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鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期末联考试卷
高二化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率
D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大
2. 下列说法中正确的是
A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C. 一定温度下，反应的
D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
3. 下列解释实验现象或事实的表达式不正确的是
A. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中硫酸钙：
B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
C. 醋酸溶液中存在电离平衡：
D. 电解精炼铜的阴极反应式：
4. 已知：。下列关于该反应的说法正确的是
A. 反应的平衡常数可表示为
B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和
D. 使用催化剂能提高的平衡产率
5. 在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是
A. 反应的
B. 使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
C. ②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D. ③→④的过程中断裂了极性共价键
6. 已知：①；
②。转化为的热量变化为
A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收
7. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是
A. B.
C. D.
8. 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下：
①；
②。
下列关于联合生产的说法正确的是
A. 反应在任何温度下均不能自发进行
B. 通过电解溶液可以实现镁的再生
C. “还原”时，每生成，反应共转移电子
D. 电解饱和食盐水时，阴极附近溶液降低
9. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱
B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应可逆反应
D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中的数目为
B. 常温下，1L溶液中氮原子数目为
C. 的溶液含有的数目一定小于
D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为
11. 在一定温度下可发生反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1000 1500
5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是
A. 内的平均生成速率为
B. 温度下发生该反应，的平衡转化率为50%
C. 温度下的平衡常数分别为，若，则
D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则
12. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O
B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜
C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变
D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体
13. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强
B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
C. 室温下，的盐酸溶液中，
D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性
14. 燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 若溶液中，则溶液的
D. 向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
15. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A. 原溶液中和的物质的量浓度相等
B. 该实验不能证明的比的小
C. 水的电离程度：
D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料制备二氧化锰、难溶性，如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
回答下列问题：
（1）图甲中离子交换膜R是_______(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。
（2）图甲中b极与图乙中_______(填“A”或“B”)极连接。
（3）图乙中阴极的电极反应式为_______。
（4）电解一段时间后溶液中浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是_______。
（5）电解结束，加入溶液过滤除去，再加入过量的溶液可得。写出加入溶液发生反应的离子方程式：_______。
（6）已知图甲中交换膜两侧溶液都是，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备质量为_______g。
17. 、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题：
（1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。
①25℃时，___________。
②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为___________时应停止通入。
④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。
①达到滴定终点的操作及现象为___________。
②该样品中的纯度为___________。
③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)：
氢氧化物
开始沉淀 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 3.3 9.9 9.5
回答下列问题：
（1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。
（2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。
（3）“操作III”是获得电解液的关键环节。
①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方式程式为_______。
②再加入调节反应液的范围为_______。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。
（4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______[已知时，]。
（5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为_______。
19. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题：
（1）已知：I．；
II．；
III．；
IV．。
①反应①的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
②_______。
（2）以为原料合成涉及的主要反应如下：
I．；
II．。
①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.当2个键断裂，同时断裂一个键
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为_______。
（3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
b电极是_______(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：_______。
鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期末联考试卷
高二化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）阴离子 （2）A
（3）LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O
（4） ①. 增大 ②. 反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大
（5）
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 5 ④. 酸
（2） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 84% ③. D
【18题答案】
【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）Cu （3） ①. ②. 或 ③. 取少量待测电解液于试管中，向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有
（4） ①. ②.
（5）
【19题答案】
【答案】（1） ① 低温自发 ②.
（2） ①. CD ②. ③.
（3） ①. 正极 ②.

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