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2024-2025学年度高二第二学期第三次检测 化学
参考答案
BBCDA ACBDD ADD
14.（17分）⑴①Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO32— （2分）
②H2O2 被 SeO32—还原（2分）
⑵①向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸（2分）
②Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分）
⑶SeO32—、HSeO3—（2分）
⑷根据题意有关系式，，
25mL溶液中，，（1分）
则灰硒产品中Se的质量分数为：；（2分）
⑸①0.25（2分） ②5 :1 （2分）
15.（14分）⑴酮羰基、醚键（2分） ⑵（2分） ⑶（3分） ⑷（3分）
⑸（4分）
16.（15分）⑴①球形冷凝管（1分）
②防止NaOH溶液中的水进入反应器中（2分）
③ （2分）
④吸收水分防止CH3COOCu水解，同时生成反应物CH3COOH（2分）
⑵①3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑（2分）
②反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分）
⑶取2mL 10%的NaOH溶液于试管中；滴加4-5滴5%的CuSO4溶液；
再加入2mL5%的水合肼溶液，加热至蓝色沉淀全部变为砖红色；
静置冷却，用半透膜过滤（4分）
17.（15分）⑴① C（2分） ② （2分）
⑵生成的易被空气氧化成，随着反应进行，pH不断增大，会转化为（2分）
⑶①（2分） ②0.021 （2分）
⑷① 阳极 （2分）② H++ClHC=CCl2+2e-+Cl-（3分）2024-2025 学年度高二第二学期第三次检测 化学
可能用到的相对原子质量：Se-79 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有
一个选项最符合题意。
1.下列元素位于元素周期表 d 区的是
A. Ca B. Fe C. P D. O
2.下列说法正确的是
A.半径 r(Ca2+)>r(P3—)
B.碱性：Ca(OH)2>Fe(OH)3
C.沸点：PH3>H2O
D.组成嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]的 5 种元素中，电负性最大的是 P
3.将 SO2 气体通入 KClO3 的酸性溶液中，可得到比较纯净的 ClO2：
2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，下列说法正确的是
A. SO2 为非极性分子 B.ClO2 的空间构型为
C. KClO3 中既有离子键也有共价键 D.硫原子的结构示意 图为
4.下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是
A.图①模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3
B.图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C.图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁
D.图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
阅读下列资料，完成 5~7 题：
C、Si 及其化合物应用广泛。CH4具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol-1），常用作燃料；工
业上可用 CH4与 H O2 反应生产 H2，CH g H O g4( )+ 2 ( ) CO g 3H g( )+ 2( ) =+ -H 161.1kJ·mol
1；用焦炭还原 SiO2可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：
Si s( )+3HCl g( )@SiHCl3(g)+H2(g)、SiHCl3(g)+H2(g)@Si s( )+3HCl g( )，反应过程中可能会生成
SiCl4；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入 CO2生成 H SiO2 3沉淀。
5.下列说法正确的是
A.1mol 晶体硅中含有 2mol Si—Si 键
B.金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为 109°28′
C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空间构型均为正四面体
D. CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2
6.下列化学反应表示正确的是
A.制粗硅的化学方程式：SiO2 + = +2C Si 2CO
B.甲烷-空气碱性燃料电池正极反应式：CH 8e 10OH 4 + =CO 2 3 +7H O2
C.甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H O g2 ( ) = H 890.3 kJ·mol-1
D.硅酸钠溶液中通入过量 CO2反应的离子方程式：SiO 2 3 +CO2 +H O2 =CO 2 3 +H SiO2 3
7.对于反应 CH g H O g4( )+ 2 ( ) CO g 3H g( )+ 2( )，下列说法正确的是
K =c(CO) c3(H2)
A.反应的平衡常数可表示为
c(CH4)
B.该反应的反应物总键能小于生成物总键能
)
n(CH4
C.其他条件相同，增大 n(HO2 )，CH4 的转化率下降
D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
8. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下
列说法不正确．．．的是
A.Zn 作电池的负极
B.电池工作时，OH—向正极移动
C.正极的电极反应：Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—
D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
9.化合物 X 是某合成药物的中间体，如下图所示的可自催化反应，Y 作催化剂。下列说法正
