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山东省烟台三中2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．CaO干燥食品过程中只发生物理变化
B．溶于水能导电，故属于电解质
C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应
D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物
2．下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．78g晶体所含阴阳离子的总数为3
B．1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子数之和为2
C．常温下，将56g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3
D．1L0.1溶液中，所含阳离子的总数大于0.2
4．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是
A．c为黑色固体 B．a与反应只生成d
C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤
C．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
6．下列实验装置中能达到实验目的的是

A B C D
A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2
7．从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是
A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗
B．试剂①②③可以是KOH、和
C．“调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的
D．“结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入
B．与反应：
C．少量通入NaClO溶液：
D．向溶液中通入过量
9．某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO中的几种(不考虑水的电离和离子的水解因素)，各离子浓度均0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是
A．溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化
B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO，肯定不含有Fe3+、I-、CO
C．不需进行焰色反应，就可以确定该溶液中不存在Na+
D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+
10．一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气
11．用硫酸渣(以及少量)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是
已知：①与不反应；②“还原”过程中中硫元素被氧化为。
A．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15
B．加入铁粉的目的是除去过量的硫酸
C．为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好
D．“沉降氧化”时的离子方程式：
12．设计如下实验探究Fe与AgNO3溶液的反应。下列说法错误的是
实验 实验操作及现象
① 取2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，加入0.5 g铁粉，溶液无色，再加入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀
② 取2 mL 0.1 mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，加入0.5g铁粉，溶液变浅绿色，再加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀
③ 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 mol·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，溶液呈浅绿色，再加入KSCN溶液，溶液变为极浅红色
④ 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，溶液呈黄色且有少量黑色颗粒生成，再加入KSCN溶液，溶液变为深红色且有白色沉淀生成
A．实验②证明HNO3只能将Fe氧化为Fe2+
B．实验③出现极浅红色，可能是空气中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+
C．向实验③所得溶液中加入1 mL浓硝酸，红色可能加深
D．实验③④证明发生反应：
二、多选题
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 取一定量Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，沉淀不溶解 此样品中含有
C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先呈红褐色，再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加3滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，紫色褪去 H2O2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
14．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．相同质量的乙比甲的消毒效率高
B．乙的净水原理与明矾不同
C．可用pH试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的pH值来比较其酸性强弱
D．必须外加还原剂才能实现戊→己的转化
15．利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是
A．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用
B．用该法处理后水体的pH减小
C．过程②中发生的离子反应方程式：
D．过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等
三、解答题
16．铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题：
(1)绿矾()具有补血消积、解毒敛疮之功效。
①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是 (填标号)。
A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液
②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。
装置A、B中的溶液依次为 、 (填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为 、 。
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液
(2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。
①工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为 ；分离提纯过程中洗涤剂最好选用 。
②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为 。
17．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。80℃时，与石灰氮()溶液反应可制备硫脲，装置如图。
已知：易溶于水、易被氧化；在150℃时异构化生成。回答下列问题：
(1)硫脲中硫元素的化合价为 ，A中长颈漏斗的作用为 。
(2)实验开始时先通入，一段时间后，加热B至80℃，调节三通阀通入气体。
①通入的目的是 。
②B中反应温度不宜过高的原因是 ，通入时，三通阀的孔路位置如下图所示，则通入气体时应将三通阀调节至 (填标号)。
通入时：；通入时：
③B中生成硫脲和一种强碱的化学反应方程式为 。
(3)硫脲与酸性溶液反应生成两种无毒气体及的离子方程式为 。
18．氧化钪()在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿(含、、、、)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
已知：、、都能与P504(用HR表示)发生反应，机理为。
回答下列问题：
(1)流程使用0.2 mol·L-1的盐酸，用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制稀盐酸460 mL，则需要量取浓盐酸的体积为 mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是 。
(2)“萃余液”中除、外还含有的金属阳离子主要有 ；“酸洗”操作的目的为 。
(3)“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化学方程式为 ，“滤渣”的主要成分为 。
(4)草酸钪晶体在空气中煅烧，随温度的变化情况如图所示。250℃时，固体的主要成分是 (填化学式)。
19．某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)
滴液漏斗
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ．浓碱条件下，可被OH-还原为。
ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是 ，装置D的作用为 。
(2)滴液漏斗的弯管作用为 。
(3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
四、填空题
20．Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取高铁酸钠的反应过程中，铁元素被 (填“还原”或“氧化”)。
(2)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量与反应生成Fe(OH)3和；
步骤3：加足量稀硫酸，使转化为，转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时恰好完全转化为Cr3+。(已知Fe2+会被氧化为Fe3+)
写出步骤4发生反应的离子方程式为： 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银，已知氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于 (填序号)。。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下，请配平方程式 。
_____P4+___Ba(OH)2+_____H2O=_____Ba(H2PO2)2+___PH3↑
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．B
9．A
10．D
11．BD
12．A
13．CD
14．AB
15．BD
16．(1) B a d 生成白色沉淀 品红褪色
(2) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 乙醇 90%
17．(1) 2 平衡气压（调节气体流速，检验后面装置是否有堵塞）
(2) 排净装置中的空气，防止产品被氧化 在150℃时异构化生成 b
(3)
18．(1) 8.3 500mL容量瓶、胶头滴管
(2) 除去
(3)
(4)
19．(1) 饱和NaCl溶液 吸收尾气Cl2，防止污染环境
(2)平衡气压，使液体顺利滴下
(3)
(4) NaClO
20．(1) +6 氧化
(2)14H++6Fe2++=6Fe3++2Cr3++7H2O
(3) H3PO4 ac
(4)4P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

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