资源简介
2024/2025 学年度第二学期
联盟校第二次阶段性考试高二年级化学试题
(总分 100 分 考试时间 75 分钟)
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置,否则不给分。
2.答题前,务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸 上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上,作答选择题 必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其 它答案,请保持答题纸清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。在每题的四个选项 中,只有一个选项符合题目要求。
1.聚 阴离子型钒氟磷酸盐Na3V2O2 (PO4)2F是一种有前景的高能钠离子电池正极材料。 下列不属于短周期元素的是
A.Na B.V C.P D.F
2. 反应11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 可用于处理不慎沾到皮肤上的白 磷。下列说法正确的是
A. P4 分子中的键角为 109°28′ B. S2 的结构示意图为
C. H2O 的空间构型为 V 形 D. 基态Cu2+ 的价层电子排布式为3d8 4s1
3. 常温下,Fe(OH)3 与 KClO 在碱性条件下反应可制得 K2FeO4。实验室制备 K2FeO4 的装置 (夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备 K2FeO4 D. 用装置丁吸收尾气
4. 硫磷酸铵 (NH4 )2 (H2PO4 )(HSO4 )具有改良土壤等多种用途,下列说法正确的是
A. 沸点:NH3 < PH3 B. 电负性大小:x(S) < x(P)
C. 电离能大小:I1 (O) < I1 (N) D. 酸性强弱:H2SO4 < H3PO4
5. 在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
C. Mg (OH)2 MgCl2 (aq ) 无水MgCl2
D. CH3CH2Cl—→ CH2 =CH2 —催→
阅读下列材料,完成 6-8 小题:
C、Si 及其化合物应用广泛。CH4 具有较大的燃烧热(890.3kJ ·mol-1), 常用作燃料;
工业上可用 CH4 与 H2O 反应生产 H2,CH4 (g )+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g ) ΔH = +161.1 kJ ·mol-1;用焦炭还原SiO2 可制得粗硅,再发生两步反应可制得精硅:
Si (s )+ 3HCl(g ) SiHCl3 (g )+ H2 (g ) 、SiHCl3 (g )+ H2 (g ) Si (s )+ 3HCl(g ) ,反应 过程中可能会生成SiCl4 ;硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是一种矿黏合剂,通入 CO2 生成
H2SiO3 沉淀。
6. 下列说法正确的是
A. 1mol 晶体硅中含有 2molSi-Si 键
B. 金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为109。28'
C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空间构型均为正四面体
D. CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 制粗硅的化学方程式:SiO2 + 2C Si + 2CO ↑
B. 甲烷-空气碱性燃料电池正极反应式:CH4 8e +10OH = CO3 (2) + 7H2O
C. 甲烷燃烧的热化学方程式:CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g ) ΔH = 890.3 kJ ·mol-1
D. 硅酸钠溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:
SiO3 (2) + CO2 + H2O = CO3 (2) + H2SiO3 ↓
8. 对于反应CH4 (g)+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g ),下列说法正确的是
A. 反应的平衡常数可表示为
B. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能
C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D. 其他条件相同,增大 的转化率下降
9. 微生物电池除去废水中 CH3COO-的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 高温可以提高 CH3COO-的去除速率
B. 不锈钢表面发生了氧化反应
C. 石墨电极表面发生的电极反应为:CH3COO- - 8e- + 2H2O = 2CO2 ↑ +7H+
D. 电池工作时,每消耗 0.1molCH3COO-,有 0.7molH+从质子交换膜左侧向右侧迁移
10. 丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
下列说法正确的是
A. X 分子中所有碳原子可能共平面
B. Y 与Br2 发生加成反应最多可生成 3 种有机产物
C. 丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应
D. Y 与丹参醇分子中均含有 1 个手性碳原子
11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 用 pH 试纸测 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液的 pH 前者 pH 约为 9, 后者 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+ 的能力 比 CH3COOH 强
B 等体积 pH=3 的 HCOOH 溶液和 CH3COOH 溶液分 别与足量锌反应 CH3COOH 溶液中放 出的气体多 酸性: HCOOH>CH3COOH
