资源简介

安徽省初中学业水平考试仿真卷
化学 (试题卷)
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A. 节水节电养好习惯 B. 禁止使用化肥和农药
C. 植树造林加强绿化 D. 减少使用不必要的塑料制品
2. 某学校食堂为学生准备的午餐食谱如图所示：
下列同学们为自己安排的午餐食谱中，不合理的是
A. ①③④ B. ①⑤⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑤
3. 铁及其合金是目前使用最广泛金属材料。铁元素的原子序数是26，下列说法中不正确的是
A. 铁元素是金属元素 B. 铁原子有26个电子
C. 生铁的硬度大于纯铁 D. 铁是地壳中含量最高的金属元素
4. 下列属于利用物质的化学性质开展劳动实践活动的是
A. 用漏勺从锅中捞取小汤圆 B. 用盐酸去除铁架台上的铁锈
C. 用活性炭制作简易净水器 D. 用稀有气体制作霓虹灯
5. 下列图标或实验仪器的名称正确的是
A. 液体加热 B. 洗手
C. 研钵 D. 分液漏斗
6. 碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯(C10H16)。下列关于柠檬烯的说法中，正确的是
A. 柠檬烯由碳元素和氢元素组成 B. 柠檬烯的相对分子质量为136g
C. 柠檬烯中氢元素的质量分数最大 D. 柠檬烯由10个碳原子和16个氢原子构成
7. 粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是
A. 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B. 把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C 加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D. 当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
8. 汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的催化剂一定是二氧化锰
B. 在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C. 该反应将两种有害气体转化为无毒气体
D. 该反应的化学方程式为
9. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上方，表面会沉积一层黑色物质———炭黑，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法中不正确的是
A. 超疏水性材料属于合成材料
B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生的
C. 黑色物质能与O 发生燃烧反应
D. 铁质输水管的内壁若采用该超疏水性材料能防锈蚀
10. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据事实或结论进行的推理或判断中，正确的是
选项 事实或结论 推理或判断
A 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
B 含碳元素的物质充分燃烧会生成 燃烧能生成的物质一定含碳元素
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 化学变化常伴随能量的变化 有能量变化的一定是化学变化
A. A B. B C. C D. D
11. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是
A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为1：9
C. 将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D. 取出50g此溶液，其溶质质量分数10%
12. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
胶头滴管内的液体 溶液 稀盐酸
锥形瓶内的固体 CaO 大理石
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读短文，回答下列问题。
“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光”利用的可再生能源是_____________(写出一种即可)。
（2）“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_________(填化学式)和。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下制甲醇反应的化学方程式为___________________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________________(写出一点即可)。
14. 已知过氧化钠是一种淡黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与 Na2O2 反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图1所示的实验装置，请回答下列问题。
（1）图1装置①中 CO2的制取方法有多种，若用固体与稀盐酸制取，应该选用的发生装置是________________(填图2中字母)，理由是_______________。
（2）为收集纯净干燥的O2，图1装置③中盛放的试剂为_______________，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，⑤中收集方法可选用_______________ (填字母)。
A.排水集气法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.真空袋收集法
（3）当观察到图1装置②中_______________时，证明与反应完全，此时应停止通 。
（4）若将高锰酸钾装入图2装置A中制取氧气，则还需进行的改进是____________________。
15. 以黄铜废料为原料制备石绿的一种流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
（1）黄铜废料“预处理”后，使用稀硫酸酸浸的目的是___________________。
（2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_______________。
（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和___________(填离子符号)。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为____________。
（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有__________________(写出一条即可)。
16. 化学社团对“稀盐酸敞口放置一段时间后浓度的变化”产生了兴趣，并进行以下探究。
【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是无色液体。
（1）打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾，说明浓盐酸具有____________性，敞口放置浓度会减小。
任务一：探究稀盐酸敞口久置后浓度的变化
（2）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
实验序号 操作 现象 分析 结论
① 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得 A 溶液的 pH 为0.6,B溶液的pH为0.5 酸性更强的是_____(选填“A”或“B”)溶液 稀 盐酸敞 口久置后浓度变大
