资源简介

2025年中考考前最后一卷
化学（无锡卷）
（考试时间：100分钟，试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分）
1．5月15日是全国低碳日。下列做法不符合低碳环保理念的是（　　）
A．节约使用纸张 B．鼓励绿色出行
C．治理有污染的企业 D．填埋废旧电池
2．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（　　）
A．红纸“变”纸花 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．玩具机器人“变”形
3．发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫
4．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．白砂糖
5．垃圾是放错地方的资源。废旧干电池属于（　　）
A．B．C．D．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A． 倾倒液体 B． 过滤粗盐水
C． 读液体体积 D． 氢气验纯
7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气具有氧化性，常用作燃料
B．浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂
C．干冰升华吸热，用于人工降雨
D．NaOH有碱性，用于改良酸性土壤
8．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氮原子：N2
B．氦气：He
C．2个铁离子：2Fe2+
D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：
9．铜是生产生活中使用最多的金属之一。铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是（　　）
A．铜属于金属元素
B．铜的相对原子质量为63．55g
C．铜原子核内有29个质子
D．Cu2+的核外有27个电子
10．下述实践活动的解释不正确的是（　　）
选项 劳动实践 原因解释
A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热
B 监测空气中SO2含量 SO2属于空气污染物
C 自制水分子结构模型 水分子由氢、氧原子构成
D 用柠檬酸除水垢(含碳酸钙) 碳酸钙被酸中和
11．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是（　　）
A．酸与碱属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系
C．含氧化合物与氧化物属于包含关系 D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．KMnO4→O2 B．FeFeCl3
C．CuOCuSO4 D．SSO3
13．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物
B．淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子
C．淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1
D．淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小
14．半水煤气在铜作催化剂和一定条件下能实现CO的转化，其反应的微观示意图如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．从表示方法看：
B．从能量转化看：该反应将氢能转化为化学能
C．从反应价值看：该反应能获取最清洁的能源
D．从守恒关系看：反应前后原子种类、数目不变
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 方案
A 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B 敞口的溶液是否变质 检验 滴加滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质
C 溶液中含少量杂质 除杂 加过量，过滤
D 分离 加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干
16．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D．碳酸盐和酸反应生成气体，所以和酸反应生成气体的一定是碳酸盐
17．古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误的是（　　）
A．棉花属于天然有机高分子材料
B．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
C．利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面的油污
D．使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点
18．如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63．9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
19．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．溶液X能使无色酚酞溶液变红
B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加
C．M点时两者恰好完全反应，pH=7
D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O
20．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为（　　）
A．5．7g B．5．8g C．7．4g D．9．8g
第II卷（非选择题共50分）
21．（4分）无锡，可爱的家乡，美丽的城市，拥有“太湖明珠”之称，完成下面小题。
关食之都——“吃”在无锡
① “太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的主要营养成分为_______。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。
