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福州市2025届高三毕业班适应性练习(六)
化学试题
（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ni-59 La-139
一、单选题（每小题 4 分，共 40 分；每题的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A B C D
A．激光的产生与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
2．下列反应方程式的书写正确的是
A．制备芳纶纤维凯芙拉：
B．用惰性电极电解饱和溶液的总反应：
C．加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：
D．向氯化亚铁溶液中加入溶液：
3．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol/L XW的水溶液呈酸性且，W元素在周期表中非金属性最强，Y元素最外层有3个电子，M元素一般无正价。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：
B．W的单质可与M的氢化物发生置换反应
C．氢化物的沸点：
D．分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
4．绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下：
下列关于绿原酸的判断中，正确的是
A．该物质在热水中溶解度很小
B．该物质中碳原子杂化方式有三种
C．该分子与足量氢气加成后生成物中有7个不对称碳原子
D．1mol该物质分别与足量的，反应，消耗二者的物质的量之比为
5．金属冶炼企业排放的工业废水中含有大量Na2S，可采用如图所示方法净化处理。下列有关说法错误的是
A．加入催化用量的CoPc就能实现净化处理
B．过程Ⅱ→Ⅳ中，均有S元素被氧化
C．上述两条路径中，处理相同的Na2S，消耗的氧化剂相同
D．过程Ⅰ→Ⅴ的总反应为Na2S+2CoPcO+O2=Na2SO4+2CoPc
6．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知： ，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为
B．18 g中所含质子数目为
C．生成1 mol ，转移电子数目为
D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
7．从废旧CPU中回收金（Au）、Ag和Cu的部分流程如下：
已知：①浓硝酸不能溶解Au；②。
下列说法正确的是
A．用浓盐酸和也可以溶解金
B．用过量Zn粉将1 mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol
C．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少
D．与银氨溶液反应的离子方程式为：
8．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图1制备氯气 B．图2制备乙炔
C．图3验证苯与液溴反应为取代反应 D．图4验证二氧化硫的漂白性
9．一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是
A．化学自充电时，电能转化为化学能
B．化学自充电时，阴极区溶液pH减小
C．放电时，外电路通过0.02 mol电子，正极材料增重0.78 g
D．放电时，锌电极反应式：
10．和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．HB的电离方程式为
B．
C．pH＝3时，饱和溶液中，
D．反应平衡常数的数量级为
二、解答题（共 60 分）
11．连二亚硫酸钠()是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案制备并测定其纯度。
Ⅰ. 的制备
步骤1：安装好整套装置，并检查气密性；
步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间；
步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。
已知：①在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
③呈现两性。请回答：
(1)仪器b的名称是 。
(2)装置B的作用是防倒吸，将下图补充完整代替装置B 。
(3)步骤3中生成物为，该反应需在进行，其原因为 。
(4)下列步骤4说法不正确的是_______。
A．pH过大沉淀完全，且能稳定存在
B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质
C．装置C中溶液均应用无氧水配制
D．不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
(5)“一系列操作”包括：a. 趁热过滤；b. 用乙醇洗涤；c. 搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d. 分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。
上述操作的合理顺序为 →干燥(填字母)。
Ⅱ. 含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程需在氮气氛围中进行，称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。
(6)样品中的质量分数为 (假设杂质不参与反应)；若实验过程中未通入，对测定含量的影响是 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
12．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)、、三种元素位于周期表中 区，中镍离子的简化电子排布式为 。
(2)“碱浸”中的作用：①除去油脂：② (用化学方程式表示)。
(3)“转化”中的作用是 。 (填“能”或“不能”)将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如下所示：
(4)利用上述表格数据，计算的 。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(5)硫酸镍在溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子反应方程式 。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方晶系，结构如图所示，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围（如图），H原子和原子之间的最短距离等于晶胞棱长的。
储氢后晶体与配位的H原子个数为 ，储氢后晶体的密度 （用含的代数式表示）。
13．乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法，有关反应如下：
ⅰ、(主反应)
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
(1)反应ⅳ的 。
(2)Akande等研究了以为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是 (填序号)。
A．能改变重整反应的历程，因而能改变反应ⅰ的焓变
B．使用适宜的催化剂提高的选择性，从而提高的平衡产率
C．能降低重整反应的活化能，大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中，充入和若干，平衡时产生物质的量与温度、水-乙醇比(水与乙醇物质的量比)的关系如图1所示(曲线上标注的数字为物质的量/mol)。900K时，与的关系如图2所示。
①温度一定，乙醇的转化率随水-乙醇比的增大而增大，原因是 。水-乙醇比时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是 。
②降低温度，图2中点不可能变为 点(填“A”或“B”)。
③900K，在2L刚性容器中，充入和，以为催化剂，40min达到平衡，测得，且在含碳产物中的体积分数为，则0～40min用表示的反应速率为 (用含a、b的式子表示，下同)， 。
14．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)D的化学名称为 ，F→G的反应类型为 。
(2)E+G→H的化学方程式为 。
(3)E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式： 。
(4)参考上述路线，设计以CH3CH2Cl、苯为原料制备的路线(无机试剂任选)。 。
福州市2025届高三毕业班适应性练习(六)
化学答案
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题 40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B C D D A B C C
第II卷（非选择题60分）
11．(1)蒸馏烧瓶
(2)
(3)温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中的溶解度，造成原料利用率降低
(4)AD
(5)dcab
(6) 87.00%或0.8700 偏低
12．(1) d
(2)或
(3)将氧化为，以便后续调pH将其沉淀与分离 不能
(4) 3.2~7.2
(5)
(6) 12
13．(1)-48
(2)C
(3) 乙醇的用量不变，增大水(g)的浓度使反应ⅰ平衡正向移动，所以乙醇的转化率增大 先变大后变小 B
14．(1)苯乙酸 取代反应
(2)++ HCl
(3) 6 或
(4)CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH2COCl
答案第1页，共2页

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