资源简介

2025年安徽中考模拟测试
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 茶叶是我省知名特产之一，下列茶叶的制作过程，主要涉及化学变化的是
A.人工采茶 B.火烧炒茶
C.筛选成茶 D.密封装盒
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与人体健康息息相关。下列有关营养健康的说法中正确的是
A. 维持生命活动所需的能量主要来自维生素
B. 食用食物中的蛋白质转化为氨基酸被人体吸收
C. 钙、铁、锌、硒是人体必不可少的微量元素
D. 霉变大米洗净、高温蒸煮后即可放心食用
3. 我国科学家命名的“嫦娥石”(月壤中一种盐)中含有钇元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 一个钇原子质量为88.91
B. 钇属于金属元素
C “Y”表示钇元素、钇、一个钇原子
D. 钇原子核外电子数为39
4. 人类只有一个地球，我们都要爱护我们的地球母亲。下列做法不符合这一理念的是
A. 使用一次性木质餐筷、餐盒，减少交叉感染
B. 新能源汽车代替燃油汽车，减少对空气污染
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 使用新型可降解塑料，减少塑料的白色污染
5. 合理使用化学肥料，可提高农作物产量。Ca(H2PO4)2是一种常见的磷肥。下列说法正确的是
A. 磷肥的作用能增强农作物抗病虫害能力
B. 该物质中磷元素化合价为+3价
C. 该物质中氢氧元素个数比为1：2
D. 该物质的相对分子质量为234
6. 下列实验操作错误的是
A.除去CO2中的HCl B.稀释浓硫酸
C.称量氢氧化钠 D.测定溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
7. 证据推理是化学学科重要核心素养。下列有关推理中正确的是
A. 将一种纤维用火柴点燃无烧焦羽毛味，则该纤维为合成纤维
B. 离子是带电的原子或原子团，则不带电的微粒一定不是离子
C. 镁条放硫酸铜溶液中能反应，则铜片放硫酸镁溶液中也能反应
D. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
阅读下面短文，完成下列小题。
如图是 H2和CO2在同一条件下会发生的两个化学反应微观示意图。一般反应Ⅰ用来制取甲醇(CH3OH)，它是一种易挥发、无色、易燃的液体，具有与乙醇(C2H5OH)相似的独特气味，是重要的工业燃料。
8. 根据该微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式为
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 催化剂在反应前后质量和性质不变
D. 反应Ⅱ生成物的质量比为14：9
9. 通过以上材料的描述，下列说法不正确的是
A. 甲醇和乙醇不能通过闻气味的方法来区别
B. 甲醇和乙醇完全燃烧都会生成水和二氧化碳
C. 两种方案实现了有机物到无机物的转变
D. 根据材料所述，可知甲醇属于可再生能源
10. 人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是
A. 液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动
B. 人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同
C. 滑冰场造冰过程中水分子的体积变大
D. 人造冰中水分子的间隔比液态水的大
11. 对下列实验事实的解释或得出的结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 无色酚酞溶液遇某溶液不变色 该溶液呈酸性
B 活性炭吸附杂质后质量变大了 该变化遵守质量守恒定律
C 铝在空气中不易被腐蚀 铝的化学性质不活泼
D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
12. 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法不正确的是
温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 855 110 138
A. 硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵的大
B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为24.0%
C. 20~30℃之间某一温度时，硝酸钾和氯化铵的溶解度可能相等
D. 等质量两种物质的饱和溶液降温至10℃氯化铵比硝酸钾析出晶体多
二、非选择题(本大题包括5 小题，共28分。)
13. 芜湖铁画是我省传统手工艺制作的典型特产之一，某兴趣小组以推进探索铁画之谜、感受铁画及其传承过程中承载的文化传统与历史意义开展项目化学习。
任务一】观察铁画
（1）铁画根据选择的材料，利用工具锻造出构件形状。“锻造”主要是利用铁的___________(写一物理性质)。
【任务二】探究原料
（2）铁画的主要原料为铁。炼铁的原料中有铁矿石和焦炭等，焦炭的作用是___________(写一个即可)。
【任务三】保存铁画
（3）铁画在空气中容易发生吸氧腐蚀(如下图模型)。写出 与氧气、水反应生成 的化学方程式___________。
（4）根据铁腐蚀模型图，CO2也会影响铁画的锈蚀，可能的原因是___________。
14. 下列是某同学在实验室开展气体制备和性质检验实验，请回答相关问题。
（1）写出仪器m的名称___________。
