聚合物的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“井卤” 是卤水，卤水中含有水、氯化钠等多种物质，不属于纯净物，属于混合物，A错误；
B、铜釜是由金属铜制成的，不属于无机非金属材料，属于金属材料，B错误；
C、“曲竹” 的主要成分竹纤维是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，C错误；
D、有机物通常是指含有碳氢元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等性质与无机物相似的物质），“火井” 中可燃物的主要成分甲烷（CH4），含有碳、氢元素，属于有机物，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，水不断蒸发，氯化钠会大量结晶析出，而硝酸钾含量少且其溶解度受温度影响大，蒸发时不易结晶，所以能得到较纯净的NaCl，A正确；
B、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降低温度时，硝酸钾的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，降温时基本不析出，通过降温结晶可得到较纯净的KNO3 ，B正确；
C、由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g ，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得20℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数为，C错误；
D、由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g ，这意味着100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，那么50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，将50g KNO3 加入50g水中，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体药品时，试剂瓶的瓶塞倒放，以防瓶塞被台面污染，A正确；
B、使用托盘天平称量药瓶要遵循“左物右码”的原则，且药品放在纸上称量，B正确；
C、量筒量取液体体积，视线要与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，选项中在仰视，C错误；
D、在烧杯中进行溶解并用玻璃棒搅拌，加速溶解，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
14．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味。所以通过灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和涤纶，A符合题意；
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，而氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；所以通过滴加酚酞的方法不能检验氢氧化钠是否变质，B不符合题意；
C、提取KCl（可溶于水）、MnO2 （难溶于水）固体混合物中的KCl，应加入足量水溶解，过滤，得到的滤液为KCl溶液，然后蒸发结晶得到KCl固体；而 “加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥” 得到的是MnO2 ，不是KCl，选项实验方案不能达到实验目的，C不符合题意；
D、除去食盐中的纯碱（碳酸钠），加入过量的稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，会引入新杂质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见物质的性质差异是解答该题的关键。
15．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、图 A 中通过观察串联在不同金属（Fe、Cu、Ag）电路中的灯泡亮度，可比较它们导电能力。灯泡越亮，说明该金属导电能力越强，A正确；
B、图B中通过酒精灯对锡铅合金及成分金属（锡片、铅片）加热可比较合金及其成分金属的熔点高低，先熔化的熔点低，后熔化的熔点高，B正确；
C、铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。图 C 中左侧试管铁钉只接触水，右侧试管铁钉只接触空气，铁钉都不生锈，缺少同时接触水和空气的对照实验，无法探究铁钉生锈的条件，C错误；
D、图 D 中在相同温度下，将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中，观察溶解情况，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
(1)把金属放在干燥的环境中；
(2)在金属的外面加一层保护层如：涂油
(3)把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
(4)在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
16．【答案】（1）增大；；化合反应
（2）
（3）ac
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）CO在高温条件下夺取Fe2O3中的氧，生成Fe、CO2，则Fe2O3中的氧元素减少，Fe的质量分数逐渐增大；形成还原气氛，是因为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成CO，化学方程式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质，该选项错误；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确。
故选ac。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）CO在高温条件下夺取Fe2O3中的氧，生成Fe、CO2，则Fe2O3中的氧元素减少，Fe的质量分数逐渐增大；
形成还原气氛，是因为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成CO，化学方程式为；
该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质，该选项错误；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确。
故选ac。
17．【答案】大于；；温度升高，催化剂活性降低或温度升高，难以吸附在催化剂表面，速率减慢；疏松多孔；减小；温度；浓度
