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塘沽一中2024一2025学年度第二学期
高一年级期中考试化学学科试题答案
单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
1
2
3
4
5
6
A
B
c
D
A
D
7
8
9
10
11
12
B
C
D
A
C
B
13.
(15分)
1、(1)4FeS2+1102高温2Fe2z03+8S02
增火接触面积，提高反应速率
(2)450℃时的平衡转化率大于550℃；
增大压强，$O2的平衡转化率增大，但增大不明显，若增大压强消耗大量能源，对设备要
求高，所以选择1.01×105卫a
400°C
II、(1)4N旺3+6NT0
催化剂
5N2+6H,O
(2)①NH4
2+3C10°=N,个+3C+2H*+3狂20
②随卷pH升高，氨氮废水中NH,含量增大，红氮更易被氧化
14.(16分)
(1)①放出
2(b+c-a)
②a.d.
(2)
1CH,OH-6e-+80H-=CO2-+6H,O A
②5.6
减溺
(3)CH,C00-8e+2H20=2C02个+7H+
阴
15.（1分)
I、(1)③>④>①>②
(2)
CH
4c一&-g-&-cH
CH
CH;
C2Hs
C.H
IT、
(3)碳碳双键
(4)①.加成反应
②.取代反应
Br
CH,CH,
CHCH,+HBr
(5)
+Br2
CH=CH,
[CH-CH]
一定条件
、
(6)7:3
16.(17分)
I、(1)+2
(2)S02+20H=S032+H20
(3)平衡装置内压强，观察并控制$02速率
(4)2Na2S+Na2C03+4s02=3Na2S203+C02
(5)B
Ⅱ、(6)其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响
(7)10.0
6.0
(8)0.02mol.L-.min-
(9)生成的二氧化硫易溶于水，导致实验误差较大塘沽一中2024—2025学年度第二学期
高一年级期中考试化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题纸上，卷II答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 (共36分)
单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是
A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
B.为鹊桥二号提供能量的电池帆板的主要材料为为SiO
C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
D.月球上用于可控核聚变的 He储量据估算有500万吨， He和4 He属于同素异形体
2、 下列物质的化学用语书写正确的是
A.乙炔的结构简式：CHCH B.丙烯的键线式：
C.苯的最简式是 D. CCl 的空间填充模型:
3. 实验室制取NH 并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NH B.用装置乙除去 NH 中的水蒸气
C.用装置丙验证 NH 具有还原性. D.用装置丁吸收尾气中的 NH
4.研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是
A.乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应
B.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯
C.某有机化合物可以表示为 ，该物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲苯 乙烯所有原子共平面
5. 设为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.2molSO 和1molO 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2
B.标准状况下，2.24L 乙醇在O 中完全燃烧得到0.3NA个水分子
C.0. lmolCH 与0. lmolCl 在光照条件下充分反应, 生成分子数为0.1
D. 0.1mol甲基(-CH ) 所含电子数目为
6. 下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
实验目的 验证木炭与浓硫酸反应产物中含有CO 测量 的分解速率 甲烷和氯气反应 先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO
7. 下列离子方程式正确的是
A.铅酸()蓄电池放电时的负极反应式：
B.用氨水吸收工业尾气中的少量
C.氢氟酸雕刻玻璃：
D. NaClO 溶液中通入少量
8. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：
B 向某溶液中加入溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在
C 向空气中久置的 溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质
D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性： 浓硝酸稀硝酸
9. 下列叙述正确的是
A. NaCl固体和浓硫酸共热可以制取 HCl，同理KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体
B. 和 互为同系物
C.向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了NO
D.