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的O2，应选择的装置是___________(填字母)；该反应的化学方程式为___________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，所选的发生装置需要进行的改进是___________。
（4）为除去氢气中的水蒸气并收集氢气，可将气体依次通过EF装置的___________(填导管口的字母)。
15. 下图是某工厂粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁。请结合图示，回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液加过量的目的是___________。
（2）加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填写基本反应类型)。
（3）“适量盐酸”中“适量”的目的是___________。
（4）蒸发时，玻璃棒的作用是___________。
16. 某兴趣小组发现浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，想知道稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否也减小？对此展开了如下探究。
【提出猜想】
（1）猜想一：溶质质量分数减小
猜想二：溶质质量分数___________。
猜想三：溶质质量分数不变。
【实验探究】
（2）取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封(甲)，另一份敞口放置20天(乙)。用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与 粉末反应产生 的体积。该反应的化学方程式为___________。
【实验现象、数据及结论】
（3）填写空白处
实验现象及数据 实验结论
①两支试管内有___________产生。 ②V(甲)___________V(乙)(选填“>”、“<”或“=”)。 猜想二正确
【实验再探索】在乙烧杯口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。一段时间后纸花变红。
【反思交流】
（4）稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化的原因是___________。
（5）小组同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，结果消耗二者的质量：①>②。他又设计了如下方案，来除去氯化钠溶液中的碳酸钠。
你认为上述方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________，改进方案是：___________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。
17. 氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质Q反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为请回答下列问题：
（1）物质Q的化学式为___________。
（2）100g质量分数为84%的氢化钙与足量的Q反应可制取多少氢气。(写出计算过程)2025年安徽中考模拟测试
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 茶叶是我省知名特产之一，下列茶叶的制作过程，主要涉及化学变化的是
A.人工采茶 B.火烧炒茶
C.筛选成茶 D.密封装盒
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、人工采茶只是将茶叶从茶树上采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、火烧炒茶过程中，茶叶在高温下会发生一系列复杂的化学反应，例如茶叶中的成分会发生氧化等反应，有新物质生成；同时，燃烧也会生成新物质，属于化学变化，该选项正确；
C、筛选成茶是将不同规格的茶叶进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、密封装盒是将茶叶进行包装，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
2. 化学与人体健康息息相关。下列有关营养健康的说法中正确的是
A. 维持生命活动所需的能量主要来自维生素
B. 食用食物中的蛋白质转化为氨基酸被人体吸收
C. 钙、铁、锌、硒是人体必不可少的微量元素
D. 霉变大米洗净、高温蒸煮后即可放心食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、人体主要能量来源是糖类（碳水化合物），而非维生素，错误；
B、蛋白质在消化过程中分解为氨基酸后被吸收，正确；
C、钙是常量元素，铁、锌、硒为微量元素，错误；
D、霉变大米的黄曲霉毒素耐高温，清洗蒸煮无法去除，错误。
故选B。
3. 我国科学家命名的“嫦娥石”(月壤中一种盐)中含有钇元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 一个钇原子质量为88.91
B. 钇属于金属元素
C. “Y”表示钇元素、钇、一个钇原子
D. 钇原子核外电子数为39
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素信息示意图下方数字88.91是钇元素的相对原子质量，不是一个钇原子的实际质量，该选项错误；
B、钇元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确；
C、“Y” 是钇元素的元素符号，可表示钇元素、钇这种物质（钇是由原子直接构成的）、一个钇原子，该选项正确；