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的，说明低温甲醇对等气二氧化碳气体的溶解能力大于低温甲醇对甲烷的溶解能力；
（2）①根据图2可知，260℃时主要产物是CH4，根据图1，CO2与H2在Ni催化剂和260℃条件下反应生成甲烷的同时，还生成了H2O，该反应的化学方程式为；
②因为用Ni作催化剂，催化剂的催化活性在一定温度下才能具有较高的活性，因此温度高于320℃时，CO2的转化率下降，可能是升高温度催化剂的活性较低，使反应速率减慢；也可能是升高温度CO2难吸附在催化剂表面，造成化学反应速率减慢；
（3）脱硫剂能吸附硫化氢气体，该脱硫剂可能具备疏松多孔的结构；
（4）条件下，浓度较大时，会将部分(硫化亚铁)氧化，生成或，出现脱硫剂再生时质量增大，导致所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制通入O2的浓度和温度。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
18．【答案】（1）长颈漏斗；②；m；；白磷；向上抽动铂丝
（2）D；一般；B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）ⅰ、根据常见仪器的形状和用途，图 1 中仪器 Ⅱ 为长颈漏斗，常用于固液不加热型反应装置中添加液体药品。
ⅱ、加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热。①表示佩戴护目镜，实验过程中为防止高锰酸钾粉末进入眼睛，需要佩戴护目镜，与该实验有关；②表示当心触电，加热高锰酸钾实验不涉及强电相关危险，与该实验无关；③表示当心火灾，加热高锰酸钾实验需要用火，与该实验有关；④表示洗手，做完实验需要清洗双手，与该实验有关，所以选②；
装置 E 用于湿化O2 ，是洗气装置，应使气体与液体充分接触，气体应 “长进短出”，所以O2 应从 m 口通入。
ⅲ、在铂丝（Pt）作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。
白磷的着火点比红磷低，在该实验条件下，白磷能达到着火点而燃烧，红磷不能，所以观察到白磷燃烧，可说明燃烧需要温度达到着火点。
若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增大过快，可向上抽动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，减小反应速率，从而缓解压强增大。
（2）ⅰ、过滤前，滤纸需对折两次，使一边是一层，另一边是三层；过滤时，液面不能高于滤纸边缘；过滤后，泥沙等难溶性杂质被留在滤纸上，主要集中在滤纸底部，D 图符合过滤后泥沙在滤纸上的分布情况。
ⅱ、由图 4 可知水样的 TDS 值为159ppm ，结合图 3 中 TDS 值与水质纯度的关系，159ppm处于100ppm~300ppm，对应的水质纯度为一般。
ⅲ、电解水时，与电源负极相连的 b 管产生氢气，H+在电极端得电子变为氢气，B 图能表示 b 中H+在电极端发生反应生成氧气的变化结果。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
4.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
（1）ⅰ、根据常见仪器的形状和用途，图 1 中仪器 Ⅱ 为长颈漏斗，常用于固液不加热型反应装置中添加液体药品。
ⅱ、加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热。①表示佩戴护目镜，实验过程中为防止高锰酸钾粉末进入眼睛，需要佩戴护目镜，与该实验有关；②表示当心触电，加热高锰酸钾实验不涉及强电相关危险，与该实验无关；③表示当心火灾，加热高锰酸钾实验需要用火，与该实验有关；④表示洗手，做完实验需要清洗双手，与该实验有关，所以选②；
装置 E 用于湿化O2 ，是洗气装置，应使气体与液体充分接触，气体应 “长进短出”，所以O2 应从 m 口通入。
ⅲ、在铂丝（Pt）作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。
白磷的着火点比红磷低，在该实验条件下，白磷能达到着火点而燃烧，红磷不能，所以观察到白磷燃烧，可说明燃烧需要温度达到着火点。
若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增大过快，可向上抽动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，减小反应速率，从而缓解压强增大。
（2）ⅰ、过滤前，滤纸需对折两次，使一边是一层，另一边是三层；过滤时，液面不能高于滤纸边缘；过滤后，泥沙等难溶性杂质被留在滤纸上，主要集中在滤纸底部，D 图符合过滤后泥沙在滤纸上的分布情况。
ⅱ、由图 4 可知水样的 TDS 值为159ppm ，结合图 3 中 TDS 值与水质纯度的关系，159ppm处于100ppm~300ppm，对应的水质纯度为一般。
ⅲ、电解水时，与电源负极相连的 b 管产生氢气，H+在电极端得电子变为氢气，B 图能表示 b 中H+在电极端发生反应生成氧气的变化结果。
19．【答案】(1) 保温保湿
(2) B
(3) 酸性
(4) 产生白色沉淀
(5) A
(6) 大蒜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）春季温度较低且气候相对干燥，塑料地膜可减少热量散失起到保温作用，还能减少水分蒸发达到保湿效果，利于种子萌发和植物初期生长。
（2）为保证所取土壤样品具有代表性，应在农田中均匀取样 。A 集中在一侧，C 呈直线排列，都不具有随机性和代表性，B 五点分布较为均匀，能较好反映土壤整体情况。
（3）pH<7的溶液呈酸性，五次实验测定的pH值多数为6，有一次为5，均小于7，所以该土地的土壤呈酸性。
（4）实验步骤②：向土壤溶液中滴加足量稀硝酸后，再加入足量Ba(NO3 )2 溶液，产生白色沉淀，因为BaSO4 是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以说明土壤中有。
实验步骤③：要检验Cl ，需加入含Ag+的溶液，一般用AgNO3 溶液；
AgNO3 溶液与Cl 反应会生成不溶于水和酸的AgCl白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为。
（5）土壤呈酸性，pH<7 ，引入淡水冲洗，酸性会逐渐减弱，pH会逐渐增大，但不会超过7变为碱性，只会无限接近7，所以 A 曲线符合。
（6）根据图像，在酸性条件下，大蒜苗的生长长度比绿豆苗长，所以大蒜更适合栽种在酸性土壤中。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（2）；可燃
（3）；过滤
（4）；酸溶
（5）D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。粉碎炼锌废渣能增大废渣与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分。