10.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(1)P(g)+2Q(g)。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④n(W):n(P)的值保持不变
⑤气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥ c(P):c(Q)=1:2
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A. ③④⑦⑧ B. ②③⑤⑦ C. ②⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦
11.下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是
A. 同类的同分异构体有2种
的一氯代物有4种
C.组成和结构可用 表示的有机物共有4种
D.棱晶烷 ，其二氯代物有3种
12. 一定温度下, 向容积为2L的恒容密闭容器中充入3.0molX(g)与2.0molY(g)发生反应
, 5min后反应达到平衡, 此时X(g)的转化率为60%, Y(g)的物质的量浓度为内，用Z(g)表示反应的平均速率为 下列说法错误的是
A.该反应方程式为
B.达到平衡后，移走部分消耗速率增大
C.达到平衡后，容器中的压强是起始时压强的0.76倍
D. 0~10min内, 用表示的平均反应速率为
第II卷 (共64分)
13.(15分)
Ⅰ、硫酸工业中产生的含疏化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一。
(1)硫铁矿(主要成分： 为原料生产硫酸，将矿石置于沸腾炉中煅烧，其反应的化学
方程式是 。
沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到最大限度时： 的转化率(已反应的SO 量占起始投入： 量的百分比)，请根据表中数据选择硫酸工业所实际应采取的温度和压强，并说明理由。
温度/℃ 平衡时SO 的转化率/%
1.01×10 Pa 5.05×10 Pa 1.01×10 Pa 5.05×10 Pa 1.01×10 Pa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
温度选择 理由是：相同压强下， ；
压强选择 理由是：相同温度下， 。
Ⅱ、是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。
(1) 在 有催化剂的条件下， 能把还原成无毒气体。该反应的化学方程式 。
(2)水体中的含氮污染物主要是氨氮(含 或 和 ,极易造成水体富营养化。用处理废水时，水体中的氨氮可以转化为 除去。氨氮去除率随pH变化如下图所示：
已知：氧化性： 还原性：
的废水中，氨氮主要以 (填“”或 )形式存在。此时，与氨氮反应的离子方程式为 。
②废水pH在3~6之间时，氨氮去除率随pH升高而上升的可能原因是
。
14.(16分)化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：
(1)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下：
①某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的) 和 ，发生反应一段时间后，当生成()时, 该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含 a、b、c的代数式表示)。
②为加快反应速率，可采取的措施是 (填标号)。
a.升高温度 b.增大容器体积 c.恒容时充入He d.加入合适催化剂
(2) 甲醇 是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
①负极的电极反应式为 , 向电极 移动。(填“A”或“B”)
②当电路中通过 1mol 电子时，在电极B 附近消耗的体积为 L(标准状况)，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由溶液替代)。下列说法不正确的是
a极电极反应为 ， 隔膜Ⅰ为 离子交换膜。(填“阳”或“阴”)
15. (16分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
Ⅰ、(1)下列烃的沸点，按由高到低的顺序排列是： (填序号)。
③十一烷
(2)在的同分异构体中，主链含5个碳原子，有甲基、乙基共2个支链的烷烃结构简式: ， 。
Ⅱ、苯乙烯 是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
(3)苯乙烯中官能团名称为 。
(4)写出反应的类型： 反应① ，反应② 。
(5)写出反应③的化学方程式： ，由苯乙烯制备聚苯乙烯的化学方程式： 。
Ⅲ、两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到 和 的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是
(6) 若A、B分别为 则体积比为 。
16.(17分) 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ、实验室可通过 和 共同反应来制备，装置如图所示：
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。
(2)装置A中的离子反应方程式 。
(3)装置C的作用有 。(任意写出一条)
(4)装置D中生成 的化学方程式为 。
(5)为了吸收可能逸出的 尾气，溶液X除了图中的还可以是 。
酸性溶液 C. 品红溶液 D. 饱和NaCl溶液
Ⅱ、利用 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素
设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度(℃) Na S O 浓度 稀硫酸 H O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0
3 20 V 0.10 4.0 0.50 V
(6)设计实验1和2的目的是 。
(7)若用实验1 和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
(8)若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则化学反应速率、
(9)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： 。

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