资源简介

2025年黑龙江省龙东地区中考三模化学试题
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中属于化学变化的是
A. 烧碱潮解 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 干冰升华
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 检测酸碱度
C. 检查气密性
D. 蒸发溶液
3. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 消石灰 D. 石灰石
4. 下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A. B. C. D.
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
B. 品红在热水中扩散比在冷水中快
C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2:1
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁
6. 下列俗语或诗词与物质的化学性质无关的是
A. 纸里包不住火 B. 百炼方能成钢 C. 没有金刚钻，别揽瓷器活 D. 蜡炬成灰泪始干
7. 下列宏观事实的微观解释不合理的是
A. 50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL：分子之间有间隔
B. 变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来：球内气体分子的体积变大
C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大：碳原子排列方式不同
8. 2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是
A. Si B. SiO2 C. SiO D. H2SiO3
9. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），它是一种淡黄色液体，下列说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 分子中质子数等于中子数
C. 中碳元素的质量分数最大 D. 完全燃烧的产物只有二氧化碳
10. 氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物中的部分单质可源于空气
B. 使用催化剂可增加生成物的产率
C 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D. 参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
11. 下列说法正确的是
A. 微型空气质量“检测站”利用传感器测定“”等污染物浓度
B. 铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
C. 磷肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
D. 金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应
12. 课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是
参加反应的的质量等于生成的质量
称量到的中氧元素的质量为
参加反应的的质量等于未称量到的的质量
未称量到的的质量为
A. B. C. D.
13. 如图所示的实验分析不正确的是
A. 甲：①③纸花不变色，②纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸
B. 乙：溶液由无色变成红色又变成无色，说明氢氧化钠和稀盐酸能发生反应
C. 丙：干燥烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
D. 丁：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律
14. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A.化学与生活 B.能源与环境
①用氯化钠溶液除去水壶中的水垢 ②用食醋区分纯碱和食盐 ③焊接金属时用氧气作保护气 ①含磷洗涤剂的大量使用会导致水污染 ②是造成雾霾天气的元凶之一 ③天然气属于不可再生能源
C.化学与安全 D.化学与健康
①炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源 ①铁、碘、钙是人体必需微量元素 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用疏菜和水果补充维生素
A. A B. B C. C D. D
15. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同
C. 若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1
D. 丁一定是化合物
16. 能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是
A. H+、C1-、NO3-、Ba2+ B. Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C. Ba2+、N03-、Na+、Cl- D. Fe3+、K+、Cl-、S042-
17. 推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 化学反应中原子的种类不变，化学反应中元素的种类可能不变
B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
D. 无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻划
B 鉴别和固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C 除去溶液中少量的NaCl 加入适量溶液，过滤
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
19. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
20. 现有一定质量的Zn和ZnO的混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是
A. 产生氢气的质量为0.2g B. 混合物的质量可能为7.5g
C. 所得的不饱和溶液的质量小于108.1g D. 生成水的质量为1.8g
三、填空题（本题共6小题。每空1分，共25分）
21. 请用化学用语填空。
（1）硅原子______；
（2）氧化汞______；
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。
22. 实践活动小组的同学以“厨房中的化学”为课题进行调查，得到如下部分信息。
（1）厨房燃料的变迁
①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是______。
③80年代后期罐装的液化石油气成为家庭的燃料主体。烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是______。
④迈入新世纪后，环保的天然气通过管道进入千家万户，为防止燃气泄漏造成危险、报警器应安装在燃气灶______（填“上方”或“下方”）。
（2）厨房常备物品
①面粉、稻米中富含的营养素是______。
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以______。
23. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。
（1）十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝_____，从而实现防腐效果；
（2）高铁发展拉近城市距离，中国速度震惊世界“和谐号”列车车体内使用了很多新型材料，其中塑料属于_____材料；
