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2024-2025学年第二学期质量监测九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14
一、选择题（本大题共15小题，每小题均只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．近年来，我国在军事、科技等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是
A．福建舰电磁弹射 B．六代机点火起飞
C．嫦娥六号月背取壤 D．春晚机器人跳舞
2．下列图标与题2图所示实验无关的是
A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．明火
3．古代染坊用 “碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是盐，这种盐可能是
A．纯碱 B．生石灰 C．酒精 D．苛性钠
4．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发稀土分离技术，实现我国自主分离稀土产品的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜
5．下列相关化学用语表述正确的是
A．FeO——氧化铁 B．铝离子——Al2+
C．4H2O——4个水分子 D．氢元素的化合价——
6．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如题6图所示。下列说法正确的是
A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低NaCl的溶解度
C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液的浓度一定相等
D．CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4
7．硫酸是中学化学实验的常用试剂。下列关于硫酸使用的实验装置或操作中，正确的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
8．下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是（　　）
选项 劳动教育内容 化学知识
A 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
C 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
A．A B．B C．C D．D
现代农业尽显“科技范儿”。一种虫害预警无人机可实时监测农田中植食性害虫释放的特异性酮类化合物（如2－壬酮，化学式为C9H18O）的浓度变化，从而定位虫害爆发源头。完成下面9-10小题。
9．特异性酮类化合物浓度变化可被实时监测说明
A．分子的体积很小 B．分子之间有间隔 C．分子的种类改变 D．分子在不断运动
10．下列有关2－壬酮的说法正确的是
A．属于无机化合物 B．由3种元素组成
C．由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D．氢元素的质量分数最大
11．科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如题11图所示。下列说法错误的是
A．反应①前后原子的种类未发生改变 B．反应②生成的水可以循环利用
C．反应②中甲、乙的分子个数比为1：1 D．整个反应过程中涉及到2种氧化物
12．“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．M为氧化物 B．N为有机物
C．X点对应的物质只有一种 D．图中所有物质都可以直接转化为Y
13.下列有关物质的共存、检验(鉴别)、提纯(除杂)的做法中正确的是
A．某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、FeCl3
B．检验雨水是否为酸雨，取样，滴加酚酞溶液
C．鉴别烧碱溶液和澄清石灰水，分别取样品，通入二氧化碳气体
D．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法
14．归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是
A．化学与健康 B．化学与环境
①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染
C．化学与农业 D．化学与生活
①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染 ①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维
15．下列有关实验方案的设计，合理的是
A．实验I验证质量守恒定律 B．实验II验证水是氢、氧元素组成的
C．实验III验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D．实验IV验证酸碱反应放出热量
二、非选择题（本题共 6 小题，共 55 分）
16.（7分）“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。
（1）“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水 ① mL（水的密度为1g/mL）。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用的复合肥料为 ② （填字母）。
A．KNO3 B．KCl C．HCl D．CO（NH2）2
（2）“春分”：春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜等春菜富含的营养物质是 ③ 。
（3）“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为 ④ 。冬天民间用“暖宝宝”取暖，原理是铁粉与 ⑤ 、水反应放热。
（4）“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似。保持其化学性质的最小微粒是 ⑥ （微粒名称）17.（8分）科普阅读
“21世纪能源金属”—锂
锂作为化学元素周期表中的第3号元素，室温下金属锂的密度为0.534 g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂和氢气。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如题17-1图所示。
在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。
下表对比了三种锂电池性能特点
电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/(W·h/kg) 运行温度/℃ 倍率特性
磷酸铁锂电池 3.2 90～120，部分大容量单体可达180 充电0～55， 放电 -20～55 一般最大可达2C
钛酸锂电池 2.3 70～100 -50～65 一般最大可达5C
三元锂电池 3.7 135 - 165 -40～60 1C～4C
注：C为充放电倍率，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。
生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如题17-2图所示。
(1)锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡 ① (选填“大”或“小”)。
(2)锂原子在化学反应中易 ② (选填“得到”或“失去”)电子，锂原子的相对原子质量为 ③ 。
(3)请写出锂与水反应的化学方程式： ④ 。
(4)三元锂电池具有的优势有 ⑤ （写1点）。
(5)电池材料中添加石墨烯含量为 ⑥ 时，磷酸铁锂电池性能最优越。
18.（10分）实验小组以“燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
探究一：如题18-1图所示探究燃烧的条件：
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①燃烧，②、③、④无明显现象。
步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③燃烧，②、④无明显现象。
（1）步骤Ⅰ仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是　 ① 　 。
