资源简介

2025年泸州市江阳区泸州高中九年级第三次模拟质量监测
化学试题
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
2.第一部分满分24分，第二部分满分41分，50分钟完成，满分65分。
3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Cu—64
第一部分选择题（共24分）
一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。共24分）
1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是
A 天然气用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 活性炭用来吸附色素和异味 D. 金刚石用来裁玻璃
2. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A. 垃圾分类处理 B. 节约用水
C. 使用一次性餐具 D. 使用节能家电
3. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是
A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
4. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D.
5. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A. B. C. D.
6. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是
A 维生素C属于有机高分子化合物
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C由20个原子构成
D. 维生素C中氢元素的质量分数最高
7. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B. 反应前后原子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3
8. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
第二部分非选择题（共41分）
二、（本题共3个小题，每空1分，共11分）
9. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。根据下面书中关于金属冶炼方面的相关信息回答问题。
（1）书中记录了金属锌的冶炼工艺：“每炉甘石(主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红(注：反应后除锌外，还同时生成CO气体)…冷定毁罐取出…即倭铅也。”其中“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌，原因是_______。
（2）书中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业：“赤铜(Cu2O)，以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
（3）因黄铜外观与金比较相似，市场上有人用五角硬币(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，下列试剂或方法可以鉴别真假黄金的是 (选填大写字母序号)。
A. 硝酸银溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 在空气中加热
10. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题:
（1）《书经·益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物,从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是_______________________。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是_______________________。
（3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出,加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：_______________________。
（4）玻璃是现代社会广泛使用无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于________________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
11. 徐州是汉文化历史名城。
（1）汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是________。
（2）东汉“铜牛灯”由________材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到________作用。
（3）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质________。
三、（本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共14分）
12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是___________。
（2）实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O2，化学方程式是___________；装置A中棉花的作用是___________；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________。
（3）装置E中铁丝燃烧的现象是___________，集气瓶底部的水___________(选填“能”或“不能”)用细沙代替。
13. 侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应
①甲装置中发生反应化学方程式为_______。
②乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为_______（填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为_______（填序号）。
A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙
（3）若使用装置戊作为制取CO2的发生装置。与装置甲比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是_______。
四、（本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共16分）
14. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是______。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是______。
（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线______（选填“x””y”或“z”），对应的物质是______（填化学式）。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若CO2过量，会有NaHCO3生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ______ 含有Na2CO3
Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含NaHCO3
向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ______
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液______（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。
15. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：______。
（2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_____。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为______。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
（5）写出如图所示反应的化学方程式：______。
（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。2025年泸州市江阳区泸州高中九年级第三次模拟质量监测
化学试题
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
2.第一部分满分24分，第二部分满分41分，50分钟完成，满分65分。
3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Cu—64
第一部分选择题（共24分）
一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。共24分）
1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是
A. 天然气用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 活性炭用来吸附色素和异味 D. 金刚石用来裁玻璃
【答案】A
【解析】
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、天然气能燃烧因此可作为燃料，可燃性是化学性质，符合题意；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华能吸热使水蒸气液化，不需要通过化学变化表现，属于物理性质，不符合题意；
C、活性炭吸附有色物质，属于物理变化，没有通过化学变化表现属于物理性质，不符合题意；
D、金刚石硬度大切割玻璃，不需要化学变化表现属于物理性质，不符合题意；
故选：A。
2. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A. 垃圾分类处理 B. 节约用水
C. 使用一次性餐具 D. 使用节能家电
【答案】C
【解析】
【详解】A. 垃圾分类处理，有利于保护环境，此选项不符合题意；
B. 节约用水，有利于保护环境，此选项不符合题意；
C. 使用一次性餐具，不利于保护环境，此选项符合题意；
D. 使用节能家电，有利于保护环境，此选项不符合题意。
故选C。
3. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是
A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
【答案】A
【解析】
【详解】A. 葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，能促进青少年生长发育，增强免疫力，不能治疗贫血，此选项错误；
B.胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含的药物，氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，此选项正确；
C. 分离液态空气制氧气，是将空气加压、降温变为液态空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，此选项正确；
D.铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，通过“烤蓝”工艺可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长某些铁制品使用寿命，此选项正确；
故选A。
4. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
5. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。
6. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是
A. 维生素C属于有机高分子化合物
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C由20个原子构成
D. 维生素C中氢元素的质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A.由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意；
B维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意；
C.维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意；
D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意；
故选B。
7. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B. 反应前后原子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3
【答案】C
【解析】
【分析】
发生反应为：
【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。
故选：C。
8. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
