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化学参考答案
一、选择题(每题3分,共42分)
1 2 3 4 5 6 7
B B A A C B B
8 9 10 11 12 13 14
A D C D D C D
二、非选择题(共58分)
15.(15分,除标明外,每空2分)
(1)Al(OH)3和H2SiO3 8.37
(2)
(3)酸性 (1分) 10∶3
(4) H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3
pH=6,80℃,浓度为1.0mol L-1
溶液溶液显酸性,则为了维持最佳pH,需要增加NaOH的用量
6. (14分,除标明外,每空2分)
(1)三颈烧瓶(1分) ACBD 做安全瓶,防倒吸(1分)
(2)
防止拆除装置时残留的氨气逸出,污染空气
(3)NaOH溶液过量,反应后溶液中浓度很小,不易被吸附在表面
(4)沉淀中混有,导致沉淀不够紧密,与溶液的接触面积增大,更容易吸附
(5)保证NaOH溶液过量(或保证溶液少量)
17.(15分,除标明外,每空2分)
(1) BCD
(2)CO2(1分) 其他条件不变时,温度小于1050K,反应Ⅰ为主反应,温度升高,平衡逆向移动,CO2的物质的量增大,温度大于1050K,反应Ⅱ为主反应,温度升高,平衡正向移动,CO2的物质的量减小
(3) 0.9mol
18. (14分,除标明外,每空2分)
(1) 对溴乙苯
(2)+ CH3OH
(3)羟基、酯基 (4)加成反应(1分) (5)D(1分)
(6)13 或2025届高三年级诊断性考试试题化学试题
可能用到的相对原子质量:Li-7 O-16 Al-27 Si-28
一、选择题(每小题3分,共42分)
1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是
A. 帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀
B. 蒸熟谷粒酒中潜,廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解
C. 玉梅雪柳千家闹,火树银花十里开——焰色试验
D. 白胎烧就彩虹来,五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应
2.下列化学用语或表述正确的是
A.CH4的共价键类型:s-p σ键
B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
C.基态N原子的价层电子排布式:
D.丙炔的键线式:
3. 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是
选项 用途或性质 解释
A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属,金属性强
B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有还原性
C 钢瓶可用于储存液氯 常温下,铁与液氯不反应
D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大键
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 工业合成氨时,选择在500℃条件下进行
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体,受热后颜色加深
C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
5.宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A.侯氏制碱法中晶体的制备:
B.溶液中加入过量的HI溶液:
C. 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理:
D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中:
6. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验,不能达到实验目的的是
A.制取氢氧化亚铁 B.通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱
C.验证氯气无漂白性,起漂白作用的是HClO D.验证钠和水的反应是放热反应
7.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物,其结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是
A.1mol该物质最多能与1molBr2反应
B.分子中含有2个手性碳原子
C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应
D.L的加聚产物能降解
8. 为阿伏加德罗常数的值。已知:和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A. 常温下,收集和的混合气体,该混合气体中的原子总数为
B. 常温下,溶液中含的数目为
C. 生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
D. 每生成时转移电子的数目为
9.1,2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料,在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是
A.的化学式为
B.催化过程中金属元素成键数发生改变
C.是该反应的催化剂,可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
D.整个反应的化学方程式为
10. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示,晶胞的边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为LiAlSi
B. 晶体的密度为
C. 晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个
D. 晶体中Si、Al原子之间的最短距离为
11.某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成,其结构示意图如图所示,其中X、Z、W分别处于不同的周期,Z的原子核外有8种不同运动状态的电子,W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子,下列说法错误的是
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B.该离子中Y与Z之间存在一个配位键
C.元素W的焰色为黄色
D.基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态
12.在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时,传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示,固体电解质是,可以在其中自由移动。当报警器被触发时,下列说法正确的是
A.多孔电极a的电势比多孔电极b高
B.O2-在电解质中向多孔电极a移动,电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C.多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时,流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol
13. 以菱镁矿(主要成分为,还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是
已知:25℃时,,
A. 为提高“酸浸”速率,可采取矿石粉碎、搅拌等措施
B. “浸渣”为,“滤渣”为、
C. “浓缩、部分脱水”时,可能有沉淀生成
D. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
14. 常温下,用溶液吸收中混有的,所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知:25℃时,的电离常数、。下列说法正确的是
A. 曲线a表示与混合气体体积的关系
B. 常温下,X点溶液显酸性
C. 吸收过程中溶液中存在关系:
D. 混合气体中的体积分数约为74.7%
二、非选择题(共4小题,共58分)
15.(15分)是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分是 ;酸化时,完全转化为的最大pH为 。(已知 ;离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在,则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(3)反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液;若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%,则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为 。
(4)生成的化学方程式为 ,实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下:
综合分析:制备粒径较小的晶体的最佳条件是 ;制备过程中需加入NaOH维持最佳pH,若过量,需要增加NaOH的用量,原因是 。
16. (14分)氢氧化亚铁为白色固体,难溶于水,在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题;
(一)实验室制备氢氧化亚铁
(1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______________。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁,连接顺序为__________(按气流方向从左到右,填写装置标号)。装置C的作用是_______________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。反应结束后,继续通一段时间的,目的是___________________________________。
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时,白色沉淀会逐渐转变为灰绿色,实验小组为探究灰绿色沉淀的成因,查阅到以下资料;
①沉淀具有较强的吸附性;
②若存在固体杂质,会导致沉淀不够紧密,沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验1~实验3。
实验 操作 试剂(均为0.1) 实验现象
1 向两片玻璃片中心分别滴加试剂,面对面快速夹紧 ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊
2 ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊,一段时间后变为灰绿色
3 ⅰ.2滴溶液,1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
(3)依据甲同学的猜测,实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________。
(5)根据以上实验探究,若尽可能制得白色沉淀,需要控制的实验条件除了隔绝氧气外,还有_______________________。
17.(15分)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标,将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题:
方法I:催化加氢制甲醇
反应I.
反应ii.
(1)已知,忽略随温度的变化。在100kPa下,反应ii的随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应ii自发进行的温度范围为 ; 。
②若在绝热条件下,将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ,下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是 (填字母)。
A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变
C.容器内混合气体温度保持不变 D.断裂同时断裂
(2)在恒压密闭容器中,通入和反应,平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示:
①曲线丙代表 的物质的量(填“”“”或“CO”),该曲线随温度升高先增大后减小的原因是 。
②800K下,反应达平衡时,反应ⅰ的分压平衡常数 (列出计算式即可)。
方法II:利用电化学可以将转化为有机物
(3)近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,实现的回收利用,其工作原理如图所示。
①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式 。
②如果Cu电极上恰好只生成和,则Pt电极上产生的物质的量为 。
18. (14分)有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体,其合成路线如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________,B的名称为________________;
(2)的化学方程式为________________;
(3)I中含氧官能团的名称为________________;
(4)的反应类型为________________;
(5)鉴别F和G可选用的试剂为________(填选项字母);
A. 溶液 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溶液
(6)有机物W是D的同系物,且具有以下特征:
i.比D少4个碳原子; ⅱ.含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。
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