资源简介

安徽省初中学业水平考试仿真卷
化学试题
注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为不符合这一理念的是
A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源
B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量
C. 使用公共交通出行，减少尾气污染
D. 利用化学合成药物，保障人体健康
2. 健康的生活离不开化学。下列说法正确的
A. 铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B. 油脂是重要的营养物质之一，需大量摄入
C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 可用甲醛浸泡食用海产品保鲜
3. 钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料的制作。如图所示的是钼元素在元素周期表中的信息。下列关于钼元素的说法中，正确的是
A. 原子核内质子数为42 B. 元素符号为 MO
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为95.95g
4. 疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是
A 戊二醛由C、H、O三种元素组成
B 一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C. 戊二醛中氢元素的质量分数最大
D. 戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
5. 2025年新春，西藏拉萨、重庆、湖北武汉、江苏无锡四个分会场携手北京。为大家带来喜气洋洋的“文化年夜饭”，“长江”成为四地绕不开的关键词。下列关于水的说法中，正确的是
A. 水变成冰后水分子停止运动
B. 蒸馏是净化水的一种方法
C. 水能与氧化钙反应并吸收热量
D. 通电分解水时正极产生的是氢气
6. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需的无机盐
C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，形成“银树” 铜的金属活动性比银强
D “劳”：清理家中鱼缸并通入氧气 空气中的氧气易溶于水
A. A B. B C. C D. D
7. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下实验操作正确的是
A. 研磨粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯 D. 移走蒸发皿
8. 科学研究发现，CO2与H2O在人工控制下，通过一定条件，可转化为CH4和O2，该反应的微观模拟示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
B. 反应前后，原子的种类和数目都不变
C. 反应中 CO2与H2O 质量比为44：18
D. CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物
9. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示的交叉关系的是
选项 A B C D
概念 x 金属 纯净物 金属材料 化合反应
y 非金属 混合物 合金 氧化反应
A. A B. B C. C D. D
10. 某化学兴趣小组将树叶放入10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列说法中正确的是
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 10%的NaOH溶液中溶质质量为10g
C. 制作完成后废液不需回收处理
D. NaOH 固体存放处应张贴如图乙所示的标志
11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
12. 硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表所示。下列说法中正确的是
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 119 130 140 160 190 220 250
A. 硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B. 15℃时，50g水中最多能溶解160g硝酸铵
C. 25 ℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5
D. 10℃和30℃的NH4NO3溶液，溶质的质量分数一定不相等
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读短文，回答下列问题。
塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。50℃时，相同浸泡液中(水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比)玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。
（1）塑料属于___________(选填“合成材料”或“复合材料”)；玉米中富含的营养物质是___________(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
（2）玉米塑料相比普通塑料的优点是___________。
（3）由图可得出的结论是___________：
（4）下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 玉米塑料分解产生二氧化碳可作气体肥料
B. 可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
C. 玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关
D. 玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
14. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们的关注。某小组同学设计如图所示的装置来制取氢气并验证氢气在空气里燃烧，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）图1中，发生反应的化学方程式是___________除采用图示方法外，还可以用___________法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作如下：待试管中的水排尽后，___________若发出尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯。
（4）如图2所示，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是纯净的氢气在空气中安静燃烧，___________。
15. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是___________。
（2）实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出所得贵重金属中任意一种成分化学式：___________。
（4）写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________(写出一种即可)，该反应的类型是___________(填基本反应类型)。
16. 冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】
雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】
某地霾的成分是什么？
【实验准备】
选择该地重度雾霾天气，用SDLKC一1000型大流量TSP采样器在室外采集了15g大气中的可吸入颗粒物样品。
活动一：初步了解霾的成因和成分。
（1）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
项目 雾霾频发的成因 控制雾霾频发的做法 政府采取的应急措施
① 能源结构不合理 推广太阳能发电 人工降雨
② 烧散煤取暖 集中供暖 向空中或地面洒水