（2）炼锌废渣中含残余的锌，锌与稀硫酸发生反应，所以会产生氢气（H2）；氢气具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可回收用作燃料。
（3）钴的+2价氧化物为CoO，它与稀硫酸发生复分解反应，相互交换成分生成CoSO4 和H2 O，化学方程式为。
操作 1~3 是将难溶性固体杂质与溶液分离，这种分离固液混合物的操作是过滤。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CuSO4 与H2 S反应生成CuS沉淀，另一种生成物是H2 SO4 ，反应的化学方程式为。
生成的H2 SO4 可用于 “酸溶” 工序，继续溶解炼锌废渣。
（5）由图 2 可知，在85℃~90℃时，钴离子去除率较高，若温度继续提高，钴离子去除率没有明显提高，但能耗会明显增加，所以温度应该控制在85℃~90℃，选 D。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。粉碎炼锌废渣能增大废渣与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分。
（2）炼锌废渣中含残余的锌，锌与稀硫酸发生反应，所以会产生氢气（H2）；
氢气具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可回收用作燃料。
（3）钴的+2价氧化物为CoO，它与稀硫酸发生复分解反应，相互交换成分生成CoSO4 和H2 O，化学方程式为。
操作 1~3 是将难溶性固体杂质与溶液分离，这种分离固液混合物的操作是过滤。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CuSO4 与H2 S反应生成CuS沉淀，另一种生成物是H2 SO4 ，反应的化学方程式为。
生成的H2 SO4 可用于 “酸溶” 工序，继续溶解炼锌废渣。
（5）由图 2 可知，在85℃~90℃时，钴离子去除率较高，若温度继续提高，钴离子去除率没有明显提高，但能耗会明显增加，所以温度应该控制在85℃~90℃，选 D。
21．【答案】（1）
（2）解：设理论可生成的质量为x。答：理论可生成的质量为20kg。
（3）bc
（4）33.3%
【知识点】常见元素与原子团的化合价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高温处理后由黑色变为棕红色，则铁变成了氧化铁，化学式为Fe2O3，氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3；
（2）见答案；
（3）a.由图可知粒径为1200时比1000时产生氢气少，故错误；
b．电气石质量为7g时产生的氢气最多，该实验条件下电气石的最佳用量为7g，故正确；
c．温度为500℃时，产生氢气质量最多，故正确；
故选bc；
（4）依据公式，增长率为。
【分析】1.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）高温处理后由黑色变为棕红色，则铁变成了氧化铁，化学式为Fe2O3，氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3；
（2）见答案；
（3）a.由图可知粒径为1200时比1000时产生氢气少，故错误；
b．电气石质量为7g时产生的氢气最多，该实验条件下电气石的最佳用量为7g，故正确；
c．温度为500℃时，产生氢气质量最多，故正确；
故选bc；
（4）依据公式，增长率为。
1 / 12025年广东省湛江市雷州市五校联考模拟预测化学试题
1．（2025·雷州模拟）《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，其情节包含许多化学知识，下列情节中体现涉及化学变化的是
A．敖丙将水凝结成冰作为武器
B．风火轮被使用时都伴随熊熊烈火
C．太乙真人拼接莲藕重塑哪吒肉身
D．哪吒撕破申公豹的袍子
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、水凝结成冰 ，是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，不属于化学变化，A错误；
B、燃烧属于化学变化，B正确；
C、太乙真人拼接莲藕重塑哪吒肉身， 这是物理重组 （莲藕的拼接），没有新物质生成，不属于化学变化，C错误；
D、撕破袍子 的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，D错误。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·雷州模拟）电影中魔气污染海水的情节，是映射现实当中有人破坏水资源的行为，下列做法能起到保护水资源的作用的是
A．工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用
B．生活废水直接排放到江河中
C．将生活垃圾收集投海
D．大肆使用农药和化肥
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业污水进行分级净化处理后重新作为灌溉用水使用，可以节约水资源，有利于保护水资源，A正确；
B、将生活废水直接排放到江河中，会污染水资源，B错误；
C、生活垃圾中含有很多有害物质，投入海中会污染水资源，C错误；
D、农药和化肥中含有很多有害物质，大肆使用会污染水资源，D错误；
故答案为：A。
【分析】掌握常见水资源的保护途径是解答该题的关键。
3．（2025·雷州模拟）哪吒所使用的火尖枪是由金属铁制作而成，以下哪种做法不能防止火尖枪生锈
A．在枪身上涂油进行保养 B．在枪头镀一层耐腐蚀的铬
C．将铁质枪身换成不锈钢 D．用湿布包裹后存放在山洞中
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、油可以隔绝氧气和水，能防止铁与氧气、水接触，该做法可以防止火尖枪生锈，A不符合题意；
B、在枪头镀一层耐腐蚀的铬，铬能形成一层保护膜，隔绝氧气和水，能防止铁生锈，B不符合题意；
C、将铁质枪身换成不锈钢，不锈钢改变了金属的内部结构，增强了抗腐蚀性能，能防止生锈，C不符合题意；
D、湿布中的水会使铁与水充分接触，山洞中一般空气流通，铁与氧气也能接触，这样会加速铁生锈，该做法不能防止火尖枪生锈，符合题意。
故答案为：D。
【分析】铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
(1)把金属放在干燥的环境中；
(2)在金属的外面加一层保护层如：涂油
(3)把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
(4)在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
4．（2025·雷州模拟）结界兽的造型构思来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。根据图2信息，下列说法错误的是
A．金的原子序数79 B．X的数值为1
