资源简介

2025年九年级第三次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56
一、选择题（本题包括10题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气
A. 能供给呼吸 B. 无色无味 C. 能支持燃烧 D. 密度比空气大
2. 2024年4月25日，我国科学家首次公开发布——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A. 氮化硼是由氮和硼两个原子组成的 B. 氮化硼中的氮属于非金属元素，硼属于金属元素
C. 氮化硼中硼元素为+3价，氮元素为-3价 D. 氮化硼中氮元素和硼元素质量比为1:1
3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是
A 倾倒液体 B. 加热液体
C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸
4. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是
A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
阅读下列材料，回答下列小题。
蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。某兴趣小组用化学方法制作蛋雕方法如下：将洗净晾干的蛋壳放在熔化的石蜡中裹上一层蜡衣，用钢针划穿蜡衣在蛋壳上雕“花”，用胶头滴管吸取适量10%的稀盐酸滴在雕“花”划痕处，一段时间后，再放入热水中除去多余的蜡，做成蛋雕作品，如下图所示。
5. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是
A. 微溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温煅烧不分解 D. 属于有机化合物
6. 下列关于蛋雕制作的说法正确的是
A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 石蜡能与盐酸发生化学反应
C. 盐酸有腐蚀性要做好防护 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
7. 当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量为8g B. 参加反应的氢气质量为6g
C. 氨气分子的微观结构示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气质量比为1:2
8. 分离、鉴别、检验、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A. 分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
B. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察实验现象
C. 检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
D. 除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀
9. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
10. 为探究铜的化学性质，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（200，6.15%）表示时间为200秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应：
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
二、非选择题（本题包括5题，共40分）
11. 我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂（LiFePO4）电池作为动力（如下图）。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是________。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是________。
（3）在电极材料磷酸铁锂（LiFePO4）中，________元素的质量分数含量最小。
（4）报废的磷酸铁锂电池先经过预处理、再经过酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含有铁、铜等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁，反应的化学方程式为________________。
12. 根据如图所示实验回答问题
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为________；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：________。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴________中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的________（选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是________（试剂任选）。
13. 2025年3月22—28日是第38届“中国水周”。我国纪念2025年“中国水周”活动的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。
A. 实验室中的废液直接倒入下水道
B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
C. 工业污水经过净化处理后再排放
（2）实验探究水的组成
①用下图所示实验装置电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为________。
②点燃管a中的气体，并用冷而干燥的小烧杯罩在火焰上，小烧杯内壁有小水珠生成，说明管a中收集的气体是________（填化学式）。根据上述①②实验可知，水是由氢氧两种元素组成的化合物。
③已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合电解水的实验现象可得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而可推算出水分子中氢、氧原子个数比。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。
14. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择发生装置组合是______（选填字母），反应的化学方程式为________________。
（2）用双氧水制取氧气时，在________（选填上述仪器名称）中先放入少量二氧化锰粉末，再滴加双氧水。在此反应过程中二氧化锰作________。
（3）下图所示是乙烯（C2H4）气体在纯净氧气中燃烧的实验，反应后生成一种温室气体和一种常用作溶剂的氧化物，该反应的化学方程式为________。
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的实验装置，需用到上图中的仪器有________（选填字母）。
（5）制取并收集二氧化碳气体，并进行如下性质实验：
实验操作 实验现象 二氧化碳性质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。 ①__________；CO2不燃烧，也不支持燃烧
②若X为澄清石灰水，实验现象为__________。 CO2能与石灰水反应
③若X为__________，则试管中的溶液变红色。 CO2能与水反应生成酸性物质
15. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，该小组同学对白色固体的成分产生了兴趣，于是进行了以下探究活动：
任务一：探究瓶口周围产生白色固体原因
（1）取用氢氧化钠溶液时，试剂瓶口残留的氢氧化钠溶液能与空气中的________发生反应。
（2）瓶口周围产生白色固体的原因是________（用化学方程式表示）。
任务二：探究瓶口周围白色固体的成分