③ ________ 推广新能源汽车 私家车限号出行
（2）查阅资料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有__________。
活动二：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
（3）同学们设计了如下实验方案，请完成实验报告：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 _______ 含有铵盐
方案二 将取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向 滤液中滴加______（填一种试剂的化学式） 有白色沉淀生成 含有硫酸盐
活动三：探究霾中是否含有黑碳。
（4）同学们设计了如下图所示的创新实验。
【实验步骤】①将活动二得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃残渣。
步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是_______。
【实验现象和结论】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水_______（填现象），说明霾中含有黑碳。
注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
活动四：探究霾中是否含有硝酸盐。
【查阅资料】硝酸盐溶液中加A1片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（5）甲同学根据上述资料，设计如下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
取5g样品，加水充分溶解。取适量上层清液于试管中，加Al片和少量NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 _____ 含有硝酸盐
【交流研讨】
（6）同学们对“活动三”和“活动四”的结论都产生了质疑。对“活动三”的结论产生质疑的理由是______；对“活动四”的结论产生质疑的理由是____。
17. 氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。
（1）某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程)
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是___________。安徽省初中学业水平考试仿真卷
化学试题
注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为不符合这一理念的是
A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源
B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量
C. 使用公共交通出行，减少尾气污染
D. 利用化学合成药物，保障人体健康
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，符合理念，此选项正确；
B、大量使用农药化肥，会造成水土污染，不符合理念，此选项错误；
C、使用公共交通出行，减少尾气污染，符合理念，此选项正确；
D、利用化学合成药物，保障人体健康，符合理念，此选项正确。
故选B。
2. 健康的生活离不开化学。下列说法正确的
A. 铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B. 油脂是重要的营养物质之一，需大量摄入
C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 可用甲醛浸泡食用海产品保鲜
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙是人体所需的常量元素，错误；B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，错误；C、鸡蛋含有丰富的蛋白质，正确；D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，错误。故选C。
3. 钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料的制作。如图所示的是钼元素在元素周期表中的信息。下列关于钼元素的说法中，正确的是
A. 原子核内质子数为42 B. 元素符号为 MO
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为95.95g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钼原子核内质子数为42，说法正确，符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，说法错误，不符合题意；
C、钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钼的相对原子质量为95.95，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4. 疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式C5H8O2)，下列关于戊二醛的说法正确的是
A. 戊二醛由C、H、O三种元素组成
B. 一个戊二醛分子中含有一个氧气分子
C. 戊二醛中氢元素的质量分数最大
D. 戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学式知道戊二醛由C、H、O三种元素组成；正确；
B、分子由原子构成，则一个戊二醛分子中含有两个氧原子；错误；
C、戊二醛中C、H、O的质量比是：，则碳元素的质量分数最大；错误；
D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为；错误；
故选A。
5. 2025年新春，西藏拉萨、重庆、湖北武汉、江苏无锡四个分会场携手北京。为大家带来喜气洋洋的“文化年夜饭”，“长江”成为四地绕不开的关键词。下列关于水的说法中，正确的是
A. 水变成冰后水分子停止运动
B. 蒸馏是净化水的一种方法
C. 水能与氧化钙反应并吸收热量
D. 通电分解水时正极产生的是氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子总在不断运动，分子在固态时仍运动，只是速度减慢。选项错误；
B、蒸馏可去除水中大部分杂质，净化水的一种方法。选项正确；
C、水与CaO反应生成Ca(OH)2，该反应剧烈放热。选项错误；
D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。选项错误；
故选B。
6. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需的无机盐
C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，形成“银树” 铜的金属活动性比银强
D “劳”：清理家中鱼缸并通入氧气 空气中的氧气易溶于水
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，如果随意丢弃，这些重金属会渗入土壤和水源，对环境造成严重污染，危害人体健康，将废旧电池分类投放，有利于对其进行专门处理，减少对环境的污染，说法正确，不符合题意；
B、人在剧烈运动时会大量出汗，汗液中含有一定量的无机盐，喝淡盐水可以补充人体因出汗而流失的无机盐，维持人体内电解质平衡，有利于身体健康，说法正确，不符合题意；
C、铜丝放入硝酸银溶液，形成“银树”，是因为铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说法正确，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，清理家中鱼缸并通入氧气，是为了增加水中氧气的含量，保证鱼能正常呼吸，说法错误，符合题意。
故选：D。
7. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下实验操作正确的是
A. 研磨粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯 D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、将块状固体研碎可使用研钵。符合题意；
B、过滤需要使用玻璃棒引流。不符合题意；