C．金属于金属元素 D．金的相对原子质量为197.0g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，所以金的原子序数为79，A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则有79=2+8+18+32+18+X，X=1，B正确；
C、金属于金属元素，C正确；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
5．（2025·雷州模拟）下列化学用语及其意义表述正确的是
A．3个氧原子： B．2个一氧化二氮分子：
C．1个镁离子： D．中的“2”：2个氧元素
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个氧原子应表示为3O，而O3 可以表示臭氧这种物质和一个臭氧分子，A错误；
B、2N2 O表示2个一氧化二氮分子，B正确；
C、1个镁离子应表示为Mg2+，C错误；
D、元素只讲种类，不讲个数，因此SO2 中的 “2” 表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
6．（2025·雷州模拟）打破国外技术封锁，投身炼油催化剂研发的科学家是
A．徐光宪 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；纯碱的制取；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 打破国外技术封锁，投身炼油催化剂研发的科学家闵恩泽
故答案为：C。
【分析】1.侯德榜发明了侯氏制碱法；
2.孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
3.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
4.张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
5.徐光宪被誉为“稀土之父”。
7．（2025·雷州模拟）《齐民要术》记载“种不求多，唯须良地，故墟新粪坏墙垣(陈墙土)乃佳。”，其中“坏墙垣”含硝酸盐，施用后可减少下列化肥使用量的是
A． B． C． D．KCl
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】由题意知，“坏墙垣” 含硝酸盐，所以属于氮肥。CO(NH2)2属于氮肥，
故答案为：A。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
8．（2025·雷州模拟）中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．碘 B．钙 C．钠 D．铁
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等。
故答案为：D。
【分析】A、碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
B、钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题。
C、钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等。
D、铁是合成血红蛋白的关键原料。
9．（2025·雷州模拟）甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲对应的物质为甲醛
B．参加反应的甲和乙的分子比为
C．物质丙中碳元素和氧元素质量比为
D．HAP在反应前后质量和性质改变
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为。
A、根据反应的微观示意图，物质甲的化学式为CH2O，其名称为甲醛，A正确；
B、根据化学方程式可知，该反应是H2O（甲）、O2（乙）在羟基磷灰石（HAP）的催化作用下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），可知参加反应的甲和乙的分子比为，B错误；
C、物质丙为CO2，二氧化碳中碳元素和氧元素质量比为，而不是，C错误；
D、HAP是该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，而物理性质可能改变，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.根据微观示意图能写出化学方程式是解答该问题的关键。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
10．（2025·雷州模拟）下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量“检测站”测空气污染物及含量 属于空气污染物
B 垃圾的分类与回收利用 用过的含汞电池属于有害垃圾
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 利用石灰石和稀盐酸制取
D 用橡皮泥制作的结构模型 每个碳60分子由60个碳原子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、氮气（N2 ）是空气的组成成分，不属于空气污染物，A错误；
B、汞元素有毒，会对土壤、水源等造成污染，属于有害垃圾，B正确；
C、利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取CO 2，基本不消耗能源，且反应产生的CO2可以与熟石灰反应重新生成碳酸钙，符合低碳行动方案理念，C正确；
D、C60 是由C60 分子构成的，而每个C60 分子由 60 个碳原子构成，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.垃圾可分为四类：
可回收物是指包括纸类、塑料、玻璃、金属、织物等适宜回收利用的生活垃圾，投放时应保持清洁干燥，避免污染；
有害垃圾是指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如灯管、家用化学品和电池等，需密封投放至回收桶；
厨余垃圾主要是指包括剩菜剩饭、瓜果皮核、花卉绿植等易腐烂的、含有机质的生活垃圾，应沥干水分并去除纸巾、塑料袋等杂质后再投放；
其他垃圾是指除上述三类以外的生活垃圾，需袋装后投放。
3.碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。
碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
有利于实现“碳达峰”“碳中和”的措施有积极参与植树造林、发展公共交通事业，提倡绿色出行、 少用或不用一次性餐具等。
11．（2025·雷州模拟）我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐方法如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”；“顷刻结盐，色成至白”。由图判断下列有关物质分类的说法正确的是
A．“井卤”即为卤水，属于纯净物
B．铜釜是一种容器，属于无机非金属材料