（3）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，其中x=_____；二者相比，原子结构的不同之处是_____；(写一点即可)
（4）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_____。
24. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题：
（1）图中P点的含义是___________；
（2）t1℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________g；
（3）若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液质量由多到少的顺序为___________。
25. 向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有______（化学式），滤液中一定含有______（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为______。
26. 如图是初中化学常见的六种物质。已知和由相同元素组成，与的物质类别相同，C常用于制玻璃，D为红棕色粉末。（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间的转化关系）请回答下列问题。
（1）A化学式为______。
（2）B和D反应的化学方程式为______。
（3）A转化为B过程中______（填“吸热”或“放热”）。
（4）C转化为E的反应属于基本反应类型中的______。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解：图1所示装置，电解水反应的化学方程式为______；可用______检验A、B管中生成的气体；实验证明水是由______组成的。
（2）水的用途：图2实验中对水的主要作用分析不全面的是______（填序号）。
①a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
②b图中的水只提供热量
③c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察何时集满
④d图中的水防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶
28. 下图是实验室制取气体的常用装置，清回答相关问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用A、D组合制取氧气，发生装置A需要改进的是______。当观察到______时表明氧气已经集满。反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______。
（3）B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是______，选择C装置收集二氧化碳的理由是______。若用F制备二氧化碳，反应发生的化学方程式为______，其优点是______。
29. 如图是小华配制100g溶质质量分数为的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）图中的玻瑞仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______。
（2）指出图②中的一处错误______。
（3）通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于的是______（填字母）。
A. 读取量筒内液体体积时视线过低 B. ①操作中有固体掉落在烧杯外面
C. ⑤操作中有水溅出 D. 装瓶存放操作中溶液洒落
（5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
30. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如下实验，请你和他们一起探究。
【资料卡片】Na2SO4溶液显中性。
【实验探究】
实验1：第一组同学做了如图1所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。
①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。
②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：_______。
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是(填序号)_______。
A 铜粉 B 氧化铜粉末 C 石蕊溶液
【实验操作】小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
【实验结论】猜想二成立。
实验Ⅱ：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。
(1)请根据图2分析，下列结论正确的是_______(填序号)。
A 中和反应放热
B 在实验过程中a-b段的pH增大，b-c段的pH减小
C c点时溶液中除水外成分有Na2SO4和H2SO4
D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
(2)图3是对以上中和反应微观本质的描述，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_____。
【实验反思】第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请你用方程式表示氢氧化钠变质原因：_______，因而氢氧化钠药品必须密封保存。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）相对分子质量为______；
（2）碳元素和氧元素的质量比是______；
（3）______g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。
32. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。2025年黑龙江省龙东地区中考三模化学试题
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列生活和生产中常见的一些变化，其中属于化学变化的是
A. 烧碱潮解 B. 木炭吸附 C. 铁锅锈蚀 D. 干冰升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠会吸水而潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、木炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁锅锈蚀过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 检测酸碱度
C. 检查气密性
D. 蒸发溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，该选项操作不正确；
C、检查该装置气密性时，向外拉注射器，装置中的压强减小，会有气体从长颈漏斗中进入锥形瓶中，则观察到长颈漏斗下端有气泡产生，该选项操作正确；
D、蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅，该选项操作不正确。
故选C。
3. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 消石灰 D. 石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称； C. 消石灰是氢氧化钙的俗称； D. 石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。
4. 下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，故正确；
B、图中含有三种分子，属于混合物，故错误；
C、图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，故错误；
D、图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，故错误；
