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第二新华中学2024级高一年级第二学期第二次阶段性练习反馈
化学学科
化学分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。
将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是( )
A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
2.下列各项中表达不正确的是( )
A. HClO 的结构式: H—O— Cl B. CSO 的电子式: S::C::O
C.水的分子结构模型： D.18的离子结构示意图：
3.半导体是人工智能技术发展的核心材料。“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中不属于半导体材料的是( )
A.晶体硅 B.二氧化硅 C. 碳化硅(SiC) D. 锗(Ge)
4.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃适合由烯烃通过加成反应制得的是( )
5.某反应由两步反应 构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( )
A.升高温度，使得A B，B C 的反应速率都加快
B. A与C的能量差为
C.两步反应均为吸热反应
D. A、B、C三种化合物中 B 能量最高，所以最稳定
6.一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生反应： X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是( )
A.前 5min M的平均反应速率为 0.2mol/(L· min)
B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60%
C.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
7.蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是( )
A.蛇烯醇的分子式为
B.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质
C.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.蛇烯醇可以与卤素单质在一定条件下发生取代反应
8.应用广泛的锂电池具有安全持久、能量密度大等优点。该电池负极材料一般是物理嵌入金属锂的硬碳石墨，可表示为 ，正极氧化性材料多种多样，有机物电解质传导 下列有关该电池的判断正确的是( )
A.有机电解质溶液换成水溶液，电池效率会更高
B.放电时，正极发生氧化反应
C.放电时，负极的电极反应式可表示为
D.放电时，电子由负极流向正极，再由正极经电解质溶液流回负极
9.如图所示装置制备氨气(沸点：-33.5℃)并验证氨气还原性，其中不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
10.“接触法制硫酸”的核心反应是 该反应是放热反应，
因在催化剂表面与O 接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是( )
A.过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成
B.接触室里的催化剂常用V O
C.一定条件下， 2molSO 与足量氧气反应可生成
D.生成的 SO 在吸收塔中用水吸收
11.下列离子检验的方案及相应结论正确的是( )
A.取少量试液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明样品中含有Cl
B.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有
C.取少量试液，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有 NH
D.取少量试液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中
含有
12.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(NaN )，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN 常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.合成 时，生成 对应转移的电子数为
B.试剂②为乙醚
C.合成NaN 的化学反应方程式为：
D. 若处理 19.5gNaN , 理论上需加入的NaClO溶液0.6L
第Ⅱ卷
注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题, 共64分。
13.(20分)【柠檬酸的性质】柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构如下图所示。柠檬酸常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢。2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验，泡腾片中含有柠檬酸；同时柑橘类水果中含有柠檬酸。请回答下列问题：
(1)柠檬酸的分子式为 。
(2)柠檬酸中含有的官能团的名称为 。
(3) 1mol柠檬酸能与 mol Na 反应, 能与 mol NaOH 反应
(4)柠檬酸 (填“能”或“不能)在一定条件下发生加聚反应
【柠檬酸钙的制备】柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇 ，是一种安全的食品补钙剂 。
某学习小组以蛋壳为主要原料， 开展制备柠檬酸钙的实验，具体流程如下
(5)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。
(6)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。
(7)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。
(8)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 (填序号)。
a.水 b.乙醇 c.醋酸
(9)上述实验流程中可循环使用的反应物为 。
14.(8分)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H(一种常见塑料)的流程如下：
请回答下列问题：
(1)D 和F→G 的反应类型为 。
(2)G的结构简式 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)有关上述物质的说法错误的是 。
a. B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
b. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
c. 反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d. C和E互为同分异构体
e. H可以使溴水褪色
15.(18分)L海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤①灼烧海带时可将海带置于 中灼烧(填仪器名称)，步骤③的操作名称是 ，步骤③用到的玻璃仪器有 。
(2)步骤④反应的离子方程式为 。该步骤也可以用氯气实现物质的转化，但不足之处可能有：① ，②过量的氯气可能将碘单质转变成碘酸 导致产率降低。写出过量的氯气与碘单质(I )反应生成碘酸的化学反应方程式 。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。
II.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I 被氧气氧化成碘单质I ，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。
Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的 以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
16.(18分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域。
①工业合成氨的反应为 。
已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能 一些共价键的键能如下表所示。
共价键 H-H N-H
键能 436 946 391
②请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成 时 (填“放出”或“吸收”)的热量为M。
③在与②相同条件下，将 和 放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。
A. MN C. M=N D.无法确定
(2) 一定条件下铁可以和 发生反 。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 气体，反应过程中 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t min时, 正、逆反应速率的大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。
A.降低温度 B.减小铁粉的质量
C.保持压强不变，充入 He D.保持容积不变，充入一定量
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
B.单位时间内，生成 的同时也生成
C.容器中气体压强不随时间变化而变化
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(3)N H 空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②写出a极的电极反应式： 。
③当生成11.2 LN (标准状况)时,电路中电子转移了 mol。化学参考答案
1-5DBBDA 6-10CDDDB 11-12BD
13.(1)CsHg072)羧基、羟基；34,34)不能5)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充
分；6)CaC0+2CHC0OHCa +2CHC00+H0+C021;7)蛋壳主要成分碳酸钙与柠檬酸直接反应
生成的柠檬酸钙微溶，会覆盖在蛋壳表面阻止反应进行，先与酷酸反应生成易溶的酷酸钙能
使反应更充分；8)b;9)酷酸。
14.(1)酯化反应（取代反应）
(2)CH3COOCH2CH2OOCCH
(3)2CHCH,0H+0,82CH,CH0+2H20
(4)bde
15.
(1)过滤引流
(2)H2021
3蓝
(4)4KI+O2+2H20=22+4KOH
(5)①②③④
16.(1)①放出92
②A
(2)①>
②0.125mol/(L·min)
③①③
④②④
(3)AD

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