资源简介 2024-2025学年度第二学期高一级5月月考高一 化学试卷分值：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．本卷共 8 页。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。3．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5．考生必须保证答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16第 I卷（选择题）一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分;第 11~16小题，每小题 4分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1． 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座2．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 SiO2 B.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油属于有机物，溶于水C. 石英表用来计时，其中石英的成分为 SiC D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖3．有机材料与生活息息相关。下列物质的主要成分不属于有机材料的是A. 制作粤绣所用的植物纤维布 B. 乡村铺路用的沥青C. 用聚乙烯塑料制作的食品保鲜膜 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维4．下列化学用语表述正确的是第 1页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}A．聚丙烯的结构简式为 B．氯仿的分子式：CHCl3C．HClO的电子式： D．四氯化碳分子的空间填充模型：5．下列实验装置能达到实验目的的是装置目的 A. 灼烧干海带 B. 分馏石油 C. CCl4萃取溴水中的Br2 D. 制备乙酸乙酯6. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应,为室温气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示:下列说法不正确的是A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B．该反应中,光能和热能转化为化学能C．步骤③中有极性共价键的断裂和形成D．2 mol CO2完全分解生成 2 mol CO和 1 mol O2需要吸收 30 kJ能量7. 将形状和大小相同的打磨后Mg条分别与相同体积的 1 mol·L-1盐酸和 a mol·L-1盐酸完全反应,放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的离子方程式:Mg+2H++2Cl- MgCl2+H2↑B．可推断反应中镁过量C．可推断 a>1D．若用 1 mol·L-1硫酸代替上述实验中 1 mol·L-1盐酸,反应速率不变第 2页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项 劳动项目 化学知识A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解B 药师用NaBH4还原羧基 B得电子能力小于 HC 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性D 交警用K2Cr2O7 测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性9. 部分含 Na或含 Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. 可存在 c→d→e的转化B. 能与 H2O反应生成 c的物质只有 bC. 新制的 d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若 b能与 H2O反应生成 O2，则 b中含共价键10．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向 Na2S溶液通入足量 SO2： S2- + 2SO2+ 2H2O= H2S + 2HSO3-B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2OC．将 SO2通入稀硝酸溶液：3SO2 + 2NO3-+ 8H+= 3SO42- + 2NO+4H2OD．久置的 Na2S溶液中出现浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH-11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L 1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为 2NAB. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有 O原子数目为 2NAC. 11.2L CO和 11.2L H2混合后的分子数目为 NAD. 将1mol Cl2通入水中，溶液中Cl 、ClO 、HClO 的数目之和等于 2NA12. 如图，先向三颈烧瓶中滴入1mL浓盐酸，再逐滴滴入等浓度的1mL浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A．滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性B．滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有 NH4Cl升华C．三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在放热反应D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大第 3页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}13.根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是选项 实验步骤及现象 实验结论A 石油裂解气能使溴的 CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃将等浓度、等体积的 H2C2O4溶液分别加入不同浓度、B 稀的 KMnO4溶液反应速率更快等体积的 KMnO4溶液中，稀的 KMnO4溶液先褪色向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再C 蔗糖未水解加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀在 0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集 乙醇分子中有 1个氢原子与氧原子D到标准状况下气体 112mL 相连，其余与碳原子相连14．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如右图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子结构中含有 3个苯环 B．苯环上有 7种一氯代物C．该物质属于芳香烃 D．所有原子可能共平面15．在相同条件下研究催化剂 I、Ⅱ对反应X 2Y的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是A. 无催化剂时，反应不能进行B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时 X的浓度随 t 的变化C. 使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，v(X)=1 mol/(L·min)D. 使用催化剂 I，反应时间为 2min时，X的消耗量为原来的一半16．下列有关物质的工业制备方法正确的是A. 工业上制硝酸过程中的物质转化关系：B. 海水提镁：C. 海水提溴：D. 工业上制硫酸过程中的物质转化关系：第 4页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}第 II卷(非选择题)二、填空题(本题共 4小题，共 56分)17．(14分）双草酸酪(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②(1)①的反应方程式是 。反应类型是 。(2)常温下 A是无色有特殊香味的液体，与金属 Na反应产生气体。A中官能团的名称是 。(3)②的反应方程式是 ， G的结构简式为 ，(4)下列关于 CPPO的说法中，正确的是 。a．1个 CPPO分子中含 2中不同化学环境的 H原子 b．CPPO在一定条件下能发生水解反应c．合成 CPPO 过程中的反应②③都属于取代反应 d．CPOO有 3种官能团(5)Z为 E的共含 4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和NaHCO3反应的链状有机物一共有 种(不考虑立体结构)。(6)已知 。写出由CH2 CH2 合成 E(E为 OHC-CHO)的合成路线 。H合成路线示例：CH 22 CH CH3 CH3CH2CH3，注明物质与条件，无机试剂自选。