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2025年中考考前最后一卷
化学（扬州卷）
（满分120分，考试用时120分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是
A．伐松 B．燃薪 C．扫刮 D．锤敲
2．下列物质属于溶液的是
A．石灰浆 B．石灰水 C．冰水混合物 D．液氧
3．稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是
A． B． C． D．
4．下列物质由离子构成的是
A．铁 B．液氧 C．氯化钠 D．金刚石
5．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯
6．烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是
A．烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B．闻到香味是因为微观粒子不断运动
C．适当包裹生菜可补充蛋白质 D．洗洁精洗涤餐具是溶解表面的油污
7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．2个氢原子：2H
B．+2价钙元素：
C．3个氮分子：3N2
D．1个镁离子：Mg+2
8．某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是
A． B． C． D．
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2不易溶于水，可用作焊接金属时的保护气
B．稀盐酸能与铁反应，可用作除锈剂
C．生石灰与水反应放热，可用作发热包
D．稀有气体无色无味，可用作霓虹灯的制备
11．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6) C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
12．下列实验操作正确的是
A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液 D．点燃酒精灯
13．化学和生活中资源、材料、生活、健康密切相关。下列说法正确的是
A．因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺
B．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点
C．为减少污染，应合理使用化肥和农药
D．人体所需的微量元素铁，只能通过药物补充
14．下列安全防范意识正确的是
A．炒菜时油锅着火立即用冷水浇灭 B．使用完酒精灯后立即用嘴吹灭
C．品尝实验室药品的味道鉴别物质 D．液化气泄露，迅速关闭阀门开窗通风
阅读下列材料，回答第15~17小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。
15．2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是
A．CO2 B．H2O C．C6H12O6 D．CH3OH
16．C6H12O6和CH3OH都属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物
17．二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8
C．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D．该研究有利于实现“碳中和”目标
18．玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的乙醇溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小
B．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为85%
D．降温天气，瓶中析出的晶体主要是NH4Cl
19．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
选择 物质 实验方法和主要操作 实验目的
A 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气泡 检验变质程度
C 盐酸、铜、银 将打磨过的铜丝和银丝分别放入稀盐酸中 比较金属活动性
D NaCl和 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶，洗涤滤渣并晾干 分离提纯
20．CuI是一种不溶于水的白色粉末，能被氧气氧化，与混合显黄色，可通过下列步骤制取，装置如图所示：

步骤一：打开，通入一段时间。
步骤二：闭合，将溶液滴入溶液中，打开电磁搅拌器，有黄色沉淀析出。
步骤三：打开通入，发生反应：，沉淀变为白色。过滤、洗涤、干燥，得到CuI固体。
下列说法不正确的是
A．步骤一中通入一段时间，其目的之一是排除装置中的氧气
B．步骤二中生成的反应为
C．步骤三中每通入可除去黄色沉淀中的
D．三颈烧瓶与烧杯之间使用单向阀，可防止溶液倒吸
第II卷（非选择题共60分）
二、非选择题题（共5题，共60分）
21．（10分）请回答下列问题。
(1)“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的字母序号填空。
A铝箔；B液氢；C液氧；D合金
①利用物质延展性的是_____。
②利用硬度大的性质的是_____。
③作为推进器燃料的是_____。
④作为推进器助燃剂的是_____。
(2)观察生活，体会身边处处有化学。“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
①制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“过筛”与实验室中_____操作的原理相似。
②识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是_____。豆腐能补钙，豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择_____作凝固剂。
③品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配_____（选填字母序号）。
A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭
(3)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
