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广安友谊中学2024-2025学年春季高2023级6月月考
化学试卷
本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的说法错误的是( )
A．福尔马林可用于食品保鲜 B．乙烯可用作植物生长调节剂
C．液态氯乙烷可以用于快速镇痛 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2．在检测领域有四大名谱：色谱、光谱、质谱、波谱。有关说法错误的是( )
A．用X-射线衍射法分析玉器的晶体结构
B．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
C．14C可以用于测定文物年代
D．用红外光谱法测定有机分子的相对分子质量
3．下列化学用语或图示正确的是( )
A．油酸，即顺-9-十八碳烯酸的结构简式
B．二氯甲烷分子的球棍模型
3s 3p
C．基态硫原子价电子轨道表示式
D．H2O2的电子式
4. 关于紫草素(如右图所示)，下列说法正确的是( )
A．分子中所有原子可能共平面
B．苯环上的一氯代物只有1种
C．该物质能发生加成、取代、氧化、消去反应
D．该物质与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能反应
5．如图为金刚石晶胞,晶胞参数为a pm。其中原子分数坐标A为(0,0,0)，B为(,0,)，C为(,,0)。下列说法正确的是(　　)
A．该晶体的密度为 g·cm-3
B．该晶体中每个碳原子和4个碳原子紧邻
C．石墨和金刚石互为同分异构体
D．D的原子分数坐标为
6．下列实验方案正确的是( )
A．图甲可用于检验1 溴丙烷的消去产物
B．图乙可用于制备溴苯并检验生成的溴化氢
C．图丙可用于证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
D．图丁可用于检验乙炔的还原性
7．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25 ℃和75 ℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g）。下列说法不正确的是( )
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B．为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．可通过NaOH标准液以甲基橙为指示剂滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是( )
选项 性质差异 主要原因
A 沸点：H2O > H2S 电离能：O > S
B 酸性：HClO > HBrO 电负性：Cl > Br
C 硬度：金刚石 > 晶体硅 原子半径：Si > C
D 熔点：MgO > NaF 离子电荷：Mg2+ > Na+，O2- > F-
9．一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法不正确的是( )
A．最高价含氧酸的酸性：Z > Y > X
B．X、Y的简单氢化物的键角：Y > X
C．X、Y、Z均能形成多种氧化物
D．该环状三聚体分子中X、Y、Z均达到8电子稳定结构
10．下列试剂检验或鉴别方法不正确的是( )
A．用金属Na检验酒精中是否有水
B．用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质
C．用水鉴别苯和溴苯
D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸、乙醛
11．下列说法正确的是( )
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)在该条件下不自发
B．，升高温度，平衡逆移，反应的平衡常数减小
C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．，
则
12．一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将a极换成Ag/AgCl电极，a极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是( )
A．放电时Na+向b极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．负极反应：Cu2O + 2H2O + Cl- + 2e- = Cu2(OH)3Cl + H+
D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池仍具储氯能力
13．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领城具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是( )
A．M转化为P的反应原子利用率为100%
B．由E、F和G合成M时，有HCOOH生成
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M 的过程中，存在C-O键的断裂与形成
14．一般的醇与羧酸的酯化反应的机理为质子化-加成-消除机理，如下图所示
根据上述反应机理推测，下列说法不正确的是( )
A．(i)→(ii)的反应类型为加成反应
B．FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂
C．总反应方程式可以表示为
D．可以通过同位素标记的乙酸CH3CO18OH来研究酯化反应断键规律
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15.(14分)依据下列①~⑧有机物回答问题。
(1)用系统命名法对①命名： 。
(2)与②互为同系物的且碳原子数最少的的有机物的结构简式为___________。
(3)①~⑧中互为同分异构体的是 (填数字序号)。
(4)与⑤互为同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰的有机物结构简式为 。
(5) ⑧中官能团的名称为 ，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗NaOH的物质的量为________mol。
(6)写出③在催化剂下生成高分子化合物的化学方程式：______________________。
16. (16分) 化学家用无机物NH4OCN成功制备了重要有机物CO (NH2)2，开创了有机化学人工合成的新纪元。尿素也是一种重要的氮肥。回答下列问题：
(1) NH4OCN和CO (NH2)2中碳原子的杂化方式__________(填“相同”或“不同”)。
(2)尿素是最易溶于水的化学肥料之一。尿素易溶于水的原因是_______________。
(3)尿素中σ键和π键的数目比为__________。
(4)施用肥料时，尿素___________(填“能”或“不能”)与草木灰共同施用。
(5)尿素分子与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①NO3-的立体构型是__________________，铁元素位于周期表的_____区，Fe2+ 和Fe3+未成对电子数之比为________。
②八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是_________。（填元素符号）。
17. (14分) 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺：
所用装置如图所示(省略夹持装置等)：
相关物质信息列表如下：
物质 性状 沸点/℃ 性质
冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶
苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等，易被氧化
乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等
有如下实验步骤：
Ⅰ.用25 mL圆底烧瓶组装成如上图的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5 mL(50 mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸和0.05 g锌粉，摇匀。
Ⅱ.加热，保持反应液微沸约20 min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105 ℃，反应大约1 h。然后将温度升高至110 ℃，当温度出现较大波动时，停止加热。
Ⅲ.趁热将反应液倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品乙酰苯胺4.59 g(乙酰苯胺相对分子质量135)。
回答下列问题：
(1)冷却水的进水口是　　　　　(填“a”或“b”)。
(2)步骤Ⅰ中，加入还原锌粉的主要目的是　　　 　　。
(3)写出乙酰苯胺与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　 　　。
(4)步骤Ⅱ，将温度升高至110 ℃主要是为了蒸馏出更多的水。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是　　 　　　。
(5)粗产品提纯的最佳方法是　　　　　。
(6)已知：酰胺中N原子的孤电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性最强的是　　　　　(填序号)。
①NH3 　②甲胺 　③乙酰苯胺
(7)产品的产率为　　　　　%(精确至0.1%)。
18. (14分)某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
(1) A→B的反应条件和试剂是：　　　 　　。
(2) F的名称为_____________，反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______________________。
(3)写出反应④的化学方程式：_____________________________。
(4) 有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有　 　种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④含手性碳原子。
(5)(4分)写出由A转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为AB……目标产物)。
参考答案
1---14 ADBCB CDADA BCBD
15.【答案】共14分，每空2分
(1)2，3-二甲基戊烷 (2)CH2=CH2 (3)⑥和⑦
(4)CH3OC(CH3)3 (5)酯基、羟基
(6)
16.【答案】共16分，每空2分
(1)不同 (2)尿素与水形成分子间氢键 (3)7:1
(4)不能 (5)①平面三角形 d 4:5 ②O
17.【答案】共14分，每空2分
答案　(1)b
(2)防止反应过程中苯胺被氧化
(3)＋NaOH―→＋CH3COONa
(4)使得蒸出的乙酸回流，提高原料利用率
(5)重结晶
(6)②
(7)68.0
18.【答案】共14分，每空2分
答案　(1) 氢氧化钠水溶液、加热　
(2) 邻硝基甲苯　防止氨基被氧化(羧基不易被氧化，氨基易被氧化)
(3)
(4)9
(5)

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