C．“曲竹”的主要成分竹纤维为合成材料
D．“火井”中可燃物的主要成分甲烷为有机物
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；有机物的特征、分类及聚合物的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“井卤” 是卤水，卤水中含有水、氯化钠等多种物质，不属于纯净物，属于混合物，A错误；
B、铜釜是由金属铜制成的，不属于无机非金属材料，属于金属材料，B错误；
C、“曲竹” 的主要成分竹纤维是天然纤维，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，C错误；
D、有机物通常是指含有碳氢元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等性质与无机物相似的物质），“火井” 中可燃物的主要成分甲烷（CH4），含有碳、氢元素，属于有机物，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
12．（2025·雷州模拟）我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐方法如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”；“顷刻结盐，色成至白”。上述方法制得的中会含有少量，如图为和两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将卤水进行蒸发结晶可得到较纯净的NaCl
B．通过降温结晶可得到较纯净的
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，将加入在50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法，水不断蒸发，氯化钠会大量结晶析出，而硝酸钾含量少且其溶解度受温度影响大，蒸发时不易结晶，所以能得到较纯净的NaCl，A正确；
B、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降低温度时，硝酸钾的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，降温时基本不析出，通过降温结晶可得到较纯净的KNO3 ，B正确；
C、由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g ，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得20℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数为，C错误；
D、由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g ，这意味着100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，那么50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，将50g KNO3 加入50g水中，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，D正确。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．（2025·雷州模拟）农业上常用质量分数为的溶液作选种液，配制过程中操作错误的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体药品时，试剂瓶的瓶塞倒放，以防瓶塞被台面污染，A正确；
B、使用托盘天平称量药瓶要遵循“左物右码”的原则，且药品放在纸上称量，B正确；
C、量筒量取液体体积，视线要与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，选项中在仰视，C错误；
D、在烧杯中进行溶解并用玻璃棒搅拌，加速溶解，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
14．（2025·雷州模拟）下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解后滴加酚酞
C 提取(可溶)、(难溶)固体混合物中的 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D 除去食盐中的纯碱 溶解，加入过量的稀硫酸后进行蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味。所以通过灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和涤纶，A符合题意；
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，而氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；所以通过滴加酚酞的方法不能检验氢氧化钠是否变质，B不符合题意；
C、提取KCl（可溶于水）、MnO2 （难溶于水）固体混合物中的KCl，应加入足量水溶解，过滤，得到的滤液为KCl溶液，然后蒸发结晶得到KCl固体；而 “加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥” 得到的是MnO2 ，不是KCl，选项实验方案不能达到实验目的，C不符合题意；
D、除去食盐中的纯碱（碳酸钠），加入过量的稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，会引入新杂质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见物质的性质差异是解答该题的关键。
15．（2025·雷州模拟）下列方案不能达到实验目的的是
A．对比、、的导电能力
B．比较合金及其成分金属的熔点高低
C．探究铁钉生锈的条件
D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、图 A 中通过观察串联在不同金属（Fe、Cu、Ag）电路中的灯泡亮度，可比较它们导电能力。灯泡越亮，说明该金属导电能力越强，A正确；
B、图B中通过酒精灯对锡铅合金及成分金属（锡片、铅片）加热可比较合金及其成分金属的熔点高低，先熔化的熔点低，后熔化的熔点高，B正确；
C、铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。图 C 中左侧试管铁钉只接触水，右侧试管铁钉只接触空气，铁钉都不生锈，缺少同时接触水和空气的对照实验，无法探究铁钉生锈的条件，C错误；
D、图 D 中在相同温度下，将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中，观察溶解情况，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
(1)把金属放在干燥的环境中；