D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钇的原子序数为39。原子的核外电子数等于原子序数，所以钇原子的核外电子数为39，该选项正确。
故选A。
4. 人类只有一个地球，我们都要爱护我们的地球母亲。下列做法不符合这一理念的是
A. 使用一次性木质餐筷、餐盒，减少交叉感染
B. 新能源汽车代替燃油汽车，减少对空气污染
C 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 使用新型可降解塑料，减少塑料的白色污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、一次性木质餐具虽减少交叉感染，但大量消耗森林资源且产生垃圾，破坏环境，不符合环保理念；
B、新能源汽车减少尾气污染，符合环保；
C、回收废旧电池避免污染并循环资源，符合环保；
D、可降解塑料减少白色污染，符合环保。
故选A。
5. 合理使用化学肥料，可提高农作物产量。Ca(H2PO4)2是一种常见的磷肥。下列说法正确的是
A. 磷肥的作用能增强农作物抗病虫害能力
B. 该物质中磷元素的化合价为+3价
C. 该物质中氢氧元素个数比为1：2
D. 该物质的相对分子质量为234
【答案】D
【解析】
【详解】A、 磷肥的主要作用是促进植物根系发达和果实饱满，增强抗病虫害能力的是钾肥。错误；
B、Ca(H2PO4)2中，Ca显+2价，显-1价，设P的化合价为x，根据原子团各元素化合价代数和等于原子团化合价，则2×(+1) + x + 4×(-2) = -1，解得x=+5，错误；
C、 元素是宏观概念，不能用“个数比”描述，正确表述应为“氢原子与氧原子的个数比为1:2”，错误；
D、Ca(H2PO4)2的相对分子质量=40+(1×2+31+16×4)×2=234，正确。
故选D。
6. 下列实验操作错误的是
A.除去CO2中的HCl B.稀释浓硫酸
C.称量氢氧化钠 D.测定溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳、氯化氢都和氢氧化钠反应，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确。
故选A。
7. 证据推理是化学学科重要核心素养。下列有关推理中正确的是
A. 将一种纤维用火柴点燃无烧焦羽毛味，则该纤维为合成纤维
B. 离子是带电的原子或原子团，则不带电的微粒一定不是离子
C. 镁条放硫酸铜溶液中能反应，则铜片放硫酸镁溶液中也能反应
D. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧无烧焦羽毛味的纤维可能是植物纤维（如棉、麻），不一定是合成纤维，错误；
B、离子是带电的原子或原子团，这就表明离子的特征是带电。那么不带电的微粒肯定不符合离子的定义，所以不带电的微粒一定不是离子，正确；
C、镁条放入硫酸铜溶液中能反应，是因为镁的金属活动性比铜强，镁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。而铜片放入硫酸镁溶液中不能反应，因为铜的金属活动性比镁弱，无法将镁从硫酸镁溶液中置换出来，错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，比如水是均一、稳定的，但水是纯净物，不是溶液，错误。
故选B。
阅读下面短文，完成下列小题。
如图是 H2和CO2在同一条件下会发生的两个化学反应微观示意图。一般反应Ⅰ用来制取甲醇(CH3OH)，它是一种易挥发、无色、易燃的液体，具有与乙醇(C2H5OH)相似的独特气味，是重要的工业燃料。
8. 根据该微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式为
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 催化剂在反应前后质量和性质不变
D. 反应Ⅱ生成物的质量比为14：9
9. 通过以上材料的描述，下列说法不正确的是
A. 甲醇和乙醇不能通过闻气味的方法来区别
B. 甲醇和乙醇完全燃烧都会生成水和二氧化碳
C. 两种方案实现了有机物到无机物的转变
D. 根据材料所述，可知甲醇属于可再生能源
【答案】8. D 9. C
【解析】
【8题详解】
A、由微观示意图可知，反应 Ⅰ 是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O， 错误；
B、反应 Ⅱ 是氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
D、反应 Ⅱ 的化学方程式为H2+CO2CO+H2O，根据化学方程式可知，生成一氧化碳和水的质量比为(12+16):(1×2+16)=28:18=14:9， 正确。
故选 D。
【9题详解】
A、材料中提到甲醇具有与乙醇相似的独特气味，所以甲醇和乙醇很难通过闻气味的方法来区别，说法正确，不符合题意；
B、甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）都含有碳、氢元素，完全燃烧都会生成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、反应 Ⅰ 中二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，将其归为无机物，和氢气反应生成甲醇（是含有碳的化合物，属于有机物），该反应是无机物到有机物的转变，不是有机物到无机物的转变，说法不正确，符合题意；
D、因为反应 Ⅰ 可以用二氧化碳和氢气制取甲醇，而二氧化碳和氢气可以通过多种途径获取，所以甲醇属于可再生能源，说法正确，不符合题意。
故选 C。
10. 人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是
