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黄陂六中2025届高三年级考前模拟训练（第六轮）
化学试题
考试时间：5月30日下午15：00--16：15
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是
物品或活动 涉及的化学知识或原理
A． 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶
B． 燃放烟花 金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量
C． 用瓷器盛放食物 用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器
D． 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深
2．安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是
A．原水处理：絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水
B．软化处理：使用离子交换树脂去除水中的硬度离子，防止设备结垢
C．杀菌消毒：利用臭氧杀死水中的细菌和病毒，确保水质安全
D．循环利用：用电泵将处理达标后的水输送到用水设备，主要涉及电能转化为机械能
3．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是
A．经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构
B．质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法
C．石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸
D．通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构
4. 下列化学用语表述错误的是
A. 用离子方程式表示溶液与稀反应：
B. H2O的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式：
D. 用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图：
5. 铁杉脂素是重要木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法正确的是
A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子式为
C. 分子中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基 D. 该物质最多可与反应
6. 根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是
A．实验室随开随用制Cl2 B．制溴苯并验证HBr生成 C．验证浓硫酸吸水性 D．制Fe(OH)3胶体
7.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
选项 化学事实 哲学观点
A 加热时MnO2与稀盐酸不反应，而与浓盐酸反应 事物的量变到质变
B 沸点： 事物的变化规律既有普遍性又有特殊性
C 苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时可生成三硝基甲苯 事物的双方相互影响
D AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡 事物的双方既相互对立又相互统一
8．下列有关理论的叙述错误的是
A．氧化还原反应中，增大氧化剂浓度或减小还原产物浓度均能增大氧化剂的氧化性
B．对于同一反应的正、逆反应，活化能大的反应的反应速率受温度影响更为显著
C．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实经验，不是任何理论推导的结果
D．参与成键的原子的电负性差值越大，共价键的极性越大，则分子的极性越大
9．化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是
事实 解释
A． 氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍 O2分子中只存在一个π键
B． NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限
C． 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大
D． 三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢
10．主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是
A．除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B．M的氯化物水解可得两种强酸
C．N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同
D．Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性
11．高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是
A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值
C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干
D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH—+SO2 = CaSO3↓+H2O
12. 甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B. 电负性：
C. 基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中铜的配位数为4
13. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是
A. N极电势低于M极电势 B. 温度越高废水处理速率越快
C. M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g
D. M极的电极反应式为：
14．氧化铝晶体有多种不同的晶型。图（1）是α-Al2O3的晶体结构示意图；β-Al2O3可视作铝酸盐，其中一类化学式为R2O·xAl2O3（R是K或Na），其微观结构示意图如图（2），其中R未画出。下列说法错误的是
图（1） 图（2）
A．图（1）中B为Al3+，填入了O2—构成的八面体空隙中，填充率为三分之二
B．α-Al2O3中AlO6八面体彼此紧密相连，其结构稳定性高于其他晶型
C．在β-Al2O3晶体中，Al3+和O2—构成刚性骨架，是晶体导电的主要传导离子
D．β-Al2O3晶体传导金属离子电荷量相同时，离子半径越小，导电效率越高
15. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线表示随pH变化曲线
B. 当时，
C. 当时，
D. 当时，
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．从水钴矿(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等杂质)中制备CoC2O4 2H2O的工艺如图。
已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。
