资源简介

深圳市南山实验教育集团麒麟中学2024-2025学年初三年级
第三次学业质量监测
化学
说明：
1．答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写并用2B铅笔填涂考号在答题卡指定的位置上。
2．本卷化学卷，共7页。理化考试时间100分钟，满分108分，化学占45分。
3．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意）
1. 化学能帮助人类面临来自环境、能源、资源、健康等方面的危机与不确定挑战，下列认识不正确的是
A. 环境：加强对工业“三废”管控与综合治理
B. 能源：大力推广太阳能、氢能等新能源使用
C. 资源：将废旧金属和废旧电池收集深埋处理
D. 健康：积极研发新药应对突发公共卫生事件
2. 下列化学用语书写正确的是
A. 两个氢原子： B. 碳酸钠：
C. 一个铁离子： D. Cl元素的化合价：
化学兴趣小组以酒精为燃料，自制纸火锅。该“纸”为普通白纸，使用时不会被点燃。在纸火锅内可加入白菜、牛肉等食物，佐以食盐、辣椒等调味料。同学们吃着火锅，喝着碳酸饮料……
请回答以小题。
3. 下列事实对应的化学知识解释正确的是
选项 项目 涉及的化学知识
A 以牛肉作为食物 牛肉中富含蛋白质等多种营养物质
B 酒精燃烧 内能转化为化学能
C 纸锅不燃烧 隔绝氧气
D 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 压强减小，气体的溶解底增大
A. A B. B C. C D. D
4. 辣椒的辣味主要来自于辣椒素（）。下列有关辣椒素的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 由4个元素组成
C. 碳元素的质量分数最大
D. 含有臭氧分子（）
5. 用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆（）。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是
A. Ti的相对原子质量是47.87g
B. Ti的质子数为22
C. ，且Ti位于元素周期表第2周期
D. 钛酸锆（）属于合金
6. “宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应的实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A. 该变化中的最小微粒是原子
B. 该反应为置换反应
C. 乙和丁的分子个数比为2:3
D. 改变条件，丙和丁可以生成甲和乙
7. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 10℃时，100g饱和溶液中含有10g
B. 30℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等度
C. “夏天晒盐”主要是升温结晶，使氯化钠析出
D. “冬天捞碱”后的湖水，一定是该温度下的饱和溶液
8. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 验证水由氢气和氧气组成
C. 实验室制取
D 验证铁生锈需要与水接触
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧化铜和木炭粉 取样，分别加入稀盐酸
B 除去溶液中混有的 加入过量铜粉，充分反应后过滤
C 除去中的 将气体依次通过装有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 检验某瓶气体是否为 将燃烧的木条伸入瓶中
A A B. B C. C D. D
10. 兴趣小组同学利用数字传感器测定了久置的铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验数据如图所示。下列说法错误的是
A. 0s~50s无气泡产生，50s后开始产生气泡
B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始
C. 50~100s压强增大，是因为放热和生成氢气逐渐增多共同导致
D. 由图像可推知，约100s时停止反应
二、非选择题（共4题，共30分）
11. 污水的涅槃重生
生产生活中的污水，常用物理、化学及生物方法分级处理。
一级处理：格栅可截留大块固体污染物。在沉砂池和初沉池中大量泥沙被沉淀截留。
二级处理：
（1）曝气池。曝气池又叫生物反应池。向污水污泥中鼓入压缩空气，枯草芽孢杆菌等微生物不断繁殖，并吸附、降解污水中的有机杂质。
（2）二沉池及其他深度处理。
金属炭法可处理印染厂废水中的金属离子。铁炭混合物是铁粉和活性炭的混合物。铁炭混合物和铝炭混合物均可除去废水中的，后者对去除效果更佳。
含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响含铝污泥除磷效果的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表进行实验，测定出污泥样品对磷的吸附量。
实验 废水的pH值 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量
1 3 0.3 25 3.13
2 7 0.3 25 2.62
