资源简介

海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
海南中学 2025 届高三第 8 次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题 （共 40分）
一、单项选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。
1．春节是中华民族重要的传统节日，2024年 12 月 4日，我国已经成功“申遗”。下列有
关春节中的化学知识说法错．误．的是
A．放烟花能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关
B．春节吃的灶糖，其主要成分是麦芽糖，麦芽糖与葡萄糖互为同分异构体
C．写春联所用徽墨，制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳
D．2025年春晚舞蹈节目《秧 BOT》，为机器人提供续航的锂电池，比能量较高
2．下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是
A．酒精 B．制备 Fe(OH)3胶体
C．氰化钾 D．试验物质的导电性
3．中国文化源远流长。下列非物质文化遗产中，对应材料的主要成分不．属．于．天然有机高分
子的是
A．景德镇陶瓷 B．海南椰雕 C．万载夏布 D．陕北剪纸
4.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A． Mg的 3s电子云轮廓图为 B．反-2-丁烯的键线式：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
CH2 CHCH(C2H5)CHD． 3的化学名称：3-甲基-1-戊烯
第 1 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
5．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是
A．起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大
B．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水
-
C．人体血液 pH维持较小范围变化：血浆中存在 H2CO3和 HCO3 的缓冲体系
D．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：液态的氯乙烷气化大量吸热，具有冷冻麻醉作用
6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4LCO2和 SO2混合气体中氧原子数为 2NA
B．133.5gAlCl3晶体(熔点为 190℃)中含有的离子数为 4NA
C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取 1molCl2转移电子的数目可能小于 2NA
+ -11
D．常温下，1L pH=3 的醋酸溶液中由水电离出的 H 数目 10 NA
7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．工业废水中的 2 Pb 用 FeS去除： 2 2 Pb S PbS
Fe OH 3H Fe3 3H O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：

3 2
C． SbCl3水解制备 SbOCl 的化学方程式：SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl
D．等浓度等体积 NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合：NH

4 OH
NH3 H2O
4 4
8．下列实验的对应操作中，不．合．理．的是
A．向试管中倾倒液体药品 B．捣碎干海藻 C．混合浓硫酸和乙醇 D．吸收 NH3
二、不定项选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一．个．或．两．个．选项符合
题意。漏选得 2分，错选得 0 分；若正确答案包括两个选项，,选两个且都正确得 4分。
9. 某药物的有效成份结构如图。下列说法正确的是：
A. 分子中含有 7个手性碳原子
B. 能形成分子内氢键和分子间氢键
C. 与 H2分子 1：1加成时可能产生 4种不同产物
D. 1mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可以消耗 4molNaOH.
第 2 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
10.反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 在工业上有重要的应用，在 Pd 膜反应器中
的工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是：
A．当反应速率 V(CO)等于 V(H2)时，反应达到平衡状态
B．Pd膜可分离 H2并提高 CO的平衡转化率
C．H2吸附并透过 Pd膜的过程中 s-s σ键发生断裂和形成
D．增大 CO和 H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内 H2的产率
11. 由下列实验操作及现象不．能．得到相应结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
A 常温下，向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去 葡萄糖中含有羟基
B 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
向鸡蛋清溶液中加入 NaCl(s)，观察到有沉淀产生，再加入 蛋白质的盐析是可逆
C
蒸馏水，沉淀溶解 的
向 pH=10的 CH3COONa 溶液中加入少量 NaCl 固体，充分溶解 验证CH3COONa溶液中
D
后测量 pH 存在水解平衡

12．研究人员开发的一种Zn NOx 电池装置及在不同电压下 NH3的单位时间产量如图所示。
下列说法正确的是
A. 双极膜中 H+向 X极迁移
B. 电压越大，单位时间 NH3的产量越高
第 3 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
C. X电极上消耗 0.2molZn 时，双极膜中有 0.2mol H2O发生解离