催化剂,加热18．(14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2KMnO 4 5H 2C 2O 4 3H 2SO 4 K 2SO 4 2MnSO 4 10CO 2 8H 2O【实验内容及记录】第 5页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜实验色褪至无色所编号 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸需时间/min1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 2.0 a 3.0 2.0 5.23 1.0 4.0 3.0 2.0 6.44 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽回答下列问题：(1)根据上表中 1～3的实验数据，可以得到的结论是 。(2)利用实验 1中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率 v(KMnO4) mol·L ·min 。(3)实验 2中 a的数值为 ，实验中加入 H2O的目的是 。(4)小组同学预测实验 4比实验 3褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是______________(5)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2所示。①该小组同学针对图 2所示信息提出了假设。假设 I：____________________________;假设 II:生成的Mn2 对该反应有催化作用，使化学反应速率提高。②该小组同学继续进行实验探究。重做实验 1～4并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化；该小组同学还完成了实验 5（如下表所示）。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色实验编 再向试管中0.6mol/LH C O 0.04mol/LKMnO 褪至无色所需时2 2 4 4号 H O 3mol/L 加入试剂2 稀硫酸间溶液 溶液 /min5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂 A t③该小组同学最终得出结论：假设 I不成立，假设 II成立。则：实验 5中试剂 A的化学式为 。得出假设 II成立所依据的实验事实是 。第 6页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}19．(14分）用如下方法回收废旧 CPU中的单质 Au(金)、Ag和 Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将 Au溶解。 ②HAuCl4 H AuCl4 。(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。(2)浓、稀 HNO3均可作酸溶试剂，浓硝酸被还原成 NO2，稀硝酸被还原成 NO。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3的物质的量不同，写出消耗 HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。(3)HNO3-NaCl与王水［V( 浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同，Cl-与 Au3+形成配离子AuCl4 ，促进了金溶解。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au □NaCl □HNO3=HAuCl4 □_______ □NO □NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是 。A．用到了 HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与 NaNO3也可使 Au溶解(4)若用 Zn粉将溶液中的 1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的 Zn的物质的量是 mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂 1是 ，物质 2是 。第 7页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}20．(14分）室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。(1)X气体是 (填化学式)，证据是 。(2)本实验中硝酸与铁发生反应的化学方程式为 。(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3-假设 2：H+还原反应速率大于 NO3-的还原反应速率I. 验证假设 1：可用 (选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ，则假设 1不成立。II. 验证假设 2：改变条件重复上图实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与上图实验相同)序号 反应温度 实验结果a 40oC 溶液浅绿色，收集气体为 3.4mL（折算为室温下）b 60oC 溶液浅绿色，收集气体为 2.6mL（折算为室温下）上表实验结果 (填“能”或“否”)判断假设 2成立。分析实验数据，从速率角度解释，铁粉与硝酸反应时，对生成 X体积随温度变化的原因 。(4)常温下(20℃)，乙同学改用 3mol·L–1 HNO3进行图 1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红棕色。由此得出的相关结论正确的是 。a. 该实验产生的无色气体只有 NOb. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为 NO2c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同(5)若铁与足量某浓度硝酸发生反应，反应消耗的硝酸中 1/5被还原，且还原产物只有一种气体，则该气体为______________.(6)综上所述，金属与硝酸生成 X气体，需要控制的条件是 。第 8页(共 8页){#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#}2024-2025学年度第二学期高一级5月月考（高一化学）参考答案一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分;第 11~16小题，每小题 4分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C C D B D D C C B D B C A B D C17【答案】(1)CH 催化剂2＝CH2+HBr Δ CH3CH2Br（2分） 加成反应（1分）(2)羟基（1分）(3) （2分） （1分）(4)bc（2分）(5)3（2分）Br 2 NaOH/H2O O2 /Cu(6)CH2＝CH2 BrCH2CH2Br Δ HOCH2CH2OH Δ OHC－CHO（3分）18【答案】(1)其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2分）(2)3×10-3 （2分）(3) 3.0 （1分） 保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO 4的浓度均相同（1分）(4)实验 4中加入的高锰酸钾过量，无法反应完，导致始终有颜色（2分）(5) ① 该反应放热，增大反应速率（2分）③ MnSO4 （2分） 与实验 1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于 4.0min（2分）19【答案】(1)过滤 （2分）(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）(3) ① Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 （2分） ② AC（2分）(4) 2（2分）(5) NaCl溶液（2分） Fe和 Cu（2分）20【答案】(1)H2 （1分） 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 （1分）(2)4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O （2分）(3)I. Cu （1分） 溶液变蓝，没有 H2生成 （1分）II. 否 （1分） 升高温度，H+和 NO3-参与的还原反应速率都加快，但 NO3-增加更快，生成的 NH4+多，导致生成的 H2减少 （2分）(4) c （1分）(5)N2O （2分）(6)稀溶液、低温、氢以前的金属（2分；答出 1个给 1分，2个或 3个即可给 2分）{#{QQABZYQQggAoAAIAABgCQQkYCgGQkBEACQoORFAUoAAAARNABAA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 高州四中2024-2025学年度第二学期高一级5月月考.pdf 高州四中2024-2025学年度第二学期高一级5月月考答案.pdf
资源列表