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2025年中考考前最后一卷
化学（盐城卷）
（满分120分，考试用时120分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新盐城的是
A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物
2．空气的组成成分中，体积分数最大的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
3．下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
4．下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2 B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl- D．H2O中氢元素的化合价：
5．下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素 B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99g D．Na+中有11个电子
6．电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是

A．取样 B．溶解

C．过滤 D．测pH
8．研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是
A．闵恩泽 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．张青莲
9．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
10．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质一定相同
C．由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，所以盐中一定含有金属元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
11．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极
C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂
12．同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是
温度/℃ 10 20 60
蔗糖溶解度/g 181 202 486
A．溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．丙中的溶液一定是不饱和溶液
C．蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁
D．丁中析出蔗糖的质量为19g
13．以水滑石为载体，光照下使甲烷和水催化产生氢气的示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物的分子个数比为1:1
B．生成物的质量比为11:4
C．反应后氢原子的数目减少
D．反应过程中水发生了还原反应
14．科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是
①证明木炭中含碳元素
②比较反应速率
③验证碳酸受热易分解
④探究中和反应放热
A．③ B．①④ C．①②③ D．②③④
15．已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是
A．参加反应的O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2
D．最终得到铜的质量为12.8g
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．（10分）茶韵悠长
唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。
（1）“香扑鼻”，说明分子在_________。
（2）“火能熟水”说明燃烧_________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的_________操作。
妙手回春
炉甘石始载于《外丹木草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。
（4）锌元素属于人体必需的_________（填“常量”或“微量”）元素。
（5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是_________。
（6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是_________。
匠心巧工
南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。如图是夹瓷盏的结构剖面图。
（7）夹瓷盏是一种古代器物，通常由内外两层瓷胎夹着一层金属箔制成。陶瓷属于_________材料（选填“高分子材料”、或“无机非金属材料”）。
（8）夹瓷盏的灯芯可用棉线或动物的毛发撮合制作，鉴别棉线和动物的毛发可用________的方法。
（9）关于夹瓷盏，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．参加燃烧的反应物只有油
B．夹层中的空气或清水，降低灯油的温度，减少灯油的损耗
C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明使用过程中下层盏中的水需要定期补充
17．（9分）氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。
（1）实验室制氧气
①写出标号仪器的名称：a，b。
②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用（填字母序号），能用C装置收集O2的原因是。
③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是。
（2）家庭自制氧气
兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。
①使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是（写一个即可）。
②使用完，左瓶中的MnO2可用过滤、、烘干等操作回收。
18．（10分）某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。
（1）探究影响H2O2分解速率的因素
①对比实验，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。
②对比实验甲和丙，探究对H2O2分解速率的影响。
③实验丁中反应的化学方程式是。
④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是（填a、b或c），能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。
（2）探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子
①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是（填离子符号）。
②实验小组同学进行如下实验：
实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是。
③关于催化剂，以下说法正确的是。
a一个化学反应只能有一种催化剂
b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与
c.闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
19．（11分）腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
（1）豆腐制作过程如下：
挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。
①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于肥（填氮、磷、钾或复合）。
②“水浸”时，需用软水。我们常用（填物质名称）来区分硬水和软水。
（2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。
查阅资料：
