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连云港市2025届高三考前模拟考试（一）
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A
11．B 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①适当搅拌，适当升高温度 （2分）
②CaSO4、炭黑 （2分）
（2）①3MnCO3＋2Fe3＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Mn2＋＋3CO2↑ （2分）
②此反应K＝＝＝7.5×106＞105，反应进行完全，因此可将
Ca2＋完全除尽 （2分）
（3）①随pH增大，溶液中c(H＋)减小，平衡往正向移动，MAn(有机层)浓度增大，萃取率增大 （2分）
②适当提高稀硫酸的浓度（或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取）（2分）
（4）边搅拌向其中加入0.1mol·L 1 Na2C2O4溶液，直至向上层清液中滴加Na2C2O4溶液不产生沉淀，停止滴加。过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液滴加盐酸和BaCl2溶液不再生成沉淀。将滤渣置于空气中加热到300℃以上，充分反应至固
体质量不再改变 （3分）
15.（16分）
（1） （2分）
（2）醚键、酰胺基 （2分）
13 （1分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
（5分）
16.（15分）
（1）①浓硫酸 （2分）
②作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 （2分）
③将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2分）
（2）①H3BO3＋H2O＋H＋ （2分）
②2NH3＋4H3BO3＝(NH4)2B4O7＋5H2O （2分）
（3）①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 （2分）
②解：25.00mL：
n(HCl)= 0.1000mol·L 1×20.00×10 3 L=2.000×10 3 mol （1分）
由题意可得关系式：N ~ NH~ HCl
n(N)＝n(HCl)＝2.000×10 3 mol
m(N)＝nM＝2.000×10 3 mol×14g·mol-1＝0.028g
100.00mL：
m(N)＝0.028g×4＝0.112 g （1分）
样品中铁元素的质量分数为×100%＝14% （1分）
17.（15分）
（1）①－226.3 kJ·mol 1 （2分）
②320℃时，CO2和H2催化合成反应已达到平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动占主导，CO2的转化率减小 （2分）
③Rh(NO3)3热分解放出大量气体使得γ-Al2O3的表面积增大 （2分）
（2）① （3分）
②结构中氧空位增加 （2分）
（3）①三乙炔苯聚合物中的碳是sp和sp2杂化结构，有未参加杂化的p轨道上的电
子 （2分）
②CoTBrPP表面接枝了聚1,3,5-三乙炔苯，使得活性位点难以暴露 （2分）2025届高三考前模拟考试
化学试题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。
我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不属于有机物的是
A．半导体芯片 B．丝绸 C．棉花 D． 油脂
反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是
A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1
C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键
实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2
麻黄碱盐酸盐（ ）是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是
A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
阅读下列材料，完成5~7题：
黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4溶液中的Cu在水中以水合离子[Cu(H2O)4]存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4；Cu在O2存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl2]和[CuCl3]。
下列说法正确的是
A．Cu2O晶胞如题5图所示，与O距离最近的Cu有2个
B．[Cu(H2O)4]中的配位原子为H原子
C．NH3转化为[Cu(NH3)4]后H-N-H键角变大
D．[CuCl2]和[CuCl3]中Cu元素的杂化类型相同
下列化学反应表示正确的是
A．CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S
B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C．CuCl溶于KCl溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl2]+ [CuCl3]
D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质Cu
B．CuSO4溶液呈酸性，可用于湿法炼铜
C．CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl2]
D．Cu有空轨道，可与NH3反应制[Cu(NH3)4]
含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如题8图所示。
下列说法不正确的是
A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率
B．过程1中CO2发生还原反应
C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移
D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题9图所示。下列有关说法正确的是
A．Pt片接电源负极
B．Sn片上发生的电极反应式为CO2＋-2e =HCOO ＋
C．每产生1mol HCOO ，阳离子交换膜中有4 mol K通过
D．电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低
化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是
A．1 mol X最多与3mol NaOH反应
B．X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
C．有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应
D．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 NO2支持燃烧
B 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 Al比水解程度大
