资源简介

安徽省初中学业水平考试仿真卷
化学
(试题卷)
注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是
A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗
2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 植树造林扩大绿化面积 B. 减少自驾燃油汽车出行
C. 开发利用氢能等新能源 D. 进一步扩大燃煤发电
3. 小明从教材中收集了下列人物图片和标志。其中图文不匹配的是
A．我国稀土分离技术提出者——徐光宪 B．国际原子量委员会委员——张青莲 C．禁止吸烟标志 D．塑料包装制品回收标志
A. A B. B C. C D. D
4. 下列关于合理膳食和用药的说法中，不正确的是
A. 缺碘可引起甲状腺肿大 B. 老年人缺钙会导致骨质疏松
C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D. 遵从医嘱，合理使用药物
5. 铝锂合金已是现代航空航天器材设计中最具竞争力的材料之一，拥有广阔的应用前景。铝和锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A. 铝锂合金的熔点比铝的熔点高
B. 铝和锂都属于金属元素
C. 铝原子比锂原子核内多一个质子
D. 一个铝原子的质量为26.98g
6. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸中含有3个元素
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
7. 春晚吉祥物2025年春晚吉祥物“已升升”以青绿色为主调，象征春意盎然、蓬勃生机。已知铜在潮湿空气中会生锈生成铜绿，在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作中不正确的是
A添加“铜绿” B.倾倒盐酸
C.点燃酒精灯 D．洗涤试管
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下列小题。
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过从地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧；潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。
8. 电解水反应的微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 电源正极产生的气体是氢气
D. 该反应是分解反应
9. 下列说法中正确的是
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小
B. 氯酸钠能分解产生氧气说明其是氧化物
C. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
D. 太阳能电池板供电制氧时太阳能最终转化为化学能
10. 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是
选项 实验事实 观点
A 电解水生成了氢气和氧气 水是由氢元素和氧元素组成的
B 金刚石和石墨的硬度不同 结构决定性质
C 吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害 分子之间有间隔
D 食品包装袋中充氮气以防腐 物质的性质决定用途
A. A B. B C. C D. D
11. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的溶液部分内容，其中不正确的是
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 区分氯化铵溶液和硝酸铵溶液，可选用硝酸银溶液
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
12. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸试管中产生白烟。下列叙述错误的是
A. 分子在不断的运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。某化学兴趣小组对糖类的作用及代糖的生产进行了调查研究。
调查一：糖类作用
（1）人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖[]，否则易造成___________，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内酶的帮助下发生缓慢氧化的化学反应方程式为___________。
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表所示。
序号 ① ②
实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验
实验数据
（2）从②组实验数据得出的结论是___________。
（3）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因是膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________
14. 如图所示，图1是实验室制取气体的部分仪器，图2是探究二氧化碳性质的创新实验。请回答下列问题。
（1）图1中仪器E的名称是___________。
（2）过氧化氢溶液制取O2的反应原理为___________(用化学方程式表示)，实验室用该原理制取O2时，图1中不可能用到的仪器有___________(填字母)。
（3）实验室制取二氧化碳：利用图1所示仪器组装实验装置，若实验中发现，二氧化碳始终无法收集满，其原因可能___________(写出一种即可)。
（4）按图2探究CO2的性质，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到CO2具有的性质是___________；观察到纸花变红，但由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是___________。
15. 碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3 ，其主要工艺流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。②溶液中进行的反应，生成的微溶物溶解不完时会沉淀。
（1）酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是___________。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式：___________。
（3）沉锂池分离出的滤液中除了含有少量Li2CO3外，还含有的溶质是___________(填化学式)。
（4）沉锂池中分离出的滤渣的主要成分是Li2CO3，洗涤槽中用热水洗涤Li2CO3的原因是___________。
16. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
实验探究】
（1）完善下列表格：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入20mL5%的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液迅速变黄 两者除锈效果几乎相同。。铁锈与酸发生反应的化学方程式为_______（写出一个即可）