(2)在金属的外面加一层保护层如：涂油
(3)把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
(4)在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
16．（2025·雷州模拟）瓷器是中华民族的伟大发明。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
（1）“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制。在还原氛围下(含CO)被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色，可知该过程中Fe的质量分数逐渐　 　(填“增大”或“减小”)。形成还原气氛的主要原理为(用化学方程式表示)：　 　，属于　 　(填基本反应类型)。
（2）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应如下：，则X的化学式为　 　。
（3）黑瓷的黑色主要源于在强还原气氛下的还原产物。图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是　 　(填序号)。
a．增加柴的用量，快速提高窑内温度
b．增加窑内的坯体摆放数量
c．减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数
【答案】（1）增大；；化合反应
（2）
（3）ac
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）CO在高温条件下夺取Fe2O3中的氧，生成Fe、CO2，则Fe2O3中的氧元素减少，Fe的质量分数逐渐增大；形成还原气氛，是因为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成CO，化学方程式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质，该选项错误；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确。
故选ac。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）CO在高温条件下夺取Fe2O3中的氧，生成Fe、CO2，则Fe2O3中的氧元素减少，Fe的质量分数逐渐增大；
形成还原气氛，是因为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成CO，化学方程式为；
该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质，该选项错误；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确。
故选ac。
17．（2025·雷州模拟）我国已探明的页岩气储量有31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有、、等气体，是可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。【资料】含Ni催化剂在使用过程中，温度会影响其活动性，从而改变催化效果。
Ⅰ．的处理：
（1）物理脱碳：可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的，说明低温甲醇对的溶解能力　 　(填“大于”或“小于”)对的溶解能力。
（2）化学脱碳：Ni催化加形成，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中的百分含量及转化率随温度的变化如图2所示。
①结合图2，时生成主要产物所发生反应的化学方程式为　 　。
②温度高于，的转化率下降的原因是　 　。
Ⅱ．的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生反应如图3。
（3）脱硫剂能吸附硫化氢气体，该脱硫剂可能具备　 　的结构。
（4）条件下，浓度较大时，会将部分(硫化亚铁)氧化，生成或，导致脱硫剂再生时质量　 　(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，故脱硫剂再生时需控制　 　和　 　。
【答案】大于；；温度升高，催化剂活性降低或温度升高，难以吸附在催化剂表面，速率减慢；疏松多孔；减小；温度；浓度
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的，说明低温甲醇对等气二氧化碳气体的溶解能力大于低温甲醇对甲烷的溶解能力；
（2）①根据图2可知，260℃时主要产物是CH4，根据图1，CO2与H2在Ni催化剂和260℃条件下反应生成甲烷的同时，还生成了H2O，该反应的化学方程式为；
②因为用Ni作催化剂，催化剂的催化活性在一定温度下才能具有较高的活性，因此温度高于320℃时，CO2的转化率下降，可能是升高温度催化剂的活性较低，使反应速率减慢；也可能是升高温度CO2难吸附在催化剂表面，造成化学反应速率减慢；
（3）脱硫剂能吸附硫化氢气体，该脱硫剂可能具备疏松多孔的结构；
（4）条件下，浓度较大时，会将部分(硫化亚铁)氧化，生成或，出现脱硫剂再生时质量增大，导致所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制通入O2的浓度和温度。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
18．（2025·雷州模拟）某学习小组围绕“气体”“水”等主题开展活动，请回答：
（1）的制备与性质
ⅰ．图1仪器Ⅱ的名称是　 　。
ⅱ．图2与加热高锰酸钾制氧气实验无关的图标是　 　(填编号)。医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适，使用装置E湿化，应从　 　(填“m”或“n”)口通入。
ⅲ．探究燃烧条件。用下图对燃烧条件进行探究，将铂丝(Pt)插入溶液，立即产生，请写出该反应的方程式：　 　。
实验装置 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　燃烧(填“红磷”或“白磷”) 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过　 　缓解压强增大
（2）水的净化及相关探究
ⅰ．A组同学在实验室用图装置净化黄泥水，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的　 　(填字母)。
A． B． C． D．
ⅱ．B组同学开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图3。某水样的TDS值如图4，其水质纯度为　 　(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。
ⅲ．为探究电解水时，两端附近发生的变化，C组同学用如图5所示装置(夹持仪器省略)进行实验，图6中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是　 　(填字母)。