【提出问题】瓶口周围的这些白色固体的成分是什么？
【查阅资料】
（3）向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，说明碳酸钠溶液中含有________（填离子符号）。
氯化钙是一种白色固体，氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（4）为了探究该白色固体的成分，化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究活动：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色固体适量于试管1中，滴入蒸馏水，振荡，再向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 白色固体溶解 无色酚酞试液变红色 该白色固体中一定含有NaOH
②取该白色固体适量于试管2中，加入适量__________，观察现象 白色固体溶解，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 该白色固体中一定含有Na2CO3
③向上述步骤①的试管1中再滴加过量氯化钙溶液，振荡，观察现象 试管中有白色沉淀生成，溶液仍然显红色 该白色固体中一定含有__________。
【讨论交流】
（5）该化学兴趣小组的同学讨论后认为上述实验步骤①依据实验现象得出的实验结论是不合理的。你认为不合理的理由是________
任务三：测定该白色固体样品中碳酸钠的含量
【设计实验】化学兴趣小组的同学为了测定该白色固体样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验，请你参与完成并回答以下问题。
用上图所示实验装置测定CO2的含量，实验中所用碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，碱石灰能吸收水和二氧化碳。
【进行实验】
（6）实验时先称取该白色固体样品2.50g，放入锥形瓶中，打开弹簧夹，通入一段时间氮气，关闭弹簧夹，滴加稀硫酸直至固体全部反应，再次打开弹簧夹，通入氮气，最后测得反应前后C装置中碱石灰增重0.88g。请回答：
①实验过程中，浓硫酸的作用是________。
②反应停止后，通入氮气的目的是________。
（7）计算该样品中碳酸钠的质量分数________，写出计算过程。2025年九年级第三次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56
一、选择题（本题包括10题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气
A. 能供给呼吸 B. 无色无味 C. 能支持燃烧 D. 密度比空气大
【答案】A
【解析】
【详解】潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关；
故选：A。
2. 2024年4月25日，我国科学家首次公开发布——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A. 氮化硼是由氮和硼两个原子组成的 B. 氮化硼中的氮属于非金属元素，硼属于金属元素
C. 氮化硼中硼元素为+3价，氮元素为-3价 D. 氮化硼中氮元素和硼元素质量比为1:1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氮化硼由BN分子构成，每个BN分子含1个B原子和1个N原子，A错误
B. 氮是气字头，硼（B）是石字旁，都属于非金属元素，B错误。
C. 化合物中各元素正负化合价代数和0，B为+3价，N为-3价，符合条件，C正确。
D. 氮（相对原子质量14）和硼（相对原子质量11）的质量比为14:11，而非1:1，D错误。
故选：C。
3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误；
C、读取液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确；
故选D。
4. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是
A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误；
B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误；
C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误；
D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。
故选：D。
阅读下列材料，回答下列小题。
蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。某兴趣小组用化学方法制作蛋雕方法如下：将洗净晾干的蛋壳放在熔化的石蜡中裹上一层蜡衣，用钢针划穿蜡衣在蛋壳上雕“花”，用胶头滴管吸取适量10%的稀盐酸滴在雕“花”划痕处，一段时间后，再放入热水中除去多余的蜡，做成蛋雕作品，如下图所示。
5. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是
A. 微溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温煅烧不分解 D. 属于有机化合物
6. 下列关于蛋雕制作的说法正确的是
A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 石蜡能与盐酸发生化学反应
C. 盐酸有腐蚀性要做好防护 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】5. B 6. C
【解析】
【5题详解】
A、碳酸钙难溶于水，而不是微溶于水，选项错误；
B、碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，选项正确；
C、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，选项错误；
故选B；
【6题详解】
A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B、石蜡不与盐酸发生化学反应，B选项错误；
C、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，C选项正确；
D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误；
故选：C。
7. 当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量为8g B. 参加反应的氢气质量为6g
C. 氨气分子的微观结构示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气质量比为1:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气质量比为28g:34g=14:17，故D错误。
故选：B。
8. 分离、鉴别、检验、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A. 分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
B. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察实验现象
C. 检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
D. 除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A、KCl溶于水，MnO 不溶，溶解后过滤可分离，滤液蒸发得KCl，滤渣干燥得MnO ，方法正确。
B、H 和CH 燃烧均生成水，冷烧杯无法区分，需用澄清石灰水检验CO ，方法错误。
C、CO 验满应使用燃着的木条，带火星木条用于检验O ，方法错误。
D、过量Ca(OH) 会引入新杂质，无法通过过滤除去，方法错误。故选：A。
9. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；
答案：D。
10. 为探究铜的化学性质，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（200，6.15%）表示时间为200秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应：