故选：A。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
B. 品红在热水中扩散比在冷水中快
C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2:1
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铝排在铜前面，铜的金属活动性比铝弱，所以铜丝插入硫酸铝溶液中，不会发生化学反应，无明显现象 ，不符合题意；
B、温度越高，分子运动越快，故品红在热水中扩散的比在冷水中快，符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故实验室电解水，正负两极产生的气体体积比约为1:2，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
故选B。
6. 下列俗语或诗词与物质的化学性质无关的是
A. 纸里包不住火 B. 百炼方能成钢 C. 没有金刚钻，别揽瓷器活 D. 蜡炬成灰泪始干
【答案】C
【解析】
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。
【详解】A、纸里包不住火，说明纸张具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故A不符合题意；
B、百炼方能成钢，说明碳在高温下能和氧气反应生成二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故B不符合题意；
C、没有金刚钻，别揽瓷器活，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故C符合题意；
D、蜡炬成灰泪始干，包含了蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故D不符合题意。
故选C。
7. 下列宏观事实的微观解释不合理的是
A. 50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL：分子之间有间隔
B. 变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来：球内气体分子的体积变大
C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大：碳原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，且不同的物质分子之间的间隔不同，故A正确；
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子之间的间隙随温度的改变而改变，分子的大小不变，故B错；
C、酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道，故C正确；
D、物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以二者的物理性质不同，故D正确。
故选B。
8. 2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是
A. Si B. SiO2 C. SiO D. H2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、Si属于单质，其中硅元素的化合价为0，故A错误；
B、SiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+4价，故B错误；
C、SiO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+2价，故C正确；
D、 H2SiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故D错误；
故选：C。
9. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），它是一种淡黄色液体，下列说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 分子中质子数等于中子数
C. 中碳元素的质量分数最大 D. 完全燃烧的产物只有二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式C10H10O知，侧柏莲酮芳香油分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项错误；
B、在原子中，中子数=相对原子质量-质子数，所以C10H10O分子中质子数=6×10+1×10+8×1=78，中子数=(12-6)×10+(16-8)×1=68，质子数不等于中子数，选项错误；
C、C10H10O中碳、氢、氧元素质量比为(12×10):(1×10):16=60:5:8，碳元素的质量分数最大，选项正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C10H10O完全燃烧的产物不只有二氧化碳，还应有含氢元素的物质，选项错误。
故选C。
10. 氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物中的部分单质可源于空气
B. 使用催化剂可增加生成物的产率
C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D. 参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
【答案】A
【解析】
【分析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是： 。
【详解】A、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，所以氮气可源于空气，故A正确；
B、催化剂能改变反应速率，不会影响产率，故B错误；
C、由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目都发生了改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：3，故D错误。
故选：A。
11. 下列说法正确的是
A. 微型空气质量“检测站”利用传感器测定“”等污染物浓度
B. 铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
C. 磷肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
D. 金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是空气污染物，故A不符合题意；
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈，故B符合题意；
C、磷肥可以促进植物生长、还可以增强植物的抗旱、抗寒能力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是钾肥，故C不符合题意；
D、铝的金属活动性较强，容易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里边的铝继续与氧气反应，故D不符合题意。
故选B。
12. 课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是
参加反应的的质量等于生成的质量
称量到的中氧元素的质量为
参加反应的的质量等于未称量到的的质量
未称量到的的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁的质量不等于生成的氧化镁的质量，因为还有氧气参加反应，选项错误；
称量到的氧化镁中氧元素的质量为=4.8g××100%=1.92g，选项正确；
解：设参加反应的氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y
= x=3.2g
= y=8g

未称量到的氧化镁的质量=8g 4.8g=3.2g，所以参加反应的的质量等于未称量到的氧化镁的质量，选项正确；
未称量到的氧化镁的质量=8g 4.8g=3.2g，选项错误，故选B。
13. 如图所示的实验分析不正确的是
A. 甲：①③纸花不变色，②纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸
B. 乙：溶液由无色变成红色又变成无色，说明氢氧化钠和稀盐酸能发生反应
C. 丙：干燥烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
D. 丁：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、①中是湿润紫色石蕊纸花，说明水不能使纸花变色，③中是干燥紫色石蕊纸花，说明二氧化碳不能使纸花变色，②中纸花变红 ，因为CO2与水反应生成碳酸使石蕊变红，分析正确。
B、氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应，溶液碱性消失，红色褪去，说明二者能反应，分析正确。
C、甲烷燃烧，干燥烧杯内壁有水珠，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中氢元素来自甲烷，说明甲烷含氢元素，分析正确。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，导致天平不平衡，但该反应遵循质量守恒定律，是因为气体逸出未被称量，分析错误。
故选D。
14. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A.化学与生活 B.能源与环境
①用氯化钠溶液除去水壶中的水垢 ②用食醋区分纯碱和食盐 ③焊接金属时用氧气作保护气 ①含磷洗涤剂的大量使用会导致水污染 ②是造成雾霾天气的元凶之一 ③天然气属于不可再生能源
C.化学与安全 D.化学与健康
①炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源 ①铁、碘、钙是人体必需的微量元素 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用疏菜和水果补充维生素
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，氯化钠溶液与水垢不反应，不能用氯化钠溶液除去水壶中的水垢，错误；
②食醋能与纯碱（碳酸钠）反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出，而食醋与食盐（氯化钠）不反应，可用食醋区分纯碱和食盐，正确；
③氧气具有氧化性，焊接金属时不能用氧气作保护气，一般用化学性质稳定的氮气等作保护气，错误。
化学知识的归纳不完全正确，不符合题意；
B、①含磷洗涤剂的大量使用会使水体富营养化，导致水污染，正确；
②PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的元凶之一，正确；
③天然气是化石燃料，属于不可再生能源，正确。
化学知识的归纳完全正确，符合题意；
C、①炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，正确；
②煤气中毒主要是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，错误；
③夜间发现液化气泄漏，开灯寻找泄漏源，开灯时可能产生电火花，引起液化气爆炸，错误。
化学知识的归纳不完全正确，不符合题意；
D、①铁、碘是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，错误；
②甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜，错误；
③蔬菜和水果中富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；
化学知识的归纳不完全正确，不符合题意。
故选B。
15. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同
C. 若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1
D. 丁一定是化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前的物质质量总和等于反应后的物质质量总和，故x=4.0+2.0+3.0+2.0-（1.2-2.4-5.4）=2.0，选项正确；
B、甲物质减轻属于反应物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂也可能没有参与反应，丙质量减轻属于反应物，丁质量增重属于生成物，故反应为甲与丙生成丁，根据质量守恒定律，生成物丁丁中所含元素种类与反应物甲、丙所含元素种类之和相同，选项正确；
C、若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，设甲、丙的化学计量数之比为x:y，则有：，x:y=2:1，选项错误；
D、由B中分析可知，该反应为甲与丙生成丁，丁是化合反应的生成物，属于化合物，选项正确；
故选C。
16. 能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是
A. H+、C1-、NO3-、Ba2+ B. Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C. Ba2+、N03-、Na+、Cl- D. Fe3+、K+、Cl-、S042-
【答案】C
【解析】
【详解】共存就是离子间不能结合生成沉淀或气体或水。pH = 13说明溶液中有氢氧根离子；A氢离子和氢氧根离子会生成水而不共存；B溶液中有铜离子，是蓝色，同时铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀；C中的离子间不会结合生成沉淀或气体或水，而且溶液是无色的。D中铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，并且溶液中有铁离子时溶液为黄色。选C
17. 推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 化学反应中原子的种类不变，化学反应中元素的种类可能不变
B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
D. 无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误；
C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子，故说法正确；
D、无色酚酞溶液遇碱变红色，能使无色酚酞溶液变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故说法错误。
故选C。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻划
B 鉴别和固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C 除去溶液中少量的NaCl 加入适量溶液，过滤
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、相互刻划铜片和黄铜片，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比铜片大，能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故取样分别溶于水中，测量溶液温度的变化，能鉴别和固体，能达到实验目的，不符合题意；
C、加入适量溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤除去氯化银沉淀，能除去杂质氯化钠，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得蜡烛中一定含有氢元素，不能检验蜡烛中是否含有氧元素，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
19. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，加入稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，溶液的质量增加，增加的质量即为加入稀硫酸的质量；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸开始与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液的质量仍然增加，增加的质量为加入稀硫酸的质量与生成二氧化碳的质量之差；当氢氧化钠和碳酸钠都完全反应后，继续滴加硫酸，增加的质量为加入稀硫酸的质量，故A正确；