3 11 0.3 25 2.1
进一步处理：
包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得，另一种生成物是生活中常用的调味品。
净化后的水经检测达标后，被排入水体并开启重生之旅。
请回答：
（1） “一级处理”中，缝隙相对较______（选填“大”或“小”）的格栅截留效果好。沉砂池和初沉池可去除水中______（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2） “二级处理”中，鼓入压缩空气曝气。枯草芽孢杆菌是______（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。从微观角度分析，空气压缩过程中发生的变化是______。
（3）当废水时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体为______（写名称）。铝炭混合物去除效果比铁炭混合物更好，原因可能是______。
（4）对比表中数据得出结论：______。
（5）用亚氯酸钠和氯气为原料制取气体，其化学方程式为______。
12. 兴趣小组对我国造纸工艺开展项目式学习。
活动一：了解古代造纸技术
【查阅资料】古代手工造纸以竹麻、木材等为原料，含多道工序：
其中，①草木灰主要成分为，其水溶液显碱性；②黑液显碱性。
【分析交流】
（1）竹麻浸水后进行步骤1，其原理为：
反应1：；
反应2： ______，该反应生成的KOH对竹麻腐蚀性更强。
同学们模拟古法造纸后，对黑液成分进行探究
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除有机物和水外，还有哪些成分？
【提出猜想】
（2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：______；
【实验方案】
黑液脱色：向黑液中投入活性炭，静置后过滤，得到无色滤液。
（3）滤液成分探究：
方案 操作 现象 结论
方案1 取少量滤液于试管中，再滴加适量溶液 ______ 猜想三不成立
方案2 取少量滤液于试管中，再滴加足量______ 产生气泡 猜想二成立
方案3 ______ 产生白色沉淀 猜想二成立
【黑液处理】
（4）黑液显碱性，加入稀硫酸调节至中性再排放。其中涉及的中和反应的化学方程式为______。生成的盐在农业上可用作______肥。
活动三：展望造纸发展前景
（5）新型石头纸的主要成分是碳酸钙，已替代30%的传统纸张。其优点是______（写一条）。
【学习感悟】造纸术是我国劳动人民的智慧结晶，并在传承中不断创新。
13. 利用废镍材料（含金属Ni、Fe和Cu）回收镍，工艺流程如图（部分产物略去）：
请回答：
（1）写出“酸浸”时金属Ni发生反应的化学方程式：______。酸浸时，若要增大反应速率，可采取的措施是______（写一条）。
（2）滤液Ⅰ中的溶质有和______（写化学式）。
（3）能将氧化为，其反应为：，X为______（写化学式）。
（4）“除铁”操作的化学方程式为______加入NaOH溶液调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是______。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
2.7 3.2
7.2 87
14. 超氧化钾（）制氧可用于急救、潜艇等场合。如图是某“化学氧自救器”的示意图，其原理如下：
（1）“初期生氧器”先启动，以解决初期供氧不足。“初期生氧器”内含高锰酸钾粉末和铁粉。利用铁粉与反应时______（填“放热”或“吸热”），使高锰酸钾分解。产生的化学方程式为______。
（2）“生氧罐”内固体与水或反应后生成，其反应原理为：；。在潜水艇等密闭环境中使用供氧的优点是______（写一条）。
（3）当与反应时，理论上每消耗142g ，能产生多少克？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）深圳市南山实验教育集团麒麟中学2024-2025学年初三年级
第三次学业质量监测
化学
说明：
1．答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写并用2B铅笔填涂考号在答题卡指定的位置上。
2．本卷化学卷，共7页。理化考试时间100分钟，满分108分，化学占45分。
3．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意）
1. 化学能帮助人类面临来自环境、能源、资源、健康等方面的危机与不确定挑战，下列认识不正确的是
A. 环境：加强对工业“三废”管控与综合治理
B. 能源：大力推广太阳能、氢能等新能源使用
C. 资源：将废旧金属和废旧电池收集深埋处理
D. 健康：积极研发新药应对突发公共卫生事件
【答案】C
【解析】
【详解】A、加强对工业“三废”管控与综合治理可以减少污染物排放，减少环境污染，正确；
B、大力推广太阳能、氢能等新能源使用，可以缓解能源危机，减少化石燃料燃烧带来的环境污染，正确；
C、将废旧金属和废旧电池收集深埋处理浪费资源，且会造成土壤和地下水污染，错误；
D、积极研发新药应对突发公共卫生事件可保护人体生命健康，正确；
故选C。
2. 下列化学用语书写正确的是
A. 两个氢原子： B. 碳酸钠：
