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化学参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A B C D D B C
8 9 10 11 12 13 14
D B B C A C C
二、非选择题（共58分）
15．（14分，除标明外，每空2分）
(1) 将锇铱矿粉碎 （1分） （2分）
(2)AlCl3（2分）
(3) （2分） 氧化挥发（1分）
(4)避免酸性过强，产生H2S气体，污染空气，且浪费原料（2分）
(5) Ir （2分） (0.81，0.81，0.5)（2分）
16. （14分）
(1)分液漏斗（1分） （2分）
(2)溶液 （1分） 或者 （2分）
(3) （1分） 10滴蒸馏水 （1分）
向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可）（2分）
或 （2分） 主要是含有（2分）
17.（15分，除标明外，每空2分）
(1)C（1分）
(2)和都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低（2分）
(3)（2分）
(4) ① （1分） （2分）
(5) Cat1 （1分） 53（2分）
(6) （2分） 增大（2分）
18. （15分，除标明外，每空2分）
(1)（2分）
(2)酯基（1分）
(3)2+CH3CH2OH（2分）
(4)（2分）
(5)保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原（2分）
(6) （2分）
不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸（2分）
(7)1mol（2分）2025届高三年级适应性考试试题化学试题
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正确的是
A．神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药
B．明代李时珍的《本草纲目 谷四 烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作
C．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸
D．洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物
2．下列根据相关数据做出的判断不正确的是
A．电负性：，则酸性：
B．键能：键键，则沸点：
C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D．　，则稳定性：石墨金刚石
3．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =－562.2 kJ·mol-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
4．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
6．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者
B．键角TQ3>YQ3
C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．阴离子TQ4-中不含配位键
7. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 消耗 时转移电子数为
B. 转移 电子生成还原产物
C. 中 层电子数为
D. 中硫原子的价层电子对数为
8．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物III。下列有关说法不正确的是
A．可用溶液检验III中是否含有I
B．1mol II发生水解，最多可消耗3mol NaOH
C．III能使溴的溶液褪色
D．I中的杂化类型是的原子共有9个
9．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是
选项 实例 解释
A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对
D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用
A．A B．B C．C D．D
10．980℃时，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列叙述正确的是
A．正反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡
D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大
11．中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是
A．活化能：大于
B．甘氨酸为阳极产物
C．反应式为
D．使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率
12．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是
A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B．方解石的密度为
C．方解石中存在离域键 D．方解石热稳定性大于碳酸铍
13．一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是
A．充电时碳锰电极b为阳极
B．充电时d电极发生的反应为
C．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液
D．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移
14．室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是

A．的数量级为
B．点溶液中存在：
C．点过程中，一直增大
D．饱和溶液中约为
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所示。回答下列问题：
(1)锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施： ；“熔矿”时Os2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸溶”得到的溶液的主要溶质是 。
(3)加入NaOH溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为 ，可使所得单质在“ ”操作中循环使用。
(4)得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S溶液，除去Ru、Pt等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液pH，但pH不宜过低的原因是 。
(5)IrO2的晶胞如图所示，M代表 (填“Ir”或“O”)；若M点的坐标为(0，0，0)，N点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P点坐标为 。
16．（14分）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
(1)的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水，则
①仪器A的名称为 。
②仪器的接口顺序为 （装置可重复使用）。
(2)浓度的测定
①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入 作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则 （用含和的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察溶液、 溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式： 。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色
2 滴入________ 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作： 。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中，则该溶液中 。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是 。
17．（15分）过二硫酸铵是一种常用的氧化剂，氧化的离子方程式：。回答下列问题：
(1)过二硫酸()、的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
A．H—N B． C．O—O D．S—O
(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 。
(3)的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
实验
① 0.038 0.060
② 0.076 0.060
③ 0.076 0.030
根据实验数据可知， (保留两位有效数字)。
(4)现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应：

①
②
③
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是 (填序号)； (用含、、的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为(为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能为 (保留两位有效数字)。
(6)常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为。则该温度下，平衡常数为 。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．（15分）脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：
i．RCOORRCH2OH
ii．
iii．
(1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为 。
(2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是 。
(3)2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 。
(4)E→F和A→B的原理相同，E的结构简式为 。
(5)G→H的目的是 。
(6)K→L过程中，还存在L生成和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出H2，Y的结构简式为 。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由 。
(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为 。

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