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2025年上期育贤中学高二年级期中考试化学科试题
学校:___________姓名：___________班级：___________ 考号：
一、单选题（每题3分，总分42分）
1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HCl B．NaHSO4 C．AlCl3 D．K2CO3
2．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大
C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动
D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，
3．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是（ ）
①v(M)=4 mol·L-1·min-1 ②v(N)=0.1 mol·L-1·s-1 ③v(P)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Q)=1 mol·L-1·min-1
A．①>④>③>② B．②>③=①>④
C．③>②=④>① D．④>③>①>②
4．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数减小了 D．a＜b
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
6．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
电离平衡常数
下列推断正确的是（ ）
A．相同的两种弱酸，其物质的量浓度：
B．相同条件下溶液的碱性：
C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式：
D．的电离常数表达式：
7．一种由化合物1催化的氢化机理如下图所示，其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．过程中共经历三个基元反应
B．该过程的总反应速率主要由过程②决定
C．升高温度或选择合适的催化剂，均不能提高产物2的平衡转化率
D．过程①的热化学方程式为
8．工业上制备下列物质，流程较为合理的是（ ）
A．铝土矿提铝：
B．海水提镁：海水
C．制纯碱：饱和
D．废铜制氧化亚铜：
9．化学与工农业生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．氢气燃烧放热多且产物无污染，是理想的绿色能源
B．冰在室温下自动熔化成水，是熵减、焓增的过程
C．古成语“刀耕火耨”，除“以灰肥田”，还可以有效降低土壤的酸度
D．大力实施矿物燃料脱硫技术，可以减少硫的氧化物对环境的污染
10．亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B．当时，溶液呈碱性
C．pH=12时，溶液中
D．溶液中：
11．常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C． D．混合气体的颜色不再变化
13．某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体(不考虑手性异构)。该烷烃分子的名称是（ ）
A．二甲基戊烷 B．二甲基戊烷
C．二甲基戊烷 D．二甲基戊烷
14．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌锰电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法不正确的是（ ）
A．充电过程中，b极接电源的负极
B．放电过程中，H2SO4溶液中向a极迁移
C．放电时负极电极反应：
D．配离子的空间结构为四面体，则Zn采用的是sp3杂化
二、解答题（每空两分，总分58分）
15．（14分）现有A、B、C、D四种烃，其结构如下图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
(1)上述A、B、C、D四种分子，所有原子一定在同一平面上的是 （ 名称）
(2)写出 D 的结构简式： ；物质 D 在一定条件下可反应得到高分子聚合物，该反应方程式
(3)为了鉴别 C 和 D 可选用 (填试剂名称)。
(4)等质量的上述A、B、C、D四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是 （填字母）
(5)工业上可用物质B和水在一定条件下反应制备乙醇，该反应方程式为 乙醇中所含官能团的名称为 。
16．（14分）由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还有 。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；
(3)以下操作造成测定结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
2．A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
(1)某种有机物的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为 。
(2)B的质谱图和红外光谱如图所示，则B的结构简式为 。

(3)实验室可由环己醇制备环己烯实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
密度 (g/cm3) 熔点 (℃) 沸点 (℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
①A中碎瓷片的作用是 ；
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
17．（16分）硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施_____ _ 写一种。
(2)操作1为______，滤渣主要成分为______。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：_____
(5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______
(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式
18．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 。(填标号)
a． b． c． d．
(2)一氯乙烯分子中，的一个杂化轨道与的轨道形成 键(填“π”或“”)，同时的轨道与的轨道形成3中心4电子的大键。请比较：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是 (填标号)，理由是：(ⅰ)C的杂化轨道中成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ) 。
(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为 。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为 。高二化学期中考试答案
一、选择题（每空3分，总分42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B B D A C A C B C C A C B
二、填空题（每空2分，总分58分）
15．（14分，每空2分）
(1) 乙烯
(2)
(3) 溴水或酸性高锰酸钾 (4) A
(5) 羟基
16．（14分，每空2分）
(1) 100mL容量瓶
(2) 2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O
(3) AC (4) (5) CH3CH2OCH2CH3
（6）防止液体暴沸 防止环己烯挥发(或液化收集环己烯)
17．（16分，每空2分）
（1） 将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等 （2）过滤 Fe(OH)3
（3） 提供碱性溶液抑制NaBO2水解
（4）-1 2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO （5） BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-
（6） 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O
18．（14分，每空2分）
(1)
(2) Cl参与形成的大键越多，形成的C-Cl键的键长越短
(3) 离子 2

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