a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。
为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验：
实验 操作 现象 结论
Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 该包凝固剂是氯化镁
Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液
有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是（填字母）。
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C． Ba（NO3）2溶液 D．稀盐酸
（3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。
①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是。
②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的。
试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 2400 5300 850 5500
③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y（填化学式）进行酸化。
④热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。MgCl2 6H2O晶体直接在空气中灼烧的热重曲线如图。MgCl2 6H2O在空气中受热脱水时，先失去部分水，过程中有碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]生成。试通过计算确定500℃时固态物质的化学式：。（写出计算过程）
参考答案
1． B
【解析】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意；
B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意；
C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意；
D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。
故选：B。
2． B
【解析】空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误；
B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确；
C、CO2占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。
故选B。
3． C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。
4．C
5．B
6．B
【解析】4.A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氯元素表示为：Cl，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个钠原子表示为：2Na，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-，符合题意；
D、水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：，不符合题意。
故选C；
5．A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11-1=10个电子，不符合题意。
故选B；
6．A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，不符合题意；
B、由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。
故选B。
7． B
【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
8． A
【解析】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意；
B、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，该选项不符合题意。
故选A。
9． A
【解析】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理；
B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理；
D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。
故选A。
10． A
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的原子也一定是同种元素。符合题意；
B、金刚石和石墨的组成元素相同，但原子的排列方式不同，物理性质差异较大。不符合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子（不含金属元素）与酸根阴离子构成的化合物。由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，但盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。不符合题意；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。不符合题意；
故选A。
11． C
【解析】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。
故选C。
12． C
【解析】A、搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，故A错误；
B、在 60℃时，蔗糖的溶解度是 486g，向 200g 蔗糖中加入一定量水，丙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误；
C、由蔗糖溶解度随温度变化的数据可知：10℃、20℃、60℃蔗糖溶解度依次增大，丙烧杯中蔗糖全部溶解，20℃时乙烧中有蔗糖未溶解，10℃丁烧杯中未溶解蔗糖质量更多，上述蔗糖溶液的质量分数为：丙＞乙＞丁，故C正确；
D、烧杯中水的质量未知，10℃时，丁烧杯内水溶解的蔗糖质量无法求出，竹签上析出的蔗糖质量无法求出，故D错误。
故选：C。
13． D
【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和太阳能的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【解析】A、由化学方程式可知，反应物中甲烷和水的分子个数比为：1:2，不符合题意；
B、该反应中，生成二氧化碳和氢气的质量比为：44:8=11:2，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应后氢原子的数目不变，不符合题意；
D、该反应中，水失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，符合题意。
故选D。
14． A
【解析】①酒精燃烧也会生成二氧化碳，也能使澄清的石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，故①错误；
②图示实验中，酸的种类不同，大理石的表面积大小不同，变量不唯一，不可以比较反应速率，故②错误；
③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后，溶液由红色变为紫色，说明碳酸受热易分解，故③正确；
④由于稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙，也会观察到饱和石灰水变浑浊，所以该实验不能探究中和反应是放热反应，故④错误；
故选：A。
15．C
【分析】将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，硫化亚铜和氧气反应：，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，反应后固体质量不变，铜和氧气反应：，128份质量的铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量增加，由题干信息可知，充分反应后，固体质量增加1.6g，则增加的质量为与铜粉反应的氧气的质量。
解：该混合物中铜粉的质量以及铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量为：