A. 液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动
B. 人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同
C. 滑冰场造冰过程中水分子的体积变大
D. 人造冰中水分子的间隔比液态水的大
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子在永不停息运动，液态水变成固态冰后，水分子仍在不断运动，选项A不正确；
B、人造冰与普通水中的水分子结构相同，化学性质相同，选项B不正确；
C、水结冰体积变大是水分子之间间隔增大造成，造冰过程中水分子的体积不变，选项C不正确；
D、水凝固为冰时，水分子之间的间隔增大，导致体积膨胀，因此人造冰中水分子的间隔比液态水的大，选项D正确。
故选D。
11. 对下列实验事实的解释或得出的结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 无色酚酞溶液遇某溶液不变色 该溶液呈酸性
B 活性炭吸附杂质后质量变大了 该变化遵守质量守恒定律
C 铝在空气中不易被腐蚀 铝的化学性质不活泼
D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、无色酚酞溶液不变色，说明溶液可能为酸性或中性，结论“呈酸性”不全面，错误；
B、质量守恒定律只适用于所有化学变化，活性炭吸附杂质是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；
C、铝不易腐蚀是因表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，而非化学性质不活泼，错误；
D、溶液导电需自由移动的离子，氯化钠溶解后离解为Na 和Cl ，有自由移动的离子，所以可以导电，正确。
故选D。
12. 氯化铵和硝酸钾在不同温度时溶解度如表。下列说法不正确的是
温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A. 硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵的大
B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为24.0%
C. 20~30℃之间某一温度时，硝酸钾和氯化铵的溶解度可能相等
D. 等质量两种物质的饱和溶液降温至10℃氯化铵比硝酸钾析出晶体多
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾溶解度从10℃到70℃增加138g-20.9g=117.1g，氯化铵仅增加60.2g-33.3g=26.9g，说明硝酸钾溶解度受温度影响更大，说法正确，不符合题意；
B、 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为，说法正确，不符合题意；
C、20℃时氯化铵溶解度（37.2g）高于硝酸钾（31.6g），30℃时硝酸钾（45.8g）反超氯化铵（41.4g），说明中间存在溶解度相等的温度点，说法正确，不符合题意；
D、 等质量饱和溶液降温至10℃，硝酸钾溶解度降幅远大于氯化铵（如从60℃到10℃，硝酸钾析出89.1g，氯化铵仅21.9g），故硝酸钾析出更多，说法错误，符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5 小题，共28分。)
13. 芜湖铁画是我省传统手工艺制作的典型特产之一，某兴趣小组以推进探索铁画之谜、感受铁画及其传承过程中承载的文化传统与历史意义开展项目化学习。
【任务一】观察铁画
（1）铁画根据选择材料，利用工具锻造出构件形状。“锻造”主要是利用铁的___________(写一物理性质)。
【任务二】探究原料
（2）铁画的主要原料为铁。炼铁的原料中有铁矿石和焦炭等，焦炭的作用是___________(写一个即可)。
【任务三】保存铁画
（3）铁画在空气中容易发生吸氧腐蚀(如下图模型)。写出 与氧气、水反应生成 的化学方程式___________。
（4）根据铁腐蚀模型图，CO2也会影响铁画的锈蚀，可能的原因是___________。
【答案】（1）延展性 （2）提供热量（或生成还原剂一氧化碳）
（3）
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与铁发生反应，加速铁的锈蚀
【解析】
【小问1详解】
铁具有延展性，能被锻造成各种构件形状。
【小问2详解】
在炼铁过程中，焦炭燃烧放出大量的热，为炼铁提供热量；同时焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（），一氧化碳可作为还原剂用于还原铁矿石中的铁。
【小问3详解】
Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，化学方程式为。
【小问4详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，会与铁发生反应，从而加速铁锈蚀。
14. 下列是某同学在实验室开展气体制备和性质检验实验，请回答相关问题。
（1）写出仪器m的名称___________。
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的O2，应选择的装置是___________(填字母)；该反应的化学方程式为___________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，所选的发生装置需要进行的改进是___________。
（4）为除去氢气中的水蒸气并收集氢气，可将气体依次通过EF装置的___________(填导管口的字母)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BD ②.