C C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 产物中一定有乙烯
D 测pH：CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COONa)
室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。
实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1
实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现
白色浑浊
实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10－2，Ka2(H2SO3)=1.0×10－7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法正确的是
A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c(HS)+c(S)
B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(S)快速增大
C. 实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c(S)＜Ksp(BaSO3)
D. 实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)
ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如题13图所示。[C2H5OH的选择性= ×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04 mol
C．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡
二、非选择题：共4题，共61分。
（15分）以钴锰废渣（含LiCoO2，MnCO3，炭黑和CaCO3、Fe等）为原料制备 Co3O4。
（1）“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H2SO4和H2O2，充分反应后，过滤。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有 ▲ （写2点）。
②过滤后，滤渣的主要成分为 ▲ 。
（2） “除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO3调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe3+，过滤。向得到的滤液中加入MnF2固体除去溶液中的Ca。
①加入MnCO3除去溶液中Fe3+的离子方程式为 ▲ 。
②滤液中加入MnF2固体发生的反应为MnF2＋CaCaF2＋Mn。已知：K＞105认为反应进行完全；Ksp(MnF2)=1.2×10-3，Ksp(CaF2)=1.6×10-10。
结合计算解释MnF2能除去Ca的原因： ▲ 。
（3）“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co2＋2HA（有机层）CoA2（有机层）＋2H（水层），充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co的溶液。
①“萃取”时，随着pH的升高，Co在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是
▲ 。
②“反萃取”时，为使Co尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ▲ 。
（4）“制备”。已知：CoC2O4从水溶液中析出的主要成分为CoC2O4·2H2O，其在空气中受热的质量变化曲线如题14图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co的溶液制备Co3O4的实验方案：取富含Co的溶液， ▲ ，得到Co3O4。
（须使用的试剂：0.1mol·L 1Na2C2O4溶液、盐酸、BaCl2溶液）。
（16分）化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
（1）C的分子式为C10H15NO2，则C的结构简式为 ▲ 。
（2）D分子中含氧官能团的名称为 ▲ ，分子中采取sp2杂化的碳原子数目为 ▲ 。
（3）D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应和消去反应，则过程中生成的中间体X的结构简式为 ▲ 。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①1mol该物质完全水解最多消耗4 mol NaOH。
②在酸性条件下水解后的一种产物能与FeCl3发生显色反应，且有3种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。
（15分）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
（1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液（作催化剂）和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如题16图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物质是
▲ 。
②装置B的作用是 ▲ 。
③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 ▲ 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸（H3BO3）溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 ▲ 。
（3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L 1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， ▲ 。
②该样品中氮元素的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程，否则不得分！）
（15分）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。
（1）CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
反应I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g) H1= -143.9 kJ·mol 1
反应II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) H2
①已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g)
) －393.5 0 －241.8 －110.5
反应2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓变为 ▲ 。
②一定压强下，将一定比例CO2和H2通过装有Ni/γ-Ai2O3催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如题17图-1所示（虚线代表平衡转化率）。高于320℃后，CO2转化率略有下降，可能原因
是 ▲ 。
③γ-Al2O3因价格低廉、较高的热稳定
性和比表面积而成为工业上最常用的