所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2g二氧化碳，所得固体为氧化铜
所得氧化铜固体及最后生成铜的质量为：；
则硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜的质量为：24g-8g=16g
混合物中硫化亚铜的质量以及硫化亚铜消耗氧气的质量及生成二氧化硫的质量为：。
【解析】A、由分析可知，参加反应的氧气的质量为：6.4g+1.6g=8g，不符合题意；
B、由分析可知，灼烧后生成的二氧化硫的质量为6.4g，不符合题意；
C、由分析可知，原混合物中硫化亚铜与铜的质量比为：16g：6.4g=5:2，符合题意；
D、由分析可知，最终得到铜的质量为19.2g，不符合题意。
故选C。
16．（1）分子在不断运动（2）放出（3）过滤（4）微量（5）氧化锌/ZnO
（6）Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑（7）无机非金属材料（8）灼烧闻气味（9）A
【解析】（1）由于分子在不断运动，所以能闻到茶的香味，即香扑鼻
（2）由于燃烧放出热量，所以“火能熟水”；
（3）由于过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的方法，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于过滤。
（4）锌元素在人体中的含量小于0.01%，属于人体必需的微量元素，故填：微量；
（5）药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好，其中氧化锌中锌元素的质量分数为；碳酸锌中锌元素的质量分数为；碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是氧化锌，故填：氧化锌或ZnO；
（6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，根据质量守恒定律可知，三种氧化物为氧化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑，故填：Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑。
（7）陶瓷属于无机非金属材料。
（8）棉线灼烧有烧纸的气味，毛发灼烧有烧焦羽毛的气味，则可通过灼烧闻气味的方法鉴别。
（9）A、油和炷属于可燃物，则参加燃烧的反应物有油和炷，该选项说法不正确；
B、夹层中的空气或清水可以起到隔热作用，降低灯油的温度，减少灯油因受热蒸发等造成的损耗，该选项说法正确；
C、油燃烧放热，水受热会蒸发，则使用过程中下层盏中的水需要定期补充，该选项说法正确。
故选A。
17．（1）①锥形瓶酒精灯
②A O2不易溶于水，且不与水反应
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 将带火星的木条放在导管口n处，若复燃，则满
（2）①过滤杂质、净化氧气、湿润氧气、降低温度或观察氧气输出速度等（合理即可）②洗涤
【解析】（1）①标号a仪器的名称：锥形瓶；b为酒精灯。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用A，能用C装置收集O2的原因是O2不易溶于水，且不与水反应；
③高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；氧气的密度大于空气，若用D装置收集氧气，氧气应从m端通入，当n端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于n端口，若木条复燃，则氧气集满；
（2）①氧气不易溶于水，右瓶中水的作用是过滤杂质、净化氧气、湿润氧气、降低温度或观察氧气输出速度等；
②二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。
18．（1）①甲、乙/丁、戊②温度③④a 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同/相同时间时，实验b和实验c的瓶内压强不同
（2）①②铜离子/Cu2+③bc
【解析】（1）①对比实验中要控制变量，实验甲、乙（或丁、戊）过氧化氢浓度不同，其他条件均相同，对比可知H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。
②甲、丙中只有温度不同，其他条件均相同，则为探究温度对H2O2分解速率的影响。
③实验丁中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
④丁、戊均加有二氧化锰，甲中没有，则甲实验反应最慢，故实验甲对应的为a；
实验丁、戊中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件均相同，且由图可知，反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同或相同时间时，实验b和实验c中瓶内压强不同，则能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响。
（2）①硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，则影响H2O2分解速率的粒子也可能为。
②硫酸溶液中也含有硫酸根，实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃，则说明硫酸根几乎不影响过氧化氢分解速率。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是Cu2+。
③a、一个化学反应不只有一种催化剂，如过氧化氢制取氧气的反应中，硫酸铜、二氧化锰均为催化剂，该选项说法不正确；
b、催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与，该选项说法正确；
c、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项说法正确。
故选bc。
19．（1）①复合②肥皂水
（2）凝固剂全部溶解生成白色沉淀 C
（3）①蒸发结晶母液比海水中富含镁离子②Ca(OH)2③HCl ④MgCl2 2H2O
【解析】（1）①磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素，属于复合肥；
②向水样中加入肥皂水，振荡，泡沫较多、浮渣较少为软水，反之为硬水，故可用肥皂水区分硬水与软水；
（2）根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡，可观察到固体全部溶解；
根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，而饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应，然后根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀；
A、KNO3溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意；
B、NaCl溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意；
C、Ba(NO3)2溶液和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，硝酸钡和氯化镁不反应，现象不同，可以鉴别，该选项符合题意；
D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意；
故选C。
（3）①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；
用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，是因为母液比海水中富含镁离子；
②根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58t为例）需要各物质的价格为，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低；
③步骤Ⅱ中，在获取的Mg(OH)2中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，稀盐酸为酸与氢氧化镁反应生成氯化镁为水，故填HCl；
④500℃时，剩余固体质量为2.62g,损失质量为1.44g，设500℃时固态物质的化学式为MgCl2 xH2O，，,解得x=2，故500℃时固态物质的化学式为MgCl2 2H2O。

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