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2024学年第二学期期中“三校联考”检测题
高二级化学(问卷)
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Co 59 Ni 59 Ga 70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列一些材料中，主要成分不是共价晶体的是
A. 大口径金刚砂反射镜 B. 装修用石膏板
C. 信息传输光导纤维 D. 电子产品中锗晶体管
2. 一氟磷酸钠可用于预防龋齿。下列说法正确的是
A. 半径： B. 还原性；
C. 热稳定性： D. 碱性：
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 异戊烷的结构简式：
B. 氯化钠的分子式：NaCl
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
4. 反应：用于联合制碱.下列说法正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 的电子式：
C. 中化学键类型是离子键和共价键
D. 和互为同位素
5. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液
6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用……表示，单位为).
……
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为+3价
B. R元素位于元素周期表的P区
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为
7. 维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B. 维生素C核磁共振氢谱有7组峰
C. 维生素C的分子式为
D. 维生素C不含手性碳
8. 从我国南海柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是
A. 能使溴水褪色 B. 其中碳原子的杂化方式有：和
C. 能与烧碱溶液发生反应 D. 其环系结构中3个五元环共平面
9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
B 碘单质具有固定的熔点 晶体具有各向同性
C 酸性： 电负性：
D 制造玻璃呈现美丽的形状 晶体具有自范性
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是
A. 1mol二氧化硅晶体有个Si—O键
B. 30g二氧化硅晶体中含有个二氧化硅分子
C. 14g乙烯分子含个σ键
D. 12g金刚石中含个C—C键
11. 下列对一些实验事实的解释正确的是
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是
C 的沸点高于 H-O键的键长比H-S键的键长短
D 的二氯代物只有1种 是正四面体的结构
A. A B. B C. C D. D
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：
B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C. 键角大小：
D. 元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体
13. CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图
下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是
A. 该配合物的配体有CO、H2O两种
B. 该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化
C. 该配合物中，Cu+提供空轨道接受孤对电子形成配位键
D. 该配合物中，中心离子的配位数为4
14. 碳化镁具有反萤石结构，熔融碳化镁具有良好的导电性。下列叙述正确的是
A. 图中A表示碳元素
B. 碳化镁属于共价晶体
C. 碳的配位数为8
D. 若晶胞中M的坐标为，则P的坐标为
15. 兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是
A. 反应①的离子方程式是
B. 按上述方案消耗可回收
C. 还原性：
D. 溶液①中的金属离子是
16. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为
C. 晶胞2中距最近S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。
17. 2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
I.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩(过量)，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
V.分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
（1）步骤I中液体A可以选择_______(填选项字母)。
a.乙醇　　　b.水　　　c.四氯化碳
（2）步骤I中液体A还可以选择乙苯()，乙苯有多种芳香烃同分异构体，其中有3种化学环境不同的氢原子的结构简式为_______。
（3）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。
（6）下列仪器在步骤V中无需使用的是_______(填名称)；无水的作用为_______。
（7）制得产品产率_______。
18. 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B原子核外电子仅充满两个能级，C、E原子的L层有2个未成对电子。离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
（1）元素E的原子核外电子有_______种空间运动状态，其最高能级的电子云轮廓图为_______，E可以和A形成，是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）元素F的原子价层电子排布式_______，F位于周期表_______区。
（3）下列D原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A. B.
C D.
a简述证明D电负性强于C的实验操作及现象_______。
（4）根据对角线规则，写出元素B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
19. IVA族、VA族、VIA族元素是最常见的元素。
（1）IVA族的Si元素形成化合物等化合物，熔点_______熔点(填“>”或“<”)，理由是_______。
（2）VA族P元素的化合物是电池的重要原料。
①磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。
②的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。
③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。
（3）VIA族S元素的一种单质的结构如下图，其中的S原子的杂化方式为_______，键角从大到小顺序为_______
20. 过渡金属元素及其化合物应用广泛，是科学家进行前沿研究的方向之一。
（1）铁元素的铁离子的检验是经典的离子检验，通常向含有铁离子的溶液滴入_______(填化学式)溶液，溶液变红即证明溶液中含有铁离子。
（2）钴元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为往其溶液中加溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入溶液时，无明显现象，若加入溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______。
（3）一种含Co、Ga、Ni元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______，其立方晶胞的晶胞密度为_______(列出计算式)。
（4）①铜元素的一种氧化物晶胞结构如图所示(浅色小球代表氧原子)，该氧化物化学式为_______。
②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，现象是先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到_______，沉淀溶解的化学方程式为_______。
2024学年第二学期期中“三校联考”检测题
高二级化学(问卷)
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Co 59 Ni 59 Ga 70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）c （2）
（3）吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高
（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌
（5）将NaOH中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率
（6） ①. 球形冷凝管、分液漏斗 ②. 除去水
（7）70.0%
【18题答案】
【答案】（1） ① 8 ②. 哑铃形 ③. 极性
（2） ①. ②. d
（3） ①. D ②. 取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水溶液变浑浊，证明氮的非金属性强于碳，即氮的电负性强于碳
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体
（2） ①. 正四面体 ②. 4 ③. 4 ④.
（3） ①. sp3 ②.
【20题答案】
【答案】（1）KSCN
（2） ①. 产生白色沉淀 ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. Cu2O ②. ③. 或

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