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天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校
2024—2025 学年度第二学期期中高一年级联合检测
化学学科试题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
B C C D D B A
8 9 10 11 12 13 14
C C B D B C D
15 16 17 18 19 20 21
B D B D D C A
22 23 24 25 26 27 28
D B C C B A B
29
B
二、填空题
30（13分）.（1）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O （2分）
还原性、漂白性、氧化性 （各 1分，共 3分）
（2）ACD （2分）
（3） （2分）
（4） 加成反应 取代反应 （各 1分，共 4分）
31．(14分）
(1)2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O（2分）
高一化学答案 第 1页 共 2 页
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(2)短进长出(如下图) （2分）
(3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近 B端/右侧)生成白烟（2分，只说有白烟，给 1分）
(4)加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐
酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)（2分）
400℃~500℃
2SO2 O2 2SO3
(5) -1 （2分） V2O5 （2分）
Δ
C+2H2SO4 浓 CO2 +2SO2 +2H2O
(6) （2分）
32．(15分）
I：（1）①催化剂的比表面积 （1 分） 1.20×10-3（1 分）
②>（1 分）； 2.5×10-4mol / (L s) （2 分）； 70%（2 分）
③AC（2 分）
Ⅱ：（1）AD（2 分）
(2) 2H++2e =H2↑（2 分）; 负（1分）
(3) A（1分）
高一化学答案 第 2页 共 2 页
{#{QQABCYAkwgqwgAZACB4qUQHoCEqQsIGQJeoGwRCUuAYCgZNIFIA=}#}天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校
2024—2025学年度第二学期期中高一年级联合检测化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟，第Ⅰ卷1到6页，第Ⅱ卷6到8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：Cu 64
第Ⅰ卷 选择题 (共58分)
一、单项选择题(每小题2分，共58分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。)
1.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 ( )
A.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C.能量变化必然伴随发生化学反应
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
2.下列说法不正确的是 ( )
A.硫是一种黄色的难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固体
B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰
3.氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A. NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和CO
C.燃料的脱硫脱氮、SO 的回收利用和NO 的催化转化都可以减少酸雨的产生
D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
4.下列叙述正确的是( )
A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. HNO 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈
C.将少量 SO 通入 BaCl 溶液能生成白色沉淀
D.将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
5.下列实验现象和结论相符的是 ( )
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入 AgNO 溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO
6.下列气体均能用浓 H SO 干燥，并在常温下能共存的是( )
A. HCl 和 H S B. SO 和CO C. H 和F D. NH 和 HCl
7.下列叙述中正确的是( )
A. NH 易液化，液氨常用作制冷剂 B.可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
C.铵盐受热分解一定都会产生氨气 D.可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的 Br 蒸气和NO 气体
8.下列说法中正确的是( )
A.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
B.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D.检验NH 时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
9.下列事实可以用同一原理解释的是( )
A. SO 、Cl 均能使品红溶液褪色的实质 晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. ClO 与S 、H 均不能在溶液中大量共存
10.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )
A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成
C. 与 反应放出 气体，生成 D.与硫单质共热时生成 和
11.用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是( )
A. CO 和NaOH溶液 和NaOH溶液 和 和
12.如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是( )
选项 气体 a b c
A SO 浓硫酸 Cu 浓硫酸
B CO 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 溶液
C NH 浓氨水 生石灰 碱石灰
D Cl 浓盐酸 MnO 粉末 浓硫酸
13.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )
A. SiO 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C.除去 SiO 中混有的 CaCO 可加入适量的稀盐酸
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
14.下列有关装置的说法正确的是( )
A.装置I中 Mg为原电池的负极 B.装置Ⅱ为一次电池
C.装置Ⅲ可构成原电池 D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
15.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 ( )
A.盐酸与碳酸氢钠反应 B.镁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡与氯化铵反应 D.灼热的炭与二氧化碳反应
16.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的 CO和NO可以缓慢反应生成 和 减小压强，反应速率减慢
17.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B.三种化合物中C最稳定
