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2025年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷
化学答案
I卷（共36分）
1~12 DDBAD CBBAA CC
Ⅱ卷（共64分）
13.(14分)（每空2分，标注除外）
(1)7(1分)：
AC(多选或者错选均不得分，选对一个给1分)
(2)CH3CHNH2(1分)
(3)<(1分)，CH,OS0g+H+2OH≌CH3OH+S042+H0(或写△，)
(4)<(1分)
电负性O大于S,吸电子能力S=S小于O=S，,使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱
(5)[Ar]3d4s24p,
BC(多选或者错选均不得分，选对一个给1分)
14.(18分)（每空2分，标注除外）
(1)2-氨基丙酸(1分)，酰胺基(1分)
(2)保护氨基(1分)
NHBoc
3)
TFA、DCM/0C(1分)
NHCI
NH
COOH
(5)c
(6)6,
oN-O<
(7)共4分，每步1分，结构简式和条件均写对得1分，有错不给分
OH
02
CHO HCN
CN
Cu/△
催化剂
OH
COOH
0,
NH
COOH
OH
一定条件下·
NH,
15.(18分)（每空2分）
(1)①升高温度，适当增大浓度，粉碎以增大接触面积，SO2
②温度95℃及以上时，HC2O4在硫酸作用下受热分解
③HCO4与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2Oa)]-有利于铁浸取：
HC2O4与Fe2+生成FeC2O4沉淀，降低了可溶性铁元素的量
(2)2Fe2++H02+2Ht=2Fe3++2H0
(3)蒸发浓缩
冷却结晶
(4)NH4Fe3(SO4)2(OH)6
16.(14分)（每空2分）
.
(1)C
(2)①a,
520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CONH2)2的体积分数增大，520K
达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CONH)2的体积分数降低。
②63
③大于
Ⅱ.
(3)2NO3+C02+18H+16e-CONH)2+7HO
(4)142c11-c22)×10-31a×100%2025年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸 (卡)上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Si28 S32 K39 Fe56
第Ⅰ卷 选择题(36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。
1.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A.嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94
B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O健
C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.激发态氮原子轨道表示式： B. BF 的空间结构:
C. NaCl溶液中的水合离子： D. 甲醛的空间填充模型：
3。下列有关 Cl、Si及其化合物的说法错误的是
A. 键能: C-C> Si-Si、C-H> Si-H, 因此 Si H 的稳定性弱于 C H
B. SiO 晶体的X射线图谱看不到明锐的衍射峰
C.中心原子的半径依次减小是H SiO 、HClO 中羟基的数目依次减小的原因之一
D.龙泉青瓷原料 用氧化物表示为：
4. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 0.5mol NO 与 0.5mol O 充分反应后, 分子数为0.75.
B. 标准状况下， 11.2L 甲烷与氨气混合物中含质子数为5
C. 44g 中的σ键的数目为7
D. 6g SiO 中所含硅氧键数为0.4
5.下列有关方程式书写正确的是
A. 向 溶液中加足量硝酸银溶液：
B. Na S O 溶液与稀硫酸混合:
C.用氢氟酸刻蚀玻璃：
D. 硅橡胶单体(CH ) Si(OH) 的制备:
6.下列说法正确的是
A.装置甲可用于除去苯中的苯酚 B.装置乙可用于制备并收集干燥的氨气
C.装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D.装置丁可做蒸馏时的接收装置
7.部分含 Na或 Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图，推断合理的是
A.在空气中加热e，一定能生成d
B. 在d(s)→g(aq)→h(s)转化中, 一定有颜色变化
C. 在 b(aq)→c(aq)→h(s)的转化中, 一定均为氧化还原反应
D.若可用f制取a，a一定可以在Cl 中燃烧生成+2价氯化物
8. 氮杂冠醚中氮、氧原子能与某些过渡金属离子配位从而对过渡金属离子进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH 还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，反应机理的第一步为碳氧双键与 AlH 进行加成。下列说法正确的是
A.氮杂冠醚M的化学式为
B.氮杂冠醚能实现水相与有机相间的物质转移
C.氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同
D.中间体R 的结构为：
9. 科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与. E位于同一主族。下列说法错误的是
A. Al 与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
B. B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同
C.该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D.基态原子未成对电子数： B>E=A>D
10.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. 向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中，溶液褪色，证明1-溴丁烷发生消去反应
B. K S固体溶于水，进行导电实验，K S溶液可导电，K S中含有离子键
C.用NaOH 标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA 和HB,HB 消耗的NaOH标准液体积多，HA 是强酸
D.在淀粉和I 的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去，氯水具有漂白性