②无锡小笼包皮薄多汁：面粉发酵时加入小苏打（NaHCO3），在蒸煮过程中小苏打受热分解生成碳酸钠并放出二氧化碳气体。该反应的化学方程式为_______。
22．（3分）宜居城市——“住”在无锡
①公园城市：享受生态之“绿”。绿色植物通过_______让城市成为宜居氧吧。
②地铁出行：感受出行之“绿”。乘坐地铁出行相比自驾传统燃油车的意义是_______（写一点即可）。地铁车厢内覆盖的是聚乙烯地板，简称PVC，它非常耐用，虽然薄但感觉很有弹性。该地板属于（填序号）。
A．无机材料B．合成材料C．复合材料
23．（3分）旅游城市——“游”在无锡
①“昂头湖光看不厌，千秋惟有一鼋头”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是_______（填序号）。
A．分子间有空隙 B．分子非常小 C．分子是不断运动的
②“人间仙境"的太湖，湖面波光粼粼，水如明镜。太湖水成为饮用水需要净化，某小组同学设计如下净水方案：
i．活性炭的作用是_______
ii．该净水方案中氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，其中次氯酸能杀菌消毒，标出次氯酸中氯元素的化合价_______。
24．（6分）阅读下列短文，回答有关问题。
氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环(循环过程如图所示)，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。

氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。它分为人工固氮和自然固氮。人工固氮主要是用化学方法，制备出含氮化合物。一种新型合成氨(NH3)的反应机理如图所示。自然固氮的途径主要有两种：①通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮，约占自然固氮10%，②生物固氮，就是利用自然界中的一些微生物种群(如豆科植物的根瘤菌)将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。可是固氮植物一般是豆科植物，像白菜、番茄等植物没有固氮功能。因此科学家对于“植物固氮”很有兴趣，因为这对于减少化肥的使用，减少能源消耗都有意义。
（1）大气中的氮以_______(填化学式)形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。
（2）下列过程没有起到氮的固定作用的是_______。
a．N2和O2反应生成NO b．NH3经催化氧化生成NO c．N2和H2在一定条件下合成氨
（3）栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是_______。
a．大白菜_______b．西红柿_______C．黄豆 d．棉花
（4）写出如图所示总的反应方程式_______。
25．（7分）实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验或表格回答相关问题。

（1）写出仪器a的名称_______。
（2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比___________(填序号)叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A．ab B．bc C．ac
（3）根据C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是_______。
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是______________；若要使白磷燃烧，应进行的操作是______________。
（5）某兴趣小组查阅资料发现CuSO4也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，CuSO4催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
实验序号 30%过氧化氢溶液/mL 一定浓度硫酸铜溶液/mL 水mL 水浴温度/℃ 3分钟内生成氧气的平均速率(mL/分钟)
1 10 1 1 20 2.4
2 10 1 1 30 9
3 10 1 1 40 90
4 10 0 2 20 A1
5 10 0 2 30 A2
6 10 0 2 40 A3
①小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是______________。
②为进一步验证猜想，完善实验4~6的方案。小组同学结合实验1~6，判断猜想成立，依据是______________。
26．（6分）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。
查阅资料：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表：
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 9．1 7．6 1．9
沉淀完全时的pH 11．1 9．7 3．2
请回答下列问题：
（1）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3．“氢化”时温度不宜太高，原因是______________。
（2）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是______________。
（3）“转化”时生成四氧化三铁的同时还生成一种稀酸，则发生反应的化学方程式为___________。
（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_______(选填“变大”“变小”成“不变”)。
（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。T1~T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3．则M=_______。
27．（10分）化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【设计实验】实验一：选择药品。
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。
（1）根据图甲对比分析，曲线_______(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