2 取与实验1相同的一枚生锈的铁钉放入另一支试管中，加入_______的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液呈浅棕色
任务二：除锈防锈方案的制定
（2）同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入20mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 ________
【观察分析】①结合以上，实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.碱洗；e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→_______（用字母和箭头表示）。
【反思评价】
（4）除锈后的废液呈酸性，该如何处理？_______。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
Ⅰ.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
Ⅱ.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有_______（写出一点即可）。
【思考交流】
（6）①酸除铁锈时有氢气产生，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_______（写出一点即可）。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活中的一个实例：_______。
17. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。安徽省初中学业水平考试仿真卷
化学
(试题卷)
注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是
A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗
【答案】C
【解析】
【详解】A、夯土和泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
B、捏塑成形过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧造为俑过程中，有新物质生成，属于化学变化；
D、出土清洗过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 植树造林扩大绿化面积 B. 减少自驾燃油汽车出行
C. 开发利用氢能等新能源 D. 进一步扩大燃煤发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、植树造林扩大绿化面积，有利于环境保护，正确；
B、减少自驾燃油汽车出行，减少有害气体排放，有利于保护环境，正确；
C、开发利用氢能等新能源，有利于保护资源和环境，正确；
D、进一步扩大燃煤发电，产生大量有害物质，不利于保护环境，错误。
故选D。
3. 小明从教材中收集了下列人物图片和标志。其中图文不匹配的是
A．我国稀土分离技术提出者——徐光宪 B．国际原子量委员会委员——张青莲 C．禁止吸烟标志 D．塑料包装制品回收标志
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、我国稀土分离技术的提出者是徐光宪，图文匹配；
B、张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献，是国际原子量委员会委员，图文匹配；
C、图中标志代表禁止燃放鞭炮，不是禁止吸烟，图文不匹配；
D、图中标志循环箭头以及 “PVC” 和 “03” 标识 ，是塑料包装制品回收标志，图文匹配。
故选C。
4. 下列关于合理膳食和用药的说法中，不正确的是
A. 缺碘可引起甲状腺肿大 B. 老年人缺钙会导致骨质疏松
C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D. 遵从医嘱，合理使用药物
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发甲状腺肿大，正确；
B、钙是骨骼的主要成分，老年人缺钙易患骨质疏松，正确；
C、油脂虽能提供能量，但过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题，错误；
D、合理用药需遵循医嘱，避免药物滥用或副作用，正确。
故选C。
5. 铝锂合金已是现代航空航天器材设计中最具竞争力的材料之一，拥有广阔的应用前景。铝和锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A. 铝锂合金的熔点比铝的熔点高
B. 铝和锂都属于金属元素
C. 铝原子比锂原子核内多一个质子
D. 一个铝原子的质量为26.98g
【答案】B
【解析】
【详解】A、一般情况下，合金熔点比组成它的纯金属熔点低，所以铝锂合金的熔点比铝的熔点低，A 选项错误；
B、铝和锂元素名称中都带有 “钅” 字旁，在元素分类中都属于金属元素，B 选项正确；
C、根据元素周期表单元格信息，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数。铝的质子数是13，锂的质子数是3，铝原子比锂原子核内多个质子，C 选项错误；
D、元素周期表中单元格下方数字26.98是铝元素的相对原子质量，相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，不是一个铝原子的实际质量，D 选项错误。
故选B。
6. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸中含有3个元素
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，因此，丙烯酸中含有3种元素，故选项说法错误，不符合题意；
根据某元素的质量分数公式可得，丙烯酸中氧元素的质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；
C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为:，故选项说法正确，符合题意；
D.丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
7. 春晚吉祥物2025年春晚吉祥物“已升升”以青绿色为主调，象征春意盎然、蓬勃生机。已知铜在潮湿空气中会生锈生成铜绿，在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作中不正确的是
A.添加“铜绿” B.倾倒盐酸
C.点燃酒精灯 D．洗涤试管
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中添加粉末状固体 “铜绿” 时，将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，操作正确；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误；
C、使用火柴点燃酒精灯，这是正确的点燃酒精灯的方法，操作正确；
D、洗涤试管时，使用试管刷轻轻转动刷洗，操作正确。
故选B。
阅读下列材料，完成下列小题。
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过从地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧；潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。
8. 电解水反应的微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 甲中微粒能保持水的化学性质