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，故选项说法正确；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，方程式为：；故选项说法正确；
C 、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律，拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故选项说法错误；
D、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，故选项说法正确；
故选C。
二、非选择题（本题包括5题，共40分）
11. 我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂（LiFePO4）电池作为动力（如下图）。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是________。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是________。
（3）在电极材料磷酸铁锂（LiFePO4）中，________元素的质量分数含量最小。
（4）报废的磷酸铁锂电池先经过预处理、再经过酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含有铁、铜等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁，反应的化学方程式为________________。
【答案】（1）环保（或节约能源，答案合理即可）
（2）塑料 （3）锂##
（4）
【解析】
【小问1详解】
与传统燃油汽车相比，新能源汽车可以减少污染物排放，保护环境，故填：环保（或节约能源，答案合理即可）；
【小问2详解】
塑料属于合成材料，钢是铁的合金，钢和铝均属于金属材料；故填：塑料；
【小问3详解】
磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为，则磷酸铁锂中氢元素的质量分数含量最小，故填：锂或；
【小问4详解】
采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铜，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，故填：。
12. 根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为________；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：________。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴________中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的________（选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是________（试剂任选）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. A:加速溶解##B:引流##C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅
（2） ①. 5 ②. 强 ③. 铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图甲可知，操作B将固体与液体分离，符合过滤操作的原理，属于过滤操作，故填写：过滤；
操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作B是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅，造成实验误差，故填写：A:加速溶解或B:引流或C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅。
【小问2详解】
①由图乙可知，孔穴1～5中分别放有金属X、铜片、银片、氧化铜、碳酸钠，分别滴加等量的稀硫酸，其中铜片和银片不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有气体生成，碳酸钠与稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，孔穴1和孔穴5中有气泡产生，故填写：5。
②由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填写：强。
③根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，故填写:铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）。
13. 2025年3月22—28日是第38届“中国水周”。我国纪念2025年“中国水周”活动的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。
A. 实验室中的废液直接倒入下水道
B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
C. 工业污水经过净化处理后再排放
（2）实验探究水的组成
①用下图所示实验装置电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为________。
②点燃管a中的气体，并用冷而干燥的小烧杯罩在火焰上，小烧杯内壁有小水珠生成，说明管a中收集的气体是________（填化学式）。根据上述①②实验可知，水是由氢氧两种元素组成的化合物。
③已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合电解水的实验现象可得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而可推算出水分子中氢、氧原子个数比。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。
【答案】（1）BC （2） ①. 2:1# ②. H2 ③. 2:1#
（3）900
【解析】
【小问1详解】
A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、工业污水经过净化处理后再排放，能够防止水污染，保护水资源，符合题意。故选BC。
【小问2详解】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：c，故填：2:1；
②由①的分析及②给的现象可知，a管中收集的是氢气，故填：H2；
③已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，管内氢气和氧气的气体体积比约为2:1，所以氢气和氧气的分子个数比为2：1，氢气和氧气都是双原子分子，所以中氢、氧原子个数比仍为2:1，故填：2:1；
【小问3详解】
解：设54kg水分解生成氢气的质量为x ，

使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。
14. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择发生装置组合是______（选填字母），反应的化学方程式为________________。
（2）用双氧水制取氧气时，在________（选填上述仪器名称）中先放入少量二氧化锰粉末，再滴加双氧水。在此反应过程中二氧化锰作________。
（3）下图所示是乙烯（C2H4）气体在纯净氧气中燃烧的实验，反应后生成一种温室气体和一种常用作溶剂的氧化物，该反应的化学方程式为________。
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的实验装置，需用到上图中的仪器有________（选填字母）。
（5）制取并收集二氧化碳气体，并进行如下性质实验：
实验操作 实验现象 二氧化碳性质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。 ①__________；CO2不燃烧，也不支持燃烧
②若X为澄清石灰水，实验现象为__________。 CO2能与石灰水反应
③若X为__________，则试管中的溶液变红色。 CO2能与水反应生成酸性物质
【答案】（1） ①. AD ②.