C. 一个铁离子： D. Cl元素的化合价：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子应表示为2H，H2是氢分子，错误。
B. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，错误。
C. 铁离子（Fe ）与亚铁离子（Fe ）混淆，Fe 为亚铁离子，错误。
D. HClO 中H是+1价，O是-2价，设Cl元素化合价为x，则(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5 ，所以HClO3中Cl为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸中氯元素显+5价可表示为：，正确。
故选D。
化学兴趣小组以酒精为燃料，自制纸火锅。该“纸”为普通白纸，使用时不会被点燃。在纸火锅内可加入白菜、牛肉等食物，佐以食盐、辣椒等调味料。同学们吃着火锅，喝着碳酸饮料……
请回答以小题。
3. 下列事实对应的化学知识解释正确的是
选项 项目 涉及的化学知识
A 以牛肉作为食物 牛肉中富含蛋白质等多种营养物质
B 酒精燃烧 内能转化为化学能
C 纸锅不燃烧 隔绝氧气
D 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 压强减小，气体的溶解底增大
A. A B. B C. C D. D
4. 辣椒的辣味主要来自于辣椒素（）。下列有关辣椒素的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 由4个元素组成
C. 碳元素质量分数最大
D. 含有臭氧分子（）
5. 用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆（）。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是
A. Ti的相对原子质量是47.87g
B. Ti的质子数为22
C. ，且Ti位于元素周期表第2周期
D. 钛酸锆（）属于合金
【答案】3. A 4. C 5. B
【解析】
【3题详解】
A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、酒精燃烧放出热量，化学能转化为内能，不符合题意；
C、纸锅不燃烧，是因为水蒸发吸热，温度达不到纸锅的着火点，不符合题意；
D、打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生，是因为压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意。
故选A；
【4题详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，辣椒素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，辣椒素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、辣椒素中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、辣椒素由辣椒素分子构成，每个辣椒素分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意。
故选C；
【5题详解】
A、在元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是：47.87，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，不符合题意；
D、钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一种盐，不属于合金，不符合题意。
故选B。
6. “宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应的实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A. 该变化中的最小微粒是原子
B. 该反应置换反应
C. 乙和丁的分子个数比为2:3
D. 改变条件，丙和丁可以生成甲和乙
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，故该变化中的最小微粒是原子，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中，乙和丁的分子个数比为：1:1，符合题意；
D、根据 “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，说明改变条件，丙（汞）和丁（二氧化硫）可以反应生成甲（硫化汞）和乙（氧气），不符合题意。
故选C。
7. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 10℃时，100g饱和溶液中含有10g
B. 30℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等度
C. “夏天晒盐”主要是升温结晶，使氯化钠析出
D. “冬天捞碱”后的湖水，一定是该温度下的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则100g饱和Na2CO3溶液中含有的Na2CO3质量为，故A错误；