B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，pH由大于7逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH无限接近于2，不可能等于2，更不能小于2，故B错误。
C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高，故C错误。
D. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，氯化铜中的氯元素的质量来自盐酸，稀盐酸的质量相等，故最终产生氯化铜的质量相等，因为氢氧化铜的相对分子质量大于氧化铜的相对分子质量，故生成等质量的氯化铜消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜的质量，故D正确；
故选AD
20. 现有一定质量的Zn和ZnO的混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液。下列说法正确的是
A. 产生氢气的质量为0.2g B. 混合物的质量可能为7.5g
C. 所得的不饱和溶液的质量小于108.1g D. 生成水的质量为1.8g
【答案】BC
【解析】
【分析】100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含有H2SO4的质量为，设与9.8g H2SO4完全反应，消耗Zn和ZnO的质量分别为x、y，生成氢气的质量为m，生成水的质量为n。
，
则该混合的质量应大于6.5g，小于8.1g，生成氢气的质量应小于0.2g，生成水的质量应小于1.8g，所得的不饱和溶液的质量=100g稀硫酸+固体混合物的质量-生成氢气的质量<108.1g。
【详解】A、由分析可知，生成氢气的质量应小于0.2g，故A错误；
B、由分析可知，该混合的质量应大于6.5g，小于8.1g，则混合物的质量可能为7.5g，故B正确；
C、由分析可知，所得的不饱和溶液的质量小于108.1g，故C正确；
D、由分析可知，生成水的质量应小于1.8g，故D错误。
故选BC。
三、填空题（本题共6小题。每空1分，共25分）
21. 请用化学用语填空。
（1）硅原子______；
（2）氧化汞______；
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。
【答案】（1）Si （2）HgO
（3）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，硅原子表示为Si，故填：Si；
小问2详解】
氧化汞中汞元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，则氧化汞的化学式为HgO，故填：HgO；
【小问3详解】
高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即锰元素的化合价为+7价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素显+7价可表示为：，故填：。
22. 实践活动小组的同学以“厨房中的化学”为课题进行调查，得到如下部分信息。
（1）厨房燃料的变迁
①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是______。
③80年代后期罐装的液化石油气成为家庭的燃料主体。烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是______。
④迈入新世纪后，环保的天然气通过管道进入千家万户，为防止燃气泄漏造成危险、报警器应安装在燃气灶______（填“上方”或“下方”）。
（2）厨房常备物品
①面粉、稻米中富含的营养素是______。
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以______。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率 ③. 清除可燃物 ④. 上方
（2） ①. 糖类 ②. 杀菌消毒
【解析】
【小问1详解】
①煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率；
③烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是清除可燃物；
④天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，因此为防止燃气泄漏造成危险，报警器应安装在燃气灶上方；
【小问2详解】
①面粉、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以杀菌消毒。
23. 科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。
（1）十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝_____，从而实现防腐效果；
（2）高铁发展拉近城市距离，中国速度震惊世界。“和谐号”列车车体内使用了很多新型材料，其中塑料属于_____材料；
（3）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷和镓的原子结构示意图依次如图，其中x=_____；二者相比，原子结构的不同之处是_____；(写一点即可)
（4）在航母、高铁、空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）H2O、O2##水和氧气
（2）有机合成##合成
（3） ①. 3 ②. 质子数不同(或“核外电子层结构不同”、“最外层电子数不同”、“核电荷数不同”)；
（4）
【解析】
【小问1详解】
铁在潮湿的空气中生锈，则航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝水和氧气；
【小问2详解】
塑料属于有机合成（或合成）材料；
【小问3详解】
原子中质子数=核外电子数，根据镓的原子结构示意图，2+8+18+x=31，x=3；根据砷、镓的原子结构示意图，二者相比原子结构的不同之处是质子数不同(或“核外电子层结构不同”、“最外层电子数不同”、“核电荷数不同”)；
【小问4详解】
铝粉与二氧化钛在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为。
24. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题：
（1）图中P点的含义是___________；
（2）t1℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液质量为___________g；
（3）若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液质量由多到少的顺序为___________。
【答案】（1）t1℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等
（2）75 （3）降温结晶
（4）丙>乙>甲
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t1℃时，甲物质、丙物质的溶解度相等。
【小问2详解】
t1℃时，甲的溶解度是50g，则100g水中最多能溶解50g甲，30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g，而不溶解的物质不属于溶液，则所得溶液质量为25g+50g=75g，故填：75。
【小问3详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法来提纯甲，故填：降温结晶。