（2）根据图乙分析，贝壳与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。
（3）设计实验探究稀盐酸的浓度对实验的影响（操作、现象及结论）_______。（可供选择的试剂：颗粒状贝壳、粉末状贝壳、10%的稀盐酸、5%的稀盐酸）
实验二：探究性质。将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究
【初步探究】如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。
（4）由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解_______体积的CO2。
（5）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是______________。
【深入探究】小组同学利用图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
（6）步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。该同学检查装置气密性的方法是打开活塞1，关闭活塞2，_______（填“向内推”或“向外拉”）注射器。
步骤2：两瓶250mL烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3。
（7）图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（8）图3中，最终C点压强大于A点，由此你的解释是______________。
（9）如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_____________。
A． B．
C． D．
28．（11分）烘焙中的化学。化学兴趣小组在研究面粉发酵时发现超市货架上有纯碱、小苏打、双效泡打粉，他们各购买了一袋，进行如下研究。
【查阅资料】面食的膨胀松软主要是因为制作过程中产生了气体。
①食用碱、小苏打、双效泡打粉三种固体的具体信息如下图所示。
品名：食用碱 成分：碳酸钠 用途：发面、泡发干货、洗果蔬、餐具等 品名：小苏打 成分：碳酸氢钠 用途：食物烘焙、果蔬清洁等 配料：碳酸氢钠、柠檬酸、木薯淀粉 用途：发酵面制品、焙烤面包等
纯碱 小苏打 双效泡打粉
②碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
温度/ 0 10 20 30
碳酸钠/g 7 12.2 29.4 39.7
碳酸氢钠/g 6.9 8.2 9.6 11.1
③醋酸和柠檬酸都是常见的有机酸，都易溶于水，在水溶液中才能以离子形式存在。醋酸化学式为，在水溶液中以和形式存在。
【活动一】探究三种固体的溶解度及
固体总类 食用碱 小苏打 双效泡打粉
取等量固体，加入等量水溶解（） 开始时白色粉末变成白色晶体，一段时间后白色晶体消失 有少量白色固体剩余 有小气泡产生
溶液 11 9 7~8
（1）三种固体溶于水后形成溶液的碱性最强的是_______。
（2），取等质量的三种固体于试管中，加入等量水，振荡溶解后，观察到加有食用碱、双效泡打粉的试管中固体全部溶解，而小苏打的试管中有固体剩余，此时三支试管中一定属于饱和溶液的是_______，该溶液中溶质的质量分数是_______（保留一位小数）。
【活动二】探究三种固体的发泡原理
（3）食用碱添加在面食中的主要作用是中和面食发酵过程中可能产生的有机酸（乳酸、醋酸等），请写出食用碱与醋酸（）反应的化学方程式______________。
（4）设计如下图实验，取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的化学方程式_____________。
（5）双效泡打粉加入水后，可以观察到有小气泡产生，请参照下图中和的微观示意图，补全左边双效泡打粉加水发生本质反应的微观示意图。
（6）双效泡打粉没有加水时，为何不产生气泡____________。
【活动三】对比总结
（7）三种固体中，双效泡打粉使面食膨胀松软中较食用碱和小苏打用途更广的原因是_______。
（8）依据以上实验，双效泡打粉保存时应该_______。
（9）兴趣小组发现还有另一品牌的双效泡打粉。配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。
推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质___________。
参考答案
1．D
【解析】A、节约使用纸张，可以节约资源，减少二氧化碳排放，与低碳环保理念一致，不符合题意；
B、鼓励绿色出行，可减少二氧化碳排放，与低碳环保理念一致，不符合题意；
C、治理有污染的企业，可以减少污染，低碳环保理念一致，不符合题意；
D、填埋废旧电池，电池中含有毒物质，会造成环境污染，与低碳环保理念不一致，符合题意。
故选D。
2．B
【分析】化学变化有新物质生成的变化。
【解析】A、红纸“变”纸花，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、葡萄“变”美酒，要发酵，生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、玉石“变”印章，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、玩具机器人“变”形，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
3．D
【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意；
B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故B不符合题意；
C、英国科学家道尔顿提出了近代原子论，对化学的发展有着十分重要的作用，故C不符合题意；
D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D符合题意。
故选D。
4．D
【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误；
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
5．C
【解析】废旧干电池属于有害垃圾，故选C。
故选C。
6．D
【解析】A．倾倒液体时瓶塞应倒放，防止试剂腐蚀实验桌，A错误，不符合题意；
B．过滤时应用玻璃棒引流，防止被过滤液洒落，B错误，不符合题意；
C．用量筒量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平，C错误，不符合题意；
