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建平中学2024学年第二学期期末教学质量检测
高一化学试卷
说明：本场考试时间为60分钟，总分100分。
一、钠钾合金
钠钾合金是钠与钾按质量比为1：3组成的合金，它的熔点为-12℃，沸点为785℃。钠钾合金
在核电厂中用作核反应堆的传热介质：它将核反应生成的热量传递给水蒸气，推动汽轮机发电。
1.基态钾原子核外不同能量的电子有
种。（单项）
A.4
B.6
C.10
D.19
2.钠的原子发射光谱中存在“黄双线”，该黄色光是激发态钠原子的核外电子从
能级向
3s能级跃迁释放的光子。（单项）
A.3p
B.3f
C.2s
D.2p
3.常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为
(单项)
A.焓与熵均减少
B.焓减少，熵增加
C.焓增加，熵减少
D.焓与熵均增加
4.关于钠钾合金的物理和化学性质的说法中，错误的是
。（单项)
A.导热性比水好
B.液态温区比水宽C.有一定的氧化性
D.有很强的还原性
5.已知MNa)=23gmol',MK)=39gmo,则每1.0克钠钾合金与水完全反应，产生的H在
标准状况下的体积为
。(结果保留2位有效数字)
若测得的H体积比理论计算值大，则可能的原因是
。（单项)
A.合金中钾的质量分数偏高
B.合金在空气中被部分氧化
C.与合金反应的水中含有少量酸
D.实验测定时大气压偏低
工业上可使用金属钠制备金属钾，方程式为KCl+Na=NaCl+K(反应①)，△H>0。
6.Na、Cl、K的原子半径由大到小的顺序为
。(单项)
A.r(CI)>rNa)>r(K)
B.r(CI)>r(K)>r(Na)
C.r(K)>r(Cl)>r(Na)
D.r(K)>r(Na)>r(Cl)
7.金属钾的还原性大于金属钠，然而反应①在合适的温度下能顺利进行，参考下表中数据，从化
学反应方向的角度说明反应①能够发生的原因。
物质
Na
K
NaCl
KCI
熔点/℃
98
64
770
801
沸点/℃
883
774
1465
1420
二、Schikorr反应
铁在高温下能与水蒸汽反应，方程式为3Fe(s)+4H20(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)（反应①)。
德国铁腐蚀专家Gerhard Schikorr经过研究发现，铁与水在室温、无氧条件下，也能发生相同反
应，且该反应分②、③两步进行：
反应②：Fe(s)+2HO(①)=Fc(OHD2(s)+H2(g)
△H=a kJmol-1
反应③(Schikorr.反应)：3Fe(OH2(s)=FeO4(s)+H2(g)+2H2O()△H=b kJ-mol-1
在室温下，反应②和③均能自发进行，但反应速率极慢。
8.基态铁原子的电子排布式为
铁属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻
找
。(不定项》
A.催化剂
B.半导体材料
C.高效农药
D.耐腐蚀合金材料
9.硫酸铁溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试
剂一定可行的是
。
(单项)
A.NaOH溶液
B.铜粉
C.酸性KMnO4溶液D.KSCN溶液
10.已知H0()=H0(g)的△H=c kJ-mol-1,则反应①的焓变为
kJ-mol1(用含a、b、c
的代数式表示)。
11.已知反应①的AH=-150.8kJmo,△S=-168JK-lmol,下列说法中正确的是
(不定项)
A.在800℃时，Fe会被H20氧化
B.在800℃时，可以用H2还原Fe3O4得到Fe
C.升高温度，反应①的平衡常数增大
D.升高温度，反应①的平衡常数减小
12.反应②需要在无氧条件下进行，否则生成的F(OH2容易转化为
13.为加快反应②和③的速率，可采取多种方法，下列说法中正确的是
。(单项)
A.升高温度，降低了反应的活化能，使有效碰撞次数增加，从而加快反应速率
B.使用催化剂，反应历程发生变化，活化分子百分数增加，从而加快反应速率
C.增加F (s)的使用量，使单位体积内碰撞次数增多，从而加快反应速率
D.减小压强，H(g)浓度降低，推动反应进行，从而加快反应速率
14.埋于地下的铁管在使用数十年后会出现“黑锈”，“黑锈”的主要成分是
使用盐酸
能溶解“黑锈”，写出反应的离子方程式
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