B、由图可知，30℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，则该温度下两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过阳光照射使水分蒸发，从而析出氯化钠晶体，这个过程中并没有涉及升温结晶的过程，故C错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，溶质析出后的溶液是该物质的饱和溶液，故D正确。
故选D。
8. 下列实验设计能达到实验目的的是
A 验证质量守恒定律
B. 验证水由氢气和氧气组成
C. 实验室制取
D. 验证铁生锈需要与水接触
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，且实验在密闭装置中进行，电子秤的示数不变，能够验证质量守恒定律，选项正确；
B、水通电后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则由电解水实验可知，水由氢元素和氧元素组成，选项错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，其二氧化碳溶于水，则实验室制取二氧化碳时，应选择向上排空气法收集二氧化碳，选项错误；
D、验证铁生锈需要与水接触时，实验中的变量应为水，而图中实验中的变量是氧气，选项错误；
故选A。
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧化铜和木炭粉 取样，分别加入稀盐酸
B 除去溶液中混有的 加入过量铜粉，充分反应后过滤
C 除去中的 将气体依次通过装有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 检验某瓶气体是否为 将燃烧的木条伸入瓶中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色溶液，木炭粉不反应，可鉴别，能达到实验目的。
B、铜置换硝酸银中的银，过滤后得到纯净Cu(NO ) 溶液，能达到实验目的。
C、浓NaOH吸收CO ，浓硫酸干燥，最终得到O ，能达到实验目的。
D、燃烧木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO （如N 也会使其熄灭），正确方法应为通入澄清石灰水，不能达到实验目的。
故选D。
10. 兴趣小组的同学利用数字传感器测定了久置的铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验数据如图所示。下列说法错误的是
A. 0s~50s无气泡产生，50s后开始产生气泡
B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始
C. 50~100s压强增大，是因为放热和生成氢气逐渐增多共同导致
D. 由图像可推知，约100s时停止反应
【答案】B
【解析】
【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，故0s~50s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，是因为此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；50s~100s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成了气体，压强增大，并放出热量，温度升高；约100s后实验结束，压强减小、温度降低。
【详解】A、由分析可知，0s~50s是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有明显现象；50s后铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，开始产生气泡，不符合题意；
B、由分析可知，0s~50s温度和压强变化不明显，是因为此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸的反应还没有开始，符合题意；
C、由分析可知，50s~100s是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应生成气体并放出热量，则50s~100s压强增大，是因为放热和生成氢气逐渐增多共同导致，不符合题意；
D、由图可知，100s时压强、温度达到最大，则实验结束时间约为100s，因为约100s后，压强减小、温度降低，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题（共4题，共30分）
11. 污水的涅槃重生
生产生活中的污水，常用物理、化学及生物方法分级处理。
一级处理：格栅可截留大块固体污染物。在沉砂池和初沉池中大量泥沙被沉淀截留。
二级处理：
（1）曝气池。曝气池又叫生物反应池。向污水污泥中鼓入压缩空气，枯草芽孢杆菌等微生物不断繁殖，并吸附、降解污水中的有机杂质。
（2）二沉池及其他深度处理。
金属炭法可处理印染厂废水中的金属离子。铁炭混合物是铁粉和活性炭的混合物。铁炭混合物和铝炭混合物均可除去废水中的，后者对去除效果更佳。