B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C. 电源正极产生的气体是氢气
D. 该反应是分解反应
9. 下列说法中正确的是
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小
B. 氯酸钠能分解产生氧气说明其是氧化物
C. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
D. 太阳能电池板供电制氧时太阳能最终转化为化学能
【答案】8. C 9. D
【解析】
【8题详解】
A、甲中的微粒是水分子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以水分子能保持水的化学性质，该选项正确；
B、在化学变化中，原子是最小粒子，乙中微粒是氢原子和氧原子，在电解水的化学变化过程中，原子种类和数目都不变，该选项正确；
C、电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，该选项错误；
D、电解水反应是水分解生成氢气和氧气，符合 “一变多” 的分解反应特征，该选项正确。
故选C。
【9题详解】
A、氧气加压后，氧分子间间隔变小，而氧分子本身的体积不变，该选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氯酸钠（NaClO3）由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，所以氧烛中加入催化剂不会产生更多氧气，该选项错误；
D、太阳能电池板供电制氧，是利用太阳能转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能储存起来，所以太阳能最终转化为化学能，该选项正确。
故选D。
10. 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是
选项 实验事实 观点
A 电解水生成了氢气和氧气 水是由氢元素和氧元素组成的
B 金刚石和石墨的硬度不同 结构决定性质
C 吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害 分子之间有间隔
D 食品包装袋中充氮气以防腐 物质的性质决定用途
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水生成H2和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确；
B、金刚石和石墨碳原子排列方式不同导致硬度差异，符合“结构决定性质”，正确；
C、被动吸烟是因分子不断运动，而非分子间隔，对应错误；
D、氮气化学性决稳定决定其防腐用途，符合“性质决定用途”，对应正确。
故选C。
11. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的溶液部分内容，其中不正确的是
A. NH4NO3溶于水，溶液的温度会降低
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 区分氯化铵溶液和硝酸铵溶液，可选用硝酸银溶液
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵（NH4NO3）溶解吸热，溶液温度降低，正确；
B、多数固体溶解度随温度升高而增大（如KNO3），正确；
C、氯化铵与硝酸银反应生成AgCl沉淀，即，硝酸铵不反应，可区分，正确；
D、量取水时仰视读数，读数偏小，实际水量偏多，导致溶质质量分数偏小，而非偏大，错误。
故选D。
12. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓氨水和浓盐酸，2一3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是
A. 分子在不断的运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验中很快观察到白烟，是因为氨分子与氯化氢分子在不断地运动，相遇发生反应生成氯化铵白色固体，叙述正确；
B、实验中很快观察到白烟，可以说明浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，所以各自挥发出的氨分子、氯化氢分子可以运动到试管外，接触反应生成氯化铵白色固体，叙述正确；
C、白烟是白色固体，说明氨气和氯化氢接触后生成新物质（白色固体），叙述正确；
D、由图示可知：白烟产生在浓盐酸的试管内，说明氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率慢，叙述错误。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。某化学兴趣小组对糖类的作用及代糖的生产进行了调查研究。
调查一：糖类作用
（1）人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖[]，否则易造成___________，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内酶的帮助下发生缓慢氧化的化学反应方程式为___________。
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表所示。
序号 ① ②
实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验
实验数据
（2）从②组实验数据得出的结论是___________。
（3）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因是膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________
【答案】（1） ①. 低血糖 ②.
（2）在压力1.4MPa下，随着添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低
（3）木聚糖发生燃烧，导致制得率下降
【解析】
【小问1详解】
人体血液中葡萄糖浓度低会造成低血糖症状；
葡萄糖在体内酶的作用下与氧气发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，根据化学反应式的书写规则，可写出。
【小问2详解】
观察②组实验数据对应的柱状图，横坐标是添加水量，纵坐标是木聚糖制得率，能看到随着添加水量从5%到10%再到15%，制得率上升，从15%到20%，制得率下降，所以得出在压力1.4MPa下，随着添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低。
【小问3详解】
已知木聚糖具有可燃性，①组实验压力提高至1.4MPa时，物料温度过高，打开膨化机接触空气后，木聚糖可能因达到着火点而发生燃烧，被消耗一部分，从而使制得率下降。
14. 如图所示，图1是实验室制取气体的部分仪器，图2是探究二氧化碳性质的创新实验。请回答下列问题。
（1）图1中仪器E的名称是___________。
（2）过氧化氢溶液制取O2的反应原理为___________(用化学方程式表示)，实验室用该原理制取O2时，图1中不可能用到的仪器有___________(填字母)。
（3）实验室制取二氧化碳：利用图1所示仪器组装实验装置，若实验中发现，二氧化碳始终无法收集满，其原因可能是___________(写出一种即可)。
（4）按图2探究CO2的性质，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到CO2具有的性质是___________；观察到纸花变红，但由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是___________。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. C