①从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。
②下列对现象的解释不正确的是_____(填序号)。
选项 A B C
现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
③金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为_____。
22．（15分）水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：
(1)用如图1所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是：可以滤去其中的_____，还可以_____，除去异味。
(2)硬水中含有较多的_____。
(3)甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图2：
由图可知，水煤气的成分是_____（填化学式），反应后生成物的质量比为_____。
(4)下列说法不正确的是_____。
A．硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象 B．汽油可溶解衣服上的油污
C．铁制品上的铁锈可用食醋长时间浸泡除去 D．食盐水可除热水瓶内壁附着的水垢
(5)以粗盐（含杂质、、、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后，用图3装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
Ⅱ.蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是_____。
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：_____。
Ⅳ.图4为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是_____。
Ⅴ.用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数_____（填：“偏大”或“偏小”）。
23．（10分）“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

I.初步探究_______________
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_____。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是_____。
II.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。
【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。

(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_____。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是_____。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①实验装置如图所示。检查装置气密性。

②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且m2-m1=0.33g。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是_____。
(6)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为_____。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(7)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是。

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃
B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
24．（13分）的制备及广泛应用
一、的制取
(1)图1所示中仪器a的名称为_____。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制备并收集纯净的
①装置C中溶液的作用是_____。
②装置D的收集方式体现的性质是_____。
二、技术“固碳”
(3)自然界通过_____作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”。
(4)某种微胶囊内部充入溶液，能将更加安全、廉价和高效地处理掉，其吸收和解吸的反应原理如图2所示。
①吸收的化学方程式为_____。
②解吸出的过程属于_____反应（填基本反应类型）。
三、的应用
(5)和制甲醇（）的主反应微观示意图如图3所示。一定范围内，温度越高越不利于该反应的进行，甚至会发生副反应。反应相同时间，转化率及所有含碳产物中含量随温度的变化如图4所示。（转化率）
①主反应的化学方程式为_____。
②280℃~300℃，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的可能原因是_____。
③为了促进合成甲醇，通常会向反应容器中加入适量炭粉，可能原因是_____。
(6)应用制甲醇的意义有_____（写一点）。
25．（12分）可利用绿矾()和硝酸钾制备硝酸，具体流程如下。
(1)煅烧绿矾()。煅烧绿矾过程中有、产生，固体由绿色转变为红棕色。
①结合下图-1，从溶液中获得的实验方案是：蒸发浓缩溶液至表面出现晶膜，_____，过滤、洗涤、干燥。
②欲使绿矾煅烧得更充分，可采取的措施有_____。
③经检测该红棕色固体为铁的化合物，其化学式是_____。判断绿矾煅烧充分且完全的实验操作是_____。
(2)吸收、气体。吸收时须补充适量的和空气，吸收完成后得到一种粘稠状液体，经检测该粘稠状液体为浓硫酸。
①吸收过程中，含硫气体最终转化为_____(填化学式)。
②该浓硫酸中加入铁片开始无明显现象，其原因是铁片发生钝化，表面形成致密的氧化层。常温下，取完全一样的铁片投入该浓硫酸中，氧化层的厚度与硫酸的浓度、反应的时间的变化关系如下图-2所示。
对比曲线、曲线，可得出的结论是。曲线中铁片的氧化层厚度为0的原因是(用化学方程式表示)。
(3)向浓硫酸中加适量硝酸钾，搅拌、蒸馏，可得到质量分数为63%的浓硝酸。
①蒸馏可得到硝酸，可推出：与浓硫酸相比，该硝酸的沸点比较(填“高”或“低”)。