D. x 2时，Y极电极反应为NO2 5H2O 6e NH3 7OH
13. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中 X、Y、Z为原子半径依次增大的短周
期主族元素，仅 Y、Z 的基态原子的核外电子均填充在 3个能级中，W为第四周期元素中基
态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A. 氢化物的热稳定性：Y>Z
B.该阴离子中 W的化合价和配位数均为 6
C. ZX3YX可以使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 该阴离子结构中，Z原子的杂化类型均为 sp3
14. 向 10mL浓度均为 0.1mol/L的 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中
金属元素有不同的存在形式，pM随溶液 pH变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示
2+
c Zn2+ 、 c Fe2+ 或 Zn NH 3 。下列说法正确的是 4
2+
已知：i．Zn(OH) (s)+4NH (aq) 2 3 Zn NH 3 (aq)+2OH
-(aq) K=10-7.86 ；
4
ii．Ksp Zn(OH)2 A. 线 X表示 pc(Fe2+)随溶液 pH变化的关系
-15.1
B. Fe(OH)2的K
sp Fe OH =102
2+
C. Zn2+ (aq)+4NH3(aq) Zn NH 3 (aq) K=10
9.06
4
2+
2+ 2+ + 2-
D. C点对应溶液中，c Zn NH 3 +c Zn +c Fe +c NH 、
第Ⅱ卷 非选择 （共 60分）
三、填空题
15.从低品位铜镍矿(含有 Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程
如下：
第 4 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
（1）上述流程中，加快反应速率的措施是 。
（2）实验室萃取过程需要的主要玻璃仪器有： 。
（3）萃取时发生反应：Cu2+ + 2HR CuR2 + 2H
+(HR、CuR2在有机层，Cu
2+、H+在水层)。
①HR的结构简式为 ，该分子中可能与 Cu2+形成配位键的原子有 。
②反萃取时 H2SO4的作用： 。
（4）生成黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]的离子方程式是 。
（5）电解得到铜单质过程的总反应的化学方程式 。
16．乙醇胺(H2NCH2CH2OH，简称 MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧
乙烷氨解法制备。环氧乙烷(简称 EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，
EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：

主反应：C2H4(g) + O2(g) EO(g) H1 = - 105 kJ/mol

副反应：C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g H2 1239 kJ / mol
(1)已知H2O 1 H2O g H3 44 kJ / mol,EO 的燃烧热的反应方程式为 。
(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 （填“减小”或“增
大”）体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。
(3)以 Ag为催化剂合成 EO反应机理如下：
反应 I：Ag s O + 2 g Ag O2 s 慢
C H g Ag 反应 II： 2 4 O2 s EO g Ag O s 快