（2） ①. 锥形瓶 ②. 催化剂
（3）
（4）BCEG （5） ①. 的密度比空气大 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 紫色石蕊试液
【解析】
【小问1详解】
实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置为固固加热型装置，可以选择AD组合成发生装置（缺少试管、单孔橡胶塞），故填：AD；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
【小问2详解】
用双氧水制取氧气，发生装置为固液常温型装置，在锥形瓶中先放入少量二氧化锰，再滴加双氧水，故填：锥形瓶；
用双氧水制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂， 起催化作用；
【小问3详解】
乙烯与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择的发生装置为固液常温型装置，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水反应，选择向上排空气法收集二氧化碳，则组装一套实验室制取并收集二氧化碳的实验装置，需用到上图中的仪器有：B锥形瓶、C长颈漏斗、E集气瓶、G双孔橡皮塞带导管；故填：BCEG；
【小问5详解】
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故填：CO2的密度比空气大；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，则可以观察到澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与水反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则X为紫色石蕊试液，故填：紫色石蕊试液。
15. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，该小组同学对白色固体的成分产生了兴趣，于是进行了以下探究活动：
任务一：探究瓶口周围产生白色固体的原因
（1）取用氢氧化钠溶液时，试剂瓶口残留的氢氧化钠溶液能与空气中的________发生反应。
（2）瓶口周围产生白色固体的原因是________（用化学方程式表示）。
任务二：探究瓶口周围白色固体的成分
【提出问题】瓶口周围的这些白色固体的成分是什么？
【查阅资料】
（3）向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，说明碳酸钠溶液中含有________（填离子符号）。
氯化钙是一种白色固体，氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（4）为了探究该白色固体的成分，化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究活动：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色固体适量于试管1中，滴入蒸馏水，振荡，再向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 白色固体溶解 无色酚酞试液变红色 该白色固体中一定含有NaOH
②取该白色固体适量于试管2中，加入适量__________，观察现象 白色固体溶解，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 该白色固体中一定含有Na2CO3
③向上述步骤①的试管1中再滴加过量氯化钙溶液，振荡，观察现象 试管中有白色沉淀生成，溶液仍然显红色 该白色固体中一定含有__________。
【讨论交流】
（5）该化学兴趣小组的同学讨论后认为上述实验步骤①依据实验现象得出的实验结论是不合理的。你认为不合理的理由是________
任务三：测定该白色固体样品中碳酸钠的含量
【设计实验】化学兴趣小组的同学为了测定该白色固体样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验，请你参与完成并回答以下问题。
用上图所示实验装置测定CO2的含量，实验中所用碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，碱石灰能吸收水和二氧化碳。
【进行实验】
（6）实验时先称取该白色固体样品2.50g，放入锥形瓶中，打开弹簧夹，通入一段时间氮气，关闭弹簧夹，滴加稀硫酸直至固体全部反应，再次打开弹簧夹，通入氮气，最后测得反应前后C装置中碱石灰增重0.88g。请回答：
①实验过程中，浓硫酸的作用是________。
②反应停止后，通入氮气的目的是________。
（7）计算该样品中碳酸钠的质量分数________，写出计算过程。
【答案】（1）CO2 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）OH- （4） ①. 稀盐酸 ②. NaOH、Na2CO3
（5）Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色
（6） ①. 吸收CO2气体中混有的水分 ②. 排出装置中的CO2，减少实验误差
（7）碱石灰增重的质量就是反应生成的CO2的质量，即生成CO2的质量为0.88g
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【解析】
【小问1详解】
在试剂瓶口周围产生白色固体的原因可能是氢氧化钠和空气中的二氧化碳的生成的碳酸钠；
【小问2详解】
化学方程式为：；
【小问3详解】
酚酞试液遇碱性物质会变成红色，碱性物质中一定存在氢氧根离子，向酚酞试液中滴加碳酸钠溶液，酚酞试液会变成红色，说明碳酸钠溶液中含有OH-；
【小问4详解】
白色固体溶解，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，则加入的是稀盐酸（盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体）；
加入过量的氯化钙与碳酸钠反应产生氯化钠和碳酸钙，溶液仍然为红色，证明含有氢氧化钠和碳酸钠；
【小问5详解】
实验步骤①依据实验现象得出的实验结论是不合理的。你认为不合理的理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红；
【小问6详解】
实验过程中，浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是干燥气体，避免水蒸气对二氧化碳质量的测定产生干扰；
反应停止后，通入氮气的目的是将装置内反应生成二氧化碳通入C中吸收，使实验结果更准确；
【小问7详解】
见答案。

展开更多......

收起↑