11. 某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应 R(g) T(g)， 该反应经历两步：①R(g) l(g). ②l(g) T(g), 催化剂M能催化第②步反应, 反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 升高温度 减小， 且 减小
B.不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C.使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为
D.使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快在天津考生下载更多资料
12. 室温下, 体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH 的关系如图1所示。在 的体系中，研究Mg 在不同pH时的可能产物，c(Mg )与pH 的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合： 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合： 下列说法不正确的是
A. 由图1，可求得
B. 由图2，初始状态 时，无沉淀生成
C. 山图2，初始状态 时，平衡后溶液中存在
D. 由图1和图2，初始状态 时，发生反应：
第Ⅱ卷 非选择题(64分)
注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2. 本卷共4题, 共64分。
13.(14分)氮族元素、氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质，请回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的运动状态有 种：由氮元素形成的三种微粒：
①[He]2s 2p ②[He]2s 2p ③[He]2s 2p 3s 。叙述正确的是
A.微粒半径： ③>①>② B.失去一个电子所需最低能量：①>②>③
C.电子排布属于激发态的是：③ D. 得电子能力: ①>②
(2)已知烷基的推电子效应强于 H原子，CH CH NH 与 NH 结合H 能力更强的是 (填化学式)。
(3) 已知: 类比SO 与CH OH 反应生成液态酯 (一元强酸)，其熔沸点 H SO (填“>”或“<”)，写出该产物与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(4) 已知H S O 的结构式为推测酸性 (填“>”或“<”),从结构角度解释原因是 。
(5)基态 Se原子简化电子排布式为 ，下列有关 Se的说法正确的是 。
A 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表P区
B.与Se同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是 Cr
C. Se=O不稳定，因为其键长较长， π键重叠较弱
D.已知 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推测 Se的杂化方式为sp
14.(18分)苯丙氨酸作为人体必需氨基酸之一，是合成神经递质和激素的原料之一。现以苯丙氨酸为起始原料，设计某种新型苯丙氨酸衍生物的小分子肽K的合成路线，旨在寻找更高效、更经济的抗肿瘤药物。
(1)用系统命名法命名物质 A ，J中含氧官能团的名称为 。
(2) Boc O试剂的作用 。
(3)写出G 的结构简式 ，I→J的反应条件是 。
(4)写出H与足量盐酸在加热条件下反应的化学方程式 。
(5)下列关于物质 D (苯丙氨酸)的叙述正确的是 。
a. D与足量H 加成后，所得分子含有2个手性碳原子
b. D 分子中共含有2个sp 杂化的原子
c. D可形成多肽，进而形成蛋白质，该多肽的链节为
(6)苯丙氨酸的同分异构体中，硝基直接连在苯环上的二元取代产物有 种(不考
虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：6的结构简式
为 。
(7)写出以苯乙醇为原料，制备苯丙氨酸的合成路线(无机试剂任选)
已知： (R代表氢原子或烃基)。
15.(18分)一种利用酸浸提取硫酸烧渣(主要含) 等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图。已知： 可沉淀 等金属离子，可与 生成 在硫酸作用下可热分解生成CO和
(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、 的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示。(浸取率= ×100%)
①“酸浸”时，增大酸浸率的方法有 (填写两条即可)；“浸渣”的主要成分是 (填写化学式)。
②图1中，反应液温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，原因是 。
③图2中, 加入量在5~20%时，铁浸取率增大，原因是 ；
加入量超过20%时，铁浸取率开始降低，原因是 。
(2)“氧化”时发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)“操作Y”包含有 和 。
(4)“过滤1”的滤渣主要成分是黄铵铁矾【化学式可表示为 摩尔质量为480g/mol】。根据下列实验和数据可确定其化学式为 。
①称取黄铵铁矾4.800g，加入足量NaOH 溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸，再加入足量的 溶液, 得到沉淀4.660g。
②对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用左图热重曲线表示。
16. (14分)尿素[CO(NH ) ]的合成与发展体现了化学科学与技术的不断进步。
1. 将 和1mol CO 充入1L 恒容密闭容器中，在一定温度和压强下合成尿素：
(1)下列表述错误的是 。
A.低温更有利于该反应的自发进行
B. 增大CO 浓度， 可提高NH 的转化率
C. 充入 He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态
(2)左下图是不同条件下CO(NH ) 体积分数与压强、温度的关系[不考虑催化剂活性变化]；
①代表 的曲线是 (填“a”或“b”)，判断理由是 。
②520℃下该反应的平衡常数 k= 。
③实验测得：=c (NH )·c(CO ), =c[CO(NH ) ]·c(H O), 、为速率常数。若改变温度为T℃，平衡时 则 T 520℃(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ. 电催化 和含氮物质 等)在常温常压下可以合成尿素，电解原理如右上图。
(3)电极a的电极反应式为 。
(4)测定尿素样品含氮量的方法如下：取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH ，所得NH 用过量的 溶液吸收完全，剩余H SO 用 溶液恰好中和，由此计算尿素样品中氮元素的质量分数是 。

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