C 向 Na2HPO4 溶液中滴加 AgNO3 溶液, 出现黄色沉淀 Ag3PO4 Na2HPO4 发生了水解反应
D 将盛有 NO2 和 N2O4 混合气 体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变 深 (
2NO
N
O
ΔH>0
)2 2 4
A. A B. B C. C D. D
12.一种吸收 SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下,用 0.1 mol/L NaOH 溶液吸 收 SO2,若通入 SO2 所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度 c 总 =
c(H2SO3)+c(HSO3 (-))+c(SO3 (2)-)。H2SO3 的电离常数分别为 Ka1 =1.29×10-2 、Ka2 =6.24×10-8。下
列说法正确的是( )
A. “吸收 ”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3 (-))+c(SO3 (2)-)+c(OH-)
B. 若“吸收 ”所得溶液中的 c总 =0.1 mol/L,则该溶液中:Kw>Ka1 · Ka2
C. 若“吸收 ”所得溶液的 pH=7,则溶液中:c(SO3 (2)-)>c(H2SO3)
D. “氧化 ”时调节溶液的 pH 约为 5,主要发生的反应为 2SO3 (2)-+O2===2SO4 (2)-
13. 催化处理焦炉气(主要成分为 CO 、SO2)的主要反应为 反应 I:2SO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+S2(g) ΔH1<0
反应 II:SO2(g)+3CO(g)=COS(g)+2CO2(g) ΔH2
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应,1 分钟时的 S2 实际产率、S2 的平衡产率及 COS 的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. ΔH2<0
B. 从 600K~900K,浓度变化对反应 I 平衡产率的影响大于温度变化的影响
C. 从 600K~900K,平衡时 SO2 的浓度随温度的升高逐渐减小
D. 800K 时,1 分钟后 S2 的实际产率可能先升高后降低
二、非选择题:共 4 题,共61 分。
14. 草酸(H2C2O4 ) 是一种还原性二元弱酸,存在于菠菜等植物中。
(1)常温下,将某浓度的1mLH2C2O4 溶液加蒸馏水稀释,在稀释该溶液过程中,下列物理 量始终增大的是_______(填字母代号)
b .c (H+ ). c(HC2O4- )
d .
(2)已知NaHC2O4 溶液呈酸性,则溶液中c (H2C2O4 ) c (C2O4 (2)- ) (填“>”“<”或“=”);若
0.1mol / LH2C2O4 溶液中第二步电离出的c(H+ ) = amol / L, 0.1mol / LNaHC2O4 溶液中HC2O4- 电离出
的c(H+ ) amol / L 。 (填“>”“<”或“=”)
某兴趣小组同学探究KMnO4 溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol / LKMnO4
溶液、0.40mol / L 草酸溶液。将KMnO4 溶液与草酸溶液按如下比例混合。
序号 V (KMnO4 ) / mL V( 草酸)/mL V (H2O) / mL 反应温度/℃
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
(3)上述实验中应控制pH 相同,可加入的试剂是_______(填序号)。
a .盐酸 b .硫酸 c .草酸
小组同学将溶液pH 调至 1 并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶 段:i ,紫色溶液变为青色溶液,ii .青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料:(a) Mn2+ 在溶液中无色,在草酸中不能形成配合物;
(b) Mn3+ 无色,有强氧化性,发生反应Mn3+ + 2C2O4 (2)- Mn (C2O4 )2 - (青绿色)后氧化性
减弱;
进一步实验证明溶液中含有 Mn (C2O4 )2 - ,反应过程中MnO4- 和 Mn2 (C2O4 )2 - 浓度随时间 的变化如下图。
(4)第 i 阶段中检测到有CO2 气体产生,反应的离子方程式为_______。
(5)实验②在第 ii 阶段的反应速率较大,可能的原因是_______。
结论:反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
15.化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体,其合成路线之一如下。
(1)A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
(2)B―→C 的反应类型为________。
(3)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:__________。
①分子中有 4 种不同化学环境的氢原子,能与 FeCl3 溶液发生显色反应,但不能与溴水 发生取代反应;
②在碱性条件下发生水解反应,酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。
(4)D―→E 的反应需经历 D―→M―→E 的过程,M 的分子式为 C11H13NO4,则 M 的结构简式为
______。
(5)请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路 线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 从含砷氧化锌废渣(还含有 Cu 、Ni 、Ag 的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)写出“氨浸”时,ZnO 生成[Zn(NH3 )4 ]CO3 的离子方程式:_____________________;
该工序锌的浸出率与温度关系如图,当温度高于 328K 时,锌的浸出率反而下降的原因是
_______。
(2)“ 除砷”时,FeSO4 需过量,一是生成Fe(OH)3 [或Fe(OH)3 Fe(OH)2 ]胶体吸附含砷微粒,二 是_____________ ;写出砷酸铁的化学式:_______。
