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化学校六模答案
1-5DADCD 6-10BBDCB 11-14DCDC
15（共14分，除标外每空2分）(1)A (2)Cl2+SO+H2O=2Cl—+SO+2H+ (3)0.47
(4) 纳滤 与Cl—相比，SO具有更大的水合离子半径和更小的扩散系，受到空间位阻较大，且膜表面对SO的静电排斥力大于对Cl—的静电排斥力
(5) 5 （1分） 18 （1分） 9
16（共15分，除标外每空2分） (1) +Br2+HBr (2) 保护酚羟基 乙二醇
(3) (酚)羟基、醚键
(4) 或或
(5) （3分）
17（共14分，除标外每空2分）
(1) 浓氨水（1分） 除去CO2中的HCl气体（1分） 防止倒吸（1分）
(2) K2（1分） 关闭K2，打开K1，
(3)保持较低温度，防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]
(4)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑
(5)La3+完全沉淀，再滴入NaHCO3溶液时，碳酸氢根离子水解使溶液的碱性增强，溶液的pH发生突跃
(6)7:8
18（共15分，除标外每空2分）（1）①. < （1分） ②. 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低
（2 ①. Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. BD ③. 1:8
（3） ①. 质子导体 ②. 2H++2e-＝H2↑ ③.岳阳县一中2025届高三第六次模拟考试试题
化 学
满分： 100分 时量：75分钟
命题：
可能用到的相对原子质量：无
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是
A.“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅
B. 隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料
C.“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料
D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3
2. 下列装置与对应操作正确的是
A．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．分离煤油和水的混合物
C．制取NaHCO3晶体 D．测定KI溶液的浓度
3.下列离子方程式书写正确的是
A. 用高锰酸钾溶液滴定草酸：
B. 用铜电极电解饱和食盐水：
C. 向溶液中加入足量稀硝酸：
D. 向NaClO溶液中通入少量的CO2气体：
4.我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电池的说法错误的是
A.电极电势：
B.海泥做电池的电子导体
C.负极电极反应式：
D.由B附近移向A附近
5.Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
X和Y互为同系物
X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C. X生成Y的过程中会有副产物
D. X、Y、Z中所有原子可共平面
6.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作及现象 结论
A 将草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液颜色变浅或褪色 草酸溶液体现还原性
B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3
7.环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的溶液中加入，可使
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
8. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.钛元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡB族
B.基态Co2＋的核外电子排布式为1s2s22p63s23p63d54s2
C.该晶胞中与Co2＋距离最近的Ti4＋有6个
D.该化合物的化学式为CoTiO3
9.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是
A. 由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B. 滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D. “浸取”时可发生反应：
10.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
11. 一种运动员能量补充剂的分子结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z＜X
B.原子半径：Y＞X＞Z＞W＞R
C 1165054:fId:1165054 .ZR3和WX的VSEPR模型均为平面三角形
D.简单氢化物键角：Z＞X
12.硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 惰性电极2为阳极 B. 反应前后WO/WO数量不变
C. 消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D. 外电路通过1mol电子，可得到1mol水
13. 实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下：
CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4(浓)→CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O；
CH3CH2CH2CH2OH：微溶于水,易溶于浓硫酸、有机溶剂,沸点117.7℃；
CH3CH2CH2CH2Br：不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点101.6℃,ρ＝1.28g·cm－3；
饱和碳酸钠溶液 ywieo :uId: ywieo ：ρ＝1.25g·cm－3。
下列叙述错误的是
A.仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管
B.可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯
C.反应结束后有机层显黄色,可能是浓硫酸将Br－氧化为Br2的缘故
D.粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤,其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层
14. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)］的盐酸中,平衡时部分组分的lg c与lg c。(HCl)的关系如图所示。已知草酸Ka1＝10-1.3,Ka2＝10-4.3。下列说法错误的是
A.lg c0(HCl)＝－1.2时,溶液的pH＝1.3
B.lg c0(HCl)＝－4.1时,2c(Ca2＋)＜3c(HC2O)＋c(Cl－)
C.lg c0(HCl)＝1时,c(Ca2＋)＜c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
D.CaC2O4(s)＋2H＋(aq) Ca2＋(aq)＋H2C2O4(aq)的
平衡常数K＝10-3.0
二、非选择题（本题共4小题，共58分。其中15和17题各14分；16题和18题各15分）
15.氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。
已知：H2CO3的电离常数K1=4.5ⅹ10-7 ，K2=4.7ⅹ10-11
(1)溶浸工序中，以下除杂试剂：①过量的②过量的③过量的，正确的加入顺序为 。
A．②①③　 　B．③①②　 　C．①③②
(2)在脱氯工序中加入Na2SO3除去游离的氯的离子方程式为 。
(3)用NaOH溶液吸收气体形成0.1mol/LNa2CO3-NaHCO3缓冲溶液，时，溶液中 。
(4)利用膜的选择性，可除去脱氯过程中引入的，通过“错流”方式截留下，使以渗透液的形式输送到后续工序。不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表：
反渗透膜(%) 纳滤膜(%) 超滤膜(%)
99 15.6 0
Na2SO4 99 99 0
水合离子半径 扩散系数/(10-9m2/s)
SO42- 0.397 1.065
0.332 2.032
最好的选择是 膜，该膜脱硫率高的原因是 。
(5)一种镧镍储氢合金晶体的结构单元如图所示，“电解2”产生的与其结合后形成(进入合金后解离成氢原子并填充在晶胞空隙中，晶胞体积不变)。
①该晶体结构单元中， ，的配位数为 。
②该合金可以储存 。
16. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ.(格林试剂)
Ⅱ. +R-MgX→
Ⅲ.
(1)A→B的反应方程式为 。
(2)反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是 ，在本流程中起类似作用的有机物还有 (填名称)。
(3)L中的官能团有 (填名称)，M的结构简式为 。
(4)符合下列条件的E的同分异构体
①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应，
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为
(只写一种)。
(5)根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成 的路线(其他无机试剂任选)。
17. 碳酸镧[La2(CO3)3，相对分子质量为458]能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组成员进行实验探究La2(CO3)3的制备方法。已知：
①La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3，相对分子质量为216]。
②氯化镧(LaCl3)与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。
Ⅰ．利用氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液制备碳酸镧(装置如图1，其中夹持装置已略去)。

实验步骤如下：
ⅰ．连接好实验装置，检查装置的气密性，关闭K1、K2、K3和K4。
ⅱ．实验时应先打开活塞______(填“K1”或“K2”)和K3，持续通入一段时间气体。
ⅲ．______，继续通入一段时间另一种气体。
ⅳ．……，最终制得碳酸镧沉淀。
(1)试剂b的名称是 ，试剂a的作用是 。装置中硬质玻璃管的作用是 。
(2)将操作ⅱ空白处补充完整： ，将操作ⅲ空白处补充完整： 。
(3)实验时，将三颈烧瓶放入冷水中的主要原因是
(4)氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为 。
Ⅱ．利用碳酸氢钠溶液与氯化镧溶液制备碳酸镧。
(5)将一定浓度的溶液滴入氯化镧溶液中，利用手持技术测得氯化镧溶液的pH随加入溶液的体积的变化如图2。试分析bc段发生pH突变的原因： 。
Ⅲ．碳酸镧粗产品[设杂质只有]组成的测定。
(6)准确称取6.844 g粗产品，溶于10.00 mL稀盐酸中，加入10.00 mL 缓冲溶液和0.200 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol L EDTA()标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色()，消耗60.00 mL EDTA标准溶液。则产品中n(碳酸镧)∶n(碱式碳酸镧)= 。
18.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 。
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。
②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_____。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．过程2的△H＞0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离 D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为 。
（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阴极的电极反应式为 。。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO):n(H2O)=a:b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为 (用a，b，y表示)。

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