【答案】（1）长颈漏斗；②；m；；白磷；向上抽动铂丝
（2）D；一般；B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）ⅰ、根据常见仪器的形状和用途，图 1 中仪器 Ⅱ 为长颈漏斗，常用于固液不加热型反应装置中添加液体药品。
ⅱ、加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热。①表示佩戴护目镜，实验过程中为防止高锰酸钾粉末进入眼睛，需要佩戴护目镜，与该实验有关；②表示当心触电，加热高锰酸钾实验不涉及强电相关危险，与该实验无关；③表示当心火灾，加热高锰酸钾实验需要用火，与该实验有关；④表示洗手，做完实验需要清洗双手，与该实验有关，所以选②；
装置 E 用于湿化O2 ，是洗气装置，应使气体与液体充分接触，气体应 “长进短出”，所以O2 应从 m 口通入。
ⅲ、在铂丝（Pt）作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。
白磷的着火点比红磷低，在该实验条件下，白磷能达到着火点而燃烧，红磷不能，所以观察到白磷燃烧，可说明燃烧需要温度达到着火点。
若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增大过快，可向上抽动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，减小反应速率，从而缓解压强增大。
（2）ⅰ、过滤前，滤纸需对折两次，使一边是一层，另一边是三层；过滤时，液面不能高于滤纸边缘；过滤后，泥沙等难溶性杂质被留在滤纸上，主要集中在滤纸底部，D 图符合过滤后泥沙在滤纸上的分布情况。
ⅱ、由图 4 可知水样的 TDS 值为159ppm ，结合图 3 中 TDS 值与水质纯度的关系，159ppm处于100ppm~300ppm，对应的水质纯度为一般。
ⅲ、电解水时，与电源负极相连的 b 管产生氢气，H+在电极端得电子变为氢气，B 图能表示 b 中H+在电极端发生反应生成氧气的变化结果。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
4.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
（1）ⅰ、根据常见仪器的形状和用途，图 1 中仪器 Ⅱ 为长颈漏斗，常用于固液不加热型反应装置中添加液体药品。
ⅱ、加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热。①表示佩戴护目镜，实验过程中为防止高锰酸钾粉末进入眼睛，需要佩戴护目镜，与该实验有关；②表示当心触电，加热高锰酸钾实验不涉及强电相关危险，与该实验无关；③表示当心火灾，加热高锰酸钾实验需要用火，与该实验有关；④表示洗手，做完实验需要清洗双手，与该实验有关，所以选②；
装置 E 用于湿化O2 ，是洗气装置，应使气体与液体充分接触，气体应 “长进短出”，所以O2 应从 m 口通入。
ⅲ、在铂丝（Pt）作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。
白磷的着火点比红磷低，在该实验条件下，白磷能达到着火点而燃烧，红磷不能，所以观察到白磷燃烧，可说明燃烧需要温度达到着火点。
若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增大过快，可向上抽动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，减小反应速率，从而缓解压强增大。
（2）ⅰ、过滤前，滤纸需对折两次，使一边是一层，另一边是三层；过滤时，液面不能高于滤纸边缘；过滤后，泥沙等难溶性杂质被留在滤纸上，主要集中在滤纸底部，D 图符合过滤后泥沙在滤纸上的分布情况。
ⅱ、由图 4 可知水样的 TDS 值为159ppm ，结合图 3 中 TDS 值与水质纯度的关系，159ppm处于100ppm~300ppm，对应的水质纯度为一般。
ⅲ、电解水时，与电源负极相连的 b 管产生氢气，H+在电极端得电子变为氢气，B 图能表示 b 中H+在电极端发生反应生成氧气的变化结果。
19．（2025·雷州模拟）某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。
任务一：了解影响植物生长的环境因素
【咨询专家】
同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。
【小组交流】
（1）基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是________。
任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分
【测定土壤浸出液的pH】
步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
（2）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。
A. B. C.
（3）同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下：
浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5
测得的pH 6 5 6 6 6
由此可判断该土地的土壤呈________。(填“酸性”或“碱性”)
【教师指导】
1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。2.、均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】
（4）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置 _______ _______
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有________(填微粒符号)
③取步骤②中的上层清液，滴加适量________溶液 ________ 土壤中有
步骤③反应的化学方程式是________。
（5）在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【实验方案】
配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。
【实验记录】
每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。
【分析思考】
（6）分析图像，________更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。
【答案】(1) 保温保湿
(2) B
(3) 酸性
(4) 产生白色沉淀
(5) A
(6) 大蒜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）春季温度较低且气候相对干燥，塑料地膜可减少热量散失起到保温作用，还能减少水分蒸发达到保湿效果，利于种子萌发和植物初期生长。