D．用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气； 2、点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用，D正确，符合题意；
故选D
7．C
【解析】A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能做燃料，对应关系不正确，故A不合题意；
B、稀盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，与浓盐酸的挥发性无关，对应关系不正确，故B不合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨，对应关系正确，故C符合题意；
D、NaOH有碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，对应关系不正确，故D不合题意；
故选：C。
8．B
【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，该选项书写不正确；
B、氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，化学式为：He，该选项书写正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，2个铁离子表示为2Fe3+，该选项书写不正确；
D、化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“﹣n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为：，该选项书写不正确。
故选B。
9．B
【解析】A、铜含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、铜在元素周期表中的相关信息可知：铜元素名称正下方的数字表示铜的相对原子质量，铜的相对原子质量为63．55，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
C、铜在元素周期表中的相关信息可知：铜元素名称左上方的数字表示铜的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=29，说法正确；
D、1个铜原子有29个电子，Cu失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的核外有29-2=27个电子，说法正确；
答案：B。
10．D
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，所以用硝酸铵自制化学“冰袋”，故A正确；
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故B正确；
C、分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸钙属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，故D错误。
故选D。
11．C
【解析】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误；
B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误
C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误；
答案：C。
12．C
【解析】A、常温下，高锰酸钾不能转化为氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，不符合题意；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
D、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意。
故选C。
13．C
【分析】本题主要考查化学式
【解析】A、淀粉和葡萄糖都是化合物，且含有碳元素，都属于有机物。但葡萄糖的化学式量较小，不属于高分子化合物，A错误；
B、根据化学式可知，1个淀粉分子中氢原子个数为10n，氧原子个数为5n，其中n为不定值，而1个葡萄糖分子中含有12个氢原子以及6个氧原子，据此不能认为淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子，B错误；
C、淀粉中氢、氧原子个数比为10n∶5n = 2∶1，葡萄糖中氢、氧原子个数比为12∶6 = 2∶1，二者相同，C正确；
D、淀粉中碳元素质量分数为，葡萄糖中碳元素质量分数为，淀粉中碳元素质量分数较大，D错误。
故选C。
14．B
【分析】在铜作催化剂和一定条件下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
【解析】A、在铜作催化剂和一定条件下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，故选项说法正确；
B、在铜作催化剂和一定条件下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，从能量转化看，该反应是将化学能转化为氢能，而不是将氢能转化为化学能，故选项说法错误；
C、该反应生成了氢气，氢气燃烧只生成水，水对环境无污染，则该反应可以获取最清洁的能源（氢气），故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，故选项说法正确；
故选B。
15．B
【解析】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察是否有水雾出现，可以鉴别二者，故A 不符合题意；
B、敞口的NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加 2 3 滴稀盐酸，先与氢氧化钠反应，无明显现象，应滴加过量的稀盐酸，故B符合题意；
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，ZnSO4 溶液中含少量杂质 CuSO4，加过量 Zn ，过滤，可除去其中的硫酸铜，故C不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干可将二者分离，故D不符合题意。
故选B。
16．A
【解析】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；
