资源简介
2024—2025学年度上学期期末五校联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关反应热的说法正确的是
A. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定
B. ，b不属于碳的燃烧热，
C. 的燃烧热是，则反应的反应热
D. 25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
2. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是
A. B.
C. D.
3. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
A. A B. B C. C D. D
4. 一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0mol发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 的分解反应在高温条件下能自发进行
B. 若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点
C. 若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点
D. 该温度下，反应的平衡常数
5. 向刚性密闭容器甲、乙中分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应： ，已知容器甲、乙的体积比为1∶2，达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知容器乙中反应在条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是
A. B. 压强：
C. 平衡常数： D. 0~xmin内，容器乙中mol·L-1·min-1
6. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是
A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子
C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能
7. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是
A. 滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶
B. 在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C. 滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大
D. 滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大
8. 常温下，下列说法正确是
A. 、、、在的溶液中能够大量共存
B. 将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的
C. 0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的与之比为
D. 可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH
9. 反应的能量变化如左图所示，中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数
B. 进行图实验时，向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入，以防液滴飞溅
C. 的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应
D. 通过压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率
10. 一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解溶液制氨(以形式存在)，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是
A. 电极电势：电极b>电极a
B. “卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b
C. 电极a的电极反应式：
D. 电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小
11. 下列说法错误的是
A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理
B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理
C. 基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理
D. 基态铬原子价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理
12. 下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是
A. 用NaHCO3作发酵剂 B. 用ZnCl2溶液除去铁锈
C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食盐腌制咸鸭蛋
13. 某种能将废水中苯酚()氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体，其中生成的羟基自由基()有极强的氧化性。下列说法错误的是
A. 该装置工作时左侧原电池内电路电流从电极a通过电解质溶液流向电极b
B. 温度过高时该装置处理废水中苯酚的能力会下降
C. 当电极a上有2mol生成时，c极区溶液仍为中性
D. 当电极b上有0.6mol生成时，该装置处理苯酚的物质的量为0.1mol
14. 常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是
A. 曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线
B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C. mL时，溶液中
D. 的电离常数mol-1·L
15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是
A. L1表示AgSCN沉淀溶解平衡曲线
B. 常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液
C. 常温下，
D. 常温下，的平衡常数为
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______(填选项序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
（2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有_______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______；基态镓原子的价层电子排布式为_______。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为_____。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，①、②、③中为N元素的是_______。
元素 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1
① 738 1451 7733
② 1314 3388 5301
③ 1402 2856 4578
（5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，该反应的化学方程式是_______(用推导出来的元素表达)。
17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。回答下列问题：
Ⅰ．异丙醇催化脱水制丙烯的主要反应如下：ⅰ． ；ⅱ． 。
（1）在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应ⅰ、ⅱ均达到化学平衡状态的判断依据的是_______(填选项字母)。
A. 混合气体密度不变
B. 的体积分数不变
C. 的分压
D
（2）如图所示为反应ⅰ、ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。
已知：对于可逆反应任意时刻，式中表示物质A的分压。
①图中曲线X表示反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②向温度为T的恒压平衡体系中再充入少量时，反应ⅰ的状态最有可能对应图中的_______点(填“a”、“b”或“c”)，判断依据是_______。
Ⅱ．丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为。
（3）在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中按为4∶1、1∶1、1∶4通入和的混合气，测得转化率随时间的变化如图所示：
①充入的目的是_______。
②0~6s内，曲线_______(填“甲”、“乙”或“丙”)对应的平均反应速率最慢。
③曲线丙中0~6s内，分压的平均变化率为_______。
18. 海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题：
（1）利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是_______；a处溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。
①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为_______法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？_______。
②装置中开关K置于M处，若X为_______棒(填选项字母，下同)，可减缓铁的腐蚀。
A．Cu B．Zn C．C
（3）如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是_____。
选项 a电极 X溶液 Y溶液
A Fe 硫酸铜 氯化铁
B Zn 氯化铁 硫酸铜
C Pt 硫酸铜 氯化铁
D C 氯化铁 硫酸铜
（4）利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后以的形式除去，其中阳极的电极反应式为_______，若处理1mol的废水，理论上电路中转移_______mol电子。
19. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(当溶液中金属阳离子浓度为mol·L-1时恰好完全沉淀)：
物质
开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(开始溶解)
②常温下，、、。回答下列问题：
（1）“除锰”阶段被氧化的元素为_______(填元素名称)。
（2）“除铁”时需调节溶液pH。
①溶液pH理论上的范围若为，则_______、_______。
②写出“除铁”时总反应的离子方程式：_______。
③常温下，_______。
（3）溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（4）利用与醋酸反应也能制备。若某温度下，、、分别用a、b、c表示，则该温度下，的化学平衡常数)_______。(用含a、b、c的代数式表示)。
2024—2025学年度上学期期末五校联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形(或纺锤形) ③.
（3）或
（4）③ （5）
【17题答案】
【答案】（1）A （2） ①. ⅰ ②. c ③. 曲线X表示反应ⅰ，恒压时充入水蒸气，变大，变小
（3） ①. 减小丙烷分压，使平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率 ②. 甲 ③. 5
【18题答案】
【答案】（1） ①. a侧消耗氧气，b侧生成氢气，a侧气压低于b侧 ②. 增大
（2） ①. 外加电流 ②. X更换为Cu、海水更换为溶液 ③. B
（3）C （4） ①. ②. 12
【19题答案】
【答案】（1）锰、铁 （2） ①. 2.8 ②. 6.2 ③. ④.
（3）碱性 （4）
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