反应Ⅲ：C2H4 g 6Ag O s 2CO2 g 6Ag s 2H2O g 快

加入 1，2—二氯乙烷会发生反应2Cl g 2Ag O s 2AgCl s O2 g 。一定条件下，反
应经过一定时间后，EO产率及选择性与 1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
第 5 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
1，2—二氯乙烷浓度增大使 EO产率先增加后降低的可能原因为 。
(4)乙醇胺（MEA）溶液吸收 CO2的反应可表示为
MEA aq CO2 g H2O 1 MEAH
aq HCO 3 aq 。
在 T℃的刚性密闭容器中，用 20L 2.4mol/L的 MEA溶液吸收总压为 P的合成氨原料气(含体
积分数分别为 30%的 N2、50%的 H2、20%的 CO2)，充分吸收后，MEA浓度降低为 2.0mol/L（忽
略溶液体积变化），二氧化碳的吸收率为 50%。则此时，CO2分压为 。（用含 P的代
数式表示)
17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高
效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的 NaClO溶液和
(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在 10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列
问题：
（1）装置 A中的反应，体现了浓盐酸的 ___性。
（2）[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭 K1，打开 K2，向 A中滴加足量的浓盐酸，当观察到 D中液面上方出现黄绿色气体时，
关闭 K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，
反应完成后，拆卸装置前需要进行的操作为___________。
③取装置 D中溶液，制得产品。操作为______、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
第 6 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
（3）粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取 1.5g 粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维
生素 C)充分反应，配成 100mL溶液，取 20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入 25.00ml0.1
-1
mol·L AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀 NH4Fe(SO4)2溶液，用 0.05mol/LNH4SCN 标准溶液滴定
+ -
至终点，消耗 10.00mL 标准液。[已知 Ag +SCN =AgSCN↓(白色)]
①(CNO)3Cl2Na 的纯度为___________%(保留一位小数)。
②上述滴定操作过程中，若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，会使测定结果 （ 填
“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18. 有机物 M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下：
（1）有机物 X的官能团的名称是_____。 （2）V→Ⅵ的反应类型是_____。
（2）有机物 V的结构简式为_______。
（4）加热条件下，Y 与 NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
（5）W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的 W的结构简式 (任写两种)。
①苯环上有 3个取代基，其中 2个为-NH2，不含其它环；
②能发生银镜反应，结构中含有 1个手性碳原子。
（6）请设计以 CH3OH、 和上述路线中的物质为原料合成
的路线_______。
第 7 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
19. 很多含第ⅤA族元素的化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄(As4S4)，《本草纲
目》谓其为“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。
（1）雄黄中没有π键且各原子最外层均达 8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是________，
其中 As原子的杂化类型是 ，As和 S元素，电负性较大的是 。
A． B． C．
(2)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电
-
解液，其结构如图所示。阴离子 BF4 的空间构型是 ，若将咪
唑基中的烃基（ R）替换为 H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不
利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：______。
(3)由 汞(Hg) 、锗( Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘材料。X 的晶体可
视为 Ge晶体(晶胞如图 a 所示)中部分 Ge原子被 Hg原子和 Sb原子取代后形成，图b 为
X 的晶胞，晶胞参数 x=y,z=2x, 夹角均为 90°。
图a 图b
① 基态锗原子的价电子排布式是 ，画出图 a 中 Ge 晶胞的俯视图： 。
②X 晶体的化学式可表示为 ，X 晶胞中与G e 距离最近的 Ge 原子数目为 。
第 8 页 共 8 页
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A A D A B C C B BC AD D C BC
三、填空题
15. （11 分，没有特殊说明， 每空 2分）
（1）研磨 （1分） （2）分液漏斗（烧杯可写可不写）
（3）①O、N
②增大氢离子浓度，使 Cu2+ + 2HR CuR2 + 2H
+逆向进行，Cu2+进入水层；
2
（4）Na+ + 3Fe3+ + 2SO4 +3MgO + 3H2O = NaFe3(OH)
2+
6(SO4)2↓+ 3Mg
或 Na+
2
+ 3Fe3+ + 2SO +4 + 6H2O = NaFe3(OH)6(SO4)2↓+ 6H
电解
（5） 2CuSO4 +2H2O O2 +2Cu+2H2SO4
16．（10 分，没有特殊说明， 每空 2分）
(1) EO(g) + 2.5O2(g) 2CO2(g)+ 2H2O(l) H1 = - 1222 kJ/mol
(2) 减小； 防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) 浓度低时，增大 1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应 III)，增加主
反应(或反应 II，或 EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化
效果(合理即可，例如答生成氧气，氧气浓度增大，主反应加快也可以)
(4) 0.1P
17.(11分，没有特殊说明， 每空 2分）
（1） 酸性，还原性 （1分）
（2） 2NaClO CNO H3 CNO Cl2Na NaOH H2O 3 3
打开 K1，通入 N2，将剩余的氯气排入 E中，防止污染空气 ； 冰水冷却
（3） ① 73.3 （写 73.3%不给分） ②偏小
18.(14分，没有特殊说明， 每空 2分）
（1）酰胺基（2分）（2） 还原反应 （1分）
1
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}
海南中学 2025 届高三第 8 次月考化学试题
（3）
（4） + 3NaOH H2O +2NaCl+
（5）Ⅱ的分子式为：C10H12NO，不饱和度为 6，①苯环上有 3 个取代基，其中 2
个为-NH2，不含其它环；②能发生银镜反应即含有醛基，结构中含有 1 个手性碳
原子，则另一个取代基只能为：-CH(CH0)CH=CH2，两个-NH2 在苯环上有邻间对三
种位置异构，而这三种连第三个取代基时又有 2 种、3 种和 1 种位置异构，故符
合条件的 W 的结构共有 2+3+1=6 种，任写 2 种即可。例如
（6） （3分）
H 浓硫酸

KMnO CH OH4 3
19.（14 分，没有特殊说明， 每空 2分）
（1）A ； SP3 ； S(或硫） （各 1 分）
（2）正四面体（1 分）；
（3）将烃基替换为 H原子，阳离子体积减小，离子键增强。咪唑基中的 N—H
－
键可与 BF4 中的 F 原子形成氢键。（2分）
(3) 4s24p2 ; ② HgGeSb ， 4
2
{#{QQABJYQUoggoABAAABgCQQn6CgEQkACACYoOQEAcsAAAwRFABAA=}#}

展开更多......

收起↑