【小问4详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大。t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的质量分数，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，乙溶液的溶质质量更小，溶剂质量更大。当甲、乙的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃时，两种物质的溶解度都减小，都有溶质析出，溶液质量都减小。两种溶液都成为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温到t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲<乙，且降温过程溶剂质量不变，t1℃时乙的溶剂质量更大，所以能溶解更多的溶质，因此t1℃时所得乙溶液的质量大于甲溶液的质量。由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，t2℃时，丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂质量也不变，所以丙溶液质量不变，是所得三种溶液中溶液质量最大的。综上所述，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为丙＞乙>甲，故填：丙＞乙>甲。
25. 向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有______（化学式），滤液中一定含有______（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. Ag ②. Zn(NO3)2 ③. Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+ Fe
【解析】
【分析】
【详解】在金属活动性顺序中Zn﹥Fe﹥Ag，向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先发生的是Zn和AgNO3反应，如果AgNO3全部反应后锌有剩余，锌和Fe(NO3)2反应。充分反应后过滤，滤渣的组成可能有三种情况：银；银和铁；银、铁、锌。故滤渣中一定含有银，化学式为：Ag。滤液的组成也可能有三种情况：AgNO3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故滤液中一定含有硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2。由于锌的质量不确定，因此溶液中一定发生的是锌和硝酸银反应，可能发生的是锌和硝酸亚铁反应，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+ Fe。
26. 如图是初中化学常见的六种物质。已知和由相同元素组成，与的物质类别相同，C常用于制玻璃，D为红棕色粉末。（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间的转化关系）请回答下列问题。
（1）A化学式为______。
（2）B和D反应的化学方程式为______。
（3）A转化为B过程中______（填“吸热”或“放热”）。
（4）C转化为E的反应属于基本反应类型中的______。
【答案】（1）
（2）
（3）吸热 （4）复分解反应
【解析】
【分析】C常用于制玻璃，则C为碳酸钠；A和B由相同元素组成，A和B能相互转化，A和C（碳酸钠）能相互转化，二氧化碳与一氧化碳能相互转化，二氧化碳与碳酸钠能相互转化，则A为二氧化碳、B为一氧化碳；D为红棕色粉末，D能与B（一氧化碳）反应，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则D为氧化铁；（碳酸钠）与的物质类别相同，A（二氧化碳）能与E相互转化，C（碳酸钠）能转化为E，二氧化碳与碳酸钙能相互转化，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为碳酸钙；F能与C（碳酸钠）、D（氧化铁）、E（碳酸钙）反应，碳酸钠、碳酸钙、氧化铁均能和酸反应，则F为酸，如盐酸或硫酸等。
【小问1详解】
由分析可知，A为二氧化碳，其化学式为；
【小问2详解】
由分析可知，B为一氧化碳、D为氧化铁，则B和D反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，A为二氧化碳、B为一氧化碳，则A转化为B表示为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸热；
【小问4详解】
由分析可知，C为碳酸钠、E为碳酸钙，则C转化为E可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解：图1所示装置，电解水反应的化学方程式为______；可用______检验A、B管中生成的气体；实验证明水是由______组成的。
（2）水的用途：图2实验中对水的主要作用分析不全面的是______（填序号）。
①a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
②b图中的水只提供热量
③c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察何时集满
④d图中的水防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶
【答案】（1） ①. ②. 燃着的木条 ③. 氢元素、氧元素
（2）①②
【解析】
【小问1详解】
电解水负极产生氢气，正极产生氧气，方程式为：；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，可用燃着的木条检验生成的气体；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
【小问2详解】
①a图中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气体逸出，烧杯中导管口产生气泡，故水的作用是反应物和便于观察瓶内气压变化，选项错误；
②b中热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，且可以隔绝氧气，可对比得出燃烧需要与氧气接触，选项错误；
③c图中集气瓶中的水可将集气瓶中的空气排尽，且可以便于观察氢气何时集满，选项正确；
④d中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水可以吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，选项正确。
故选①②。
28. 下图是实验室制取气体的常用装置，清回答相关问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用A、D组合制取氧气，发生装置A需要改进的是______。当观察到______时表明氧气已经集满。反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______。
（3）B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是______，选择C装置收集二氧化碳的理由是______。若用F制备二氧化碳，反应发生的化学方程式为______，其优点是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. 防止水槽中的水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂
（3） ①. 反应物为固体和液体，反应条件为常温 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. ④. 可以控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用A、D组合制取氧气，A是固体加热型反应，是使用高锰酸钾制取氧气。发生装置A需要改进的是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；排水法D收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时表明氧气已经集满；反应结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂；
【小问3详解】
B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是反应物为固体和液体，反应条件为常温；选择C装置通过向上排空气法收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空气大；