(3)“ 除铁”时,Fe2+ 被KMnO4 全部氧化为Fe3+ ,再调 pH 将Fe3+ 、Mn2+ 转化为沉淀而除 去。检验铁元素是否被完全除去 试剂是_______。
(4)写出“蒸氨”时,[Zn(NH3 )4 ]CO3 生成ZnCO3 . 2Zn(OH)2 的化学方程式:_____________。
(5)以 1 t 含锌元素 10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌 113.4 kg,依据以上数据能否计算出 锌元素的回收率。若能,写出计算结果,若不能,请说明理由:____________________。
17. 尿素 CO (NH2 )2 、过氧化尿素[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知:2H2 (g )+O2 (g ) = 2H2O (l) ΔH1 = 286.0kJ . mol 1 N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g ) ΔH2 = 92.2kJ . mol 1
2NH3 (g)+CO2 (g ) = CO (NH2 )2 (aq )+H2O (l) ΔH3 = 101.5kJ . mol 1
①将N2 、CO2 按体积比 1 :1 通入含有CuBi2O4 涂层的石墨网上,同时喷洒水微滴合成尿素, 化学反应方程式为________。
②上述反应的ΔH = ________kJ . mol 1 。
(2)尿素的电化学合成
①电催化CO2 和NO3 ( )合成尿素的装置如图-1,生成尿素的电极反应式为________。
②电催化CO2 和N2 合成尿素。CO2 先在阴极被还原为中间体 CO,再与N2 合成尿素。
已知:CO2 在阴极还能被还原为CH4 ,其生成CH4 的趋势比生成 CO 的趋势更大。但实验数据 说明,一定时间内,阴极产物中 CO 的物质的量大于CH4 ,可能的原因为________。
(3)尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键,得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构 式为________。
(4)过氧化尿素晶体 制备
在烧杯中加入 30%双氧水和尿素,恒温加热并搅拌得到澄清溶液,用冰水浴降温结晶、过滤、 洗涤、干燥得过氧化尿素晶体[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影 响如图-2。当摩尔配比大于 1.1 时,过氧化尿素晶体收率降低,其可能的原因是________。
(5)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N2 以达到消除污染的目的。控制其他条件相同,将混有 NO、 NO2 、SO2 、N2 和O2 的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置,在装置出口处检测 NO 、 NO2 的脱除率
①当烟气中有少量SO2 时,有利于NO2 脱除,其可能的原因是________。
②当烟气中无SO2 存在时,且 超过一定数值时,测得α(NO) 变为负值,其可能的原因是
________。2024/2025 学年度第二学期
联盟校第二次阶段性考试高二年级化学试题参考答案
1-5 B C A C A 6-10 A A D C C 11-13 B C C
14、(14 分)
(1)cd (2 分) (2)①. < (2 分) ②. > (2 分)
(3)b(2分)
(4) MnO 4 +4H C O2 2 4 =4CO2 + Mn C O2 ( 2 4)2 +4H O2 (3 分)
(5) 实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少,导致第 i 阶段中生成的
Mn CO( 2 4)2 比实验①的更少,生成的 Mn3+ 比实验①的更多,Mn3+ 的氧化性大于
Mn C O2 ( 2 4)2 ,反应速率更大(3分)
15、 (15分)
(1)sp2、sp3(2分) (2)还原反应(2 分)
(3 分)
(4) ( 3 分)
(5 分)
16、 (16分)(1) ①. Zn(NH ) + +2CO 2 3 4 2 3 +H O2 ZnO
2HCO 4NH=+ 3 + 3
或 ZnO NH++4 +HCO +3NH = Zn(NH ) + 3 3 3 4 2 +CO32 +H O2 (3分)
②. 温度高,氨挥发量增加,生成锌氨配合物减少,不利于锌的浸出 (2 分)
(2) ①. 使砷酸根沉淀完全(2 分) ②. FeAsO4 (2 分)
{#{QQABKYQUggiAAABAABgCEQFaCgIQkAGACYoGwFAYMAAAwQNABAA=}#}
(3) KSCN 溶液 (2 分)
(4) 3 Zn NH( 3 4) CO3 +2H O=ZnCO 2Zn(OH2 3 )2 +12NH3 +2CO2
(3 分)
(5) 不能,“除杂”时添加了锌粉,最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣
中,无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率(2 分)
CuBi O2 4
17、(16 分)(1) ①. 2CO +2N +4H O2 2 2 2CO(NH2 2)
+3O2 (2 分)
②. +470.6kJ/mol (2 分)
NO
(2) ①. CO 2+2 3 +18H++16e
-=CO(NH2)2+7H2O (2 分)
②. 该条件下,CO2在阴极生成 CO 的速率比生成 CH4的速率快 (2 分)
(3) (2 分)
(4) 反应为放热反应,反应速率加快,体系迅速升温,导致过氧化氢分解速率越快,
从而导致过氧化尿素晶体收率降低; (2 分)
(5) ①. SO2具有还原性,也能还原一部分 NO2 (2 分)
c(NO )2
②. 当烟气中 超过一定数值时,过量的 NO2 与溶液中的 H2O 反应生成 NO,使
c(NO)
NO 的出口浓度大于进口浓度(2 分)
{#{QQABKYQUggiAAABAABgCEQFaCgIQkAGACYoGwFAYMAAAwQNABAA=}#}
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