催化剂载体。通过Rh(NO3)3（硝酸铑）热分解将铑有效负载在γ-Al2O3表
面能有效提高催化性能的可能原因是 ▲ 。
（2）CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如题17图-2所示。
①在催化过程中由CeO2转变成CeO2-x晶胞的组成结构变化如题17图-3所示，一个CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+个数比为 ▲ 。
②催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成Ca xCe1-xOy可提高催化效率，其原因是 ▲ 。
（3）通过Sonogashira偶联反应（如下图所示），将CoTBrPP（甲）在CuI与钯基催化剂的作用下，在甲上枝接PTAB（1,3,5-三乙炔苯聚合物）形成对CH4有较高选择性的CoTBrPP-PTAB-Cu新型催化剂（乙）。
甲 乙
①CoTBrPP-PTAB-Cu催化剂比CoTBrPP具有更好的导电性的原因是 ▲ 。
②实验表明CoTBrPP和CoTBrPP-PTAB-Cu的ECSA（电化学活性面积，即参与电化学反应的有效面积）分别是7.1mF· cm-2和3.8mF·cm-2，偶联后ECSA降低的可能原因是 ▲ 。2025 届高三考前模拟考试化学试题
（一）
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意
事项及各题答题要求
1．本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题～第 13 题，共 13 题）、非选择题（第 14
题～第 17 题，共 4 题）共两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试
结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在
答题卡上。
3．作答选择题，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改
动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5
毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，作答在其它位置一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 一、单项选择题：共 13
题，每题 3 分, 共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分
不．属于．．有机物的是
A．半导体芯片 B．丝绸 C．棉花 D． 油脂
浓硫酸
2. 反应 CH3COOH＋CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3＋H2O 可用于制备乙酸乙
酯。下列有关说法正确的是
··
A．H2O 分子的 VSEPR 模型： OH H B．乙酸分子中 σ 与 π 键数目比为 7∶1
C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键
3. 实验室用 SO2 和 MgO 悬浊液制取 MgSO3，下列实验原理与装置不能．．达到实验目
的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙收集 SO2
C．用装置丙制取 MgSO3 D．用装置丁吸收尾气 SO2
OH
CH3
+
NH 2 C l
4. 麻黄碱盐酸盐（ H3 C ）是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是
A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
阅读下列材料，完成 5~7 题：黄铜矿(CuFeS2)用 Fe2(SO4)3 溶液浸泡后生成单质硫。
Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO4 溶液中的 Cu2+在水中
以水合离子[Cu(H O) ]2+2 4 存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4；Cu
在 O2 存在下也能与氨水反应生成
[Cu(NH3)4]2+。CuCl 难溶于水，溶于不同浓度的 KCl 溶液中可得到[CuCl ]
－
2 和[CuCl 2 3] 。
5. 下列说法正确的是
A．Cu2O 晶胞如题 5 图所示，与 O 距离最近的 Cu 有 2 个
B．[Cu(H 2+2O)4] 中的配位原子为 H 原子
C．NH3 转化为[Cu(NH ) 2+3 4] 后 H-N-H 键角变大
O Cu
D．[CuCl2]
－和[CuCl 2 3] 中 Cu 元素的杂化类型相同
题 图
6. 下列化学反应表示正确的是 5
A．CuFeS2 与 Fe2(SO4)3 溶液反应：CuFeS 3+ 2+ 2+2+4Fe =5Fe +Cu +2S
B．Cu2O 溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C．CuCl 溶于 KCl 溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl －2] + [CuCl3]2
D．Cu 在 O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3) 2+4] +2H2O
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CuFeS2 呈金黄色，可用于制取单质 Cu
B．CuSO4 溶液呈酸性，可用于湿法炼铜
C．CuCl 不溶于水，可用于制取 K[CuCl2]
D．Cu2+有空轨道，可与 NH3 反应制[Cu(NH3) ]2+4
8. 含 Ru(钌)化合物可催化 CO2 转化为 HCOOH，其反应机理如题 8 图所示。
下列说法不．正确．．的是 2 H2 O H Ru 2 CO2 H
A．该催化剂不能提高 CO 的平衡转化率 过程 3 2 2H 2 过程 1 O
OH O
B．过程 1 中 CO 发生还原反应 Ru
C H
2 RuOH 过程 2 O C H
C．过程 3 中有 1molH2O 生成时有 2mol 电子转移
O
2 HCOOH 2 H 2O
D．整个转化过程中 Ru 和 O 元素的化合价不变 题 8 图
9. 电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解 CO2制 HCOOH 的原理如题 9 图所示。
下列有关说法正确的是
A．Pt 片接电源负极
- 2 -B．Sn 片上发生的电极反应式为 CO2＋HCO 3-2e =HCOO ＋CO 3
C．每产生 1mol HCOO ，阳离子交换膜中有 4 mol K＋通过
D．电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低
10. 化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列有关说法不正确．．．的
是
A．1 mol X 最多与 3mol NaOH 反应
B．X 与足量 H2 加成后的产物有 6 个手性碳原子
C．有机物 Y 不能与乙醇发生缩聚反应
D．可以用 NaHCO3 溶液鉴别 X 和 Z
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 NO2 支持燃烧
分别测量浓度均为 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液和 -
B Al(OH)4比 CO23 水解程度大
Na[Al(OH)4]溶液的 pH，后者 pH 更大