若用F制备二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，该装置能将固体药品放在有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入U形管内，固液接触反应发生，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。
29. 如图是小华配制100g溶质质量分数为的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）图中的玻瑞仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______。
（2）指出图②中的一处错误______。
（3）通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于的是______（填字母）。
A. 读取量筒内液体体积时视线过低 B. ①操作中有固体掉落在烧杯外面
C. ⑤操作中有水溅出 D. 装瓶存放操作中溶液洒落
（5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1） ① 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解
（2）试剂与砝码位置放反了
（3） ①. 92.5 ②. 100 （4）AB
（5）偏大
【解析】
【小问1详解】
图中的玻瑞仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解；
【小问2详解】
使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则，图②中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；
【小问3详解】
配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g，需要溶剂水的质量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL），用量筒量取液体时应选用量程大而接近的，故选100mL的量筒量取所需要的水；
【小问4详解】
A、读取量筒内液体体积时视线过低，会导致量取出的溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，正确；
B、①操作中有固体掉落在烧杯外面，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，正确；
C、⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%，错误；
D、装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变，错误；
故选AB；
【小问5详解】
使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则，改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，则所配制的溶液的质量分数偏大。
30. 在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如下实验，请你和他们一起探究。
【资料卡片】Na2SO4溶液显中性。
【实验探究】
实验1：第一组同学做了如图1所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。
①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。
②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：_______。
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是(填序号)_______。
A 铜粉 B 氧化铜粉末 C 石蕊溶液
【实验操作】小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
【实验结论】猜想二成立。
实验Ⅱ：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。
(1)请根据图2分析，下列结论正确的是_______(填序号)。
A 中和反应放热
B 在实验过程中a-b段的pH增大，b-c段的pH减小
C c点时溶液中除水外的成分有Na2SO4和H2SO4
D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
(2)图3是对以上中和反应微观本质的描述，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_____。
【实验反思】第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请你用方程式表示氢氧化钠变质原因：_______，因而氢氧化钠药品必须密封保存。
【答案】 ①. Na2SO4(或硫酸钠) ②. BC ③. = ④. AD ⑤. OH-、H+ ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】猜想假设：
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则溶液中一定不含氢氧化钠，可能稀硫酸过量，可能氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，此时溶质只有硫酸钠；则
猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：Na2SO4。
实验设计：
若要证明猜想一成立，可加入氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，也可滴加石蕊溶液，稀硫酸能使石蕊溶液变红，而铜不能与稀硫酸反应；
故填：BC。
实验操作：
小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH=7，因为硫酸钠溶液显中性，则猜想二成立。
实验Ⅱ：
(1)A、根据图2中ab段曲线，温度升高，可知中和反应放热，说法正确；
B、在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，b点时温度最高，稀硫酸恰好完全反应，在实验过程中a-b段的pH增大，b-c段的pH也增大，说法错误；
C、c点时氢氧化钠溶液过量，溶液中除水外的成分有硫酸钠和氢氧化钠，说法错误；
D、b点时稀硫酸恰好完全反应，溶液溶质只有硫酸钠，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，说法正确；
故填：AD。
(2)图3是对以上中和反应微观本质的描述，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+，中和反应微观本质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
实验反思：
氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀硫酸时碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，用方程式表示氢氧化钠变质原因：，因而氢氧化钠药品必须密封保存。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为______；
（2）碳元素和氧元素的质量比是______；
（3）______g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。
【答案】（1）71 （2）9：4
（3）35.5
【解析】
【小问1详解】
丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为12×3+1×5+16+14=71。
【小问2详解】
丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）：16=9：4。
【小问3详解】
含有8克氧元素的丙烯酰胺的质量为。
32. 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为，恰好完全反应生成氯化钠的质量为。
（2）
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
见答案。

展开更多......

收起↑