含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响含铝污泥除磷效果的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表进行实验，测定出污泥样品对磷的吸附量。
实验 废水的pH值 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量
1 3 0.3 25 3.13
2 7 0.3 25 2.62
3 11 0.3 25 2.1
进一步处理：
包括消毒等步骤。二氧化氯（）是一种高效消毒剂，可由亚氯酸钠（）和氯气（）反应制得，另一种生成物是生活中常用的调味品。
净化后的水经检测达标后，被排入水体并开启重生之旅。
请回答：
（1） “一级处理”中，缝隙相对较______（选填“大”或“小”）的格栅截留效果好。沉砂池和初沉池可去除水中______（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2） “二级处理”中，鼓入压缩空气曝气。枯草芽孢杆菌是______（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。从微观角度分析，空气压缩过程中发生的变化是______。
（3）当废水时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体为______（写名称）。铝炭混合物去除效果比铁炭混合物更好，原因可能是______。
（4）对比表中数据得出结论：______。
（5）用亚氯酸钠和氯气为原料制取气体，其化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 小 ②. 难溶性
（2） ①. 好氧菌 ②. 分子间隔减小
（3） ①. 氢气 ②. 铝比锌的金属活动性强，而铁比锌的活动性弱
（4）当其他条件相同时，pH值越小，含铝污泥对磷的吸附量越大（或污泥除磷果越强。）当其他条件相同时，含铝污泥的除磷效果为：酸性条件最佳，中性条件次之，碱性条件最差
（5）
【解析】
【小问1详解】
“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道，缝隙越小，越能拦住较小固体，截留效果就越好，所以截留效果较好的是缝隙相对较小的格栅；沉砂池和初次沉淀池主要去除水中难溶性杂质；
【小问2详解】
在 “二级处理” 中，利用曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物，说明枯草芽孢杆菌需要氧气才能更好地发挥作用，所以它是好氧菌；
从微观角度分析，空气压缩过程中发生的变化是分子间的间隔减小；
【小问3详解】
当废水pH＜3时，废水显酸性，铁能与酸反应生成氢气，因此铁炭混合物表面产生气泡，该气体为氢气；
铝炭混合物去除Zn2+效果比铁炭混合物更好，原因可能是铝比锌的金属活动性强，而铁比锌的活动性弱，在相同条件下，铝能更快速、更彻底地与废水中的锌离子发生置换反应，从而将更多的锌离子从废水中去除；
【小问4详解】
对比表中数据得出结论：当其他条件相同时，pH值越小，含铝污泥对磷的吸附量越大（或污泥除磷果越强。）当其他条件相同时，含铝污泥的除磷效果为：酸性条件最佳，中性条件次之，碱性条件最差；
【小问5详解】
用亚氯酸钠和氯气为原料制取ClO2气体，另一种生成物是生活中常用的调味品，根据质量守恒定律和氯化钠的用途可知，该物质是氯化钠，其化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；
12. 兴趣小组对我国造纸工艺开展项目式学习。
活动一：了解古代造纸技术
【查阅资料】古代手工造纸以竹麻、木材等为原料，含多道工序：
其中，①草木灰主要成分为，其水溶液显碱性；②黑液显碱性。
【分析交流】
（1）竹麻浸水后进行步骤1，其原理为：
反应1：；
反应2： ______，该反应生成的KOH对竹麻腐蚀性更强。
同学们模拟古法造纸后，对黑液成分进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除有机物和水外，还有哪些成分？
【提出猜想】
（2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：______；
【实验方案】
黑液脱色：向黑液中投入活性炭，静置后过滤，得到无色滤液。
（3）滤液成分探究：
方案 操作 现象 结论
方案1 取少量滤液于试管中，再滴加适量溶液 ______ 猜想三不成立
方案2 取少量滤液于试管中，再滴加足量______ 产生气泡 猜想二成立
方案3 ______ 产生白色沉淀 猜想二成立
【黑液处理】
（4）黑液显碱性，加入稀硫酸调节至中性再排放。其中涉及的中和反应的化学方程式为______。生成的盐在农业上可用作______肥。
活动三：展望造纸发展前景
（5）新型石头纸的主要成分是碳酸钙，已替代30%的传统纸张。其优点是______（写一条）。
【学习感悟】造纸术是我国劳动人民的智慧结晶，并在传承中不断创新。
【答案】（1）
（2）KOH和
（3） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸） ③. 取少量滤液于试管中，再滴加适量溶液（或溶液或溶液或溶液）
（4） ①. ②. 钾
（5）节约木材、原料来源更广泛、节约成本、减缓温室效应，更加环保等