C2H5OH 与浓硫酸 170℃共热，制得的气体
C 产物中一定有乙烯
通入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色
测 pH：CH3COONa 溶液的 pH 为 9，NaNO2
D Ka(HNO2)＞Ka(CH3COONa)
溶液的 pH 为 8
12. 室温下，通过下列实验探究 H2SO3 溶液的性质。
实验 1：测定 0.40mol·L-1 新制 H2SO3 溶液，其 pH 约为 1 实验 2：将等体积
浓度均为 0.40mol·L-1BaCl2 溶液与新制 H2SO3 溶液混合，出现白色浑浊
实验 3：向上述实验 2 后得到的混合物中滴加过量的 H2O2 溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10
－2，Ka2(H2SO3)=1.0×10
－7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,
K -10sp(BaSO4)=1.1×10 下列说法正确的是
- -
A．0.40mol·L-1H2SO3 溶液中存在 c(H+)＜c(HSO 3)+c(SO23 )
-
B．将 0.40mol·L-1H2SO3 溶液稀释到 0.20mol·L-1，c(SO23 )快速增大
-
C. 实验 2 中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c(SO23 )＜Ksp(BaSO3)
D. 实验 3 中发生的主要反应为 Ba2++H2SO3+H +2O2=BaSO4↓+2H +H2O
13. 使用 CH3COOCH3 与 H2 反应制 C2H5OH 过程中的主要反应为
反应 I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应 II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反应 III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)
ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在 1.0×105 Pa、n 起始(CH3COOCH3)∶n 起始(H2)=1∶2 时，若仅考虑上
述反应，反应相同时间，CH3COOCH3 转化率、C2H5OH 和 CH3COOCH2CH3 的选择
性随温度的变化如题 13 图所示。[C2H5OH 的选
择
n(转化为 C2H5OH 的 CH3COOCH3)
性= n(转化的 CH3COOCH3) ×100%]。下列说
法正确的是
A．反应 CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓
变 ΔH = 40 kJ·mol
－1
B．185℃时，若起始 n(CH3COOCH3)为 1mol，则反应后体系中 C2H5OH 为
0.04 mol
C．温度在 165℃~205℃之间，反应后的体系中存在 CH3CHO
D．温度在 225℃~235℃之间，C2H5OH 的选择性保持不变，说明反应 I 达到了平衡
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. （15 分）以钴锰废渣（含 LiCoO2，MnCO3，炭黑和 CaCO3、Fe 等）为原料制备
Co3O4。
钴锰废渣 酸浸、还原 除杂 萃取、反萃取 制备
（1） “酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀 H2SO4 和 H2O2，充分反应后，过滤。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有 ▲ （写 2 点）。
②过滤后，滤渣的主要成分为 ▲ 。
（2） “除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入 MnCO3 调节溶
液
的 pH＝4，除去溶液中的 Fe3+，过滤。向得到的滤液中加入 MnF2 固体除去溶
液中的 Ca2+。
①加入 MnCO3 除去溶液中 Fe3+的离子方程式为 ▲ 。
②滤液中加入 MnF2 固体发生的反应为 MnF ＋Ca2+ 2 CaF2＋Mn2+。已知：
， 。
K＞105 认为反应进行完全；K -3 -10sp(MnF2)=1.2×10 Ksp(CaF2)=1.6×10
结合计算解释 MnF2 能除去 Ca2+的原因： ▲ 。
（3） “萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用 HA 表示)萃取
金属离子，原理为 Co2＋＋2HA（有机层） CoA2（有机层）＋2H
＋（水层），
充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含
Co2+的溶液。
①“萃取”时，随着 pH 的升高，Co2+在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是
▲ 。
②“反萃取”时，为使 Co2+尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取
的实验操作有 ▲ 。
（4） “制备”。已知：CoC2O4 从水溶液中析出的主要成分为 CoC2O4·2H2O，其在
空气中受热的质量变化曲线如题 14 图所 18.3
A(150℃ ,14.70g)
示。请补充由上述反萃取后得到的富含 16
B(225 ℃, 14.70g)
Co2+的溶液制备 Co3O4 的实验方案：取 12
富含 Co2+的溶液， ▲ ，得到
8
C(300 ℃, 8.03g)
Co3O4。
15 0 3 00 45 0 600 750
（须使用的试剂：0.1mol·L 1Na2C2O 溶 4 温度 / ℃
题 14 图
液、盐酸、BaCl2 溶液）。
15. （16 分）化合物 H 是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
（1）C 的分子式为 C10H15NO2，则 C 的结构简式为 ▲ 。
（2）D 分子中含氧官能团的名称为 ▲ ，分子中采取 sp2 杂化的碳原子数目为
▲ 。
（3）D→E 过程中发生的化学反应依次为加成反应和消去反应，则过程中生成的中间
体 X 的结构简式为 ▲ 。
（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
▲ 。
①1mol 该物质完全水解最多消耗 4 mol NaOH。
②在酸性条件下水解后的一种产物能与 FeCl3 发生显色反应，且有 3 种不同化学
环境的氢。
NH 2
CH2 CH 2O H 和
（5）写出以 为原料制备 的合成路
线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
▲ 。
16. （15 分）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”
测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
浓硫酸 浓 NaOH 溶液
蛋白质
消化 ( NH 4) 2 SO 4 蒸出、吸收 ( NH 4) 2B 4 O 7
含量 测定
样品
CuSO 4 溶液 H 3 BO 3
（1） “消化”。将蛋白质样品与 CuSO4 溶液（作催化剂）和浓硫酸中的一种混合
后
放入三颈烧瓶中，实验装置如题 16
图所示，然后再滴加其中的另一种
物质，在加热条件下充分反应，蛋
白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物质是
▲ 。
②装置 B 的作用是 ▲ 。
③反应结束后，打开止水夹 K 并不断通入 N2，其原因是 ▲ 。