B、单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质。只含一种元素的物质可能是混合物，例如：木炭和石墨混合而来的物质是只含有碳元素的混合物，错误；
C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电却不是阴离子，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，错误。
故选A。
17．D
【解析】A、棉花主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故A正确；
B、夹瓷盏的照明过程，油燃烧，有新物质生成，所以涉及化学变化，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤，故C正确；
D、及时添加水的目的是降低温度，减少油的汽化，从而达到省油的目的，故D错误；
故选D。
18．D
【解析】A、由图可知，温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，温度高于t℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以不指明温度，不能比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的关系，选项错误；
B、由图可知，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，则此时溶液的溶质质量分数仍相等，选项错误；
C、由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为63．9g，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=×100%<63．9%，选项错误；
D、由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为63．9g，氯化钠的溶解度小于63．9g，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者，选项正确；
故选D。
19．C
【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误；
B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误；
C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确；
D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。
故选C。
20．C
【解析】该溶液中硫元素的质量为：200g×1．6%=3．2g，则MgSO4和CuSO4混合物中硫酸根的质量为：，则混合物中铁元素和镁元素的质量和为：13．6g-9．6g=4g，硫酸镁和氢氧化钠反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，可得关系式：2OH-～，设氢氧根的质量为x
x=3．4g
所得固体为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，则所得固体的质量为：3．4g+4g=7．4g。
故选C。
21．1）蛋白质常量
（2）光合作用节约能源、减少侮污染（合理即可） B
（3）C 吸附水中的色素和异味
【解析】（1）①白鱼、银鱼和白虾富含的主要营养成分为蛋白质；
除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的常量元素；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物通过光合作用让城市成为宜居氧吧；
②自驾燃油车会产生大量污染物，污染环境，乘坐地铁出行，可以节约资源，减少污染，更加环保；
PVC属于塑料，属于合成材料，故选B；
（3）①从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C；
②i．活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味；ii．次氯酸（HClO）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，可表示为。
24．（1）N2 3（2）b（3）c（4）
【解析】（1）大气中的氮以N2形式存在．图中共表示了自然固氮、人工固氮、生物固氮三种固氮形式；
（2）氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，a．N2和O2反应生成NO ，是氮气分子转化成氮氧化合物，起到固氮作用，不符合题意；b．NH3经催化氧化生成NO，在氨气中氮元素本来就已经被固定，所以经此过程没有起到固氮作用，符合题意；c．N2和H2在一定条件下合成氨，是氮气分子被还原成氨气，起到固氮作用，不符合题意；
（3）生物固氮，就是利用自然界中的一些微生物种群(如豆科植物的根瘤菌)将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%，可是固氮植物一般是豆科植物，像白菜、番茄等植物没有固氮功能，所以种植黄豆不需要人工施加氮肥；
（4）由图可知该反应是氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为。
25．（1）长颈漏斗（2）B（3）不可燃、不助燃
（4）温度没有达到红磷的着火点升高右侧漏斗使白磷露出水面
（5）温度升高也会导致生成氧气平均速率增大实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大
【解析】（1）仪器a的名称为：长颈漏斗；
（2）B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，可以通过对比b只滴蒸馏水的和c未做处理的风车叶叶片的现象，b变红，c不变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应，故选：B；
（3）根据C中的现象：蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不可燃、不助燃、物理性质是密度比空气大；
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是：温度没有达到红磷的着火点；
若要使白磷燃烧，应进行的操作是：升高右侧漏斗使白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；