②若过程中绿矾的量足量，且消耗了101g硝酸钾，理论上可得到g该浓硝酸。(写出计算过程)
参考答案
1．B
【解析】A、伐松，砍伐松树，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、燃薪，燃烧柴火，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C、扫刮，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、锤敲，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。
2．B
【解析】A、石灰浆不是均一、稳定的混合物，不是溶液。不符合题意；B、石灰水是均一、稳定的混合物，是溶液。符合题意；C、冰水混合物只含有水一种物质，不是溶液。不符合题意；D、液氧是液态氧气，只含有一种物质，不是溶液。不符合题意；故选B。
3．A
【解析】水稻倒伏通常是由于茎秆不够强壮，而钾肥（K）能增强植物的茎秆强度，提高抗倒伏能力。选项A的硫酸钾含钾元素，属于钾肥；选项B是磷肥（含磷和钙），选项C和D均为氮肥（含氮）。选A。
4．C
【解析】A、铁是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、液氧是由氧分子构成的，不符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意；故选：C。
5．D
【解析】配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D。
6．
B
【解析】A、木炭燃烧放出能量，故错误；B、为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确；C、生菜中富含维生素，故错误；D、洗洁精洗涤餐具是乳化表面的油污，故错误；故选B。
7．D
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，选项A正确；B、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价，表示+2价钙元素，选项B正确；C、化学式前面的数字表示分子的个数，3N2表示3个氮分子，选项C正确；D、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，选项D不正确。故选D。
8．C
【解析】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意；B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意；C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意；D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。故选C。
9．C
【解析】A、氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸。错误；B、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，错误；C、氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化，正确；D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和不，不能发生反应，错误。故选C。
10．C
【解析】A、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气，物质的性质和用途对应不一致，故选项错误；B、稀盐酸能与氧化铁铁反应，可用作除锈剂，物质的性质和用途对应不一致，故选项错误；C、生石灰与水反应放出大量的热，可用作发热包，物质的性质和用途对应一致，故选项正确；D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，物质的性质和用途对应不一致，故选项错误。故选：C。
11．A
【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。故选A。
12．C
【解析】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止基本温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；故选：C。
13．C
【解析】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，虽然海水淡化能得到淡水，但是海水淡化成本较高，目前尚不能推广，因此需要节约用水，故选项说法不正确；B、生活中用水灭火，原理是水蒸发时吸收热量，降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法不正确；C、合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故选项说法正确；D、人体所需的微量元素铁，可通过正常的饮食获得，如食用肝、瘦肉、芹菜等食物可以补充铁元素，故选项说法不正确。故选C。
14．D
【解析】A、油锅中的油着火，立即盖上锅盖灭火，不可用水浇灭，因为水的密度大于油的密度，浇水后油还会继续燃烧，故A错误；B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则可能引起失火，故B错误；C、不能通过品尝实验室药品的味道的方法去鉴别物质，故C错误；D、液化气泄露，应迅速关闭阀门开窗通风，故D正确。故选D。
15．C
【解析】A、二氧化碳不能给人体提供能量。不符合题意；B、水不能给人体提供能量。不符合题意；C、葡萄糖是人体的主要供能物质，能为人体提供能量。符合题意；D、甲醇对人体有害，不能为人体提供能量。不符合题意；故选C。
16．A
【解析】葡萄糖和甲醇都是含碳元素的化合物，都是有机物。故选D。
17．A
【解析】二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中碳氧原子个数比为1:2，甲醇中碳氧原子个数比为1:1，则还有含有氧原子的其他分子生成，则还生成水。化学方程式为。A、该反应的生成物有两种，不是化合反应，错误；B、消耗二氧化碳和生成甲醇的质量比为44:32=11:8，正确；C、根据微观示意图，反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，通过催化剂作用合成甲醇，正确；D、该反应消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，该研究有利于实现“碳中和”目标，正确；故选A。