【解析】
【小问1详解】
步骤 1 加入生石灰、草木灰（含K2CO3）和水，反应 1 是CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反应 2 是Ca(OH)2 与K2CO3 发生复分解反应，化学方程式为，因为生成KOH 对竹麻腐蚀性更强。
【小问2详解】
黑液呈碱性，步骤 1 反应生成KOH ，草木灰主要成分K2CO3可能有剩余，结合反应原理，还可能存在Ca(OH)2 （反应 1 生成的Ca(OH)2 过量情况），所以猜想三为KOH和Ca(OH)2。
【小问3详解】
方案 1 结论是猜想三不成立，即滤液中无Ca(OH)2。加入Na2CO3 溶液，若没有Ca(OH)2，则无明显现象（因为Na2CO3 与KOH 不反应 ），所以现象为无明显现象。
方案 2 结论是猜想二成立（含KOH和K2CO3），产生气泡说明有K2CO3与酸反应，所以加入的试剂是稀盐酸（或稀硫酸等酸），K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 产生气泡。
方案 3 结论是猜想二成立，要检验K2CO3，可加入可溶性钙盐、钡盐等，操作如取少量滤液于试管中，滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液等 ） ，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 产生白色沉淀 。
【小问4详解】
黑液中KOH 是碱，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为； 生成的K2SO4含钾元素，在农业上可用作钾肥。
【小问5详解】
新型石头纸主要成分碳酸钙，优点如节约木材、原料来源更广泛、节约成本、减缓温室效应，更加环保等。
13. 利用废镍材料（含金属Ni、Fe和Cu）回收镍，工艺流程如图（部分产物略去）：
请回答：
（1）写出“酸浸”时金属Ni发生反应的化学方程式：______。酸浸时，若要增大反应速率，可采取的措施是______（写一条）。
（2）滤液Ⅰ中的溶质有和______（写化学式）。
（3）能将氧化为，其反应为：，X为______（写化学式）。
（4）“除铁”操作的化学方程式为______加入NaOH溶液调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是______。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
2.7 3.2
7.2 8.7
【答案】（1） ①. ②. 粉碎、增大酸的浓度、提升温度等
（2）和HCl
（3）
（4） ①. ②. 3.2≤pH<7.2
【解析】
【小问1详解】
酸浸” 后得到含Ni2+的滤液I ，说明镍参与了酸浸反应并转化为离子进入溶液。在金属活动性顺序里，镍位于氢之前（可依据常见金属活动性知识 ，镍有与酸反应生成盐和氢气的性质 ），所以可推断镍会和盐酸反应，反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为。增大反应速率的方法：粉碎（增大接触面积）、升高温度、增大盐酸浓度等。
【小问2详解】
废镍材料含Ni、Fe、Cu，加过量稀盐酸，Ni与盐酸反应生成NiCl2 、Fe与盐酸反应生成FeCl2 、Cu不反应，盐酸过量，所以滤液I溶质有NiCl2、FeCl2、HCl，故填：FeCl2、HCl。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Fe、Cl、H、O原子个数分别为2、6、4、2；反应后Fe、Cl原子个数为2、6 ，所以2X含4个H、2个O，X为H2O。
【小问4详解】
除铁是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，方程式。根据表格分析，Fe3+完全沉淀pH≥3.2 ，Ni2+不沉淀pH<7.2 ，所以pH范围3.2≤pH<7.2。
14. 超氧化钾（）制氧可用于急救、潜艇等场合。如图是某“化学氧自救器”的示意图，其原理如下：
（1）“初期生氧器”先启动，以解决初期供氧不足。“初期生氧器”内含高锰酸钾粉末和铁粉。利用铁粉与反应时______（填“放热”或“吸热”），使高锰酸钾分解。产生的化学方程式为______。
（2）“生氧罐”内固体与水或反应后生成，其反应原理为：；。在潜水艇等密闭环境中使用供氧的优点是______（写一条）。
（3）当与反应时，理论上每消耗142g ，能产生多少克？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2）制取的同时能吸收人呼出的和水蒸气（或者常温反应，操作方便，合理即可）
（3）解：设理论上能产生的质量为x。
解得：
答：理论上可制得的质量为48g。
【解析】
【小问1详解】
铁粉与氧气发生氧化反应，放出热量，使高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：放热；；
【小问2详解】
根据反应原理可知，在潜水艇等密闭环境中使用KO2供氧的优点是制取的同时能吸收人呼出的和水蒸气，常温反应，操作方便，故填：制取的同时能吸收人呼出的和水蒸气（合理即可）；
【小问3详解】
详见答案。

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