（5）①实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是：温度升高也会导致生成氧气平均速率增大，不一定是CuSO4催化能力增强；
②结合实验1~6，判断猜想成立，依据是：实验组1~3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4~6大。
26．（1）防止过氧化氢受热分解，会降低原料的利用率
（2）防止氢氧化钠将硫酸亚铁转化为沉淀，从而影响四氧化三铁的产率
（3）
（4）变小
（5）69．6
【解析】（1）加适量过氧化氢溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，若温度过高，过氧化氢在较高温度下会加速发生分解反应生成氧气和水，会降低过氧化氢的利用率，故答案填：防止过氧化氢受热后分解，降低原料的利用率；
（2）四氧化三铁是由氢氧化铁和硫酸亚铁反应生成的，而当溶液的pH达到7．6时，亚铁离子开始形成氢氧化铁沉淀，会减少硫酸亚铁的量，从而降低四氧化三铁的产率；
（3）结合题义结质量守恒定律，可知氢氧化铁和硫酸铁在一定条件下反应生成四氧化三铁、硫酸和水，反应的化学方程式为：。
（4）由图示中的再生过程可以看出，是氧化亚铁转化为四氧化三铁，氧元素质量增大，所以铁元素质量分数减小。
（5）由坐标图可知，T2℃对应固体为四氧化三铁，T4℃对应固体为氧化氧铁，这一转化过程中铁元素质量守恒，根据质量守恒定律，M克四氧化三铁中铁元素质量与72．0g氧化铁中氧元素质量都是相等的。72．0g氧化铁中铁元素质量为：，所以四氧化三铁的质量为：，即M的值为69．6。
27．（1）①（2）放出
（3）向两支试管中加入等量的颗粒状贝壳，向一支试管中加入10毫升10%的稀盐酸，另一支试管中加入10毫升5%的稀盐酸，观察到加入10%的稀盐酸产生气泡的速率比加5%的稀盐酸快，说明稀盐酸的浓度越高反应越快
（4）0．8
（5）使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解
（6）向外拉
（7）Ⅱ
（8）加入水的体积大于溶解二氧化碳的体积
(9)D
【解析】（1）分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，粉末状的贝壳样品与稀盐酸接触面积大，反应速率快，故曲线①表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
（2）由图乙可知，随着反应的进行，温度升高，所以贝壳与盐酸反应放出热量。
（3）设计实验探究稀盐酸的浓度对实验的影响，根据控制变量唯一的原则，除了稀盐酸浓度不同外，其他条件需要保持一致，可向两支试管中加入等量的颗粒状贝壳，向一支试管中加入10毫升10%的稀盐酸，另一支试管中加入10毫升5%的稀盐酸，观察到加入10%的稀盐酸产生气泡的速率比加5%的稀盐酸快，则说明稀盐酸的浓度越高反应越快。
（4）取2支医用注射器分别抽取10 mL CO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12 mL。说明10 mL水溶解了8 mL CO2。即在实验室条件下，1体积水最多能溶解0．8体积的CO2。
（5）为了使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解，则实验中反复交替推动注射器活塞。
（6）步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，压强减小，说明装置气密性良好。该同学检查装置气密性的方法是打开活塞1，关闭活塞2，向外拉注射器，装置中压强减小，说明气密性良好。
（7）二氧化碳能溶于水，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也能导致装置内气体减少，压强减小，相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的二氧化碳比水吸收的多，压强减小的多，故图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ。
（8）加入水的体积大于溶解的二氧化碳体积，加入水后压强变大，最终C点压强大于A点。
（9）相同条件下，澄清石灰水吸收二氧化碳能力比水强。所以注入水后瓶中二氧化碳含量比注入澄清石灰水后瓶中二氧化碳含量多，故选D。
28．（1）食用碱（2）小苏打 8．8%
（3）（4）
（5）
（6）不加水时，两种物质不能相互交换成分生成沉淀、或气体或水，所以不能发生复分解反应，所以不产生气泡
（7）双效泡打粉加水溶解就有气泡产生，且双效泡打粉受热也会产生气体，可以使面食膨胀松软
（8）防潮、避热（合理即可）
(9)能与碳酸氢钠反应反应产生气体等（合理即可）
【解析】（1）pH＞7，显碱性，且pH越大，碱性越强，根据表格数据可知，食用碱的pH最大，则三种固体溶于水后形成溶液的碱性最强的是食用碱；
（2）20°C ，取等质量的三种固体于试管中，加入等量水，振荡溶解后，观察到加有食用碱、双效泡打粉的试管中固体全部溶解，而小苏打的试管中有固体剩余，此时三支试管中一定属于饱和溶液的是小苏打；20℃时，小苏打（碳酸氢钠）的溶解度为9．6g，则该溶液中溶质的质量分数是；
（3）食用碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠与醋酸（ CH3COOH ）反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（4）取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，说明生成了水，b试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，即小苏打（碳酸氢钠）加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）双效泡打粉的配料为碳酸氢钠、柠檬酸，在溶液中，碳酸氢根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，图示为： ；
（6）双效泡打粉的配料为碳酸氢钠、柠檬酸，不加水时，两种物质不能相互交换成分生成沉淀、或气体或水，所以不能发生复分解反应，所以不产生气泡；
（7）三种固体中，双效泡打粉使面食膨胀松软中较食用碱和小苏打用途更广，是因为双效泡打粉加水溶解就有气泡产生，且双效泡打粉受热也会产生气体，可以使面团发酵速度更快；
（8）由于双效泡打粉与面团混合时，遇水后开始释放出CO2气体，并在加热过程中也会释放 CO2气体，所以双效泡打粉保存时应该防潮、避热（合理即可）；
（9）另一品牌的双效泡打粉的配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质有：能与碳酸氢钠反应反应产生气体等（合理即可）。

展开更多......

收起↑