资源简介

化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
B B A A C B B
8 9 10 11 12 13 14
A D C D D C D
二、非选择题（共58分）
15．（15分，除标明外，每空2分）
（1）Al(OH)3和H2SiO3 8.37
（2）
（3）酸性 （1分） 10∶3
（4） H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3
pH=6，80℃，浓度为1.0mol L-1
溶液溶液显酸性，则为了维持最佳pH，需要增加NaOH的用量
6. （14分，除标明外，每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） ACBD 做安全瓶，防倒吸（1分）
（2）
防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气
（3）NaOH溶液过量，反应后溶液中浓度很小，不易被吸附在表面
（4）沉淀中混有，导致沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附
（5）保证NaOH溶液过量（或保证溶液少量）
17.（15分，除标明外，每空2分）
（1） BCD
（2）CO2（1分） 其他条件不变时，温度小于1050K，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量增大，温度大于1050K，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减小
（3） 0.9mol
18. （14分，除标明外，每空2分）
（1） 对溴乙苯
（2）+ CH3OH
（3）羟基、酯基 （4）加成反应（1分） （5）D（1分）
（6）13 或2025届高三年级诊断性考试试题化学试题
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Al-27 Si-28
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是
A. 帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀
B. 蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解
C. 玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验
D. 白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应
2．下列化学用语或表述正确的是
A．CH4的共价键类型：s-p σ键
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态N原子的价层电子排布式：
D．丙炔的键线式：
3. 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是
选项 用途或性质 解释
A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属，金属性强
B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有还原性
C 钢瓶可用于储存液氯 常温下，铁与液氯不反应
D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大键
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
5．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中晶体的制备：
B．溶液中加入过量的HI溶液：
C. 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
6. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是
A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱
C．验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO D．验证钠和水的反应是放热反应
7.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是
A．1mol该物质最多能与1molBr2反应
B．分子中含有2个手性碳原子
C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应
D．L的加聚产物能降解
8. 为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
B. 常温下，溶液中含的数目为
C. 生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
D. 每生成时转移电子的数目为
9．1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是
A．的化学式为
B．催化过程中金属元素成键数发生改变
C．是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
D．整个反应的化学方程式为
10. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为LiAlSi
B. 晶体的密度为
C. 晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个
D. 晶体中Si、Al原子之间的最短距离为
11．某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B．该离子中Y与Z之间存在一个配位键
C．元素W的焰色为黄色
D．基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态
12.在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。当报警器被触发时，下列说法正确的是
A．多孔电极a的电势比多孔电极b高
B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol
13. 以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，，
A. 为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施
B. “浸渣”为，“滤渣”为、
C. “浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成
D. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
14. 常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是
A. 曲线a表示与混合气体体积的关系
B. 常温下，X点溶液显酸性
C. 吸收过程中溶液中存在关系：
D. 混合气体中的体积分数约为74.7%
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（15分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是 ；酸化时，完全转化为的最大pH为 。(已知 ；离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全)
（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（3）反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。
（4）生成的化学方程式为 ，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是 。
16. （14分）氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；
（一）实验室制备氢氧化亚铁
（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______________。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为__________（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是_______________________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。反应结束后，继续通一段时间的，目的是___________________________________。
（二）探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；
①沉淀具有较强的吸附性；
②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1～实验3。
实验 操作 试剂（均为0.1） 实验现象
1 向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧 ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊
2 ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3 ⅰ.2滴溶液，1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________。
（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________。
（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有_______________________。
17．（15分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ｉ：催化加氢制甲醇
反应I．
反应ii．
（1）已知，忽略随温度的变化。在100kPa下，反应ii的随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应ii自发进行的温度范围为 ； 。
②若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变　　　　B．的转化率保持不变
C．容器内混合气体温度保持不变　　　D．断裂同时断裂
（2）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表 的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是 。
②800K下，反应达平衡时，反应ⅰ的分压平衡常数 (列出计算式即可)。
方法II：利用电化学可以将转化为有机物
（3）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式 。
②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为 。
18. （14分）有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________，B的名称为________________；
（2）的化学方程式为________________；
（3）I中含氧官能团的名称为________________；
（4）的反应类型为________________；
（5）鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）；
A. 溶液 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溶液
（6）有机物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4个碳原子； ⅱ．含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。

展开更多......

收起↑