确的是
A. 1mol X 最多能与 7mol H2 发生加成反应
B. 1mol X 与 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH
C. Y 分子所有碳原子共平面
D. Z 能与 Br2 的 CCl4 溶液反应
10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.硝酸工业：空气 → → →分压子缩筛 N (g)2放电 O 或 2(g 高)温 NO(g) H O l2 () HNO
(aq)3
B.硫酸工业：黄铁矿 →O 高 2温(g)SO2 (g) →H O(l)2H2SO3 →OV22 5O(g) H S2 O4
C.制取 FeCl ：Fe(s) →HCl(aq) 3 FeCl (aq) →
蒸发
3 FeCl 3 6H O(s2) → FeCl (s)3
D.金属 Al 制备：铝土矿 →NaOH(aq)Na[Al(OH) ](aq)4 →1）2CO） 2(g) Al O (s)2 3
→熔融冰，晶电石解 Al(s)
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
将 Zn 与 Fe 用导线相连，插
入稀硫酸酸化的 3% NaCl 溶
A 液，一段时间后，从 Fe 电极 无明显现象 Zn 可以保护 Fe 不被腐蚀
区取出少量溶液，滴入 2 滴
K3[Fe(CN)6]溶液
用玻璃棒蘸取 2mL
NH4Fe(SO4)2 溶液滴在干燥的
B 试纸呈微红色 NH +4 发生水解
广泛 pH 试纸上，将试纸显
示的颜色与标准比色卡比较
向浓度均为 0.05 mol·L—1 的
Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中
C 产生白色沉淀 Ksp (BaCO3) Ksp (BaSO4 )
滴加少量等物质的量浓度的
BaCl2 溶液
溶液中 c [CuCl ]( 4 2 )减
将盐酸酸化的 CuCl2 溶液加水 溶液由黄色变绿色，
D
稀释 最终变为蓝色 小， c [Cu H O ]( ( 2 )4 2+)
增大
A.A B.B C.C D.D
12.已知： Ka1 (H CO2 3 )=10 6.38 、Ka2 (H CO2 3 )=10 10.25 。室温下，通过下列实验探究
NaHCO3 溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测量 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的 pH 为 7.8
2 向 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中持续通入 CO2，溶液的 pH 减小
3 向 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液，产生白色沉淀
向 0.5mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中滴加少量 0.5mol·L-1 的 CaCl2 溶液，产生白色
4 沉
淀和无色气体
下列有关说法正确的是
A.实验 1 溶液中存在：c(H CO 2 3) c(HCO3 )
c(HCO
B.实验 2 中随 CO2 的不断通入，溶液中 的值逐渐变小
c
C.实验 3 反应的离子方程式为 Ca2+ +HCO 3 +OH = CaCO3 +H O2
D.实验 4 所得溶液中存在 c(Na+) c(H CO 2 2 3)+c(CO3 )+c(HCO 3 )+c(Cl )
13.使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：CHCOOH g 2H g CHCH OH g H O g3 ( )+ 2( )= 3 2 ( )+ 2 ( ) H 0
副反应：
CHCOOH g CHCH OH g CHCOOCH CH g H O g3 ( )+ 3 2 ( )= 3 2 3( )+ 2 ( ) H 0(热效应小，可忽略)
在密闭容器中控制 n 起始(H2):n 起始(CH COOH3 )=10。2MPa 下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随温
度的变化与 250℃下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性
可
表示 S (乙 醇 ) = 。下列说法正确的是
n(乙醇)
n(乙 醇) + 2n(乙 酸乙酯)
A.反应 2CHCOOH g 2H g =CHCOOCH CH g 2H O g3 ( )+ 2( ) 3 2 3( )+ 2 ( ) ΔH>0
B.曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
C.图中曲线③表示 250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D.300℃、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
二、非选择题：共 3 题，共 61 分。
14.（17 分）以酸泥(主要含无定形 Se、HgSe 和少量 Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：
已知：K (H SeO )=3×10-3 、K (H SeO )=5×10-8.a1 2 3 a2 2 3
⑴①“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO 2—3 的离子方程式为 ▲ ；
②其它条件不变时，Se 浸出率随双氧水用量变化如图所示，当双氧水用量从 80 mL·L-1 增加
到 120mL·L- 时，溶液中并未检测到 H2O2 残留，其原因是 ▲ 。 ⑵“除银”时向滤渣
中加入 NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为 H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为
▲ 。
②写出 Ag2Se 发生反应的化学方程式 ▲ 。
⑶“沉汞”过程中，溶液 pH=7 时存在的主要阴离子有 Cl—、 ▲ 。
⑷通过如下步骤测定灰硒产品中 Se 的质量分数：
步骤 1：准确称取 0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成 H2SeO3 溶液，
配成 100.00 mL 溶液；