电极电势 S2O82-/SO42- Co3+/Co2+ H2O2/H2O Cl2/Cl- ClO-/Cl- Fe3+/Fe2+ I2/I-
Eθ/V 2.01 1.92 1.78 1.36 0.81 0.77 0.53
②该工艺条件下，金属离子沉淀情况的pH值如下表所示，沉淀完全视为金属离子浓度为10-5mol/L。
金属离子 Co3+ Co2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Mn2+ Ca2+
开始沉淀 1.2 7.6 2.7 7.6 4.0 9.9 7.7 9.0
沉淀完全 2.4 9.2 3.7 9.6 5.2 13.2 9.8 11.0
根据题目所给信息，回答下列问题：
(1) 写出“浸出”过程中最主要的离子方程式____________________________________。“浸出”过程中的Na2SO3的物质的量不足可能会生成________________，污染环境。
(2) 以下物质适合作“氧化”过程中氧化剂的是______________(填序号)
a．S2O82- b．H2O2 c．ClO- d．I2
(3) “调pH”过程的范围为_____________。
(4) 若用R表示异辛基，萃取剂磷酸二异辛酯的结构式可写为，“萃取”过程后溶液中的Co2+采取六配位，以一种中性配分子的形式存在，试将这种分子的结构补充完整。(不考虑立体异构)
(5) “反萃取”过程添加的试剂M是_______________(写化学式)溶液。试剂M不宜过量，可能的原因是________________________________________________________。
17. 含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）已知在25℃、下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
物质
标准摩尔生成焓/ 0
则___________。
（2）反应3在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
（3）对于上述反应体系，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高
b．恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态
c．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率
d．其他条件相同，增大投料比，可提高的平衡转化率
（4）在一体积固定的密闭容器中，按照投料，发生上述反应1和反应2，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示。
①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，的平衡转化率减小的原因是___________。
②270℃时，若容器起始压强为5MPa，则反应2的。为___________(保留两位有效数字)。
（5）已知阿伦尼乌斯公式：(k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R和C为常数)。从图2可知(反应2)___________(反应3)(填“>”或“<”)，对于反应2，___________(用含、、T、R的代数式表示)。
18. 双氯芬酸钠属非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。
（1）A的化学名称为_______。
（2）C重排为D时_______键断裂(填“π”、“σ”或“π”和“σ”)。
（3）C中含氧官能团名称为_______。
（4）F的结构简式为_______。
（5）G中有_______种化学环境的氢原子。
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①与B含有相同官能团；②苯环上有两个取代基；③氯原子直接连在苯环上。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_______。
19. 某实验兴趣小组研究溶液中FeCl3和Na2S的反应：
甲同学认为发生双水解反应； 乙同学认为发生复分解反应；丙同学认为发生氧化还原反应。
（1）若甲同学的观点正确，请写出相应的离子反应方程式_______。
（2）通过查阅资料，室温条件下有如下数据：
Ksp[Fe(OH)3] Kal(H2S) Ka2(H2S) Kw
1×10-38 1×10-6.8 1×10-14.7 1×10-14
请根据上表的数据计算(1)中离子方程式的化学平衡常数K(写出计算过程)_______。
（3）为了验证乙丙同学的观点，现进行如下实验：
实验a 实验b 实验c
FeCl3(aq) 5mL 10mL 30mL
实验现象 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 观察到黑色和黄色浑浊物，混合液pH=3.7
查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
①实验b、c的黑色沉淀物为_______。
②请写出实验c生成黄色浑浊物的离子反应方程式_______。
（4）探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因：
设计实验：电极材料为石墨
①试剂X和Y分别是_______、_______。
②若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。
③为进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。化学·参考答案
1—5 CACAA 6—10 CCDAD 11—15 BADBB
16. （每空2分，共14分）
(1) Co2O3+SO32-+4H+== 2Co2++SO42-+2H2O (2分，其他答案不得分)
氯气 (2分，化学式也可，其他答案不得分)
(2) bc (2分，只选b或c得1分，其他答案不得分)
(3) 5.2≤pH＜7.6 (2分，给出5.2和7.6即可)
(4)
(2分，不考虑P和O的单双键，不考虑水分子的位置。画出2个四元环和2个水分子即可。若认为磷酸二异辛酯是单齿配体，画成得1分)
(5) H2SO4 (2分，HCl、H3PO4等合理答案都得分) 磷酸二异辛酯在过量酸的作用下会水解为磷酸和异辛醇，失去萃取能力，无法循环使用 (2分，意思相近即可)
【17题答案】
【答案】（1） 49.0
（2）较低 （3）ab
（4） ①. 反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使二氧化碳的转化率减小 ②. 0.015
（5） ①. > ②. RT(lnk逆-lnk正)或RTln
18【答案】（1）苯胺或氨基苯
（2）σ （3）醚键、酰胺基
（4） （5）7
（6） ①. 15 ②.
19【答案】（1）3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓ +3H2S↑
（2）
（3） ①. Fe2S3、 FeS ②. 3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓或S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
（4） ①. 25 mLpH=1.7的盐酸 ②. 5 mL0.1 mol/L的FeCl3溶液 ③. 不合理，因为空气中的氧气也能氧化S2- ④. 取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成

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