（2） “吸收”。向得到的(NH4)2SO4 中加入足量的 NaOH 溶液充分反应后，加热将
所得 NH3 蒸出，然后用硼酸（H3BO3）溶液吸收，得到(NH4)2B4O7 溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成 B(OH) 4，其水溶液显酸性的原因是 ▲
（用离子方程式表示）。
②NH3 与 H3BO3 反应生成(NH4)2B4O7 的化学方程式为 ▲ 。
（3） “测定”。称取 0.8000g 蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7 溶液，然
后将其加水稀释至 100mL。取出 25.00 mL 放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然
后用 0.1000 moL·L 1 盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为
20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的
尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， ▲ 。
②该样品中氮元素的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程，否则不得分！）
17. （15 分）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。
（1） CO2 在 Ni/γ-Al2O3 催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
反应 I：CO2(g)＋4H 12(g) = CH4(g)＋2H2O(g) H1= -143.9 kJ·mol 反应
II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) H2
①已知在 25℃、101kPa 下，由最稳定单质生成 1 mol 某纯物质的焓变称为该
物质的标准摩尔生成焓，用 Δf m (kJ mol 1)表示。如表所示为几种常见物
质的标准摩尔生成焓。
物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g)
Δf m (kJ mol 1) －393.5 0 －241.8 －110.5
反应 2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓变为 ▲ 。
②一定压强下，将一定比例 CO2 和 H2 通
过装有 Ni/γ-Ai2O3 催化剂的反应器， 80
反应相同时间，测得 CO2 转化率随温
60
度变化情况如题 17图-1 所示（虚线代 40
2 0
表平衡转化率）。高于 320℃后，CO2
0
转化率略有下降，可能原因 20 0 250 3 00 350 400
温度 /
是 ▲ 。 ℃
题 1 7 图- 1
③γ-Al2O3 因价格低廉、较高的热稳定
性和比表面积而成为工业上最常用的
催化剂载体。通过 Rh(NO3)3（硝酸铑）热分解将铑有效负载在γ-Al2O3 表
面能有效提高催化性能的可能原因是 ▲ 。
（2）CeO2 催化 CO2 与 H2 转化为 CH4 的机理如题 17 图-2 所示。
①在催化过程中由 CeO2 转变成 CeO2-x 晶胞的组成结构变化如题 17 图-3 所示，
一个 CeO 4+2-x 晶胞中 Ce 和 Ce3+个数比为 ▲ 。
②催化剂中掺入少量 CaO，用 Ca2+替代 CeO2 结构中部分 Ce4+形成 Ca xCe1-xOy
可提高催化效率，其原因是 ▲ 。
（3）通过 Sonogashira 偶联反应（如下图所示），将 CoTBrPP（甲）在 CuI 与钯基
催化剂的作用下，在甲上枝接 PTAB（1,3,5-三乙炔苯聚合物）形成对 CH4 有较
高选择性的 CoTBrPP-PTAB-Cu 新型催化剂（乙）。
Br Br
N N N H N
Br Co Br Br
N N N H N Sonogashira偶 联 n
Br Br
甲 乙
①CoTBrPP-PTAB-Cu 催化剂比 CoTBrPP 具有更好的导电性的原因是 ▲ 。
②实验表明 CoTBrPP 和 CoTBrPP-PTAB-Cu 的 ECSA（电化学活性面积，即参
与电化学反应的有效面积）分别是 7.1mF· cm-2 和 3.8mF·cm-2，偶联后 ECSA
降低的可能原因是 ▲ 。! 连云港市2025届高三考前模拟考试 化学试题答题卡（一）
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! 6 6 6 6 6 6 6 6 6
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! 8 8 8 8 8 8 8 8 8
! 1 2 9 9 9 9 9 9 9 9 9
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! 2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D
! 3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D
! 4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D
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．（1
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①
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1 常州慧光科技有限公司设计
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①
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化学试题答题卡（一）
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2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D
3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D
4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D
14．（ 1 5 分）
（1 ）① 。
② 。
（2 ）①
。
② 。
。
（3 ）①
。
②
（4 ）
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15．（ 1 6 分 ）
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（1 ） 。
（2 ） 。
（3 ） 。 （4 ）
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（ 5 ）
．（ 15 分）
16
（ 1） ① 。 ②
。
③ 。
（ 2） ① 。
② 。
（ 3） ①
②
．（ 15 分）
17
（ 1） ① 。
②
。
（ ） ① 。
2
。
②
（ 3） ①
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②
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案
无效 2
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