步骤 2：取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的 KI 溶液，充分反
应；步骤 3：以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol·L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终
点，消耗 20.00 mLNa2S2O3 溶液。
已知：H2SeO — +3+4I +4H =Se↓+2I +3H O；I +2S O 2—2 2 2 2 3 =2I—+S 2—4O6 计算灰硒产
品中 Se 的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程） ⑸Cu2-xSe 是一种钠离子
电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
①1molCu2-xSe 转化为 NayCu2-xSe 时转移电子的物质的量为 ▲ mol。 ②NayCu2-
xSe 中 Cu+与 Cu2+ 的个数比为 ▲ 。
15.（14 分）“速福达”（Baloxavir Marboxil Tablets）是一种治疗甲/乙型流感的特效药，H
是合成“速福达”的一种重要中间体，其合成路线如下：
( 注： Bn 为 ； Boc 为 )
⑴A 分子中含氧官能团有羧基、 ▲ 、 ▲ 。
⑵写出 B 的结构简式： ▲ 。
⑶E→F 中还生成另一种有机物 X，X 分子中除苯环外还含有一个六元环。
写出 X 的结构简式： ▲ 。
⑷D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物 X 和 Y；其中 X 能与 FeCl3 发
生
显色反
应，且有
⑸已 知： 2 种不同
环境的氢
设计以 、C H 3C OOH 、 H2 NCH2 CH2 OH 、 CH3 COOCH3 为原料制备 原子；
1molY 能
与足量的
碳酸氢钠
反应生成
2molCO2。
。
的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线示例见本题题干)。
16.（15 分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等；在酸性溶液中
氧化亚铜会发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
⑴醋酸亚铜为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐
的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用 Cu2O 制备醋酸亚铜的装置如图 1 所示(加
热和夹持装置省略)。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至仪器 c，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，
与 Cu2O 粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从
而实现与 Cu2O 的连续反应。
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列问题：
①仪器 c 的名称是 ▲ 。
②仪器 d 中的试剂是浓硫酸，作用是 ▲ 。
③在氢气的氛围下，Cu2O 和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程
式为 ▲ 。
④制备过程中醋酸酐的作用是 ▲ 。
⑵将新制 Na2SO3 溶液和 CuSO4 溶液按一定量混合，加热至 90℃并不断搅拌反应得到 Cu2O
粉末。制备装置如图 2 所示：
①反应时 A 装置原料反应配比为 n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B 装置的作用是吸收反应产生
的酸性气体，防止污染环境，A 装置中反应的化学方程式为 ▲ 。
②实际反应中不断滴加 NaOH 溶液的作用是： ▲ 。
⑶在加热条件下水合肼（N2H4·H2O）还原新制 Cu(OH)2 悬浊液，可制备纳米级 Cu2O，同
时放出气体。请设计制备较纯净纳米级 Cu2O 的实验方案： ▲ ，洗涤，干燥得纳米级
Cu2O。（须使用的试剂和实验用品：4-5 滴 5%的 CuSO4 溶液，2mL10%的 NaOH 溶液、
2mL5%的水合肼溶液、半透膜）
17.（15 分）含氯有机物在自然环境中具有长期残留性和高毒性。
Ⅰ.“催化还原脱氯法”作为一种安全有效的环境修复方法，主要分为“直接脱氯”和“间接脱氯” 两
大类。
⑴间接脱氯“光催化加氢脱氯”为典型的间接脱氯法，可在温和条件下有效降解含氯有机物，
而不产生氯化副产物。“光催化加氢脱氯”的首要任务是水的活化：
H O + +* e 2 →H OH* + ，如图为不同催化剂条件下水分子解离成 H*的反应机理。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A.水的活化一步即可完成
B.使用催化剂 TiO2 x /g C N3 4，1mol H2O 活化放出的热量比使用催化剂 TiO /g C N2 3 4 多
C.吸附在催化剂 TiO2 x /g C N3 4表面的 H2O 会自发地解离成 OH*
②已知 O—H 键的键能为 464kJ mol 1，解离一个水分子[H O g2 ( ) → H g OH g ( )+
( ) ]理论
上需消耗 ▲ J 能量。(结果保留两位有效数字)
⑵直接脱氯还原铁脱氯机理：R Cl + H+ + Fe → R H + Fe2+ +Cl (R-为烃基)，
随着反应进行，铁表面附着一层红褐色固体，使脱氯效率下降，生成红褐色
固体的原因是 ▲ 。
Ⅱ.某科研团队以三氯乙烯(TCE)为核心物质进行脱氯机理研究。
⑶利用 TCE 测试催化剂的活性 以 TCE 测试 g C N3 4、TiO /g C N2 3 4和 TiO2 x /g C N3 4三种
不同催化剂的“加氢脱氯活性”(如图所示)。
已知 ln(c0/c)=kt。t 表示光照时间，c0、c 分别为光照 t 秒前、后 TCE 的浓度，k 为常数。
①根据图中数据，催化效果最好的催化剂是 ▲ ；
②其中 k= ▲ s-1(已知：ln0.5=-0.69，结果保留两位有效数字)
⑷利用生物电化学系统降解 TCE 降解装置如图所示。
①电极 A 为 ▲ (填“阴极”或“阳极”)；
②TCE 生成顺式 DCE(顺-二氯乙烯)的电极反应方程式为 ▲ 。

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