18．A
【解析】A、樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小，故A正确；B、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故B错误；C、由图可知，T2℃时，硝酸钾的溶解度为85g，则T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为，故C错误；D、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则降温天气，瓶中析出的晶体主要是KNO3，故D错误。故选A。
19．D
【解析】A、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均有水雾出现，现象相同，无法鉴别甲烷和氢气，不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故久置的氢氧化钠中可能含有碳酸钠，取样，加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，无法检验氢氧化钠的变质程度，不符合题意；C、将打磨过的铜丝和银丝分别放入稀盐酸中，铜、银和稀盐酸均不反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性，不符合题意；D、氯化钠溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解，过滤、蒸发结晶，得到氯化钠，洗涤滤渣并晾干，得到硫酸钡，符合题意。故选D。
20．C
【解析】A、CuI是一种不溶于水的白色粉末，能被氧气氧化，因此步骤一中通入一段时间，其目的之一是排除装置中的氧气，防止CuI被氧化，故选项说法正确；B、步骤二，闭合，将溶液滴入溶液中，打开电磁搅拌器，有黄色沉淀析出，而CuI与混合显黄色，该反应为硫酸铜和碘化钾反应生成CuI、和硫酸钾，化学方程式为，故选项说法正确；C、根据步骤三中的化学方程式，参加反应的二氧化硫和碘的质量比为64：254，则每通入可除去，这不一定全部存在于黄色沉淀中，故选项说法错误；D、三颈烧瓶与烧杯之间使用单向阀，当三颈烧瓶内压强减少时，可关闭单向阀，防止溶液倒吸进入三颈烧瓶，故选项说法正确；故选C。
21．(1) ①A （1分）②D（1分）③B （1分）④C（1分）
(2) ①过滤（1分）②蛋白质（1分）石膏（1分）③A（1分）
(3) ②C（1分）③Li2O（1分）
【解析】（1）①铝可制成铝箔，是利用铝的延展性，故选A；
②合金比组成它的纯金属的硬度大，利用硬度大的性质的是合金，故选D；
③液氢具有可燃性，可作为推进器燃料，故选B；
④液氧能支持燃烧，可作为推进器助燃剂，故选C；
（2）①“过筛”是将磨好的豆浆中的杂质过滤掉，使其更加纯净，这个过程与实验室中的过滤操作原理相似，都是利用物质的颗粒大小差异进行分离；
②豆腐属于豆制品，主要含有的有机营养物质是蛋白质；
从图中可以看出，使用石膏作为凝固剂时，豆腐中的大豆异黄酮含量更高，因此若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作为凝固剂；
③六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；
A、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、蛋炒饭中富含糖类，不符合题意；
故选A；
（3）②A、端午时节，粽叶飘香，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该选项解释正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，酒精燃烧，水不燃烧，说明分子不同，化学性质不同，该选项解释正确；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为分子之间有间隔，受热后分子间隔变大，而分子体积不变，该选项解释不正确；
故选C；
③锂元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。
22．(1)不溶性固体杂质（1分）吸附一些可溶性杂质（1分）
(2)可溶性钙、镁化合物（1分）
(3)CO、H2（或CO和H2）（1分） 14∶3/3∶14（2分）
(4)ACD（2分）
(5)引流（1分）搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）将一小片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。若pH=7，则该溶液为中性；若pH﹤7，则该溶液为酸性；若pH﹥7，则该溶液为碱性（2分）
、（或氢离子、氢氧根离子）（1分）溶解（1分）偏小（1分）
【解析】（1）如图1所示，活性炭可以滤去小卵石、石英砂没有滤去的不溶性固体杂质，还因为它具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中一些可溶性杂质（如有异味的可溶性物质），除去异味。
（2）根据水中可溶性钙、镁化合物含量多少可以把水分为硬水和软水，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
（3）根据图2，甲烷和水反应可以制备水煤气的化学方程式为：。由图可知，水煤气的成分是：CO和H2。根据该反应的化学方程式，反应后一氧化碳和氢气的质量比为：28∶(3×2)=14∶3。
（4）A、硝酸铵固体溶于水，吸热，选项A不正确；
B、油污能溶于汽油，因此汽油可溶解衣服上的油污，选项B正确；
C、铁锈能和食醋中的醋酸反应，因此长时间浸泡可除去，但如果是铁制品上有铁锈，用食醋长时间浸泡，除去表面的铁锈后，里面的铁也会和醋酸反应，选项C不正确；
D、食盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠不能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，因此食盐水不能除去热水瓶内壁附着的水垢，选项D不正确。
故选ACD。
（5）Ⅰ.图3过滤装置，用来除去粗盐中的泥沙，装置中玻璃棒的作用是：引流，防止固液混合物向过滤器中转移时洒出。
Ⅱ.蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是：将一小片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。若pH=7，则该溶液为中性；若pH﹤7，则该溶液为酸性；若pH﹥7，则该溶液为碱性。