② 取两支大小相同的试管盛足量且等量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的 A、B溶液全部快速注入试管(如图所示) 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更_____(选填“高”或“低”)
③ 分别取5 mL等浓度的 NaOH 溶液于两支试管中，各滴加2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为_____
将放置两周后的 A、B溶液分别逐滴滴入上述两支试管中边滴边振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是____(选填“A”或“B”)溶液
任务二：探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的原因
（3）在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间的变化如下表所示。
时间 敞口前 敞口1天后 敞口2天后
水的质量/g 20.0 14.2 11.4
稀盐酸的质量/g 20.0 14.9 129
根据上述实验数据分析，稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是_________________。
（4）请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案如下：________________。
17. 根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子要求，经换算，合格一次性筷子浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。
（1）计算该样品中：的质量。
（2）该样品中：残留量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。安徽省初中学业水平考试仿真卷
化学 (试题卷)
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A. 节水节电养好习惯 B. 禁止使用化肥和农药
C. 植树造林加强绿化 D. 减少使用不必要的塑料制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、节水节电能节约资源，正确。
B、完全禁止化肥和农药不现实，应合理使用而非禁止，错误。
C、植树造林可改善生态环境，正确。
D、减少塑料制品能降低污染，正确。
故选：B。
2. 某学校食堂为学生准备的午餐食谱如图所示：
下列同学们为自己安排的午餐食谱中，不合理的是
A. ①③④ B. ①⑤⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】米饭、馒头中富含糖类，红烧肉、红烧鱼中富含蛋白质、油脂以及少量无机盐，炒青椒、苹果中富含维生素，以上各种食物中都含有水。人类摄取的食物中必须含有适量的蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。①③④、①⑤⑥、②④⑤这三种组合中都含有人体需要的六大基本营养素，这三种午餐食谱合理；②③⑤这种组合中，②能提供糖类，③⑤能提供蛋白质、油脂和无机盐，这些食物中都含有水，但该组合中缺少提供维生素的蔬菜、水果等食物，该午餐食谱不合理。
故选D。
3. 铁及其合金是目前使用最广泛的金属材料。铁元素的原子序数是26，下列说法中不正确的是
A. 铁元素是金属元素 B. 铁原子有26个电子
C. 生铁的硬度大于纯铁 D. 铁是地壳中含量最高的金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁元素是金字旁，属于金属元素，选项正确；
B、原子序数=质子数=核外电子数（原子中），铁原子有26个电子，选项正确；
C、生铁是铁合金，合金硬度大于纯金属，所以生铁的硬度大于纯铁，选项正确；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝，而非铁，选项错误。
故选D。
4. 下列属于利用物质的化学性质开展劳动实践活动的是
A. 用漏勺从锅中捞取小汤圆 B. 用盐酸去除铁架台上的铁锈
C. 用活性炭制作简易净水器 D. 用稀有气体制作霓虹灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、用漏勺捞汤圆是利用汤圆不溶于水及汤圆是固体且大小大于漏勺孔洞，没有利用化学性质；
B、盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成新物质氯化铁、水，利用了盐酸能和氧化铁反应的化学性质，利用化学性质。
C、用活性炭制作简易净水器利用了活性炭的吸附性，吸附性是物理性质，没有利用化学性质；
D、用稀有气体制作霓虹灯利用稀有气体通电发光的物理性质，没有利用化学性质；
故选：B。
5. 下列图标或实验仪器的名称正确的是
A. 液体加热 B. 洗手
C. 研钵 D. 分液漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】A、所示图标是易燃物标志，不是液体加热标志，A 错误。
B、所示图标是腐蚀品标志，不是洗手标志，B 错误。
C、对应的仪器名称是研钵，C 正确。
D、所示仪器是长颈漏斗，不是分液漏斗，分液漏斗有活塞，D 错误。
故选：C。
6. 碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯(C10H16)。下列关于柠檬烯的说法中，正确的是
A. 柠檬烯由碳元素和氢元素组成 B. 柠檬烯的相对分子质量为136g
C. 柠檬烯中氢元素的质量分数最大 D. 柠檬烯由10个碳原子和16个氢原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A. 柠檬烯的化学式为，仅含碳（C）和氢（H）两种元素，物质由元素组成，正确；
B、相对分子质量单位为“1”，不应带单位“g”。柠檬烯的相对分子质量为，错误；
C.、碳元素质量分数为，氢为，碳的质量分数最大。错误；
D、柠檬烯由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由10个C原子和16个H原子构成。错误；
故选：A。
7. 粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是
A. 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B. 把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C. 加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D. 当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤的目的是分离固体和液体，如果还浑浊，说明滤液中还有固体，需重新过滤，故选项操作正确；
B、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故选项操作正确；
C、加热时，溶液飞溅，用玻璃棒搅拌可以使其受热均匀，防止飞溅，故选项操作正确；
D、蒸发结晶时，出现大量晶体后，停止加热用余热继续加热烘干，可防止加热过度导致固体飞溅，故选项操作错误。
故选：D。
8. 汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的催化剂一定是二氧化锰
B. 在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C. 该反应将两种有害气体转化为无毒气体
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰不是所有反应的催化剂，该反应的催化剂不一定是二氧化锰，催化剂具有专一性，对于特定的反应，有特定的催化剂，故A错误；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，由图可知，该反应的反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，共有三种氧化物，故B错误；