（3）在试管口塞一团棉花 （4）cdb
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器m的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温的反应，发生装置选B；氧气不易溶于水且密度比空气大可用排水法或向上排气法收集，排水法收集的较纯净，故收集一瓶纯净的氧气，收集装置应选D。过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，发生装置应选A，为防止加热时粉末状的物质进入导管，应对该装置进行的改进是在试管口塞一团棉花。
【小问4详解】
可用浓硫酸除去水蒸气，除杂时气体从长导管进入装置，氢气的密度比空气小，除掉水蒸气后的气体可采用向下排空气法收集，所以可将气体依次通过cdb。
15. 下图是某工厂粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁。请结合图示，回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液加过量的目的是___________。
（2）加入碳酸钠溶液后发生反应化学方程式为___________，属于___________反应(填写基本反应类型)。
（3）“适量盐酸”中“适量”的目的是___________。
（4）蒸发时，玻璃棒的作用是___________。
【答案】（1）将氯化镁完全除去
（2） ①. ②. 复分解
（3）将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，且不引入新的杂质
（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故目的是：将氯化镁完全除去；
【小问2详解】
加入碳酸钠溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故“适量”的目的是：将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，且不引入新的杂质；
【小问4详解】
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
16. 某兴趣小组发现浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，想知道稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否也减小？对此展开了如下探究。
【提出猜想】
（1）猜想一：溶质质量分数减小。
猜想二：溶质质量分数___________。
猜想三：溶质质量分数不变。
【实验探究】
（2）取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封(甲)，另一份敞口放置20天(乙)。用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与 粉末反应产生 的体积。该反应的化学方程式为___________。
【实验现象、数据及结论】
（3）填写空白处
实验现象及数据 实验结论
①两支试管内有___________产生。 ②V(甲)___________V(乙)(选填“>”、“<”或“=”)。 猜想二正确
【实验再探索】在乙烧杯口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。一段时间后纸花变红。
【反思交流】
（4）稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化的原因是___________。
（5）小组同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，结果消耗二者的质量：①>②。他又设计了如下方案，来除去氯化钠溶液中的碳酸钠。
你认为上述方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________，改进方案是：___________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。
【答案】（1）增大 （2）NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
（3） ①. 气泡 ②. <
（4）稀盐酸敞口放置时，水分子逸出的速率比氯化氢分子逸出的速率快，从而使溶质质量分数增大
（5） ①. 不合理 ②. 加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢 ③. 向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液pH=7停止滴加
【解析】
【小问1详解】
猜想一是溶质质量分数减小，猜想三是溶质质量分数不变，则猜想二是溶质质量分数增大；
【小问2详解】
稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式为 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；
【小问3详解】
稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，所以两支试管有气泡产生。
等质量NaHCO3粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大，若V(甲)【小问4详解】
从微观角度看，稀盐酸敞口放置时，水分子逸出的速率比氯化氢分子逸出的速率快，从而使溶质质量分数增大；
【小问5详解】
根据以上实验，将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，结果消耗二者的质量：①>②。说明加热煮沸可以使部分氯化氢挥发，但溶液中依然有氯化氢存在。
则加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，上述方案不合理。
改进方案避免加入过量的盐酸即可。如向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液pH=7停止滴加。
17. 氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质Q反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为请回答下列问题：
（1）物质Q的化学式为___________。
（2）100g质量分数为84%的氢化钙与足量的Q反应可制取多少氢气。(写出计算过程)
【答案】（1）
H2O （2）
解：设可制取氢气的质量为x
x=8g
答：可制取8g氢气。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、O、H的个数分别是1、2、6，反应前除2Q外Ca、O、H的个数分别是1、0、2，则2Q含有2个O、4个H，Q含有1个O、2个H，Q的化学式为H2O。
【小问2详解】
见答案。

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