C、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾。不符合题意；
D、不能用手移动加热的蒸发皿，以免烫伤。不符合题意；
故选A 。
8. 科学研究发现，CO2与H2O在人工控制下，通过一定条件，可转化为CH4和O2，该反应的微观模拟示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应中涉及4种物质都是由分子构成的
B. 反应前后，原子的种类和数目都不变
C. 反应中 CO2与H2O 的质量比为44：18
D. CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为
【详解】A、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故B正确；
C、根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水质量比为（12+16×2）：2×（1×2+16）=44：36，故C错误；
D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，故D正确。
故选：C。
9. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示的交叉关系的是
选项 A B C D
概念 x 金属 纯净物 金属材料 化合反应
y 非金属 混合物 合金 氧化反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属与非金属属于并列关系，不符合题意；
B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，不符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，故金属材料包含合金，不符合题意；
D、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，两者属于交叉关系，符合题意。
故选D。
10. 某化学兴趣小组将树叶放入10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列说法中正确的是
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B. 10%的NaOH溶液中溶质质量为10g
C. 制作完成后废液不需回收处理
D. NaOH 固体存放处应张贴如图乙所示的标志
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，说法正确，符合题意；
B、没有明确10%的NaOH溶液质量，不能计算出溶质质量，说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，因此制作完成后废液需回收处理，说法错误，不符合题意；
D、NaOH固体具有腐蚀性，因此NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不能贴图乙所示标志，说法错误，不符合题意。
故选：A。
11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选C。
12. 硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表所示。下列说法中正确的是
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 119 130 140 160 190 220 250
A. 硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B. 15℃时，50g水中最多能溶解160g硝酸铵
C. 25 ℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5
D. 10℃和30℃的NH4NO3溶液，溶质的质量分数一定不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由表格数据可知，硝酸铵的溶解度整体随温度升高而增大，选项错误；
B. 15℃时溶解度为160g（指100g水最多溶解160g硝酸铵），因此50g水最多溶解80g硝酸铵，而非160g。选项错误；
C. 25℃时溶解度为220g，即100g水溶解220g硝酸铵形成饱和溶液，溶质与溶剂质量比为220:100=11:5。选项正确；
D. 硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，若10℃的饱和溶液升温至30℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，其浓度不变；选项错误；
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读短文，回答下列问题。
塑料以石油原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，它被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡。50℃时，相同浸泡液中(水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比)玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图所示。
（1）塑料属于___________(选填“合成材料”或“复合材料”)；玉米中富含的营养物质是___________(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
（2）玉米塑料相比普通塑料的优点是___________。
（3）由图可得出的结论是___________：
（4）下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A. 玉米塑料分解产生的二氧化碳可作气体肥料
B. 可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
C. 玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关
D. 玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 糖类
（2）玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染
（3）50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h （4）C
【解析】
【小问1详解】
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成材料；
玉米中的主要分成为淀粉，属于糖类；
【小问2详解】
据短文信息可知，玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。所以玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染；
【小问3详解】
由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，或50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h；
【小问4详解】
A、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，可作为气体肥料。A正确；
B、玉米塑料可降解，适合制作环保餐具。B正确；
C、淀粉提取率不仅与浸泡时间有关，还受温度、浸泡液成分等因素影响 。C不正确；
D、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化。D正确。
故选C。
14. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们的关注。某小组同学设计如图所示的装置来制取氢气并验证氢气在空气里燃烧，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）图1中，发生反应的化学方程式是___________除采用图示方法外，还可以用___________法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作如下：待试管中的水排尽后，___________若发出尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯。