C、一氧化碳和一氧化氮有毒，二氧化碳和氮气无毒，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，故C正确；
D、由图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂和加热的条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，故D错误。
故选C。
9. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上方，表面会沉积一层黑色物质———炭黑，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法中不正确的是
A 超疏水性材料属于合成材料
B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C. 黑色物质能与O 发生燃烧反应
D. 铁质输水管的内壁若采用该超疏水性材料能防锈蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A. 超疏水性材料的主要成分是炭黑（碳单质），属于无机非金属材料，而合成材料通常指有机高分子材料（如塑料）。因此A错误。
B. 石蜡（烃类）不充分燃烧会生成炭黑，B正确。
C. 炭黑（碳）在高温下可与O2反应生成CO2，属于燃烧反应，C正确。
D. 超疏水材料可隔绝铁与水接触，从而防止锈蚀，D正确。
故选：A。
10. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据事实或结论进行的推理或判断中，正确的是
选项 事实或结论 推理或判断
A 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
B 含碳元素的物质充分燃烧会生成 燃烧能生成的物质一定含碳元素
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 化学变化常伴随能量的变化 有能量变化的一定是化学变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碱溶液显碱性使酚酞变红，但显碱性的不一定是碱（如碳酸钠溶液，属于盐），故A错误。
B、根据质量守恒定律，生成CO2的物质必含碳元素，推理正确，故B正确。
C、生成盐和水的反应不一定是酸碱反应（如酸与金属氧化物反应），故C错误。
D、能量变化可能伴随物理变化（如冰融化吸热），故D错误。
故选：B。
11. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是
A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为1：9
C. 将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】
【详解】A. 葡萄糖溶液中溶质葡萄糖，溶剂为水，正确。
B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。
C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。
D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。
故选：C.
12. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
胶头滴管内的液体 溶液 稀盐酸
锥形瓶内的固体 CaO 大理石
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2O2在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，故A不符合题意；
B、CaO与H2O反应生成氢氧化钙，该反应放热，瓶内温度升高，增大，气球膨胀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，故C不符合题意；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球变瘪，故D符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读短文，回答下列问题。
“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光”利用的可再生能源是_____________(写出一种即可)。
（2）“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_________(填化学式)和。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下制甲醇反应的化学方程式为___________________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________________(写出一点即可)。
【答案】（1）太阳能（合理即可）
（2）H2O （3）
（4）更易储存和运输（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据上述资料可知，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品，故填：太阳能（合理即可）；
【小问2详解】
由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2，故填：H2O；
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有更易储存和运输、安全性高等，故填：更易储存和运输（合理即可）。
14. 已知过氧化钠是一种淡黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与 Na2O2 反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图1所示的实验装置，请回答下列问题。
（1）图1装置①中 CO2的制取方法有多种，若用固体与稀盐酸制取，应该选用的发生装置是________________(填图2中字母)，理由是_______________。
（2）为收集纯净干燥的O2，图1装置③中盛放的试剂为_______________，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，⑤中收集方法可选用_______________ (填字母)。
A.排水集气法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.真空袋收集法
（3）当观察到图1装置②中_______________时，证明与反应完全，此时应停止通 。
（4）若将高锰酸钾装入图2装置A中制取氧气，则还需进行的改进是____________________。
【答案】（1） ①. C ②. 反应物为固体和液体，反应不需要加热
（2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. D
（3）浅黄色固体全部变白
（4）在试管口放一团棉花
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠固体粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为固-液常温型，发生装置选C，故填：C；反应物为固体和液体，反应不需要加热；
【小问2详解】
二氧化碳与Na2O2反应放出O2中混有二氧化碳和水蒸气，为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳气体；装置④中盛放的试剂为浓硫酸，吸水干燥；再用真空袋收集，防止混入水蒸气和其他气体，故填：氢氧化钠溶液；D；
【小问3详解】
过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，碳酸钠是白色粉末，故当观察到装置②中浅黄色固体全部变成白色时，证明与反应完全，此时应停止通，故填：浅黄色固体全部变白；
