资源简介

铜仁一中2025年5月高考冲刺保温考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题 号 1 2 3 4 5 6 7
答 案 D B C B C B B
题 号 8 9 10 11 12 13 14
答 案 B C A D A D B
非选择题：本题共4小题，共58分（除标明外，每空2分）。
（14分）
（1）①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ②平衡气压，便于将酸滴入到烧瓶中。
（2）①通过观察气泡，控制NO和Cl2的流速。
②球形干燥管 ； 圆底烧瓶底部有红褐色液体产生。
③NOCl+2NaOH==NaCl+NaNO2+H2O。
（3）①当滴入最后半滴AgNO3标准溶液，溶液中有砖红色沉淀产生，且30s不消失；
② 65.5V/m%
16.（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1分） ②搅拌（1分）（意思相近可酌情给分）
（2）SrSO4 + NH3 H2O + HCO－3= SrCO3 ↓+ NH+ 4 + SO2－4+H2O (NH4)2SO4（1分）
（3） BaSO4、SiO2 （4）Sr2+ + 2 HCO－3= SrCO3 ↓+CO2↑+H2O
（5） 洗涤（1分） 干燥（1分）
（6） 8×10—6 （7）
17.（14分）
（1） 低温（1分） +49 (2) B C （3）50% 1/3
（4）① m（1分）
② 反应I、Ⅲ是放热反应，反应II是吸热反应，150 ~250℃ 范围内，以反应I、Ⅲ为主导，温度升高，反应I、Ⅲ逆向移动，使CO2平衡转化率减小的程度大于反应II使CO2平衡转化率增大的程度
③ 先减小后增大
18.（15分）
对甲基苯酚 （或4—甲基苯酚）（1分） 取代反应（1分）
（2）保护酚羟基 （1分） 羧基、酮羰基（1分）
（3）
（4）23
（5）NaOH溶液，加热（1分） 、铜仁一中2025年5月高考冲刺保温考试
化学答题卡
姓名：____________ 班级：____________ 考场号：____________ 座位号：____________ 注意事项： 1、 选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净； 2、 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 3、 保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 选择题填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺考标记，考生禁填！ (
贴
条形码
区
)
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意）
1 5 9 13
2 6 10 14
3 7 11
4 8 12
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（除标明外，每空2分，共14分） （1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
16．（除标明外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） （4） （除标明外，每空2分，共14分） （2） （3） （4）① ② ③ （除标明外，每空2分，共15分） （5）
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)铜仁一中2025年5月高考冲刺保温考试
化学-双向细目表
题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注
1 选择题 3 化学与生活 易
2 选择题 3 化学与科学成就 易
3 选择题 3 阿伏伽德罗常数 易
4 选择题 3 实验装置 易
5 选择题 3 离子方程式 中
6 选择题 3 有机化学 中
7 选择题 3 结构 中
8 选择题 3 实验设计 中
9 选择题 3 氧化还原反应 中
10 选择题 3 化学历程元素推断 中
11 选择题 3 元素推断 中
12 选择题 3 微工艺 中
13 选择题 3 电化学 中
14 选择题 3 滴定图像 难
15 填空题 2 化学方程式 易
填空题 2 装置作用 中
填空题 2 装置作用 中
填空题 2 仪器名称 中
填空题 2 化学方程式 难
填空题 2 滴定现象 中
填空题 2 质量分数计算 难
16 填空题 1 操作目的 易
填空题 1 提高速率的方法 易
填空题 2 离子方程式 难
填空题 1 副产物 易
填空题 2 滤渣成分 中
填空题 2 离子方程式 中
填空题 2 系列操作 中
填空题 2 ksp的计算 易
填空题 2 晶胞密度计算 中
17 填空题 1+2 自发的条件 焓变的计算 中
填空题 2 平衡状态标志 易
填空题 2 平衡转化率 易
填空题 2 Kp的计算 难
填空题 1 图像判断 中
填空题 2 文字描述 中
填空题 2 平衡转化率影响因素 中
18 填空题 1+1 物质的命名和反应类型 易
填空题 2 步骤设计的目的 和官能团的考查 中
填空题 2 化学方程式 中
填空题 4 同分异构体 难
填空题 1+4 合成路线中反应的条件和物质的结构简式 难
命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分
20% 60% 60分
紧密联系新课程标准，结合新高考考向，考察学生对基础知识的掌握情况，考题新颖，难度适中，无偏难怪题。秘密★启用前
铜仁一中2025年5月高考冲刺保温考试
化 学
2025.5
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Sr-88
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．浓度为95%乙醇常用于医用消毒
B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水
D．可降解塑料的使用，能降低塑料对的环境污染
2．下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是
A．5G通信光缆的主要材料为二氧化硅
B．吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维，它属于天然有机高分子
C．奥密克戎是新冠病毒变异株，具有高度传染性，其成分中含有蛋白质
D．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol 2-甲基丙烷分子中极性键的数目为0.3 NA
B．标准状况下，2.24 L N2H3分子中的中子数为0.3 NA
C．1.0 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液中Na+的数目为0.3 NA
D．5.6 g铁在氧气中充分燃烧，转移的电子数目为0.3 NA
4．下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
证明AgI的溶解度 小于AgCl 证明温度对 平衡的影响 提纯混有少量C2H4的CH4 分离苯和溴苯
5．下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋Cu2+= Cu＋Zn2+
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 = 2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中，滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：　
3Mg(OH)2（s）＋2Fe3+ = 2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+
6．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．甘草素分子中含有3种官能团
B．1 mol甘草素与足量溴水反应最多消耗7 mol Br2
甘草素分子中采用sp3杂化和sp2杂化的碳原子个数比为2∶13
D．甘草素与足量H2反应的产物中有5个手性碳原子
7．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，已知1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，下列说法不正确的是
A．雌黄中As的杂化方式为 sp3
B．雄黄与O2反应的另一种产物为 SO3
C．基态砷原子N电子层中的成对电子
与单电子的数量比为 2：3
D．As的第一电离能(I1)比Se的第一电离能(I1)大
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向5mL淀粉溶液中加稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加碱调至碱性，再加入1mL新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，出现砖红色沉淀 淀粉完全水解
B 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