（2）为保证所取土壤样品具有代表性，应在农田中均匀取样 。A 集中在一侧，C 呈直线排列，都不具有随机性和代表性，B 五点分布较为均匀，能较好反映土壤整体情况。
（3）pH<7的溶液呈酸性，五次实验测定的pH值多数为6，有一次为5，均小于7，所以该土地的土壤呈酸性。
（4）实验步骤②：向土壤溶液中滴加足量稀硝酸后，再加入足量Ba(NO3 )2 溶液，产生白色沉淀，因为BaSO4 是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以说明土壤中有。
实验步骤③：要检验Cl ，需加入含Ag+的溶液，一般用AgNO3 溶液；
AgNO3 溶液与Cl 反应会生成不溶于水和酸的AgCl白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为。
（5）土壤呈酸性，pH<7 ，引入淡水冲洗，酸性会逐渐减弱，pH会逐渐增大，但不会超过7变为碱性，只会无限接近7，所以 A 曲线符合。
（6）根据图像，在酸性条件下，大蒜苗的生长长度比绿豆苗长，所以大蒜更适合栽种在酸性土壤中。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
20．（2025·雷州模拟）金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物(钴在氧化物中显价)。从废渣中提取钴的工艺如图1(部分工艺及试剂省略)。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是　 　。
（2）“酸溶”中，会产生　 　气体(填化学式)，该气体具有　 　性，可回收用作燃料。
（3）“酸溶”中，钴的价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是　 　。
（4）沉铜中，与生成沉淀和　 　(写化学式)，该物质可用于　 　工序(填“酸溶”或“沉铁”或“沉钻”)。
（5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在_______(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（2）；可燃
（3）；过滤
（4）；酸溶
（5）D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。粉碎炼锌废渣能增大废渣与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分。
（2）炼锌废渣中含残余的锌，锌与稀硫酸发生反应，所以会产生氢气（H2）；氢气具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可回收用作燃料。
（3）钴的+2价氧化物为CoO，它与稀硫酸发生复分解反应，相互交换成分生成CoSO4 和H2 O，化学方程式为。
操作 1~3 是将难溶性固体杂质与溶液分离，这种分离固液混合物的操作是过滤。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CuSO4 与H2 S反应生成CuS沉淀，另一种生成物是H2 SO4 ，反应的化学方程式为。
生成的H2 SO4 可用于 “酸溶” 工序，继续溶解炼锌废渣。
（5）由图 2 可知，在85℃~90℃时，钴离子去除率较高，若温度继续提高，钴离子去除率没有明显提高，但能耗会明显增加，所以温度应该控制在85℃~90℃，选 D。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。粉碎炼锌废渣能增大废渣与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分。
（2）炼锌废渣中含残余的锌，锌与稀硫酸发生反应，所以会产生氢气（H2）；
氢气具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可回收用作燃料。
（3）钴的+2价氧化物为CoO，它与稀硫酸发生复分解反应，相互交换成分生成CoSO4 和H2 O，化学方程式为。
操作 1~3 是将难溶性固体杂质与溶液分离，这种分离固液混合物的操作是过滤。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CuSO4 与H2 S反应生成CuS沉淀，另一种生成物是H2 SO4 ，反应的化学方程式为。
生成的H2 SO4 可用于 “酸溶” 工序，继续溶解炼锌废渣。
（5）由图 2 可知，在85℃~90℃时，钴离子去除率较高，若温度继续提高，钴离子去除率没有明显提高，但能耗会明显增加，所以温度应该控制在85℃~90℃，选 D。
21．（2025·雷州模拟）电气石(含铁硅酸盐矿物)强化玉米秸秆暗发酵是制氢的新技术。
（1）热改性电气石能提高玉米秸秆暗发酵氢气产量。电气石在900℃高温处理后由黑色变为棕红色，据此推测高温处理后电气石中的铁元素显　 　价。
（2）玉米秸秆中的纤维素暗发酵的过程如图所示。
900kg葡萄糖完全转化为丁酸时，反应的化学方程式为：，请计算理论上可产生的氢气质量　 　(写出计算过程)。
（3）氢气产量受电气石粒径大小(目数越大，颗粒越细)、加入质量、改性温度的影响如图所示：下列说法正确的是　 　(填序号)。
a．电气石粒径越大，氢气产量越高
b．该实验条件下电气石的最佳用量为7g
c．电气石改性的最佳温度为
（4）1g玉米秸秆在未添加电气石时的氢气产量约为300mL，添加电气石后氢气产量约为400mL，则添加电气石后氢气产量增长率约为　 　。(，结果精确到0.1%)
【答案】（1）
（2）解：设理论可生成的质量为x。答：理论可生成的质量为20kg。
（3）bc
（4）33.3%
【知识点】常见元素与原子团的化合价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高温处理后由黑色变为棕红色，则铁变成了氧化铁，化学式为Fe2O3，氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3；
（2）见答案；
（3）a.由图可知粒径为1200时比1000时产生氢气少，故错误；
b．电气石质量为7g时产生的氢气最多，该实验条件下电气石的最佳用量为7g，故正确；
c．温度为500℃时，产生氢气质量最多，故正确；
故选bc；
（4）依据公式，增长率为。
【分析】1.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）高温处理后由黑色变为棕红色，则铁变成了氧化铁，化学式为Fe2O3，氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3；
（2）见答案；
（3）a.由图可知粒径为1200时比1000时产生氢气少，故错误；
b．电气石质量为7g时产生的氢气最多，该实验条件下电气石的最佳用量为7g，故正确；
c．温度为500℃时，产生氢气质量最多，故正确；
故选bc；
（4）依据公式，增长率为。
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