【小问4详解】
若将高锰酸钾装入图2装置A中制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，还需在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，故填：在试管口放一团棉花，。
15. 以黄铜废料为原料制备石绿的一种流程如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
（1）黄铜废料“预处理”后，使用稀硫酸酸浸的目的是___________________。
（2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_______________。
（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和___________(填离子符号)。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为____________。
（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有__________________(写出一条即可)。
【答案】（1）除锌 （2）
（3）H+ （4）CuO
（5）控制温度（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌，故填：除锌；
【小问2详解】
铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：；
【小问3详解】
铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，且步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+，故填：H+；
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu、5个O、2个H和1个C，反应后有3个O、2个H和1个C，则2个R分子中含有2个Cu、2个O，则R的化学式为CuO，故填：CuO；
【小问5详解】
结合[查阅资料]本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等，故填：控制温度（合理即可）。
16. 化学社团对“稀盐酸敞口放置一段时间后浓度的变化”产生了兴趣，并进行以下探究。
【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是无色液体。
（1）打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾，说明浓盐酸具有____________性，敞口放置浓度会减小。
任务一：探究稀盐酸敞口久置后浓度的变化
（2）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
实验序号 操作 现象 分析 结论
① 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得 A 溶液的 pH 为0.6,B溶液的pH为0.5 酸性更强的是_____(选填“A”或“B”)溶液 稀 盐酸敞 口久置后浓度变大
② 取两支大小相同的试管盛足量且等量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的 A、B溶液全部快速注入试管(如图所示) 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液注射器活塞上升的高度更_____(选填“高”或“低”)
③ 分别取5 mL等浓度的 NaOH 溶液于两支试管中，各滴加2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为_____
将放置两周后的 A、B溶液分别逐滴滴入上述两支试管中边滴边振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是____(选填“A”或“B”)溶液
任务二：探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的原因
（3）在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间的变化如下表所示。
时间 敞口前 敞口1天后 敞口2天后
水的质量/g 20.0 14.2 11.4
稀盐酸的质量/g 20.0 14.9 12.9
根据上述实验数据分析，稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是_________________。
（4）请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案如下：________________。
【答案】（1）挥发 （2） ①. B ②. 高 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O ④. A
（3）水的蒸发速率比氯化氢的挥发速率快
（4）分别取等量的锌粒于两支试管中，再分别加入等体积的敞口久置后的稀盐酸和原稀盐酸，观察产生气泡的速率（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾。这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，从而产生白雾现象。这种现象说明浓盐酸具有挥发性。由于氯化氢不断挥发，敞口放置时盐酸的浓度会减小。
【小问2详解】
①pH 越小，溶液酸性越强。测得 A 溶液的 pH 为 0.6，B 溶液的 pH 为 0.5，因为 0.5＜0.6，所以酸性更强的是 B 溶液。
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。B 溶液酸性更强，即 B 溶液中氯化氢的浓度更大，等体积的 A、B 溶液与足量碳酸氢钠反应时，B 溶液产生的二氧化碳更多，所以盛 B 溶液的注射器活塞上升的高度更高。
③氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
④ A 溶液的 pH 为 0.6，B 溶液的 pH 为 0.5， A 溶液酸性较弱，则A溶液中氢离子浓度较小，故A 溶液需要滴加更多的量才能使氢氧化钠溶液恰好变为无色。
【小问3详解】
观察表格中的数据，水和稀盐酸在敞口存放过程中质量都减少。水会因蒸发而质量减小，稀盐酸中的氯化氢会挥发导致质量减小。由于水的蒸发速率比氯化氢的挥发速率快，这就使得稀盐酸中溶剂减少的相对量比溶质减少的相对量多，根据溶质质量分数=，溶剂减少相对更多，溶液质量减小，溶质质量分数增大，所以稀盐酸敞口久置后浓度变大。
【小问4详解】
要证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，我们可以利用酸与金属反应的性质。锌是一种活泼金属，能与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 。在其他条件相同的情况下，稀盐酸浓度越大，与锌反应产生氢气的速率越快。所以实验方案为：分别取等量的锌粒于两支试管中，再分别加入等体积的敞口久置后的稀盐酸和原稀盐酸，观察产生气泡的速率，若加入敞口久置后的稀盐酸的试管中产生气泡的速率更快，则证明敞口久置后的稀盐酸浓度变大。
17. 根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。
（1）计算该样品中：的质量。
（2）该样品中：残留量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
【答案】（1）解：设2g筷子样品中SO2的质量为。
=08mg
答：该样品中SO2的质量是0.8mg。
（2）符合
【解析】
【小问1详解】
详见答案。
【小问2详解】
该样品中SO2残留量=，所以该样品中SO2残留量符合国家标准。故填：符合。

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