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上海市青浦高级中学2024学年第二学期期末质量检测
高二化学试卷
说明：1.考试时间60分钟，满分100分。
2标注“不定项”的，有1“2个正确选项，未标注的为单选。
3.相对原子质量：C-12N-14Cu64K-39F0-560-16
一、多姿多彩的过渡金属
过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用
途。回答下列问题：
1.过渡金属处于元素周期表的区。
2.金属铜Cu在周期表中的位置是
3.基态铜原子的价电子所占轨道数为
4.古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K[CoN0)]是一种黄色颜料，中心离子是
,其配体的VSEPR的结构模型为
利用丁二酮肪与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室中检验
N2+。
5.该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序
H.C
CH.
为
0
6.下列有关说法正确的是（)（不定项）
A,该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键
B.该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子
C.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
D.该物质的分子中C原子的杂化类型有$p2、s即32种
某含Cu的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN(部分示例位置已用箭头标出)，C州
连接着每一对相邻的Fe”与Cu“。已知该晶胞棱长为am,M为阿伏加德罗常数的值。
(已知：1nm=1*10'cm)
7.该晶胞中距Cu最近且等距的K有
个。
8.该晶体的化学式为
9.晶体密度为
g.cm3(列出代数式)。
●Gu24
K
1/6
二、HS的处理和应用
HS广泛存在于天然气等燃气及废水中，可用调p州法、电解法、氧化法、热分解法等处理
HS,有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
10.HS浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面彩响，可投入NC0处理。碳酸和疏化氢的电离平
衡常数如下表：
K
Ka
HS
1.3×10
7.0X10w
H:CO
4.2×10
4.8×10m
该处理过程发生的离子方程式为】
0
A.C02-+hS=H00,+S2-
B.CO,+2HaS H:CO 2HS-
C.CO+H2S HCO+HS
D.2C02-+HS=2HC0:+S2
电解法处理HS的装置如下。将用烧碱吸收HS后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区
进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
电极
S*--2e=S
(n-1)S+S2-=S.
电极
11.写出电解时阴极的电极反应式：
12.将电解后阳极区的溶液酸化，得到硫单质，其离子方程式为：
阳离子父换膜
H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中HS的方法很多。某种化学链技术脱除HS的原理如图所示：
CO,
HS氧化
H分懈
H2SO
S02
m
H2S0,(aq)浓缩
H20、
C01
HI(aq蒸发
H,s0,H,Buns0n反应，i,0.,
C02
13.“HS氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14.“HT分解”时，每1olH肛分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，填下表空白处。
化学键
H-
I一I
HI
键能(kJ-mol)
436
298
15.写出Bunsen.反应的化学方程式
216

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