（3）装置气密性不好（或药品不足等合理答案）
（4） ①. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ②. 没有排除二氧化碳直接使纸花变红的可能性（或没有对照实验等合理表述）
【解析】
【小问1详解】
仪器E是铁架台，常用于固定和支持实验仪器。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，该反应可以用ABEHI组成发生装置与收集装置，也可以用BDFG组成发生装置与收集装置，反应不需要加热，所以用不到酒精灯C。
【小问3详解】
二氧化碳始终无法收集满，可能是装置气密性不好，导致气体泄漏；也可能是药品不足，产生的二氧化碳量不够等。
【小问4详解】
按图 2 实验，短蜡烛先熄灭，关闭K后长蜡烛也熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧；
观察到纸花变红，不能得出 “能与水发生化学反应” 的结论，因为没有排除二氧化碳直接使纸花变红的可能性，应该增加对照实验，比如将干燥的紫色石蕊纸花放入二氧化碳气体中，看是否变色。
15. 碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3 ，其主要工艺流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。②溶液中进行的反应，生成的微溶物溶解不完时会沉淀。
（1）酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是___________。
（2）写出反应器中发生反应的化学方程式：___________。
（3）沉锂池分离出的滤液中除了含有少量Li2CO3外，还含有的溶质是___________(填化学式)。
（4）沉锂池中分离出的滤渣的主要成分是Li2CO3，洗涤槽中用热水洗涤Li2CO3的原因是___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）Na2SO4、Na2CO3
（4）碳酸锂溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
【解析】
【小问1详解】
搅拌能增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，促使反应进行得更充分。
【小问2详解】
酸浸槽中Li2O与稀硫酸反应生成Li2SO4、H2O，Li2SO4在反应器中与过量的Na2CO3反应，生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。
【小问3详解】
反应器中Li2SO4与Na2CO3生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，且Na2CO3过量，所以沉锂池分离出的滤液中除了含有少量Li2CO3外，还含有反应生成的Na2SO4和过量的Na2CO3。
【小问4详解】
由资料可知Li2CO3溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，能减少Li2CO3在洗涤过程中的溶解损失。
16. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入20mL5%的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液迅速变黄 两者除锈效果几乎相同。。铁锈与酸发生反应的化学方程式为_______（写出一个即可）
2 取与实验1相同的一枚生锈的铁钉放入另一支试管中，加入_______的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液呈浅棕色
任务二：除锈防锈方案的制定
（2）同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入20mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 ________
【观察分析】①结合以上，实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.碱洗；e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→_______（用字母和箭头表示）。
【反思评价】
（4）除锈后的废液呈酸性，该如何处理？_______。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
Ⅰ.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
Ⅱ.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有_______（写出一点即可）。
【思考交流】
（6）①酸除铁锈时有氢气产生，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_______（写出一点即可）。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活中的一个实例：_______。
【答案】（1） ①. ②. 20mL5%
（2）油污影响除锈 （3）c→b→e
（4）加入熟石灰进行中和处理
（5）金属的种类（或使用的环境、成本等合理答案均可）
（6） ①. 控制酸的用量（合理即可） ②. 食品保鲜剂
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；
【小问2详解】
根据实验操作 “取与以上相同一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入 20mL 与实验 1 相同浓度的稀盐酸，加热”，观察到 “铁锈没有明显变化”，对比没有油污时铁锈能与稀盐酸反应的情况，可以得出实验结论：油污影响除锈；
【小问3详解】
首先进行碱洗（d）除去油污，接着酸洗（a）除去铁锈，之后水洗（c）去除残留酸液，再烘干（b）除去表面水分，最后刷漆或涂油（e）进行防锈，所以合理的操作顺序为d→a→c→b→e；
【小问4详解】
除锈后的废液呈酸性，为了防止其污染环境，需要进行处理。熟石灰（氢氧化钙）是一种常见的碱，能与酸发生中和反应，所以，可以加入熟石灰进行中和处理，使废液的酸性降低，达到环保排放的要求；
【小问5详解】
除锈防锈是在实际生产生活中非常重要的问题。在设计除锈防锈方案时，有很多因素需要考虑。例如，要处理的金属的种类，不同金属的化学性质不同，对除锈防锈方法的要求也不同；使用的环境，在潮湿的环境中与干燥的环境中，防锈的重点和方法会有差异；成本也是一个关键因素，包括除锈防锈材料的成本、施工成本等；
【小问6详解】
①酸除铁锈时产生氢气是因为酸先与铁锈反应后，若酸还有剩余会继续与铁反应产生氢气。为避免产生氢气引起 “氢脆” 现象，可以控制酸的用量，使酸刚好与铁锈反应完，不与铁进一步反应；也可以采用酸洗时间不宜过长等措施。这里我们写控制酸的用量（合理即可）；
②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的过程，这个过程会消耗氧气和水。在生活中，利用铁生锈原理制作食品保鲜剂，铁生锈时吸收食品包装袋内的氧气和水，从而延长食品的保质期。
17. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
【答案】（1）解：设生成CO2的质量为x。
x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
（2）不利于
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。

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