（4）如图2所示，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是纯净的氢气在空气中安静燃烧，___________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 向下排空气
（3）用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火
（4）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现
【解析】
【小问1详解】
图中a为水槽。
【小问2详解】
锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式是；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，图中是排水法，所以还可补充向下排空气法。
【小问3详解】
检验氢气的纯度，操作如下：用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火。通过此操作根据声音判断纯度。
【小问4详解】
氢气燃烧的现象是纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。
15. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是___________。
（2）实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式：___________。
（4）写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________(写出一种即可)，该反应的类型是___________(填基本反应类型)。
【答案】（1）将废旧电子产品粉碎 （2）引流
（3）Au##Pt （4） ①. ## ②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
将废旧电子产品粉碎可将表面积变大，增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，故填：将废旧电子产品粉碎；
【小问2详解】
实验室中进行图中的“操作”是将固液分离的操作，为过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
【小问3详解】
粗铜中加入稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到金属混合物为铜、金、铂，将混合物加入到稀硫酸并通入氧气加热，铜发生反应生成硫酸铜和水，最终得到的贵重金属为金和铂，故填：Au（或Pt）；
【小问4详解】
步骤①中发生的反应为铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式分别为：、
反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16. 冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】
雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】
某地霾的成分是什么？
【实验准备】
选择该地重度雾霾天气，用SDLKC一1000型大流量TSP采样器在室外采集了15g大气中的可吸入颗粒物样品。
活动一：初步了解霾的成因和成分。
（1）请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
项目 雾霾频发的成因 控制雾霾频发的做法 政府采取的应急措施
① 能源结构不合理 推广太阳能发电 人工降雨
② 烧散煤取暖 集中供暖 向空中或地面洒水
③ ________ 推广新能源汽车 私家车限号出行
（2）查阅资料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有__________。
活动二：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
（3）同学们设计了如下实验方案，请完成实验报告：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 _______ 含有铵盐
方案二 将取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向 滤液中滴加______（填一种试剂的化学式） 有白色沉淀生成 含有硫酸盐
活动三：探究霾中是否含有黑碳。
（4）同学们设计了如下图所示的创新实验。
【实验步骤】①将活动二得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃残渣。
步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是_______。
【实验现象和结论】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水_______（填现象），说明霾中含有黑碳。
注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分
活动四：探究霾中是否含有硝酸盐。
【查阅资料】硝酸盐溶液中加A1片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（5）甲同学根据上述资料，设计如下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
取5g样品，加水充分溶解。取适量上层清液于试管中，加Al片和少量NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 _____ 含有硝酸盐
【交流研讨】
（6）同学们对“活动三”和“活动四”的结论都产生了质疑。对“活动三”的结论产生质疑的理由是______；对“活动四”的结论产生质疑的理由是____。
【答案】 ①. 汽车尾气排放 ②. Hg ③. 有刺激性气味的气体生成
④. 硝酸钡溶液
⑤. 排尽装置内的空气，避免干扰
⑥. 变浑浊 ⑦. 试纸变蓝 ⑧. 可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳 ⑨. 可能是铵盐与氢氧化钠反应生成的氨气
【解析】
【详解】（1）汽车尾气的排放会造成雾霾；
（2）霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有Hg；
（3）方案一：铵盐与熟石灰研磨，会生成氨气，有刺激性气味的气体生成；
方案二：硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验硫酸盐，可加入硝酸钡溶液；
（4）步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是排尽装置内的空气，避免干扰；霾中含有黑碳，碳燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；
（5）根据所给信息，硝酸盐溶液中加A1片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可观察到试纸变为蓝色，证明含有硝酸盐；
（6）对“活动三”的结论产生质疑的理由是可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳；对“活动四”的结论产生质疑的理由是可能是铵盐与氢氧化钠反应生成的氨气。
17. 氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。
（1）某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程)
（2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是___________。
【答案】（1）
解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x
x=4.8kg
答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8kg；
（2）
快速、安全、便于储存（或类似表述）
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，说明其能通过化学反应快速释放氧气，无需外部能源，操作简单，适合紧急场景（如潜艇、野外），且是固体，因此优点是快速、安全、便于储存。

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