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2025届高三仿真性考试参考答案
选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A B D B B C A
8 9 10 11 12 13 14
B A C C C A D
二、非选择题（共4小题，共58分）
15.（14分）(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)(1分)
(2) 4SO2+ Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2(2分) pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2(2分)
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 乙醇(1分) ABDEH(2分)
(4) 滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色(2分) (2分)
16.(15分）（1） (2分）
（2）增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 (2分）
（3） (2分） 4.7pH7.1(2分）
（4）增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大 (2分）
（5） ①. H2SO4 (1分） ②. 富集Co2+，除去Mn2+ (2分）
（6）(2分）
17.（15分）(1)-317.3(2分)
(2)C2H2+H2=C2H2 +2H (2分) 不变(1分)
(3) 温度(2分)，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动(2分)
= (1分) ＞(1分)
(4) (2分) (或)(2分)
18.（1）硝基、羧基 (2分）
（2）邻氨基苯甲酸(或2-氨基苯甲酸) （2分）
（3） （1分）
（4） ①. （2分） ②. 取代反应 （1分）
（5）sp2, sp3 （6） ①. 10 （2分） ②. （2分）2025届高三仿真性考试试题
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Co-59
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”．下列说法错误的是（ ）
A．石英砂和粘土主要成分为硅酸盐
B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理和化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
2．化学用语的书写和使用应符合规范要求．下列化学用语错误的是（ ）
A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式：
C. BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式：
3．化学与生产生活联系紧密。下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂
B．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性
C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体
D．天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成
4．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是( )
A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿
C．盐酸的制备：H2＋Cl22HCl
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4＋2COCH3COOCH2CH3
5．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D 无色透明溶液中：
6．一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子中含有5种官能团 B．该分子中所有原子一定共平面
C．该分子中的碳原子的杂化方式有3种 D．该分子最多与3mol发生反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g中的σ键的数目为7NA
B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C. 1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA
D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA
8． 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
B. 电负性：QC.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z
9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 卤素单质沸点：Cl2Br-Br>I-I
B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚
C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过
10． 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键
C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
11．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是
A. 放电时，a极发生还原反应
B. 导电介质c可为溶液
C. 放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子
D. 充电时，b极反应为
12．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
A. 铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B. 2个铜原子的最近距离为
C. N原子的配位数是12个
D. 该晶体密度
13．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比=1发生反应2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.1kJ/mol，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是( )
A．当使用催化剂乙时，温度高于350℃NO转换率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动
B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低
C．对于反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动
D．T1℃的初始速率为V0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064V0，由此可知m=1
14．常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A.
B. b点时，
C. c点时，
D. a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
二、填空题（共4小题，共58分）
15．(14分)实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。
已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。
②S2O32-酸性条件下易发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。
请回答：
(1)装置的名称为 。
(2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 ；C中反应结束时混合溶液过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是 。
(3)Ⅱ为产品的分离提纯
①操作(a)为 ，为减少产品损失，粗产品可以用 洗涤。
②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器 。
(4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度
①滴定终点的现象是 。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为 。
16.（15分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸取液中含有等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
金属离子
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8
③的
回答下列问题：
（1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。
（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。
（3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。
（4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。
（5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。
（6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。
17．(15分)乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如下表所示。
共价键 C≡C H-C C-C H-H
键能/(kJ·mol 1) 812 413.4 347.7 436
根据上述键能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1 kJ·mol 1。
(2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。
总反应分多步基元反应，其中，决定总反应速率的基元反应的化学方程式是 ；引入Pt催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=-219.1kJ·mol 1。在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。
①图中X为 ,(填“温度”或“压强”）X增大ψ降低的原因是 。
②平衡常数M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1 Y2。
(4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。
①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为 (用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。
②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为 (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。
18.（14分） 药物氯普噻吨片可以治疗精神运动性焦虑、烦躁等症状。以下是制备该药物的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）E→F的化学反应方程式为___________；其反应类型为___________。
（5）G中碳原子的杂化方式为___________。
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③苯环上有三个取代基。
写出其中一种结构简式：___________。

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