Ⅳ.根据图4，反应中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而氯离子和钠离子没有参与反应，是反应的“旁观者”，因此该反应中参与反应的离子是：、（或氢离子、氢氧根离子）。
Ⅴ.用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。在计算、称量（溶质氯化钠的质量）、量取（溶剂水的体积）后，将量取的水加入烧杯（称量的氯化钠已置于烧杯中），用玻璃棒搅拌，使食盐充分溶解，最后装瓶贴标签。
在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，导致所配制的溶液的质量分数偏小。
23．(1)（2分）
(2)防止反应速率过快，产生危险（1分）
(3)有水雾出现（1分）
(4)气体中混有水蒸气（1分）
(5)继续通入一段时间空气（1分）
(6)4.2g（2分）
(7)B（2分）
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是：防止反应速率过快，引发危险；
（3）生成的气体是氢气，氢气燃烧生成水，故烧杯内壁有水雾出现；
（4）①所示实验中气体无法点燃的原因是氢气中混有水蒸气，故无法被点燃；
（5）实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间空气，目的是：使反应生成的气体全部被干燥管1吸收；
（6）干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g
氧化钙和水反应：，氢氧化钙和碳酸钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2
解：设含有的氧化钙的质量为x
x=0.42g
答：含有的氧化钙质量至少为4.2g；
（7）A、由图可知，反应后溶液显碱性，是因为生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，废液不能随意丢去，不符合题意；
B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；
C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，不符合题意；
D、880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，故随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，不符合题意。
故选B。
24．(1)长颈漏斗（1分）
(2)检验HCl是否被除尽（1分）密度大于空气，且不与空气的成分反应（1分）
(3)光合（1分）
(4) ①（2分）②分解（1分）
(5) ①（2分）②CO 生成了其他的含碳物质（发生了副反应）/甲醇转化成其他物质（1分）③过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇（2分）
(6)缓解温室效应/节约能源（1分）
【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）①实验室用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有HCl气体，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl气体，再通入硝酸银溶液，可检验HCl是否被除尽，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若无白色沉淀生成，则说明HCl被除尽；
②用装置D收集二氧化碳，气体从长管进，说明二氧化碳的密度大于空气，且不与空气的成分反应；
（3）自然界通过光合作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”；
（4）①由图2可知，碳酸钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠溶液，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为；
②由图2可知，解吸二氧化碳的过程是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“多变一”，属于分解反应；
（5）①根据图3，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②在280℃~300℃时，温度升高，CO2转化率升高，这是因为温度升高加快了反应速率，使更多的CO2参与了反应；但是含碳产物中CH3OH的含量却下降，结合题目中提到会发生副反应，是因为温度升高导致副反应进行程度增大，更多的CO2通过副反应转化为CO等其他含碳物质，使得生成甲醇的量相对减少，所以含碳产物中甲醇的含量下降；
③向反应容器中加入适量炭粉，过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇；
（6）应用CO2制甲醇，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应（合理即可）。
25．(1) ①冷却至常温结晶/降温至10℃结晶（合理即可）（1分）②将绿矾进行粉碎/适当升高煅烧的温度（合理即可）（1分）③（1分）称量最后两次煅烧产物，前后的质量相等即可判断绿矾煅烧充分且完全（1分）
(2) ①（1分）②相同反应时间内，随着硫酸浓度的增大，氧化层的厚度增大（2分）（2分）
(3)①低（1分）②根据元素守恒硝酸钾中的质量为：；浓硝酸中硝酸的质量为：，浓硝酸的质量（2分）
【解析】（1）①据图可知，硫酸亚铁晶体的溶解度受温度影响加大，可采用降温结晶法结晶，所以在过滤前冷却至常温结晶或降温至10℃结晶；
②将绿矾进行粉碎、适当升高煅烧的温度等，能使绿矾煅烧得更充分；
③经检测该红棕色固体为铁的化合物，是氧化铁，其化学式为：；
煅烧绿矾会生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，判断绿矾煅烧充分且完全的实验操作是：称量最后两次煅烧产物，前后的质量相等即可判断绿矾煅烧充分且完全；
（2）①吸收时须补充适量的和空气，吸收完成后得到一种粘稠状液体，经检测该粘稠状液体为浓硫酸，所以吸收过程中，含硫气体最终转化为硫酸，化学式为：；
②对比曲线a、曲线b，可得出的结论是：相同反应时间内，随着硫酸浓度的增大，氧化层的厚度增大；
曲线c中铁片的氧化层厚度为0的原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）①蒸馏可得到硝酸，说明硫酸变成了气体，所以与浓硫酸相比，该硝酸的熔沸点比较；
②见答案。

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