C. A→B反应，反应条件一定需要加热
D. A→C反应为吸热反应
18.已知反应 下列条件不能明显改变其反应速率的是( )
A.升高温度 B. 增大压强, c(CO)增加
C.更换高效催化剂 D.增加一定量的C
19.已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 ( )
20.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应： 下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态( )
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
21.将4molA 气体和 2molB 气体置于1L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：
若经2s后测得C的浓度为下列说法不正确的是( )
A.用物质A表示2s时的反应速率为
B.当物质 B的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态
C.一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大
D.反应后物质 A 与物质B 的转化率相等
22.在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的景随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为：A 2B
B.反应至4min时，反应达到平衡
C.8min时，正应速率大于逆反应速率
D. 从开始至4min, A的平均反应速率是0.05mol/(L· min)
23.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A 为负极：C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C
24.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是( )
A. a电极是该电池的负极 B. O 在b电极上发生还原反应
C.电解质溶液中 OH 向正极移动 D.该装置实现了化学能到电能的转化
25.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 下列关于该电池的说法正确的是( )
A.电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极 B.该装置实现了电能向化学能的转化
C.食盐水作为电解质溶液 D. 每消耗3.36LO 时, 外电路中转移0.6个电子
26.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )
A.混合气通过盛酸性 KMnO 溶液的洗气瓶 B.混合气通过盛溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D.混合气跟适量氯化氢混合
27.下列说法不正确的是( )
A.乙醇和乙二醇 互为同系物
B. C 和碳纳米管互为同素异形体
C.氟利昂的结构式为 ,它只有1种结构
D. 丙酮和环氧丙烷 互为同分异构体
28.下列有关烷烃的说法中正确的是( )
A.烷烃的分子组成都满足 彼此都是同系物
B.戊烷(C H )有三种同分异构体
C. CH Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
D、正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上
29.64g铜与9mol·L 的浓硝酸0.5L充分反应,铜完全溶解,生成含NO 、NO的混合气体
33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是( )
A.发生还原反应的硝酸有 1.5mol
B、反应后溶液中 NO 的浓度为3mol·L
C.混合气体中 NO 与NO的体积比为5：1
D.将生成的 NO 、NO 与足量O 混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L
第Ⅱ卷 非选择题 (共42分)
二、填空题(本题共3小题，共42分)
30.(13分)(1)如图所示为探究SO 性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。
写出此装置中制备 SO 的化学方程式 ，
滤纸②、③、④上发生的反应依次体现了 SO 的什么性质
、 、 。
(2)下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是 。
A. NaOH 溶液 B.稀硫酸 溶液 D. HF 溶液 E. KCl溶液
(3)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。
(4)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
② ，反应类型 ;
④ ，反应类型 。
31.(14分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
(1)写出实验室制取 的化学方程式 。
(2)请将图1虚线方框中收集 的装置补充完整 。
(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。
(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有
Ⅱ.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(5)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。
(6)某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，进行了实验探究活动。请写出碳参与反应的化学方程式 。
32.(15分)I：汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为社会重点关注的问题。请回答下列问题：
(1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为 和N ，具体反应为
①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T(℃) NO 初始浓度(mol/L) CO 初始浓度(moi/L) 催化剂的比表面积(m /g)
I 280 1.20×10 4.80×10 82
II 280 1.20×10 a 124
III 350 b 4.80×10 82
实验Ⅰ、Ⅱ探究 的改变对化学反应速率的影响，b= 。
②恒温恒容的密闭容器中通入等量 CO 和NO，测得不同时间CO浓度如图所示，则A 点：该反应的正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”),用N 的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 ，达到化学反应限度时，NO的转化率为 。
③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是 。
A.使用合适的催化剂可以增大反应速率
B.给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO
C.恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率
D.恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率
Ⅱ：人们应用原电池原理制作了多种电池，电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。
(1) 反应 的能量变化趋势，如图所示：下列反应的能量变化与上述反应相同的是 。
A.铝粉与氧化铁的反应 B.碳与水蒸气高温下反应
C.碳酸钙分解的反应 D.钠与冷水的反应
(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则该电极上发生的电极反应式为 。原电池工作时溶液中的 SO 向 极移动(填“正”或“负”)。
(3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
C. NaOH+HCl=NaCl+H O

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