第二部分非选择题（共41分）
二、（本题共3个小题，每空1分，共11分）
9. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。根据下面书中关于金属冶炼方面的相关信息回答问题。
（1）书中记录了金属锌的冶炼工艺：“每炉甘石(主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红(注：反应后除锌外，还同时生成CO气体)…冷定毁罐取出…即倭铅也。”其中“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌，原因是_______。
（2）书中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业：“赤铜(Cu2O)，以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
（3）因黄铜外观与金比较相似，市场上有人用五角硬币(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，下列试剂或方法可以鉴别真假黄金的是 (选填大写字母序号)。
A. 硝酸银溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 在空气中加热
【答案】（1）防止灼热的锌被氧化
（2）大 （3）ACD
【解析】
【小问1详解】
“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌，原因是防止灼热的锌被氧化，因为锌在加热条件下与氧气反应生成氧化锌；
【小问2详解】
合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，黄铜的硬度比纯铜大；
【小问3详解】
A、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，可以鉴别真假黄金；
B、铜和锌都不与硝酸钠反应，不能鉴别真假黄金；
C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，可以鉴别真假黄金；
D、合金中的铜与在空气中加热，表面变黑，可以鉴别真假黄金；
答案：ACD。
10. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题:
（1）《书经·益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物,从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是_______________________。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是_______________________。
（3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出,加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：_______________________。
（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于________________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
【答案】（1）糖类 （2）N、P##氮元素、磷元素
（3）无污染、节约化石燃料（合理即可）
（4）盐
【解析】
【小问1详解】
小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
【小问2详解】
磷酸二氢铵中含有的营养元素是磷元素和氮元素；
【小问3详解】
光伏发电的优点是较少受地域限制，因为阳光普照大地；光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点；
【小问4详解】
Na2SiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
11. 徐州是汉文化历史名城。
（1）汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是________。
（2）东汉“铜牛灯”由________材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到________作用。
（3）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质________。
【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 金属 ②. 净化空气 （3）不活泼
【解析】
【小问1详解】
肉串富含的营养成分是蛋白质。
【小问2详解】
“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减少对室内空气的污染，起到净化空气的作用。
【小问3详解】
氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物。
三、（本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共14分）
12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是___________。
（2）实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O2，化学方程式是___________；装置A中棉花作用是___________；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________。
（3）装置E中铁丝燃烧的现象是___________，集气瓶底部的水___________(选填“能”或“不能”)用细沙代替。
【答案】（1）可以控制反应的发生与停止
（2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. 防止水倒吸，炸裂试管
（3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. 能
【解析】
【小问1详解】
与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；
【小问3详解】
装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。
13. 侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为
①甲装置中发生反应的化学方程式为_______。
②乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为_______（填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为_______（填序号）。
A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙
（3）若使用装置戊作为制取CO2的发生装置。与装置甲比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是_______。
【答案】（1）纯碱##苏打
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. B
（3） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. 铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯净，而铜不能与稀盐酸反应
【解析】
【小问1详解】
侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是纯碱、苏打。
【小问2详解】
①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则甲装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②乙装置中试剂X可吸收HC1气体，但不与CO2反应，洗气装置的导气管应该是长进短出，所以气流的进气接口为c。③实验室制取二氧化碳后，应该先除去二氧化碳中混有的氯化氢，然后用饱和氨盐水吸收二氧化碳气体，最后使用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳，所以上述四个装置的连接顺序为甲乙丁丙，故选B。
【小问3详解】
若使用装置戊作为制取CO2的发生装置，关闭装置中的止水夹，二氧化碳气体不能排出，试剂瓶内压强变大，稀盐酸被压进玻璃管中与大理石脱离，反应停止，打开止水夹，二氧化碳气体排出，试剂瓶内压强变小，玻璃管中的稀盐酸进入试剂瓶内与大理石接触，反应发生，所以与装置甲比较，除了利用废物的优点外，其优点还有：可控制反应的发生与停止，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是：铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯净，而铜不能与稀盐酸反应。
四、（本题共2个小题，化学方程式2分一个，其余每空1分，共16分）
14. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是______。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是______。
（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线______（选填“x””y”或“z”），对应的物质是______（填化学式）。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若CO2过量，会有NaHCO3生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ______ 含有Na2CO3
Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含NaHCO3
向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ______
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液______（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。
【答案】（1）注入液体
（2）
（3） ①. z ②. NaOH
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 含有NaOH
（5）不能
【解析】
【小问1详解】
ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大，故填：注入液体；
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
曲线x变化幅度最小，是二氧化碳溶于水压强减小，曲线y是饱和氢氧化钙溶液与二氧化碳反应压强减小，氢氧化钠易溶于水，等量饱和氢氧化钙与氢氧化钠饱和溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分，因此曲线z是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好，故填：z；NaOH；
【小问4详解】
Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生，故填：产生白色沉淀；
Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠，故填：含有NaOH；
【小问5详解】
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替，故填：不能。
15. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：______。
（2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_____。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂条件下合成甲醇，反应如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为______。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
（5）写出如图所示反应的化学方程式：______。
（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）##
（2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
（3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
（5）
（6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
【解析】
【小问1详解】
还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、；
【小问2详解】
在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4；
【小问3详解】
由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2；
【小问4详解】
CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等；
【小问5详解】
由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
【小问6详解】
计算过程见答案。

展开更多......

收起↑