（2）步骤Ⅱ对比 　 ②　 （填序号）的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
探究二：如题18-2图所示探究燃烧的调控：
（3）木炭在　③ （填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与　 ④ 　有关。
（4）若②中的氧气是用双氧水与二氧化锰制取，则该反应的化学方程式为 ⑤ 。
探究三：开展对“燃料和燃具”调查与实践：
（5）某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→
【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示,，请根据下表回答相关问题：
燃料 柴草 煤 液化石油气 天然气
热量（kJ/kg） 12 29 40﹣45 45﹣50
问题1：根据资料分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是　 　 。
问题2：若发现天然气燃烧时火焰发黄，此时要 ⑦ （填“调大”或“调小”）进风口。
（6）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如题18-3图所示。灯罩可自由开台，雁腹中盛放少量清水。
关闭灯罩熄灭灯火的原理是 　 ⑧ ；
雁腹中清水的作用是
（写一点)。
19．（10分）土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”，利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。
【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种；
②AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【探究一】测定土壤的酸碱度
实验步骤：
（1）测定滤液酸碱度可以用 ① 。经测定，滤液的pH值为8，呈 ② （填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（2）经调查，当地农民主要种植了以下几种农作物。
作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~6.8 6.5~7.5 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2
其中，最不适宜种植的一种作物是 ③ 。
【探究二】探究土壤所含的成分
（3）小组设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许滤液a于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 ④
②取步骤①反应后的少许上清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ⑤ 含有NaCl
【反思评价】
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为 ⑥ 。
（5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是 ⑦ 。
（6）为了实验结果的准确性，有同学提议将步骤①中的稀盐酸最好换成 ⑧ 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.氯化钡溶液
【讨论交流】
改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 ⑨ （写1点）。
20．（10分）铁黄[FeO(OH)]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料(含Fe、Fe2O3、SiO2和少量CuO)为原料生产铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如题20图所示。
已知：SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应；FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是 ① 。
（2）“酸溶”时Fe2O3发生反应的化学方程式为 ② 。滤渣1中的物质有 ③ （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ④ 。
（4）氧化过程中的化学方程式为FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于 ⑤ （填基本反应类型）。
（5）从物质分类的角度，[FeO(OH)]属于 ⑥ （填“化合物”或“单质”）。铁黄[FeO(OH)]中铁元素化合价为 ⑦ 。
（6）洗涤晶体用乙醇而不用水的原因是 ⑧ 。
21．（10分）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）制氢方法一：水光解制氢。
水光解制备氢气的原理如题21-1图所示。光解水时，由 ① 能转化为化学能；该反应的化学方程式为 ② 。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如题21-2图所示。
反应器Ⅱ中发生的反应：
现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）③
下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ④ (填字母)。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
2024-2025学年第二学期第三次模拟考试
化学参考评分标准
一、选择题
1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.B
11.C 12.D 13.C 14.B 15.B
二、非选择题（本题共 6 小题，共 55 分）
16.（7分）（1）①50（1分）；② A（1分）；（2）③维生素（1分）；
（3）④2C＋O2 2CO（2分）； ⑤氧气（1分）；（4）⑥水分子（1分）。
17.（8分）（1）①小（1分）；（2）②失去（1分）； ③6.914（1分）；
（3）④2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑（2分）；
（4）⑤高能量密度/较宽的工作温度范围/较高的充放电倍率（2分）；
（5）⑥4%（1分）。
18.（10 分）（1）①温度达到可燃物的着火点（1分）；（2）②②③（1分）；
（3）③②（1分）；④氧气的浓度（1分）；（4）⑤2H2O2 2H2O＋O2↑（2分）；
（5）⑥热值高（1分）；⑦调大（1分）；
（6）⑧隔绝空气（1分）；⑨吸收燃烧产生的污染物，减少污染/降温（1分）。
19．（10 分）（1）①pH试纸/pH计（1分）；②碱性（1分）；
（2）③棉花（1分）；（3）④含有Na2CO3（1分）；⑤有白色沉淀产生（1分）；
（4）⑥Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）；
（5）⑦碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，和硝酸银反应也能产生白色沉淀，因此无法验证原滤液a是否含有NaCl（1分）；
（6）⑧a（1分）；（7）⑨增加耕地的使用面积，提高粮食产量（合理即可）（1分）。
20．（10分）（1）①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2分）；
（2）②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）；③SiO2（1分）；
（3）④漏斗（1分）；（4）⑤复分解反应（1分）；
（5）⑥化合物（1分）；⑦+3（1分）；
（6）⑧FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少晶体的损耗（1分）。
21．（1）①光/太阳（1分）；②2H2O2H2↑+O2↑（2分）；
③解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x（解答共1分）
200kg×90%＝180kg （1分）
CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO （1分）
16 4
180kg x （1分）
（1分）
x＝45kg （1分）
答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg；
（2）④C（1分）。

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