C 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，加入少量NaOH固体，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 反应的离子方程式为 NH4++ OH－= NH3↑+H2O
D 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜ Ksp（CaSO4）
9．工业上可用氨气来检查输送氯气的管道是否漏气，因发生反应：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl（s），会产生大量白烟。下列说法正确的是
A．生成物NH4Cl是只含离子键的离子化合物
B．N2 分子中含有成键电子对和孤电子对数目相等
C．可通过原电池将NH3 与Cl2反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
10． 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．合成方案中过渡态Ⅱ对应的物质最稳定
B．反应进程中最大能垒为1.257×104 eV
C．总反应为2CH3OH+CO2 = CH3OCOOCH3+H2O
D．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率
11．我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZB．离子半径：X>Y>Z
C．简单氢化物溶沸点：YD．X和Z的最高价含氧酸都为强酸
12．由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．酸浸时，可以把稀硫酸换成稀硝酸
B．滤渣的成分是SiO2 、CaSO4
C．氧化过程的反应为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质
13．电催化可将CO2转化为高附加值的燃料等，达成减少CO2净排放和满足能源需求，某科研机构设计电催化将CO2转化为C2H4，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．铂电极上的电势高于玻碳电极
B．铂电极发生的反应为2CO2 + 12H+－12e－= C2H4 + 4H2O
C．工作过程中 H+ 通过质子交换膜向玻碳电极移动
D．每产生11.2 L O2（标准状况下）时，理论上有2mol H+通过质子交换膜
14．25℃时，向20mL 0.3 mol L-1 NaA溶液中逐滴加入相同浓度的稀盐酸，溶液中与pOH、加入盐酸的体积的变化关系如图所示（忽略溶液混合后的体积变化）。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
B．HA的电离平衡常数的数量级为10－5
C．b点溶液中微粒的浓度关系为
c(H+)+c(HA)－c(OH－) > 0.1mol L-1
d点溶液中微粒的浓度关系
c(Na＋) = c(Cl－) = c(HA) > c(H＋) > c(OH－)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl的气态呈黄色，液态呈红褐色；熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag2CrO4是砖红色沉淀。
实验1：若利用右图所示装置制备纯净的NO和Cl2。
①制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为 。
②装置Ⅰ中A管的作用是 。
实验2：制备NOCl。利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。
①装置甲除混合并干燥NO和Cl2外，另一作用是 。
②装置丙中盛放无水CaCl2的仪器名称为 ，反应一段时间后装置乙中现象为 。
③装置丁用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为 。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯(NOCl)产品m g溶于水，配成250 mL该溶液，取出25.00 mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0 mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为V mL。
①达到滴定终点的现象是 。
②产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 % (用含m、V的代数式表示) 。
16.（15分）碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10－7；Ksp(SrCO3)=5.6×10－10。
（1）天青石磨成粉的目的是 ，为达到同样的目的还可以采取的措施为 (填1条即可)。
（2）天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为 ，将过滤后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到副产物 （填化学式）。
（3）酸解后滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（4）请写出“沉锶”过程中反应的离子方程式 。
（5）“系列操作”包括过滤、 、 。
（6）若“沉锶”后溶液中c(Sr2+) =7×10—5 mol L-1，则溶液中CO2－3的最小浓度是 mol·L 1。
（7）以SrCO3和TiO2为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO3的晶胞结构如下图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。SrTiO3晶体的密度为 g cm－3。
17.（14分）推动CO2的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇燃料，从而实现碳元素的再利用。在某恒压密闭容器中，主要发生的反应有：
反应 Ⅰ： CO2(g) +3 H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H 1 =–41.0 kJ·mol-1
反应 Ⅱ： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 2 ；
反应 Ⅲ：CO(g) +2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=–90.0 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应 Ⅰ 在 （填高温、低温或任意温度）下能自发进行，反应 Ⅱ 的△H2= kJ mol-1
（2）下列情况能说明容器中反应达到好像平衡状态的是 。
A．v (CO2)正 = v ( H2O)正
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．CH3OH的体积分数保持不变
（3）T℃时，将n(CO2):n(H2)=3:5的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下，上述反应达到平衡状态时，CO2和H2的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则CO2的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数Kp为 (Kp为以分压表示的平衡常数，
分压=总压×物质的量分数)。
（4）在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，达到平衡时，CO和CH3OH在含碳产物物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图：
①图中代表CH3OH的曲线为 (填“m”或“n”)。
②解释150 ~250℃ 范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因 。
③温度升高，H2O的平衡产率的变化是 。
（15分）化合物J属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物J的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A→B的同时还生成了乙酸，则A的名称为 ，该反应类型是 。
（2）E→F转化的目的是 ，化合物J中含氧官能团包括醚键和 。
（3）写出F生成H反应的化学方程式： 。
（4）B有多种同分异构体，满足下列条件有 种。
①分子中含有一个甲基，能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有6峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为 。
（5）参照上述流程，下列合成的路线中,A→B的反应条件 ⅰ 为 ，其中A 、C的结构简式分别为 和 。

展开更多......

收起↑