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考前速记手册
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化学
[分册四]
模块一
物质的性质与应用
一、物质的分类
二、常见的酸、碱、盐
三、空气和氧气
4
四、碳和碳的氧化物
5
录
五、水和溶液
7
六、金属和金属材料
9
模块二物质的组成与结构
七、分子和原子元素…
10
八、化学式和化合价…
13
模块三物质的化学变化
九、物质的变化与性质…
15
十、质量守恒定律与化学方程式…
17
模块四
化学与社会
十一、燃烧与灭火…
18
十二、化学与能源…
19
十三、化学与人体健康…
20
十四、化学与材料…
22
十五、化学与环境保护
22
十六、常见的化学图标…
23
模块五科学探究与化学实验
十七、常见仪器识别…
24
十八、基本实验操作
25
十九、常见气体的制取
26
附录1初中化学易错字词
29
附录2初中常见化学名人及其成就
30
模块一物质的性质与应用
一、物质的分类
金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等
单质{非金属单质：H2,O2、C、Si、C6o等
稀有气体的单质：He、Ne、Ar等
金属氧化物：Fe2O3、Al2O3等
氧化物
纯净物
非金属氧化物：CO2、P2O5等
无机化合物
酸：H2SO4、HNO3等
碱：NaOH、Ca(OH)2等
物质
化合物
盐：NaCl、CaCO3、NH4NO3、Na2CO3等
有机化合物：CH4、C2H5OH等
混合物：溶液、空气、金属矿物、自然界中的水、啤酒、汽水等
二、常见的酸、碱、盐
(一)溶液的酸碱性
1.酸碱指示剂
(1)紫色石蕊溶液（遇酸变红，遇碱变蓝）。
(2)无色酚酞溶液（遇碱变红，遇酸不变色）。
2.pH与溶液酸碱性的关系
0123456 891011121314
酸性增强
中性
碱性增强
(1)pH≤7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
(2)pH=7,溶液呈中性。
(3)pH一7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
(二)酸
1.常见酸的性质及用途
物质
盐酸(HCI)
硫酸(TH2SO4)）
颜色、状态
无色液体
无色液体
气味
有刺激性气味
无气味
‖1
续表
特性
浓盐酸具有挥发性（打开瓶
浓硫酸有吸水性、腐蚀性（脱水性）
塞，瓶口有白雾)
用途
金属表面除锈、制造药物等
用于生产化肥、农药，金属除锈、冶炼金属等
保存
密封保存
2.酸的化学性质
活泼
酸+活泼金属→盐+H2
酸+紫色石蕊溶液→变红
酸碱
金属2HCl+Zn=
ZnCl2+H2↑
酸+无色酚酞溶液不变色
指示剂
某些金属
酸+某些金属氧化物→盐+H,0
酸
氧化物
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸+碱→盐+H20
碱
酸+某些盐新盐+新酸
HCl+NaOH=NaCl+H,O
某些盐
2HCl+Na CO
2NaC1+H20+C02↑
不同的酸具有相似化学性质的原因：在水中解离出的阳离子都是H史。
(三)碱
1.常见碱的性质及用途
物质
氢氧化钠(NaOI)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰，消石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
吸水性
曝露在空气中易吸收水分而潮解
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
处理污水；改良酸性土壞；配制农
用途
王燥气体；化工原料；去除油污等
药波尔多液：用于建筑材料；保护
树木，防止冻伤和害虫产卵等
保存
密封保存
2.碱的化学性质
碱+紫色石蕊溶液→变蓝
碱+某些非金属
碱+无色酚酞溶液—→变红
酸碱
某些非金
氧化物·盐+水
(简化：“蕊”蓝“酚”红)
指示剂
属氧化物
2NaOH+CO2-
碱
Na.CO+H,O
碱+酸+盐+水
酸
某些盐
碱+某些盐→
新碱+新盐
2NaOH+H,SO-Na,SO,+2H,O
2NaOH+CuSO
Cu(OH)2↓+NaSO,
不同的碱具有相似化学性质的原因：在水中解离出的阴离子都是Q口一。
2引

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